intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Luyện thi đại học năm 2009: CROM - SAÉT – ĐỒNG

Chia sẻ: Nguyên Quang Hoài | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:12

Thêm vào BST
Báo xấu
402
lượt xem 218
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Crom hay crôm (tiếng La tinh: Chromium) là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr và số nguyên tử bằng 24. Crom là một kim loại cứng, mặt bóng, màu xám thép với độ bóng cao và nhiệt độ nóng chảy cao. Nó là chất không mùi, không vị và dễ rèn. Các trạng thái ôxi hóa phổ biến của crom là +2, +3 và +6, với +3 là ổn định nhất.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Luyện thi đại học năm 2009: CROM - SAÉT – ĐỒNG

  1. LUY N THI I H C NĂM 2009 C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D. CHUYÊN : CROM - SAÉT – NG Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 14. So s¸nh nµo d-íi ®©y kh«ng ®óng: I.CROM VÀ M T S H P CH T C A CROM A. Fe(OH)2 vµ Cr(OH)2 ®Òu lµ bazo vµ lµ chÊt khö 1. C u hình electron c a ion Cr3+ là B. Al(OH)3 vµ Cr(OH)3 ®Òu lµ chÊt l-ìng tÝnh vµ võa cã A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d4. C. tÝnh oxi hãa võa cã tÝnh khö [Ar]3d3. D. [Ar]3d2. C. H2SO4 vµ H2CrO4 ®Òu lµ axit cã tÝnh oxi hãa m¹nh 2. Trong c¸c cÊu h×nh electron cña nguyªn tö vµ ion crom sau ®©y, D. BaSO4 vµ BaCrO4 ®Òu lµ nh÷ng chÊt kh«ng tan trong n-íc cÊu h×nh electron nµo ®óng 15. ThÐp inox lµ hîp kim kh«ng gØ cña hîp kim s¾t víi cacbon vµ A. 24Cr: [Ar]3d44s2. B. 24Cr2+: [Ar] 3d34s1. B. 24Cr2+: [Ar] nguyªn tè kh¸c trong ®ã cã chøa: 3d24s2. D. 24Cr3+: [Ar]3d3. A. Ni B. Ag 3. Các s oxi hoá c trưng c a crom là C. Cr D. Zn A. +2, +4, +6. B. +2, +3, +6. 16. C«ng thøc cña phÌn Crom-Kali lµ: C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. A. Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O B. 4. nhi t thư ng, kim lo i crom có c u trúc m ng tinh th là Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O A. l p phương tâm di n. B. l p phương. C. l p phương C. 2Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O D. tâm kh i. D. l c phương. Cr2(SO4)3.2K2SO4.24H2O 5. Phát bi u nào dư i ây không úng? 17. Trong ph¶n øng oxi hãa - khö cã sù tham gia cña CrO3 , Cr(OH)3 A. Crom có màu tr ng, ánh b c, d b m i trong không chÊt nµy cã vai trß lµ: khí. A. ChÊt oxi hãa trung b×nh B. Crom là m t kim lo i c ng (ch thua kim cương), c t B. chÊt oxi hãa m¹nh ư c th y tinh. C. ChÊt khö trung b×nh C. Crom là kim lo i khó nóng ch y (nhi t nóng ch y là 1890oC). D. Cã thÓ lµ chÊt oxi hãa, còng cã thÓ lµ chÊt khö. D. Crom thu c kim lo i n ng (kh i lư ng riêng là 7,2 18. Mu i kép KCr(SO4)2.12H2O khi hòa tan trong nư c t o dung g/cm3). d ch màu xanh tím. Màu c a dd do ion nào sau ây gây ra A. K+ B. SO42- 6. Nh n xét nào dư i ây không úng? C. Cr3+ D. K+ và Cr3+ A. H p ch t Cr(II) có tính kh c trưng; Cr(III) v a oxi hóa, v a kh ; Cr(VI) có tính oxi hóa. 19. Cho ph n ng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + B. CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính H2O. H s cân b ng c a NaCrO2 là lư ng tính; A. 1 B. 2 C. Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ. C. 3 D. 4 oC D. Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có th b nhi t phân. 20. Khi t nóng crom(VI) oxit trên 200 thì t o thành oxi và m t 7. Hi n tư ng nào dư i ây ã ư c mô t không úng? oxit c a crom có màu xanh (l c). Oxit ó là A. Th i khí NH3 qua CrO3 un nóng th y ch t r n chuy n t màu A. CrO. B. CrO2. C. sang màu l c th m. Cr2O5. D. Cr2O3. B. un nóng S v i K2Cr2O7 th y ch t r n chuy n t màu 21. Trong công nghi p crom ư c i u ch b ng phương pháp da cam sang màu l c th m. A. nhi t luy n. B. th y luy n. C. i n phân dung C. Nung Cr(OH)2 trong không khí th y ch t r n chuy n t d ch. D. i n phân nóng ch y. màu l c sáng sang màu l c th m. 22. Ph n ng nào sau ây không úng? D. t CrO trong không khí th y ch t r n chuy n t màu t A. Cr + 2F2 → CrF4 B. 2Cr + 3Cl2 →2CrCl3  en sang màu l c th m. t t 8. Hi n tư ng nào dư i ây ã ư c mô t không úng? C. 2Cr + 3S → Cr2S3 D. 3Cr + N2  → Cr3N2   A. Thêm dư NaOH vào dung d ch K2Cr2O7 thì dung d ch 23. Gi i thích ng d ng c a crom nào dư i ây không h p lí? chuy n t màu da cam sang màu vàng. A. Crom là kim lo i r t c ng nh t có th dùng c t th y B. Thêm dư NaOH và Cl2 vào dung d ch CrCl2 thì dung tinh. d ch t màu xanh chuy n thành màu vàng. B. Crom làm h p kim c ng và ch u nhi t hơn nên dùng C. Thêm t t dung d ch NaOH vào dung d ch CrCl3 th y t o thép c ng, không g , ch u nhi t. xu t hi n k t t a vàng nâu tan l i trong NaOH dư. C. Crom là kim lo i nh , nên ư c s d ng t o các h p D. Thêm t t dung d ch HCl vào dung d ch Na[Cr(OH)4] kim dùng trong ngành hàng không. th y xu t hi n k t t a l c xám, sau ó tan l i. D. i u ki n thư ng, crom t o ư c l p màng oxit m n, 9. Gi i pháp i u ch nào dư i ây là không h p lý? b n ch c nên crom ư c dùng m b o v thép. A. Dùng ph n ng kh K2Cr2O7 b ng than hay lưu huỳnh 1, M + H+ -> A + B 24. Cho các ph n ng : i u ch Cr2O3. 2, B + NaOH -> C + D B. Dùng ph n ng c a mu i Cr (II) v i dung d ch ki m dư 3, C + O2 + H2O -> E i u ch Cr(OH)2. 4, E + NaOH -> Na[M(OH)4] C. Dùng ph n ng c a mu i Cr (III) v i dung d ch ki m M là kim lo i nào sau ây dư i u ch Cr(OH)3. A. Fe B. Al D. Dùng ph n ng c a H2SO4 c v i dung d ch K2Cr2O7 C. Cr D. B và C úng i u ch CrO3. 25. S c khí Cl2 vào dung d ch CrCl3 trong môi trư ng NaOH. S n ...Cr + ... Sn2+ → ... Cr3+ + ... 10. Cho ph¶n øng : ph m thu ư c là Sn A. NaCrO2, NaCl, H2O B. Na2CrO4, NaClO, a) Khi c©n b»ng ph¶n øng trªn, hÖ sè cña ion Cr3+ sÏ lµ H2O A. 1 B. 2 C. Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D. Na2CrO4, C. 3 D. 6 NaCl, H2O b) Pin ®iÖn ho¸ Cr − Sn trong qu¸ tr×nh phãng ®iÖn x¶y ra 26. M t oxit c a nguyên t R có các tính ch t sau: ph¶n øng trªn. BiÕt E o = −0,74 V. SuÊt ®iÖn - Tính oxi hóa r t m nh. - Tan trong nư c t o 3+ Cr /Cr thành h n h p dung d ch H2RO4 và H2R2O7 ®éng chuÈn cña pin ®iÖn ho¸ lµ - Tan trong dung d ch kì m t o anion RO42- có màu vàng. A. −0,60 V B. 0,88 V C. Oxit ó là 0,60 V D. −0,88 V A. SO3 B. CrO3 11. CÆp kim lo¹i cã tÝnh chÊt bÒn trong kh«ng khÝ, n-íc nhê cã líp C. Cr2O3 D. Mn2O7 mµng oxit rÊt máng bÒn b¶o vÖ lµ : 27. Nh n xét nào sau ây không úng A. Fe,Al B. Fe,Cr A. Cr(OH)2 là ch t r n có màu vàng B. C. Al,Cr. D. Mn,Cr CrO là m t oxit bazo 12. Kim lo¹i nµo thô ®éng víi HNO3, H2SO4 ®Æc nguéi: C. CrO3 là m t oxit axit A. Al, Zn, Ni B. Al, Fe, Cr D. Cr2O3 là m t oxit bazo C. Fe, Zn, Ni D. Au, Fe, Zn 28. ch n câu sai 13. Trong các dãy ch t sau ây, dãy nào là nh ng ch t lư ng tính A. Cr có tính kh m nh hơn Fe A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B. B. Cr là kim lo i ch t o ư c oxit bazo Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C. Cr có nh ng tính ch t hóa h c gi ng Al Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 1
  2. LUY N THI I H C NĂM 2009 D. Cr có nh ng h p ch t gi ng h p ch t c a S C. Các h p ch t CrO, Cr(OH)2 tác d ng ư c v i HCl và 29. Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3. Th t các oxit ch tác d ng v i CrO3 tác d ng ư c v i NaOH dd bazo, dd axit, dd axit và dd bazo l n lư t là D. Thêm dung d ch ki m vào mu i icromat mu i này A. Cr2O3, CrO, CrO3 B. CrO3, CrO, Cr2O3 chuy n thành mu i cromat C. CrO, Cr2O3, CrO3 D. CrO3, Cr2O3, CrO 46. Crom có nhi u ng d ng trong công nghi p vì crom t o ư c 30. Trong ph n ng Cr2O72- + SO32- + H+ -> Cr3+ + X + H2O. X là A. h p kim có kh năng ch ng g . B. A. SO2 B. S h p kim nh và có c ng cao. D. SO42- C. H2S C. h p kim có c ng cao. D. 31. Cho ph n ng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O . S h p kim có c ng cao và có kh năng ch ng g . phân t HCl b oxi hóa là 47. Crom(II) oxit là oxit A. 3 B. 6 A. có tính bazơ. C. 8 D. 14 B. có tính kh . 32. Muèn ®iÒu chÕ ®-îc 78g crom b»ng ph-¬ng ph¸p nhiÖt nh«m C. có tính oxi hóa. th× khèi l-îng nh«m cÇn dïng lµ: D. v a có tính kh , v a có tính oxi hóa và v a có tính A. 40,5g B. 41,5g. C. 41g. bazơ. D. 45,1 g. 48. Cho 100 gam h p kim c a Fe, Cr, Al tác d ng v i dung d ch 33. §èt ch¸y bét crom trong oxi d- thu ®-îc 2,28 gam mét oxit duy NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí ( ktc) và m t ph n r n không tan. L c nhÊt. Khèi l-îng crom bÞ ®èt ch¸y lµ: l y ph n không tan em hoà tan h t b ng dung d ch HCl dư (không A. 0,78 gam B. 1,56 gam có không khí) thoát ra 38,8 lít khí ( ktc). C. 1,74 gam D. 1,19 gam Thành ph n % kh i lư ng các ch t trong h p kim là 34. thu ư c 78 g Cr t Cr2O3 băng ph n ng nhi t nhôm ( A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B. 4,05% Al; H=100%) thì kh i lư ng nhôm t i thi u là 83,66%Fe và 12,29% Cr A. 12,5 g B. 27 g C. 40,5 g C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D. 4,05% Al; D. 54 g 13,66% Fe và 82,29% Cr 35. Kh i lư ng K2Cr2O7 tác d ng v a v i 0,6mol FeSO4 trong H2SO4 loãng là A. 26,4g B. 27,4g C. 28,4 g II. S T VÀ M T S H P CH T C A S T D. 29,4g C u hình electron nào sau ây là c a ion Fe3+ ? 1. 36. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung d ch ch a 0,01 mol CrCl2, r i trong không khí n ph n ng hoàn toàn thì kh i lư ng k t t a cu i A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d4 cùng thu ư c là: D. [Ar]3d3 A. 0,86 gam B. 1,03 gam 2. Caáu hình e naøo sau ñaây vieát ñuùng? C. 1,72 gam D. 2,06 gam A. 26Fe: [Ar] 4S13d7 B. 26Fe2+: [Ar] 4S23d4 37. Lư ng Cl2 và NaOH tương ng ư c s d ng oxi hóa hoàn 2− C. 26Fe2+: [Ar] 3d14S2 D. 26Fe3+: [Ar] 3d5 hoàn 0,01 mol CrCl3 thành CrO 4 là: 3. Kim lo i s t có c u trúc m ng tinh th A. 0,015 mol và 0,08 mol B. 0,030 mol và 0,16 A. l p phương tâm di n. mol B. l p phương tâm kh i. C. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol C. l c phương. 38. Th i khí NH3 dư qua 1 gam CrO3 t nóng n ph n ng hoàn D. l p phương tâm kh i ( Feα ) ho c l p phương tâm di n( toàn thì thu ư c lư ng ch t r n b ng: Feγ ). A. 0,52 gam B. 0,68 gam C. 0,76 gam D. 1,52 gam 4. Kh hoàn toàn 6,64 g h n h p g m Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 b ng 39. Lư ng k t t a S hình thành khi dùng H2S kh dung d ch ch a CO dư. D n h n h p khí thu ư c sau ph n ng vào dung d ch 0,04 mol K2Cr2O7 trong H2SO4 dư là: Ca(OH)2 dư thu ư c 8 g k t t a. Kh i lư ng s t thu ư c là (g) A. 0,96 gam B. 1,92 gam A. 4,4. B. 3,12. C. 5,36. C. 3,84 gam D. 7,68 gam 5. Câu nào sai trong các câu sau? 40. Lư ng HCl và K2Cr2O7 tương ng c n s d ng i u ch 672 ml khí Cl2 ( ktc) là: A. Crom có tính kh y u hơn s t. A. 0,06 mol và 0,03 mol B. 0,14 mol và 0,01 mol C. 0,42 mol và 0,03 mol D. 0,16 mol và 0,01 mol B. Cr2O3 và Cr(OH)3 có tính lư ng tính. 41. Hòa tan h t 1,08 gam h n h p Cr và Fe trong dd HCl loãng, nóng C. Cu2O v a có tính oxi hóa, v a có tính kh . thu ư c 448 ml khí ( ktc). Lư ng crom có trong hh là: A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam D. CuSO4 khan có th dùng phát hi n nư c có l n trong 42. Nung h n h p g m 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhi t cao, xăng ho c d u h a. sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu ư c 23,3 gam h n h ch t 6. TÝnh chÊt vËt lý nµo d-íi ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt vËt lý r n. cho toàn b ch t r n ph n ng v i axit HCl dư th y thoát ra V lít cña Fe? khí H2 ktc. Giá tr c a V là A. Kim lo¹i nÆng, khã nãng ch¶y B. Mµu vµng n©u, A. 7,84 B. 4,48 dÎo, dÔ rÌn C. DÉn ®iÖn vµ nhiÖt tèt D. Cã tÝnh nhiÔm tõ C. 3,36 D. 10,08 43. Cho t t dung d ch NaOH vào dung d ch ch a 9,02 gam h n h p 7. Trong c¸c ph¶n øng hãa häc cho d-íi ®©y, ph¶n øng nµo kh«ng mu i Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 cho n khi k t t a thu ư c là l n nh t, ®óng ? tách k t t a nung n kh i lư ng không i thu ư c 2,54 gam ch t A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. Fe + CuSO4 → r n. Kh i lư ng c a mu i Cr(NO3)3 là FeSO4 + Cu A. 4,76 g B. 4,26 g C. 4,51 g C. Fe + Cl2 → FeCl2 D. Fe + H2O → FeO + H2 D. 6,39g 44. Hòa tan 58,4 gam h n h p mu i khan AlCl3 và CrCl3 vào nư c, 8. Ph¶n øng nµo sau ®©y ®· ®-îc viÕt kh«ng ®óng? thêm dư dung d ch NaOH vào sau ó ti p t c thêm nư c Clo r i l i t → t → thêm dư dung d ch BaCl2 thì thu ư c 50,6 gam k t t a. % kh i A. 3Fe + 2O2 Fe3O4 B. 2Fe + 3Cl2   lư ng c a các mu i trong h n h p u là 2FeCl3 A. 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3 B. t t 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3 C. 2Fe + 3I2 →2FeI3 D. Fe + S  FeS   → C. A. 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3 9. Ph¶n øng nµo d-íi ®©y kh«ng thÓ sö dông ®Ó ®iÒu chÕ FeO? D. 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3 45. Ch n phát bi u không úng A. Fe(OH)2 t → B. FeCO3  A. Các h p ch t Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 u có t tính ch t lư ng tính →  B. H p ch t Cr(II) có tính kh c trưng và h p ch t Cr(VI) có tính OXH m nh Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 2
  3. LUY N THI I H C NĂM 2009 24. Trong caùc loaïi quaëng saét , Quaëng chöùa haøm löôïng % Fe C. Fe(NO3)2  t → D. CO +  lôùn nhaát laø 500 − 600 o C Fe2O3    →  A. Hematit (Fe2O3) B. Manhetit ( Fe3O4 ) C. Xiñerit (FeCO3 ) D. Pirit (FeS2) 10. Nung Fe(NO3)2 trong bình kín, không có không khí, thu ư c s n ph m gì? 25. Mu i s t ư c dùng làm ch t di t sâu b có h i cho th c v t là A. FeO, NO B. Fe2O3, NO2 và O2 C. A. FeCl3. B. FeCl2. FeO, NO2 và O2 D. FeO, NO và O2 C. FeSO4. D. (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O. 11. Cho h n h p Fe+ Cu tác d ng v i HNO3, ph n ng xong thu 26. c i m nào sau ây không phài là c a gang xám? ư c dung d ch A ch ch a 1 ch t tan. Ch t tan ó là A. Gang xám kém c ng và kém dòn hơn gang tr ng. A. HNO3 B. Fe(NO3)3 B. Gang xám nóng ch y khi hóa r n thì tăng th tích. C. Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)2 C. Gang xám dùng úc các b ph n c a máy. 12. Dung dÞch muèi FeCl3 kh«ng t¸c dông víi kim lo¹i nµo d-íi D. Gang xám ch a nhi u xementit. ®©y? 27. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO A. Zn B. Fe trong 500 ml dung d ch H2SO4 0,1M (v a ). Sau ph n ng, h n C. Cu D. Ag h p mu i khan thu ư c sau khi cô c n dung d ch có kh i lư ng là 13. H n h p kim lo i nào sau ây t t c u tham gia ph n ng tr c (g) ti p v i mu i s t (III) trong dung d ch ? A. 4,81. B. 5,81 C. 6,81. A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. 28. Vàng b hòa tan trong dung d ch nào sau ây? Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al h n h p 1 th tích HNO3 c và 3 th tích HCl c A. 14. §èt nãng mét Ýt bét s¾t trong b×nh ®ùng khÝ oxi, sau ®ã ®Ó B. HNO3 nguéi vµ cho vµo b×nh mét l-îng d- dung dÞch HCl. Sè ph-¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra lµ: C. 3 th tích HNO3 c và 1 th tích HCl c D. H2SO4 c, nóng. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 29. Nhi t phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 trong bình kín, sau ph n ng thu ư c m gam ch t r n. X là 15. Dung dòch HI coù tính khöû , noù coù theå khöû ñöôïc ion naøo trong caùc ion döôùi ñaây : A. FeO. B. h n h p FeO và Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe A. Fe2+ B. Fe3+ 30. Ngâm m t inh s t vào 200 ml dung d ch CuSO4 1M, sau m t C.Cu2+ D. Al3+ th i gian th y kh i lư ng inh s t tăng 0,8 gam. Kh i lư ng ng t o ra là: 16. Khi cho Fe tác d ng v a v i dung d ch H2SO4 th y thu ư c SO2 và dung d ch A không có H2SO4 dư . V y dd A là A. 6,9 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam A. FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. FeSO4, 31. i n phân 500 ml dung d ch AgNO3 v i i n c c trơ cho n khi Fe2(SO4)3 D. A,B,C u có th úng catot b t u có khí thoát ra thì ng ng. trung hòa dung d ch sau i n phân c n 800 ml dung d ch NaOH 1M. Th i gian i n phân là 17. Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp FeS vaø FeCO3 baèng moät (giây) (bi t khi i n phân ngư i ta dùng dòng i n cư ng 20 A) löôïng dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc hoãn hôïp goàm hai khí X ,Y. Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa X, Y laàn löôït laø : A. 4013. B. 3728. C. 3918. A. H2S vaøSO2 B.H2S vaø CO2 32. Cho các ch t Al, Fe, Cu, khí clo, dung d ch NaOH, dung d ch C.SO2 vaø CO D. SO2 vaø CO2 HNO3 loãng. Ch t nào tác d ng ư c v i dung d ch ch a ion Fe2+ là 18. Cho hoãn hôïp FeS vaøFeS2 taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 A. Al, dung d ch NaOH. B. loaõng dö thu ñöôïc dd A chöùa ion naøo sau ñaây : Al, dung d ch NaOH, khí clo. A. Fe2+, SO42-, NO3-, H+ B. Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+ C. Al, dung d ch HNO3, khí clo. D. Al, dung d ch NaOH, dung d ch HNO3, khí clo. C. Fe3+, SO42-, NO3-, H+ D. Fe2+, SO32-, NO3-, H+ 33. Cho lu ng khí H2 dư qua h n h p các oxit CuO, FeO, ZnO và Al2O3 nung nhi t cao. Sau ph n ng, h n h p ch t r n còn l i là 19. Cho lu ng khí H2 dư i qua ng nghi m ch a h n h p Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 . gi thi t các ph n ng x y ra hoàn toàn, A. Cu, FeO, ZnO, Al2O3. B. Cu, Fe, ZnO, Al2O3. C. Cu, Fe, h n h p thu ư c sau ph n ng là: ZnO, Al2O3. D. Cu, Fe, Zn, A A. Mg, Al, Cu, Fe B. Mg, Al2O3, Cu, Fe 34: Cho 13,5 gam h n h p A g m Fe và Zn vào 200 ml dung d ch Z ch a CuCl2 và FeCl3. Ph n ng xong thu ư c ch t r n B nguyên C. Al2O3, MgO, Cu, Fe D. Al2O3, FeO, MgO, ch t và dung d ch C. Cho C tác d ng v i dung d ch NaOH dư thu Fe, Cu ư c k t t a D và dung d ch E. S c CO2 n dư vào dung d ch E, l c 20. Dung dÞch A chøa ®ång thêi 1 anion vµ c¸c cation K+, Ag+, Fe2+, k t t a em nung n kh i lư ng không i thu ư c 8,1 g ch t r n. Ba2+. Anion ®ã lµ: Thành ph n %(m) c a Fe và Zn trong A l n lư t là (%) A. Cl- B. NO3- A. 50,85; 49,15. B. 30,85; 69,15. C. 51,85; 48,15. C. SO42- D. CO32- 34. Cho h n h p g m 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe2O3 + 0,1 mol Fe3O4 21. Nhóng thanh Fe vµo dung dÞch CuSO4 quan s¸t thÊy hiÖn t-îng tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng thu ư c dung d ch A. Cho g×? dung d ch A tác d ng v i dung d ch NaOH dư, l c k t t a em nung A. Thanh Fe cã mµu tr¾ng vµ dung dÞch nh¹t mµu xanh. trong không khí n kh i lư ng không i thu ư c m gam ch t r n C. Tính m (g) B. Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch nh¹t mµu xanh. A. 70. B. 72. C. 65. D. 75. C. Thanh Fe cã mµu tr¾ng x¸m vµ dung dÞch cã mµu xanh. 35. Hêmatit là m t trong nh ng qu ng quan tr ng c a s t. Thành ph n chính quan tr ng c a qu ng là D. Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch cã mµu xanh. A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. 22. Nhá dÇn dÇn dung dÞch KMnO4 ®Õn d- vµo cèc ®ùng dung D. FeCO3. dÞch hçn hîp FeSO4 vµ H2SO4. HiÖn t-îng quan s¸t ®-îc lµ: 36. Cho các ch t Fe, Cu, KCl, KI, H2S. S t(III) oxit oxi hóa ư c các A. dd thu ®-îc cã mµu tÝm. B. dd thu ®-îc kh«ng mµu. ch t C. XuÊt hiÖn kÕt tña mµu tÝm. D. XuÊt hiÖn kÕt tña mµu xanh A. Fe, Cu, KCl, KI. B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, KI, H nh¹t 37. Hòa tan 32 g CuSO4 vào 200 g dung d ch HCl 3,285 % thu ư c 23. Tröôøng hôïp naøo sau ñaây khoâng phuø hôïp giöõa teân quaëng dung d ch X. L y 1/3 lư ng dung d ch X em i n phân v i i n c c saét vaø coâng thöùc hôïp chaát saét chính trong quaëng trơ có màng ngăn v i cư ng dòng i n I=1,34 A trong 2 gi . Bi t A. Hematit naâu chöùa Fe2O3 B. Manhetit chöùa Fe3O4 hi u su t i n phân là 100%. Kh i lư ng kim lo i thoát ra catot và C. Xiñerit chöùa FeCO3 D. Pirit chöùa FeS2 th tích khí ( ktc) thoát ra anot l n lư t là Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 3
  4. LUY N THI I H C NĂM 2009 A. 1,18 g và 1,172 lit. B. 3,2 g và 1,12 lit. C. 1,30 Alvà 1,821 lit. B/ Mg A/ g D. 2,01 g và C/ Zn lit. 2,105 D/ Fe 38. Ngâm m t inh s t s ch trong 200ml dung d ch CuSO4 a M. Sau 51. Cho NaOH vào dung d ch ch a 2 mu i AlCl3 và FeSO4 ư c k t khi ph n ng k t thúc l y inh s t kh i dung d ch, r a s ch, s y khô, t a A. Nung A ư c ch t r n B .Cho H2 dư i qua B nung nóng ư c th y kh i lư ng inh s t tăng 0,8 gam, a có giá tr là ch t r n C g m: A. 0,15. B. 0,05 . A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al2O3 và Fe C. 0,0625. D/ B hoD. 0,5.úng cC 39. Dãy kim lo i b th ng trong axit HNO3 c, ngu i là 52.Kim lo i khi tác d ng v i dung d ch HNO3 c, nóng cho th tích C. Fe, Al, Cul n hơn c là khí NO2 A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Ag D. Fe, Zn, Cr A. Ag B. Cu C. Zn. 40. Hòa tan hoàn toàn 17,4 g h n h p 3 kim lo i Al, Fe, Mg trong dung d ch HCl th y thoát ra 13,44 lit khí H2 ( ktc). M t khác n u cho 53. Cho 4,2 gam h n h p g m Mg, Fe, Zn tác d ng v i dung d ch 8,7 g h n h p ó tác d ng v i dung d ch KOH dư thì thu ư c 3,36 HCl dư thì ư c 2,24 lit khí ( ktc). Kh i lư ng mu i khan trong lit khí H2 ( ktc). Còn n u cho 34,8 g h n h p ó tác d ng v i dung dung d ch là (gam) d ch CuSO4 dư, l c l y ch t r n thu ư c sau ph n ng tác d ng v i A. 11,5. B. 11,3. C. 7,85. dung d ch HNO3 thì thu ư c bao nhiêu lit khi NO ( ktc). (s n ph m 54. Mu i amoni icromat b nhi t phân theo phương trình không t o ra NH4+). A. 4,48 (lit). B. 3,36 (lit). C. 8,96 (lit). 2O7 Cr2O3 D. 17,92 (lit). O. (NH4)2Cr + N2 + 4H2  → 41. Hòa tan hoàn toàn 10 g h n h p mu i khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 Khi phân h y 48 g mu i này th y còn 30 gam g m ch t r n và thu ư c dung d ch A. Cho A ph n ng hoàn toàn v i 1,58 g KMnO4 t p ch t không b bi n i. Ph n trăm t p ch t trong mu i là (%) trong môi trư ng H2SO4. Thành ph n % (m) c a FeSO4 và Fe2(SO4)3 A. 8,5. B. 6,5. C. 7,5. l n lư t là 55. Trong các h p ch t, crom có s oxi hóa ph bi n là A. 76% ; 24%. B. 50%; 50%. C. 60%; 40%. D. 55%; 45%. A. +2, +3, +7. B. +2, +4, +6. C. +2, +3, +6. 42. Cho sơ ph n ng sau: 56. Ngâm m t lá kim lo i có kh i lư ng 10g trong dung d ch H2SO4. Sau khi thu ư c 448 ml khí H2 ( ktc) thì kh i lư ng kim lo i gi m 0 t → (A); cao 11,2%. Kim lo i ã dùng là Fe + O2  A. Zn B. Cu C. Fe (A) + HCl → (B) + (C) + H2O; Câu 43: Ph n ng t o x trong lò cao là (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH → (E) + (G); A. CaCO3 CaO + CO2. B. CaO + SiO  → (D) + ? + ? → (E); C. CaO + CO2 CaCO3. D. CaSiO  → 0 t → (E) (F) + ? ; 57. Th i m t lu ng khí CO2 dư qua h n h p Fe2O3 và CuO nung  nóng n ph n ng hoàn toàn thu ư c 3,04 g ch t r n. Khí thoát ra Th t các ch t (A), (D), (F) l n lư t là: s c vào bình nư c vôi trong dư th y có5g k t t a. Kh i lư ng h n A. Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B. Fe3O4, Fe(OH)3, h p ban u là (g) Fe2O3 A. 3,48. B. 3,84. C. 3,82. C. Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D. Fe2O3, Fe(OH)2, 58. Cùng m t lư ng kim lo i R khi hoà tan h t b ng ddHCl và b ng Fe2O3 ddH2SO4 c, nóng thì lư ng SO2 g p 48 l n H2 sinh ra. M t khác 43. Cho các dd mu i sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3. Dung d ch klư ng mu i clorua b ng 63,5% kh i lư ng mu i sunfat. R là: mu i nào làm cho qùy tím hóa thành màu , xanh, tím A/ Magiê B/ S t C/ Nhôm D/ K m. A. Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 ( ), Fe2(SO4)3 (tím) 59. Hoà tan 2,32g FexOy h t trong ddH2SO4 c,nóng. Sau ph n ng B. Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 ( ) thu ư c 0,112 litkhí SO2( kc).Công th c cu FexOy là: C. Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 ( ) A/ FeO B/ Fe3O4 C/ Fe2O3 D/ Không xác nh ư c. D. Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 ( ), Fe2(SO4)3 (xanh) 60. Hòa tan m t lư ng FexOy b ng H2SO4 loãng dư ư c dung d ch A. Bi t A v a có kh năng làm m t màu dung d ch thu c tím, v a có 44. Có th dùng m t hoá ch t phân bi t Fe2O3 và Fe3O4. Hoá ch t kh năng hòa tan ư c b t Cu. Xác nh CTPT c a oxit s t này là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. KQK, c th là: A. HCl loãng B. HCl c C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng. 61. i u ch Fe(NO3)2 ta có th dùng ph n ng nào sau ây? 44. hòa tan hoàn toàn 16g oxit s t c n v a 200ml dung d ch HCl 3M. Xác nh CTPT c a oxit s t A. Fe + HNO3 B. Dung d ch Fe(NO3)3 + Fe A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. C A, B, C u úng C. FeO + HNO3 D. FeS + HNO3 45. kh 6,4 gam m t oxit kim lo i c n 2,688 lít Hi ro ( ktc). 62. Hòa tan hoàn toàn h n h p X g m 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS N u l y lư ng kim lo i ó cho tác d ng v i dung d ch HCl dư thì gi i vào lư ng dư H2SO4 c nóng thu ư c Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. H p phóng ra 1,792 lít H2 ( ktc). Xác nh tên kim lo i ó. th h t SO2 b ng m t lư ng v a dung d ch KMnO4 thu ư c dung d ch Y không màu, trong su t, có pH = 2. Tính s lít c a dung d ch A. Nhôm B. ng C. S t D. Magiê (Y) 46. Hòa tan hoàn toàn 46,4g m t oxit kim lo i b ng dung d ch H2SO4 A. Vdd(Y) = 2,26lít B. Vdd (Y) = 2,28lít c, nóng (v a ) thu ư c 2,24 lit khí SO2 ( ktc) và 120g mu i. Xác nh CTPT c a oxit kim lo i. C. Vdd(Y) = 2,27lít D. K t qu khác, c th là:.. A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Cu2O 63. m gam phôi bào s t ngoài không khí, sau m t th i gian thu ư c 12 gam h n h p A g m Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Hòa tan A 47. Cho mg Fe vào dung d ch HNO3 l y dư ta thu ư c 8,96 lit( kc) hoàn toàn vào dung d ch HNO3 th y gi i phóng 2,24 lít khí duy nh t h n h p khí X g m 2 khí NO và NO2 có dX/O2=1,3125. Kh i lư ng không màu, hóa nâu ngoài không khí o ktc. Tính m gam phôi bào m là: st A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g A. 10,06 g B. 10,07 g C. 10,08 g D. 10,09g 48. Cho b t Fe vào dung d ch HNO3 loãng ,ph n ng k t thúc th y có 64. phân bi t các kim lo i Al, Fe, Zn, Ag, Mg. Ngư i ta dùng b t Fe còn dư.Dung d ch thu ư c sau ph n ng là: thu c th nào sau ây: A/ Fe(NO3)3 B/ Fe(NO3)3, HNO3 A. dd HCl và dd NaOH B. dd HNO3 và dd C/ Fe(NO3)2 D/ Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 NaOH 49. Cho các ch t Cu, Fe, Ag và các dung d ch HCl, CuSO4 , FeCl2 , C. dd HCl và dd NH3 D. dd HNO3 và dd NH3 FeCl3 .S c p ch t có ph n ng v i nhau là: 65. Khi thêm dung d ch Na2CO3 vào dung d ch FeCl3 s có hi n A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4 tư ng gì x y ra? 50. Hoà tan h t m gam kim lo i M b ng ddH2SO4 loãng , r i cô c n A. Xu t hi n k t t a màu nâu vì x y ra hi n tư ng th y phân dd sau p thu ư c 5m g mu i khan .Kim lo i này là: Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 4
  5. LUY N THI I H C NĂM 2009 B. Dung d ch v n có màu nâu vì chúng không p v i nhau C. (1), (3) (2), (4) D. (1), (4) (2), (3) C. Xu t hi n k t t a màu nâu ng th i có htư ng s i b t khí 79. Tr-êng hîp nµo d-íi ®©y kh«ng cã sù phï hîp gi÷a nhiÖt ®é (oC) D. Có k t t a nâu t o thành sau ó tan l i do t o khí CO2 vµ ph¶n øng x¶y ra trong lß cao? 66. Hòa tan a gam crom trong dung d ch H2SO4 loãng, nóng thu ư c A. 1800 C + CO2 → 2CO dung d ch X và 3,36 lit khí (dktc). Cho X tác d ng v i dung d ch B. 400 CO + 3Fe2O3 → 2Fe3O4 + CO2 NaOH dư trong không khí n kh i lư ng không i. L c, em nung C. 500-600 CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2 n kh i lư ng không i thì lư ng ch t r n thu ư c là (gam) D. 900-1000 D.CO + FeO → Fe + CO2 A. 7,6. B. 11,4. C. 15 10,2. 80. Hòa tan hòan toàn m gam oxit FexOy c n 150 ml dung d ch HCl 68. Cho 10,8 g h n h p Cr và Fe tác d ng v i dung d ch HCl dư thu 3M, n u kh toàn b (m) gam oxit trên b ng CO nóng, dư thu ư c ư c 4,48 lit khí H2( ktc). T ng kh i lư ng mu i khan thu ư c là 8,4 gam s t. Xác nh CTPT c a oxit s t (g) A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2D.3 16,7. . Ch có câu B úng O D A. 18,7. B. 17,7. C. 19,7. 81. t cháy x mol Fe b i oxi thu ư c 5,04 gam h n h p (A) g m 69. Cho 0,1 mol FeCl3 tác d ng h t v i dung d ch Na2CO3 dư thu các oxit s t. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung d ch HNO3 thu ư c ư c k t t a X. em nung k t t a nhi t cao n kh i lư ng 0,035 mol h n h p (Y) g m NO và NO2. T kh i hơi c a Y i v i không i thu ư c ch t r n có kh i lư ng m gam. Giá tr c a m là H2 là 19. Tính x (g) C. 9,0. 0,06 mol B. 0,065 mol A. D. 10,0. mol D. 0,075 mol C. 0,07 A. 7,0. B. 8,0. 82. Khi i u ch FeCl2 b ng cách cho Fe tác d ng v i dung d ch HCl. 70. T 1 t n qu ng s t cromit (có th vi t t t FeCrO4) ngư i ta i u b o qu n dung d ch FeCl2 thu ư c không b chuy n hó thành h p ch ư c 216 kg h p kim ferocrom (h p kim Fe-Cr) có ch a 65% Cr. ch t s t ba, ngư i ta có th cho thêm vào dd: Gi s hi u su t c a quá trình là 90%. Thành ph n %(m) c a t p ch t trong qu ng là A. 1 lư ng s t dư. B. 1 lư ng k m dư. A. 33,6%. B. 27,2%. C. 30,2%lư ng HCl dư. D. 66,4%. C. 1 D. 1 lư ng HNO3 dư. 71. Nung h n h p g m b t Al và b t Fe3O4 trong i u ki n không có 83. Cho 4,58 gam h n h p A g m Zn, Fe và Cu vào c c ng dung không khí (gi s ch x y ra ph n ng Al kh oxit s t thành s t kim d ch ch a 0,082 mol Cu SO4 . Sau ph n ng thu ư c dung d ch B và lo i). H n h p sau ph n ng, n u cho tác d ng v i dung d ch NaOH k t t a C . K t t a C có các ch t : dư thì thu ư c 6,72 lit khí H2 ( ktc); còn n u cho tác d ng v i dung A. Cu, Zn B. Cu, Fe C. Cu, Fe, Zn D. Cu d ch HCl dư s thu ư c 26,88 lit khí H2 ( ktc). Các ph n ng x y ra 84 Nhi t phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 trong bình kín, sau ph n hoàn toàn. Thành ph n % (m) c a Al và Fe3O4 trong h n h p u là C. 19,30%; 80,70%. gam ch t r n. mD. 27,95%;à: ng thu ư c m có giá tr l 72,05%. A. 18,20%; 81,80%. B. 22,15%; 77,85%. A. 2,88. B. 3,09. C. 3,2. D. 72. Dãy các kim lo i ư c s p x p theo chi u gi m d n tính kh là 85. ChÊt nµo d-íi ®©y lµ chÊt khö oxit s¾t trong lß cao? A. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au A. H2 B. CO C. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au. C. Al D. Na. 73. Dãy các ion ư c s p x p theo chi u tính oxi hóa tăng d n là: 86. NhËn xÐt nµo d-íi ®©y lµ kh«ng ®óng cho ph¶n øng oxi hãa Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ A. hÕt 0,1 mol FeSO4 b»ng KMnO4 trong H2SO4: A. Dung dÞch tr-íc ph¶n øng cã mµu tÝm hång. B. B. Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ B. Dung dÞch sau ph¶n øng cã mµu vµng. 2+ 2+ 2+ 3+ + 3+ C. Ni , Fe , Cu , Fe , Ag , Au C. L-îng KMnO4 cÇn dïng lµ 0,02 mol D. L-îng H2SO4 cÇn dïng lµ 0,18 mol 2+ 2+ 2+ + 3+ 3+ D. Fe , Ni , Cu , Ag , Fe , Au 87. §Ó 28 gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thÊy khèi l-îng t¨ng lªn thµnh 34,4 gam. TÝnh % s¾t ®· bÞ oxi hãa, gi¶ thiÕt 74. T ng h s ( các s nguyên, t i gi n) c a t t c các ch t trong s¶n phÈm oxi hãa chØ lµ s¾t tõ oxit. phương trình hóa h c c a ph n ng gi a FeSO4 v i dung d ch KMnO4 trong H2SO4 là A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% A. 36 B. 34 C. 35 D. 33 88.Ngâm m t lá kim lo i có kh i lư ng 50 g trong dung d ch HCl. 75. Hòa tan hoàn toàn y gam m t oxit s t b ng H2SO4 c nóng th y Sau khi thu ư c 336 ml khí H2 ( ktc) thì kh i lư ng lá kim lo i thoát ra khí SO2 duy nh t. Trong thí nghi m khác, sau khi kh hoàn gi m 1,68%. Kim lo i ó là toàn cũng y gam oxit ó b ng CO nhi t cao r i hòa tan lư ng s t t o thành b ng H2SO4 c nóng thì thu ư c lư ng khí SO2 nhi u g p A. Zn. B. Fe. 9 l n lư ng khí SO2 thí nghi m trên. Công th c c a oxit s t là C. Al. D. Ni. A. FeO. B. Fe2O3 C. 89. Ngâm m t inh s t n ng 4 g trong dung d ch CuSO4, sau m t Fe3O4. D. FeCO3. th i gian l y inh s t ra, s y khô, cân n ng 4,2857 g. Kh i lư ng s t tham gia ph n ng là 76: Hòa tan 9,02 g h n h p A g m Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 trong dung d ch NaOH dư thu ư c dung d ch 30. Ch n câu úng trong các câu A. 1,9990 g. B. 1,9999 g. sau: C. 0,3999 g. D. 2,1000 g. A. Gang là h p kim c a s t v i cacbon (2 – 5%). 90. Cho s t tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng thu ư c V lít khí H2 ( ktc), dung d ch thu ư c cho bay hơi ư c tinh th FeSO4.7H2O có B. Gang xám ch a ít cacbon hơn gang tr ng. kh i lư ng là 55,6 g. Th tích khí H2 ( ktc) ư c gi i phóng là C. Thép là h p kim c a s t v i cacbon ( 2 - 4%). A. 8,19 lít. B. 7,33 lít . D. luy n ư c nh ng lo i thép ch t lư ng cao, ngư i C. 4,48 lít. D. 6,23 lít. ta dùng phương pháp lò i n. 91. Hoøa tan moät löôïng FeSO4.7H2O trong nöôùc ñeå ñöôïc 300ml 77. Trong lò cao, s t oxit có th b kh theo 3 ph n ng : dung dòch. Theâm H2SO4 vaøo 20ml dd treân thì dung dòch hoãn 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (1) ; Fe3O4 + CO → hôïp thu ñöôïc laøm maát maøu 30ml dd KMnO4 0,1M. Khoái löôïng 3FeO + CO2 (2); FeO + CO → Fe + CO2 (3) FeSO4. 7H2O ban ñaàu laø khoãng 700-800oC, thì có th x y ra ph n ng nhi t A. 65,22 gam B. 62,55 gam C. 4,15 gam D. 4,51 gam A. (1). B. (2). C. (3). D. c (1), (2) và (3) 92. Hoaø tan hoaøn toaøn 10 g hh muoái khan FeSO4 vaø Fe2(SO4)3. Dung dòch thu ñöôïc cho p öù hoaøn toaøn vôùi 1,58 g KMnO4 trong 78. Trong bèn hîp kim cña Fe víi C (ngoµi ra cßn cã l-îng nhá Mn, moâi tröôøng axit H2SO4. Thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái Si, P, S, ...) víi hµm l-îng C t-¬ng øng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) löôïng cuûa FeSO4 trong hh laø: vµ 4,9% (4) th× hîp kim nµo lµ gang vµ hîp kim nµo lµ thÐp? A. 76% B. 67% Gang ThÐp Gang ThÐp C.24% D. Ñaùp aùn khaùc A. (1), (2) (3), (4) B. (3), (4) (1), (2) Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 5
  6. LUY N THI I H C NĂM 2009 93. Cho hh Fe vaø FeS taùc duïng vôùi dd HCl dö thu 2,24 lít hoãn 107. Hoaø tan 2,4 g moät oxit saét caàn vöøa ñuû 90ml dung dòch hôïp khí (ñktc) coù tyû khoái ñoái vôùi H2 baèng 9. Thaønh phaàn % HCl 1M. Coâng thöùc cuûa oxit saét noùi treân laø : theo soá mol cuûa Fe trong hoãn hôïp ban ñaàu laø : A. Fe2O3 B. FeO A. 40% B. 60% C.Føe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc C.35% D. 50% 108. Hoaø tan heát 0,15 mol oxit saét trong dd HNO3 dö thu ñöôïc 108,9g muoái vaø V lít khí NO (25oC vaø 1,2atm). Oxit saét laø: 94. Cho 20 gam hh Fe vaø Mg taùc duïng heát vôùi dd HCl thaáy coù 1,0 gam khí hiñroâ thoaùt ra. Ñem coâ caïn dung dòch sau phaûn A. Fe2O3 B. Fe3O4 C.FeO öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan. D. khoâng ñuû giaû thieát ñeå keát luaän A. 50 gam B. 60 gam C. 55,5 gam 109. Cho hh X coù khoái löôïng 16,4g boät Fe vaø moät oxit saét D. 60,5 gam hoaø tan heát trong dd HCl dö thu ñöôïc 3,36 lít khí H2(ñktc) vaø dd 95. Hßa tan 2,16 gam FeO trong l-îng d- dung dÞch HNO3 lo·ng thu Y. Cho Y taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa Z. loïc ®-îc V lÝt (®ktc) khi NO duy nhÊt. V b»ng: keát tuûa Z roài röûa saïch sau ñoù nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 20 g chaát raén . Coâng thöùc oxit saét ñaõ duøng ôû A. 0,224 lÝt B. 0,336 lÝt treân laø : C. 0,448 lÝt D. 2,240 lÝt A. Fe2O3 B. FeO C.Føe3O4 96.Thªm dd NaOH d- vµo dd chøa 0,015 mol FeCl2 trong kh«ng khÝ. D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc Khi c¸c pø x¶y ra hoµn toµn th× khèi l-îng ↓thu ®-îc là 110. Chaát X coù coâng thöùc FexOy . Hoaø tan 29g X trong dd A. 1,095 gam B. 1,350 gam H2SO4 ñaëc noùng dö giaûi phoùng ra 4g SO2. Coâng thöùc cuûa X C. 1,605 gam D. 13,05 gam laø: 97. TÝnh l-îng I2 h×nh thµnh khi cho dung dÞch chøa 0,2 mol FeCl3 A. Fe2O3 B. FeO ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch chøa 0,3 mol KI. C.Fe3O4 D. ñaùp aùn khaùc A. 0,10 mol B. 0,15 mol 111. Hoaø tan hoaøn toaøn m gam moät oxit saét trong dung dòch C. 0,20 mol D. 0,40 mol H2SO4 ñaëc dö thu ñöôïc phaàn dung dòch chöùa 120g muoái vaø 98. H n h p A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong h n h p A, m i oxit 2,24l khí SO2 (ñktc). Coâng thöùc oxit saét vaø giaù trò m laø: u có 0,5 mol. Kh i lư ng c a h n h p A là A. Fe2O3 vaø48g B. FeO vaø 43,2gC.Fe3O4 vaø46,4g A. 231 g. B. 232 g. C. D. ñaùp aùn khaùc 233 g. D. 234 g. 112. Cho hh goàm boät nhoâm vaø oxit saét. Thöïc hieän hoaøn toaøn 99. CÇn bao nhiªu tÊn quÆng manhetit chøa 80% Fe3O4 ®Ó cã thÓ phaûn öùng nhieät nhoâm (giaû söû chæ coù phaûn öùng oxit saét luyÖn ®-îc 800 tÊn gang cã hµm l-îng s¾t 95%. L-îng s¾t bÞ hao hôt thaønh Fe) thu ñöôïc hh raén B coù khoái löôïng 19,82 g. Chia hh B trong s¶n xuÊt lµ 1%. thaønh 2 phaàn baèng nhau: A. 1325,16 tÊn B. 2351,16 tÊn -Phaàn 1 : cho td vôùi moät löôïng dö dd NaOH thu ñöôïc 1,68 C. 3512,61 tÊn D. 5213,61 tÊn lít khí H2 ñktc. 100. Cho hoãn hôïp m gam goàm Fe vaø Fe3O4 ñöôïc hoaø tan hoaøn -Phaàn 2 : cho td vôùi moät löôïng dö dd HCl thì coù 3,472 lít toaøn vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñktc) khí H2 thoaùt ra. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit saét: vaø dd Y. Dung dòch Y laøm maát maøu vöøa ñuû 12,008g KMnO4 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO trong dd . Giaù trò m laø : D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc A.42,64g B. 35,36g C.46,64g 113. Khöû hoaøn toaøn 4,06g oxit kim loaïi baèng CO ôû nhieät ñoä D. Ñaùp aùn khaùc cao taïo kim loaïi vaø khí. Khí sinh ra cho haáp thuï heát vaøo dd 101. Hoaø tan 10 g hh goàm boät Fe vaø FeO baèng moät löôïng dd Ca(OH)2 dö taïo 7 g keát tuûa. kim loaïi sinh ra cho taùc duïng heát HCl vöøa ñuû thu ñöôïc 1,12 lít H2(ñktc) vaø dd A. Cho dd A taùc vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 1,176l khí H2 (ñktc). oxit kim loaïi laø duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa B, nung B trong khoâng A. Fe2O3 B. ZnO C.Fe3O4 khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì ñöôïc m g raén . Tính m . D. ñaùp aùn khaùc A. 8g B. 16g 114. Hòa tan h t h n h p A g m x mol Fe và y mol Ag b ng dung C. 10g D. 12g d ch h n h p HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol 102. Hoaø tan heát hoãn hôïp goàm FeO, Fe2O3, Fe3O4 baèng dung SO2 thoát ra. em cô c n dung d ch sau ph n ng thì thu ư c 22,164 dòch HNO3 ñaëc noùng thu ñöôïc 4,48lít khí NO2 (ñktc). Coâ caïn gam h n h p các mu i khan. Tr s c a x và y dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 145,2 g muoái khan . Giaù trò m A. x = 0,08; y = 0,03 B. x = 0,12; y = 0,02 C. x = 0,07; y seõ laø : = 0,02 D. x = 0,09; y = 0,01 A. 33,6g B. 42,8g C.46,4g D. Keát quaû khaùc 103. Thoåi moät luoàng khí CO qua oáng söù ñöïng m gam hh goàm : CuO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 nung noùng. Luoàng khí thoaùt ra ngoaøi III . NG VÀ M T S H P CH T C A NG daãn vaøo nöôùc voâi trong dö, khoái löôïng bình taêng leân 12,1 g. 1: ng là kim lo i thu c nhóm IB. So v i kim lo i nhóm IA cùng Sau pöù chaát raén trong oáng söù coù khoái löôïng 225g . Tìm m chu kỳ thì A. 227,4 g B. 227,18g A. liên k t trong ơn ch t ng kém b n hơn. C.229,4g D. Taát caû ñeàu sai B. ion ng có i n tích nh hơn. 104. tác d ng hoàn toàn v i 4.64 g h n h p FeO, Fe2O3, Fe3O4 C. ng có bán kính nguyên t nh hơn. c n dùng v a 160 ml dung d ch HCl 1M. N u kh hoàn toàn 4,64 D. kim lo i ng có c u t o ki u l p phương tâm kh i, c g h n h p trên b ng CO nhi t cao thì kh i lư ng Fe thu ư c là: ch c . A. 3,36 g B. 3,63 g C. 2: V i s có m t c a oxi trong không khí, ng b tan trong dung 4,36 g D. 4,63 g d ch H2SO4 theo ph n ng sau: 105. Moät loaïi oxit saét duøng ñeå luyeän gang. Neáu khöû a gam oxit saét naøy baèng CO ôû nhieät ñoä cao ngöôøi ta thu ñöôïc 0,84g A. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2.  → Fe vaø 0,448 lít khí CO2 (ñktc). Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét treân laø: B. 2Cu + 2H2SO4 +O2 2CuSO4 + 2H2O  → A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc C. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O.  → 106. Kh hoàn toàn m t oxit s t nguyên ch t b ng CO dư nhi t cao. K t thúc ph n ng, kh i lư ng ch t r n gi m i 27,58%. Oxit D. 3Cu + 4H2SO4 + O2 3CuSO4 + SO2 + 4H2O  → s t ã dùng là: 3: lo i CuSO4 l n trong dung d ch FeSO4, c n dùng thêm ch t nào A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. sau ây? FeO D. C A,B,C A. Al B. Fe C. Zn D. Ni Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 6
  7. LUY N THI I H C NĂM 2009 4: Cho Cu tác d ng v i t ng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), D. i n c c dương (anot) b ng than chì, i n c c âm Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu p ư c v i (catot) b ng ng thô. A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. 15: Cho 3,6 g h n h p CuS và FeS tác d ng v i dd HCl dư thu ư c C. 1, 2, 3. D. 2, 3. 896 ml khí ( ktc). Kh i lư ng mu i khan thu ư c là (g) 5: T qu ng pirit ng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit A. 5,61. B. 5,16. C. Cu2S ngư i ta i u ch ư c ng thô có tinh khi t 97 – 98%. 4,61. D. 4,16. Các ph n ng chuy n hóa qu ng ng thành ng là 16: Kh i lư ng ng thu ư c catot sau 1 gi i n phân dung d ch CuSO4 v i cư ng dòng i n 2 ampe là (g) A. CuFeS2 CuS CuO Cu.  →  →  → A. 2,8. B. 3,0. C. 2,4. D. 2,6. B. CuFeS2 CuO Cu.  →  → 17: Hòa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào dung d ch HNO3 thu ư c dung C. CuFeS2 Cu2S Cu 2 O Cu. d ch A và 4,928 lit h n h p NO và NO2 ( ktc). Kh i lư ng c a 1 lit  →  →  → h n h p 2 khí này là (g) D. CuFeS2 Cu2S CuO Cu.  →  →  → A. 1.98 B. 1,89 C. 1,78 D. 1,87 6. KhuÊy kÜ 100 ml dd A chøa Cu(NO3)2 vµ AgNO3 víi hçn hîp kim lo¹i cã chøa 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe. Sau ph¶n øng thu ®-îc dd C 18. Mét oxit kim lo¹i cã tØ lÖ phÇn tr¨m cña oxi trong thµnh phÇn vµ 8,12 gam chÊt r¾n B gåm3 kim lo¹i. Cho B t¸c dông víi HCl d- lµ 20%. C«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã lµ thu ®-îc 0,672 lÝt H2( ®ktc). A. CuO B. FeO C. Nång ®é mol cña AgNO3 vµ Cu(NO3)2 trong A lÇn l-ît lµ MgO D. CrO A. 0,5M vµ 0,3M B. 0,05M vµ 0,03M C. 0,5M vµ 19. Cho oxit AxO y cña mét kim lo¹i A cã gi¸ trÞ kh«ng ®æi. Cho 9,6 0,3M D. 0,03M vµ 0,05M gam AxOy nguyªn chÊt tan trong HNO3 d- thu ®-îc 22,56 gam muèi. C«ng thøc cña oxit lµ 7. TiÕn hµnh ®iÖn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®-îc 56 gam hçn hîp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë A. MgO B. CaO C. FeO anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi muèi trong X lÇn l-ît lµ D. CuO A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 20. Dïng mét l-îng dd H2SO4 nång ®é 20%, ®un nãng ®Ó hßa tan 2M ; 4M D. 4M; 2M võa ®ñ 0,2 mol CuO. Sau ph¶n øng lµm nguéi dung dÞch ®Õn 1000C. BiÕt r»ng ®é tan cña dd CuSO4 ë 100C lµ 17,4 gam, khèi 8. Cho mét dd muèi clorua kim lo¹i.Cho mét tÊm s¾t nÆng 10 gam l-îng tinh thÓ CuSO4.5H2O ®· t¸ch ra khái dung dÞch lµ vµo 100 ml dd trªn, ph¶n øng xong khèi l-îng tÊm kim lo¹i lµ 10,1 gam. L¹i bá mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd muèi clorua A. 30,7 g. B. 26,8g. C. kim lo¹i trªn, ph¶n øng xong, khèi l-îng tÊm kim lo¹i lµ 9,4 gam. 45,2 g. D. 38,7 g. C«ng thøc ph©n tö muèi clorua kim lo¹i lµ 21: Cho các ch t Al, Fe, Cu, khí clo, dung d ch NaOH, dung d ch A. NiCl2 B. PbCl2 C. HNO3 loãng. Ch t nào tác d ng ư c v i dd ch a ion Fe3+ là HgCl2 D. CuCl2 A. Al, Cu, dung d ch NaOH, khí clo. 9 : Cho các dung d ch : HCl , NaOH c , NH3 , KCl . S dung d ch B. Al, dung d ch NaOH. ph n ng ư c v i Cu(OH)2 là C. Al, Fe, Cu, dung d ch NaOH. D. A. 1 B. 3 Al, Cu, dung d ch NaOH, khí clo. C. 2 D. 4 22: Các h p kim ng có nhi u trong công nghi p và i s ng là : Cu 10 : Ti n hành hai thí nghi m sau : – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4),.. ng b ch dùng úc ti n là : - Thí nghi m 1 : Cho m gam b t Fe (dư) vào V1 lít dung d ch Cu(NO3)2 1M; A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. - Thí nghi m 2 : Cho m gam b t Fe (dư) vào V2 lít dung d ch AgNO3 0,1M. 23: Trong không khí m, các v t d ng b ng ng b bao ph b i l p g màu xanh. L p g ng là các ph n ng x y ra hoàn toàn, kh i lư ng ch t r n thu ư c hai thí nghi m u b ng nhau. Giá tr c a V1 so v i V2 là A. (CuOH)2CO3. B. CuCO3. C. Cu2O. D. CuO. A. V1 = V2 B. V1 = 10V2 C. V1 = 5V2 D. V1 = 2V2 24: Các ch t trong dãy nào sau ây v a có tính oxi hóa v a có tính kh ? 11 : H n h p r n X g m Al, Fe2O3 và Cu có s mol b ng nhau. H n h p X tan hoàn toàn trong dung d ch A. CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B. Fe2O A. NaOH (dư) B. HCl (dư) C. C. Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D. Fe AgNO3 (dư) D. NH3 (dư) 25. Thöïc hieän hai thí nghieäm : 12 : Th tích dung d ch HNO3 1M (loãng) ít nh t c n dùng hoà tan 1) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd HNO3 1M thoaùt ra hoàn toàn m t h n h p g m 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bi t ph n V1 lít NO ng t o ch t kh duy nh t là NO) 2) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd chöùa HNO3 1M A. 1,0 lít B. 0,6 lít C. vaø H2SO4 thoaùt ra V2 lít NO 0,8 lít D. 1,2 lít Bieát NO laøsaûn phaåm khöû duy nhaát, caùc theå tích 13: Cho m gam hh X g m Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi k t thúc khí ño trong cuøng ñieàu kieän. p sinh ra 3,36 lít khí ( ktc). N u cho m gam hh X trên vào m t Quan heä giöõa V1 vaø V2 laø lư ng dư HNO3 ( c, ngu i), sau khi k t thúc p sinh ra 6,72 lít khí NO2 (s n ph m kh duy nh t, ktc). Giá tr c a m là A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1 A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 14: T qu ng pirit ng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit 26. Cho V lít h n h p khí ( ktc) g m CO và H2 ph n ng v i Cu2S ngư i ta i u ch ư c ng thô có tinh khi t 97 – 98%. m t lư ng dư h n h p r n g m CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi thu ư c ng tinh khi t 99,99% t ng thô, ngư i ta dùng phương các ph n ng x y ra hoàn toàn, kh i lư ng h n h p r n gi m 0,32 pháp i n phân dung d ch CuSO4 v i gam. Giá tr c a V là A. i n c c dương (anot) b ng ng thô, i n c c âm A. 0,448. B. 0,112. C. (catot) b ng lá ng tinh khi t. 0,224. D. 0,560. B. i n c c dương (anot) b ng ng thô, i n c c âm 27. Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu và Al (catot) b ng than chì. d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu ư c h n h p Y C. i n c c dương (anot) b ng ng thô, i n c c âm g m các oxit có kh i lư ng 3,33 gam. Th tích dung d ch HCl (catot) b ng ng thô. 2M v a ph n ng h t v i Y là Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 7
  8. LUY N THI I H C NĂM 2009 A. 57 ml. B. 50 ml. A. nhaän 13 e B. nhaän 12 e C. 75 ml. D. 90 ml. C. nhöôøng 13 e D. nhöôøng 12 e 28. Cho Cu và dung d ch H2SO4 loãng tác d ng v i ch t X (m t 40. Ñieän phaân dd chöùa a mol CuSO4 vaø b mol NaCl ( vôùi ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên xoáp). Ñeå dd sau ñieän phaân laøm lo i phân bón hóa h c), th y thoát ra khí không màu hóa nâu phenolphtalein chuyeån sang maøu hoàng thì ñieàu kieän cuûa a vaø trong không khí. M t khác, khi X tác d ng v i dung d ch NaOH b laø ( bieát ion SO42- khoâng bò ñieän phaân trong dd) thì có khí mùi khai thoát ra. Ch t X là A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a A. amophot. B. ure. D. 2b = a C. natri nitrat. D. amoni nitrat. 41. Cho Cu taùc duïng vôùi dd chöùa H2SO4 loaõng vaø NaNO3, vai 29. Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p troø cuûa NaNO3 trong phaûn öùng laø g m HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ktc). A. chaát xuùc taùc B. chaát oxihoùa C. moâi Giá tr c a V là tröôøng D. chaát khöû A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. T NG H P BÀI T P SÁCH GIÁO KHOA – CƠ B N 30. Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO3 2M, thu ®-îc mét chÊt * S t – Bài t p 1 – trang 141 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n khÝ duy nhÊt kh«ng mµu, nÆng h¬n kh«ng khÝ, vµ cã mét kim lo¹i Các kim lo i thu c dãy nào sau ây u ph n ng v i dung d ch d-. Sau ®ã cho thªm dd H2SO4 2M, thÊy chÊt khÝ trªn tiÕp tôc tho¸t CuCl2? ra, ®Ó hoµ tan hÕt kim lo¹i c n 33,33ml. A. Na, Mg, Ag. B. Fe, Na, Mg. Khèi l-îng kim lo¹i Fe trong hçn hîp lµ C. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba, A. 6,4 gam B. 2,8 gam C. 5,6 gam Ag. D. 8,4 gam * S t – Bài t p 2 – trang 141 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n 31. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp ®ång kim lo¹i vµ ®ång (II) oxit vµo C u hình electron nào sau ây là c a ion Fe3+? trong dd HNO3 ®Ëm ®Æc, gi¶i phãng 0,224 lÝt khÝ 00C vµ ¸p suÊt 2 A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3. atm. NÕu lÊy 7,2 gam hçn hîp ®ã khö b»ng H2 gi¶i phãng 0.9 gam n-íc. Khèi l-îng cña hçn hîp tan trong HNO3 lµ * S t – Bài t p 3 – trang 141 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ b n Cho 2,52 gam m t kim lo i tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng, A. 7,20 gam B. 2,88 gam thu ư c 6,84 gam mu i sunfat. Kim lo i ó là: C. 2,28 gam D. 5,28 gam A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. 32. Hoµ tan 2,4 g hçn hîp Cu vµ Fe cã tØ lÖ sè mol 1:1 vµ dd H2SO4 Al. ®Æc nãng. KÕt thóc ph¶n øng thu ®-îc 0,05 mol s¶n phÈm khö duy * S t – Bài t p 4 – trang 141 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n nhÊt cã chøa l-u huúnh. S¶n phÈm khö ®ã lµ Ngâm m t lá kim lo i có kh i lư ng 50 gam trong dung d ch HCl. A. H2S B. SO2 Sau khi thu ư c 336 ml khí H2 ( ktc) thì kh i lư ng lá kim lo i gi m C. S D. H2S2 1,68%. Kim lo i ó là 33. Ng-êi ta nung §ång (II) disunfua trong oxi d- thu ®-îc chÊt r¾n A. Zn. B. Fe. C. Al. D. X vµ hçn hîp Y gåm hai khÝ. Nung nãng X råi cho luång khÝ NH3 Ni. d- ®i thu ®-îc chÊt r¾n X1. Cho X1 nung hoµn toµn trong HNO3 thu * S t – Bài t p 5 – trang 141 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ b n ®-îc dd X2. C« c¹n dd X2 råi nung ë nhiÖt ®é cao thu ®-îc chÊt r¾n H n h p A ch a Fe và kim lo i M có hoá tr không i trong m i h p X3. ChÊt X1, X2, X3 lÇn l-ît lµ ch t. T l s mol c a M và Fe trong h n h p A là 1 : 3. Cho 19,2 A. CuO; Cu; Cu(NO3)2 B. gam h n h p A tan h t vào dung d ch HCl thu ư c 8,96 lít khí H2. Cu ; Cu(NO3)2; CuO Cho 19,2 gam h n h p A tác d ng h t v i khí Cl2 thì c n dùng 12,32 C. Cu(NO3)2; CuO; Cu D. Cu ; lít khí Cl2. Xác nh kim lo i M và ph n trăm kh i lư ng các kim lo i Cu(OH)2; CuO trong h n h p A. Các th tích khí o ktc. 34. M nh ñeà khoâng ñuùng laø * H p ch t c a s t – Bài t p 2 – trang 145 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ bn A. Fe3+ coù tính oxihoùa maïnh hôn Cu2+ Cho s t tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng thu ư c V lít H2 ( ktc), B. Fe Khöû ñöôïc Cu2+ trong dung dòch. dung d ch thu ư c cho bay hơi ư c tinh th FeSO4.7H2O có kh i C. Fe2+ oxihoùa ñöôïc Cu2+ lư ng là 55,6 gam. Th tích khí H2 ( ktc) ư c gi i phóng là A. 8,19 lít. B. 7,33 lít. C. 4,48 lít. D. 6,23 lít. D. tính oxihoùa taêng thöù töï : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ * H p ch t c a s t – Bài t p 4 – trang 145 – SGK Hoá h c 12 – Cơ bn 35. Toång heä soá ( caùc nguyeân toá toái giaûn) cuûa taát caû caùc H n h p A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong h n h p A, m i oxit u chaát trong pöù Cu vôùi HNO3 ñaëc noùng laø có 0,5 mol. Kh i lư ng c a h n h p A là A. 11 B. 10 A. 231 gam. B. 232 gam. C. 233 gam. D. C. 8 D. 9 234 gam. 36. Hoaø tan hoaøn toaøn 12 gam hoãn hôïp Fe, Cu ( tæ leä mol 1:1) *: H p ch t c a s t – Bài t p 5 – trang 145 – SGK Hoá h c 12 – Cơ baèng axit HNO3 ñöôïc V lít ( ñktc) hh khí X (goàm NO vaø NO2 ) bn vaø dd Y ( chæ chöùa hai muoái vaø axit dö) . Tæ khoái hôi cuûa X Kh hoàn toàn 16 gam Fe2O3 b ng khí CO nhi t cao. Khi i ra ñoái vôùi H2 baèng 19. Giaù trò cuûa V laø sau ph n ng ư c d n vào dung d ch Ca(OH)2 dư. Kh i lư ng k t A. 3,36 B. 2,24 t a thu ư c là C. 5,60 D.4,48 A. 15 gam B. 20 gam. C. 25 gam. D. 30 gam. 37. Hoaø tan hoaøn toaøn hh goàm 0,12 mol FeS2 vaø a mol Cu2S *: H p kim c a s t – Bài t p 1 – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ vaøo axit HNO3 vöø ñuû ñöôïc dd X ( chæ chöùa hai muoái sunfat) bn vaø khí duy nhaát NO. Giaù trò cuûa A laø Nêu nh ng ph n ng chính x y ra trong lò cao. A. 0,06 B. 0,04 *: H p kim c a s t – Bài t p 2 – trang 151 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ C. 0,075 D. 0,12 bn Nêu các phương pháp luy n thép và cho bi t ưu i m, như c i m c a m i phương pháp 38. Cho hh Fe, Cu phaûn öùng vôùi dd HNO3 loaõng. Sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc dd chæ chöùa moät chaát tan vaø kim * H p kim c a s t – Bài t p 3 – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ loaïi dö. Chaát tan ñoù laø bn A. Cu(NO3)2 B. HNO3 C. M i lo i qu ng ch a s t trong t nhiên ã ư c lo i b t p ch t. Hoà Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3 tan qu ng này trong dung d ch HNO3 th y có khí màu nâu bay ra, dung d ch thu ư c cho tác d ng v i dung d ch BaCl2 th y có k t t a 39.Trong phaûn öùng ñoát chaùy CuFeS2 taïo ra saûn phaåm CuO, tr ng (không tan trong axit m nh). Lo i qu ng ó là Fe2O3 vaø SO2 thì moät phaàn töû CuFeS2 laø A. xi erit. B. hematit. C. manhetit. D. pirit s t Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 8
  9. LUY N THI I H C NĂM 2009 dung d ch h t màu xanh. Tính lư ng s t ã tham gian ph n ng. * H p ch t c a s t – Bài t p 3 – trang 145 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ bn * ng và h p ch t c a ng – Bài t p 6 – Trang 159 – SGK Hoá Ngâm m t inh s t n ng 4 gam trong dung d ch CuSO4, sau m t th i h c 1 2 – Cơ b n gian l y inh s t ra, s y khô, cân n ng 4,2857 gam. Kh i lư ng s t M t thanh ng có kh i lư ng 140,8 gam ư c ngâm trong dung d ch tham gia ph n ng là: AgNO3 n ng 32% (D = 1,2 g/ml) n ph n ng hoàn toàn. Khi l y A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam. C. 0,3999 gam. D. thanh ng ra thì nó có kh i lư ng là 171,2 gam. Tính th tích dung 2,1000 gam d ch AgNO3 ã dùng ngâm thanh ng (gi thi t toàn b lư ng Ag t o ra bám h t vào thanh ng). * H p kim c a s t – Bài t p 4 – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ bn * – Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p 1 – Trang 163 – SGK kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 n Hoá h c 12 – Cơ b n Fe c n v a 2,24 lít khí CO ( ktc). Kh i lư ng s t thu ư c là Dãy nào sau ây s p x p các kim lo i úng theo th t tính kh tăng A. 15 gam. B. 16 gam. C. 17 gam. D. 18 gam d n? A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, * H p kim c a s t – Bài t p 5 – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ Zn bn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Nung m t m u thép thư ng có kh i lư ng 10 gam trong O2 dư thu Pb, Sn ư c 0,1568 lít khí CO2 ( ktc). Thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a cacbon trong m u thép ó là * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p 2 – Trang 163 – SGK A. 0,82%. B. 0,84%. C. 0,85%. D. 0,86%. Hoá h c 12 – Cơ b n S t tây là s t ư c ph lên b m t b i kim lo i nào sau ây? * H p kim c a s t – Bài t p 6 – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ A. Zn B. Ni C. Sn D. bn Cr C n bao nhiêu t n qu ng manhetit ch a 80% Fe3O4 có th s n xu t * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p 3 – Trang 163 – SGK ư c 800 t n gang có hàm lư ng s t là 95%. Bi t r ng trong quá trình s n xu t, lư ng s t b hao h t là 1%. Hoá h c 12 – Cơ b n Cho 32 gam h n h p g m MgO, Fe2O3, CuO tác d ng v a vi * Crom và h p ch t c a crom – Bài t p 2 – Trang 155 – SGK Hoá 300ml dung d ch H2SO4 2M. Kh i lư ng mu i thu ư c là h c 12 – C ơ b n A. 60 gam B. 80 gam C. 85 gam D. 90 gam C u hình electron c a ion Cr3+ là: A. [Ar]3d5 B. [Ar]3d4 C. [Ar]3d3 D. [Ar]3d2 * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p 4 – Trang 163 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n * Crom và h p ch t c a crom – Bài t p 3 – Trang 155 – SGK Hoá H p ch t nào sau ây không có tính lư ng tính? h c 12 – C ơ b n A. ZnO B. Zn(OH)2 C. ZnSO4 D. Các s oxi hoá c trưng c a crom là: Zn(HCO3)2 A. +2; +4, +6 B. +2, +3, +6 * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p 5 – Trang 163 – SGK C. +1, +2, +4, +6 Hoá h c 12 – Cơ b n D. +3, +4, +6 Cho dung d ch NaOH vào dung d ch mu i sunfat c a m t kim lo i có hoá tr II th y sinh ra k t t a tan trong dung d ch NaOH dư. Mu i * Crom và h p ch t c a crom – Bài t p 4 – Trang 155 – SGK Hoá sunfat ó là mu i nào sau ây? h c 12 – C ơ b n A. MgSO4 B. CaSO4 C. MnSO4 D. ZnSO4 Hãy vi t công th c c a m t s mu i trong ó nguyên t crom a) óng vai trò cation. * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t và h p ch t c a chúng – Bài b) có trong thành ph n c a anion. t p 2 – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n B ng phương pháp hoá h c, hãy phân bi t 3 m u h p kim sau: Al – * Crom và h p ch t c a crom – Bài t p 5 – Trang 155 – SGK Hoá Fe, Al – Cu và Cu – Fe. h c 12 – C ơ b n Khi nung nóng 2 mol natri icromat ngư i ta thu ư c 48 gam oxi và * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t và h p ch t c a chúng – Bài 1 mol crom(III) oxit. Hãy vi t phương trình hoá h c c a ph n ng và t p 3 – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n xét xem natri icromat ã b nhi t phân hoàn toàn chưa? M t h n h p b t g m Al, Fe, Cu. Hãy trình bày phương pháp hoá h c tách riêng t ng kim lo i t h n h p ó. Vi t phương trình hoá * ng và h p ch t c a ng – Bài t p 1 – Trang 158 – SGK Hoá h c c a các ph n ng. h c 12 – C ơ B n C u hình electron c a ion Cu2+ là * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t và h p ch t c a chúng – Bài A. [Ar]3d7 B. [Ar]3d8 C. [Ar]3d9 D. [Ar]3d10 t p 4 – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho m t ít b t s t nguyên ch t tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 * ng và h p ch t c a ng – Bài t p 2 – Trang 159 – SGK Hoá loãng thu ư c 560 ml m t ch t khí ktc. N u cho m t lư ng g p h c 12 – C ơ b n ôi b t s t nói trên tác d ng h t v i dung d ch CuSO4 thì thu ư c Cho 19,2 gam kim lo i M tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng, dư thu m t ch t r n. Tính kh i lư ng b t s t ã dùng trong 2 trư ng h p trên ư c 4,48 lít khí duy nh t NO ( ktc). Kim lo i M là và kh i lư ng ch t r n thu ư c. A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t và h p ch t c a chúng – Bài t p 5 – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n * ng và h p ch t c a ng – Bài t p 3 – Trang 159 – SGK Hoá Bi t 2,3 gam h n h p g m MgO, CuO và FeO tác d ng v a vi h c 12 – C ơ b n 100ml dung d ch H2SO4 0,2M. Kh i lư ng mu i thu ư c là Cho 7,68 gam Cu tác d ng h t v i dung d ch HNO3 loãng th y có khí A. 3,6 gam B. 3,7 gam C. 3,8 gam D. 3,9 gam NO thoát ra. Kh i lư ng mu i nitrat sinh ra trong dung d ch là: A. 21, 56 gam B. 21,65 gam * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t và h p ch t c a chúng – Bài t p 6 – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n C. 22,56 gam D. 22,65 gam Nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t proton, nơtron và electron là 82, trong ó s h t mang i n nhi u hơn s h t không mang i n là * ng và h p ch t c a ng – Bài t p 4 – Trang 159 – SGK Hoá 22. Nguyên t X là h c 12 – C ơ b n A. s t B. brom C. photpho D. crom t 12,8 gam Cu trong không khí. Hoà tan ch t r n thu ư c vào * Luy n t p – Tính ch t hoá h c c a crom, ng và h p ch t c a dung d ch HNO3 0,5M th y thoát ra 448 ml khí NO duy nh t ( ktc). a) Vi t phương trình hoá h c c a các ph n ng x y ra. chúng – Bài t p 2 – Trang 166 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n b) Tính th tích t i thi u dung d ch HNO3 c n dùng hoà tan ch t Khi cho 100 gam h p kim g m có Fe, Cr và Al tác d ng v i lư ng dư r n. dung d ch NaOH thu ư c 6,72 lít khí. L y ph n r n không tan cho tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl (khi không có không khí) thu * ng và h p ch t c a ng – Bài t p 5 – Trang 159 – SGK Hoá ư c 38,08 lít khí. Các th tích khí u o ktc. Xác nh thành h c 12 – C ơ b n ph n % kh i lư ng c a h p kim. Hoà tan 58 gam mu i CuSO4.5H2O vào nư c ư c 500 ml dung d ch * Luy n t p – Tính ch t hoá h c c a crom, ng và h p ch t c a A. a) Xác nh n ng mol c a dung d ch A. chúng – Bài t p 3 – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n b) Cho d n d n b t s t vào 50ml dung d ch A, khu y nh cho t i khi H n h p X g m Cu và Fe, trong ó Cu chi m 43,24% kh i lư ng. Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 9
  10. LUY N THI I H C NĂM 2009 Cho 14,8 gam X tác d ng h t v i dung d ch HCl th y có V lít khí a) Tính n ng mol c a dung d ch CuSO4 ã pha ch . ( ktc). Giá tr c a V là: b) Cho d n d n m t s t n dư vào dung d ch trên. Trình bày các hi n A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít tư ng quan sát ư c và gi i thích. Vi t phương trình hoá h c d ng phân t u và d ng ion rút g n. Cho bi t vai trò các ch t tham gian * Luy n t p – Tính ch t hoá h c c a crom, ng và h p ch t c a ph n ng. Kh i lư ng kim lo i thu ư c sau ph n ng tăng hay gi m chúng – Bài t p 4 – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n là bao nhiêu gam so v i ban u? Kh m gam b t CuO b ng khí H2 nhi t cao thu ư c h n h p ch t r n X. hoà tan h t X c n v a 1 lít dung d ch HNO3 1M, *: M t s h p ch t c a s t – Bài t p 1 – trang 202 – SGK Hoá h c 12 thu ư c 4,48 lít khí NO duy nh t ( ktc). Hi u su t c a ph n ng kh – Nâng cao CuO là a) Tính ch t hoá h c chung c a h p ch t s t(II) là gì? D n ra nh ng A. 70% B. 75% C. 80% D. ph n ng hoá h c ch ng minh cho i u ã kh ng nh (vi t 85% phương trình hoá h c). b) Tính ch t hoá h c chung cho h p ch t s t(III) là gì? D n ra nh ng * Luy n t p – Tính ch t hoá h c c a crom, ng và h p ch t c a ph n ng hoá h c ch ng minh cho i u ã kh ng nh (vi t chúng – Bài t p 5 – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n phương trình hoá h c). Nhúng thanh s t vào dung d ch CuSO4, sau m t th i gian l y thanh s t ra r a s ch, s y khô th y kh i lư ng tăng 1,2 gam. Kh i lư ng Cu *: M t s h p ch t c a s t – Bài t p 2 – trang 202 – SGK Hoá h c 12 ã bám vào thanh s t là – Nâng cao A. 9,3 gam B. 9,4 gam C. 9,5 gam D. 9,6 gam Hãy d n ra nh ng ph n ng hoá h c ch ng minh r ng các oxit s t(II) là oxit bazơ, các hi roxit s t(II) là bazơ (vi t các phương trình * Luy n t p – Tính ch t hoá h c c a crom, ng và h p ch t c a hoá h c). chúng – Bài t p 6 – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho Cu tác d ng v i dung d ch h n h p g m NaNO3 và H2SO4 loãng *M t s h p ch t c a s t – Bài t p 4 – trang 202 – SGK Hoá h c 12 – s gi i phóng khí nào sau ây? Nâng cao A. NO2 B. NO C. N2O D. Hoà tan 10 gam FeSO4 có l n t p ch t là Fe2(SO4)3 trong nư c, ư c 200 cm3 dung d ch. Bi t 20 cm3 dung d ch này ư c axit hoá b ng NH3 H2SO4 loãng làm m t màu tím c a 25 cm3 dung d ch KMnO4 0,03 M. a) Vi t phương trình hoá h c d ng ion rút g n. Cho bi t vai trò c a T NG H P BÀI T P SÁCH GIÁO KHOA –NÂNG CAO ion Fe2+ và ion MnO4-. b) Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác d ng v i 1 mol ion MnO4-? * Crom – Bài t p 1 – trang 190 – SGK – Hoá h c 12 – Nâng cao c) Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác d ng v i 25 cm3 dung d ch KMnO4 Hãy trình bày nh ng hi u bi t v : 0,03M? a) V trí c a crom trong b ng tu n hoàn. d) Có bao nhiêu gam Fe2+ trong 200 cm3 dung d ch ban u. b) C u hình electron nguyên t c a crom. e) Tính ph n trăm theo kh i lư ng c a FeSO4. c) Kh năng t o thành các s oxi hoá c a crom. *H p kim c a s t – Bài t p 1 – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng * Crom – Bài t p 2 – trang 190 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao cao Hãy so sánh tính ch t hoá h c c a nhôm và crom. Vi t phương trình Hãy ghép m i ch cái c t trái v i m t s c t ph i sao cho phù hoá h c minh ho . h p: * Crom – Bài t p 3 – trang 190 – SGK – Hoá h c 12 – Nâng cao A. Cacbon 1. là nguyên t kim lo i Cho ph n ng: B. Thép 2. là nguyên t phi kim …Cr + … Sn2+ → …Cr3+ + …Sn C. S t 3. là h p kim s t – cacbon (0,01 – a) Khi cân b ng ph n ng trên, h s c a ion Cr3+ s là 2%) A. 1 B. 2 C. 3 D. D. Xemetit 4. là h p kim s t – cacbon (2 – 5%) 6 E. Gang 5. là qu ng hematit nâu b) Trong pin i n hoá Cr – Sn x y ra ph n ng trên 6. là h p ch t c a s t và cacbon. Bi t Su t i n ng chu n c a pin i n *H p kim c a s t – Bài t p 2 – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao hoá là: Hãy cho bi t thành ph n các nguyên t và ng d ng c a: A. -0,60 V B. 0,88 V C. 0,60 V D. -0,88 V a) Gang và thép. * Crom – Bài t p 5 – trang 190 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao b) Gang xám và gang tr ng. M t h p kim Ni – Cr có ch a 80% niken và 20% crom theo kh i c) Thép thư ng và thép c bi t. lư ng. Hãy cho bi t trong h p kim này có bao nhiêu mol niken ng * H p kim c a s t – Bài t p 3 – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng v i 1 mol crom. cao * M t s h p ch t c a crom – Bài t p 1 – trang 194 – SGK – Hoá h c Hãy cho bi t: 12 – Nâng cao a Nguyên t c s n xu t gang và nguyên t c s n xu t thép. Có nh n xét gì v tính ch t hoá h c c a các h p ch t Cr(II), Cr(III) và b) Nguyên li u cho s n xu t gang và s n xuât thép. Cr(VI)?D n ra nh ng ph n ng hoá h c ch ng minh. c) Các ph n ng hoá h c x y ra trong quá trình luy n gang và luy n * S t – Bài t p 1 – trang 198 – SGK – Hoá h c 12 – Nâng cao thép. Hãy cho bi t: * H p kim c a s t – Bài t p 4 – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng a) V trí c a s t trong b ng tu n hoàn. cao b) C u hình electron c a nguyên t và c a các ion s t. Hãy nêu nh ng ưu i m và như c i m chính c a 3 phương pháp c) Tính ch t hoá h c cơ b n c a s t (d n ra nh ng ph n ng minh luy n thép. h a, vi t phương trình hoá h c). *H p kim c a s t – Bài t p 5 – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng * S t – Bài t p 2 – trang 198 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao cao t nóng m t ít b t s t trong bình ng khí oxi. Sau ó ngu i và Ngư i ta luy n gang t qu ng ch a Fe3O4 trong lò cao. cho vào bình ng dung d ch HCl. L p lu n v các trư ng h p có th a) Vi t phương trình hoá h c cho các ph n ng x y ra. x y ra và vi t phương trình hoá h c. b) Tính kh i lư ng qu ng ch a 92,8% Fe3O4 có 10,0 t n gang * S t – Bài t p 3 – trang 198 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao ch a 4% C và m t s t p ch t. Gi thi t hi u su t c a quá trình là Hãy dùng 2 thu c th t ch n có th phân bi t ư c các kim lo i 87,5%. sau: Al, Fe, Mg, Ag. Trình bày cách nh n bi t và vi t các phương * H p kim c a s t – Bài t p 6 – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng trình hoá h c. cao * S t – Bài t p 4 – trang 198 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao a) Vi t m t s phương trình hoá h c c a ph n ng x y ra khi luy n Cho m t h n h p g m có 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tác d ng v i thép t gang. 250 ml dung d ch CuSO4. Ph n ng th c hi n xong, ngư i ta thu b) C n bao nhiêu t n mu i ch a 80% s t (III) sunfat có m t lư ng ư c kim lo i có kh i lư ng là 1,88 gam. Tính n ng mol c a dung s t b ng lư ng s t trong 1 t n qu ng hematit ch a 64,0% Fe2O3? d ch CuSO4 ã dùng. c) N u l y qu ng hematit trên em luy n gang, r i luy n thép thì t 10 t n qu ng s thu ư c bao nhiêu t n thép ch a 0,1%C và các t p * S t – Bài t p 5 – trang 198 – SGK – Hoá h c 12 – Nâng cao ch t. Gi thi t hi u su t c a quá trình là 75%. Hoà tan 58 gam mu i CuSO4.5H2O trong nư c, ư c 500ml dung d ch. Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 10
  11. LUY N THI I H C NĂM 2009 *– ng và m t s h p ch t c a ng – Bài t p 2 – trang 213 – SGK 6. Toång heä soá ( caùc nguyeân toá toái giaûn) cuûa taát caû caùc Hoá h c 12 – Nâng cao chaát trong pöù Cu vôùi HNO3 ñaëc noùng laø Cho sơ ph n ng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O A. 11 B. 10 Sau khi l p phương trình hoá h c c a ph n ng, ta có s nguyên t C. 8 D. 9 Cu b oxi hoá và s phân t HNO3 b kh là: 7. Hoaø tan hoaøn toaøn 12 gam hoãn hôïp Fe, Cu ( tæ leä mol 1:1) A. 1 và 6 B. 3 và 6 C. 3 và 2 D. 3 và 8 baèng axit HNO3 ñöôïc V lít ( ñktc) hh khí X (goàm NO vaø NO2 ) vaø dd Y ( chæ chöùa hai muoái vaø axit dö) . Tæ khoái hôi cuûa X * - ng và m t s h p ch t c a ng – Bài t p 3 – trang 213 – SGK ñoái vôùi H2 baèng 19. Giaù trò cuûa V laø Hoá h c 12 – Nâng cao A. 3,36 B. 2,24 a) T Cu và nh ng hoá ch t c n thi t khác, hãy gi i thi u các phương C. 5,60 D.4,48 pháp i u ch dung d ch CuCl2. Vi t các phương trình hoá h c. 8. Hoaø tan hoaøn toaøn hh goàm 0,12 mol FeS2 vaø a mol Cu2S b) T h n h p các kim lo i Ag và Cu, hãy trình bày 3 phương pháp vaøo axit HNO3 vöø ñuû ñöôïc dd X ( chæ chöùa hai muoái sunfat) hoá h c tách riêng Ag và Cu. Vi t các phương trình hoá h c. vaø khí duy nhaát NO. Giaù trò cuûa A laø *– ng và m t s h p ch t c a ng – Bài t p 4 – trang 213 – SGK A. 0,06 B. 0,04 Hoá h c 12 – Nâng cao C. 0,075 D. 0,12 H n h p b t A có 3 kim lo i là Fe, Ag, Cu. Ngâm h n h p A trong lư ng dư dung d ch c a m t ch t B, khu y kĩ cho n khi ph n ng THI I H C 2007- KH I B k t thúc, nh n th y ch có s t và ng trong h n h p tan h t, kh i 1. Cho hh Fe, Cu phaûn öùng vôùi dd HNO3 loaõng. Sau khi phaûn lư ng Ag úng b ng kh i lư ng c a Ag v n có trong h n h p. öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc dd chæ chöùa moät chaát tan vaø kim a) Hãy d oán ch t B. loaïi dö. Chaát tan ñoù laø b) N u sau khi ph n ng k t thúc, thu ư c kh i lư ng Ag nhi u hơn A. Cu(NO3)2 B. HNO3 kh i lư ng Ag v n có trong h n h p A thì ch t có trong dung d ch B C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3 có th là ch t nào? 2. Nung m gam boät saét trong oxi thu ñöôïc 3 gam hh raén X. Hoaø Vi t t t c các phương trình hoá h c tan heát hh X trong dd HNO3 dö thoaùt ra 0,56 lít khí NO ôû ñktc( NO laø saûn phaåm khöû duy nhaát). Giaù trò m laø *– ng và m t s h p ch t c a ng – Bài t p 5 – trang 213 – SGK A. 2,52 B. 2,22 Hoá h c 12 – Nâng cao C. 2,62 D. 2,32 a) Cho m t ít b t s t vào dung d ch ng (II) sunfat, nh n th y màu 3. Cho 6,72 gam Fe vaøo dd chöùa 0,3 mol H2SO4 ñaëc noùng ( giaû xanh c a dung d ch nh t d n. Nhưng cho m t ít b t ng vào dung thi t SO2 laø s n phaåm khöû duy nhaát). Sau phaûn öùng x y ra d ch s t (III) sunfat nh n th y màu vàng nâu c a dung d ch nh t d n hoaøn toaøn , thu ñöôïc. và sau ó l i có màu xanh. A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 vaø 0,06 mol FeSO4 B. 0,05 mol Hãy gi i thích hi n tư ng và vi t các phương trình hoá h c. Fe2(SO4)3 vaø 0,02 mol Fe dö b) i n phân dung d ch ng (II) sunfat b ng các i n c c trơ C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 vaø 0,08 mol FeSO4 D. 0,12 mol (graphit), nh n th y màu xanh c a dung d ch nh t d n cho n không FeSO4 màu. Khi thay các i n c c graphit b ng các i n c c ng, nh n 4.Trong phaûn öùng ñoát chaùy CuFeS2 taïo ra saûn phaåm CuO, th y màu xanh c a dung d ch h u như không thay i. Hãy gi i thích Fe2O3 vaø SO2 thì moät phaàn töû CuFeS2 laø các hi n tư ng và vi t các phương trình hoá h c. A. nhaän 13 e B. nhaän 12 e *– ng và m t s h p ch t c a ng – Bài t p 6 – trang 213 – SGK C. nhöôøng 13 e D. nhöôøng 12 e Hoá h c 12 – Nâng cao 5. Cho 0,01 mol moät hôïp chaát cuûa Fe taùc duïng heát vôùi H2SO4 H p kim Cu – Al ư c c u t o b ng tinh th h p ch t hoá h c, trong ñaëc noùng dö thoaùt ra 0,112 lít khí SO2 laø saûn phaåm khöû duy ó có 13,2% Al v kh i lư ng. Hãy xác nh công th c hoá h c c a nhaát. Coâng thöùc cuûa hôïp chaát saét ñoù laø h p ch t. A. FeS B. FeS2 C. FeO D. FeCO3 *– ng và m t s h p ch t c a ng – Bài t p 7 – trang 213 – SGK 6. Ñieän phaân dd chöùa a mol CuSO4 vaø b mol NaCl ( vôùi ñieän Hoá h c 12 – Nâng cao cöïc trô, coù maøng ngaên xoáp). Ñeå dd sau ñieän phaân laøm Hãy xác nh hàm lư ng Sn có trong h p kim Cu – Sn. Bi t r ng phenolphtalein chuyeån sang maøu hoàng thì ñieàu kieän cuûa a vaø trong h p kim này, ng v i 1 mol Sn thì có 5 mol Cu. b laø ( bieát ion SO42- khoâng bò ñieän phaân trong dd) A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a 7. Cho Cu taùc duïng vôùi dd chöùa H2SO4 loaõng vaø NaNO3, vai T NG H P THI I H C CÁC NĂM 2007-2008 CÓ LIÊN troø cuûa NaNO3 trong phaûn öùng laø QUAN N CHƯƠNG 7. CROM - SAÉT– NG A. chaát xuùc taùcB. chaát oxihoùa C. moâi tröôøng D. chaát khöû THI I H C 2007- KH I A 8. Thöïc hieän hai thí nghieäm : 1. Cho töøng chaát : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, 1) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd HNO3 1M Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, laàn löôït phaûn öùng thoaùt ra V1 lít NO vôùi HNO3 ñaëc noùng. Soá phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng 2) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd chöùa oxihoùa khöû laø. HNO3 1M vaø H2SO4 thoaùt ra V2 lít NO A. 8 B. 6 Bieát NO laøsaûn phaåm khöû duy nhaát, caùc theå tích khí ño C. 5 D. 7 trong cuøng ñieàu kieän. Quan heä giöõa V1 vaø V2 laø 2. M nh ñeà khoâng ñuùng laø A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. A. Fe3+ coù tính oxihoùa maïnh hôn Cu2+ V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1 B. Fe Khöû ñöôïc Cu2+ trong dung dòch. C. Fe2+ oxihoùa ñöôïc Cu2+ THI I H C 2008 - KH I A 1. oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 b ng Cl2 D. tính oxihoùa taêng thöù töï : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ khi có KOH, lư ng t i thi u Cl2 và KOH tương ng là 3. Khi nung hh caùc chaát Fe(NO3)2, Fe(OH)3 vaø FeCO3 trong A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,015 mol và 0,08 khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc moät chaát mol. C. 0,03 mol và 0,08 mol. D. 0,03 mol và 0,04 mol. raén 2. Trong các lo i qu ng s t, qu ng có hàm lư ng s t cao nh t là A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 A. hematit nâu. B. manhetit. D.Fe C. xi erit. D. hematit . 4. Hoaø tan 5,6 gam Fe baèng dd H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc dung 3. Cho h n h p b t g m 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dòch X, dung dòch X phaûn öùng vöøa ñuû vôùi V ml dd KMnO4 dung d ch AgNO3 1M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu 0,5M. giaù trò V laø ư c m gam ch t r n. Giá tr c a m là A. 40 B. 60 A. 59,4. B. 64,8. C. C. 20 D.80 32,4. D. 54,0. 5. Hoaø tan hoaøn toaøn 2,81 gam hh Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml 4. Nung nóng m gam h n h p Al và Fe2O3 (trong môi trư ng axit H2SO4 0,1M ( vöøa ñuû). Sau phaûn öùng, hh muoái sunfat khan thu ñöôïc khi coâ caïn dung dòch coù khoái löôïng laø không có không khí) n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c A. 6,81 gam B. 4,81 gam h n h p r n Y. Chia Y thành hai ph n b ng nhau: C. 3,81 gam D. 5,81 gam - Ph n 1 tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng (dư), sinh ra Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 11
  12. LUY N THI I H C NĂM 2009 3,08 lít khí H2 ( ktc); 7: Cho m gam hh X g m Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi k t thúc p sinh ra 3,36 lít khí ( ktc). N u cho m gam hh X trên vào m t lư ng - Ph n 2 tác d ng v i dung d ch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí dư HNO3 ( c, ngu i), sau khi k t thúc p sinh ra 6,72 lít khí NO2 H2 ( ktc). Giá tr c a m là (s n ph m kh duy nh t, ktc). Giá tr c a m là A. 22,75 B. 21,40. C. A. 11,5 B. 10,5 29,40. D. 29,43. C. 12,3 D. 15,6 5. Cho V lít h n h p khí ( ktc) g m CO và H2 ph n ng v i m t lư ng dư h n h p r n g m CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, kh i lư ng h n h p r n gi m 0,32 gam. Giá tr c a V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. 6. Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu và Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu ư c h n h p Y g m các oxit có kh i lư ng 3,33 gam. Th tích dung d ch HCl 2M va ph n ng h t v i Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. 7. hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong ó s mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a V lít dung d ch HCl 1M. Giá tr c a V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. 8. Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng (dư), thu ư c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ktc) và dung d ch X. Cô c n dd X thu ư c m gam mu i khan. Giá tr c a m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. 9. Cho Cu và dung d ch H2SO4 loãng tác d ng v i ch t X (m t lo i phân bón hóa h c), th y thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. M t khác, khi X tác d ng v i dung d ch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Ch t X là A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. 10. Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, ktc). Giá tr c a V là A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. THI I H C 2008 - KH I B 1 : Cho các dung d ch : HCl , NaOH c , NH3 , KCl . S dung d ch ph n ng ư c v i Cu(OH)2 là A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 2 : Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (dư). Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, ư c dung d ch Y; cô c n Y thu ư c 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá tr c a m là : A. 9,75 B. 8,75 C. 7,80 D. 6,50 3 : Ti n hành hai thí nghi m sau : - Thí nghi m 1 : Cho m gam b t Fe (dư) vào V1 lít dung d ch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghi m 2 : Cho m gam b t Fe (dư) vào V2 lít dung d ch AgNO3 0,1M. các ph n ng x y ra hoàn toàn, kh i lư ng ch t r n thu ư c hai thí nghi m u b ng nhau. Giá tr c a V1 so v i V2 là A. V1 = V2 B. V1 = 10V2 C. V1 = 5V2 D. V1 = 2V2 4 : Nung m t h n h p r n g m a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín ch a không khí (dư). khi các p x y ra hoàn toàn, ưa bình v nhi t ban u, thu ư c ch t r n duy nh t là Fe2O3 và h n h p khí. Bi t áp su t khí trong bình trư c và sau p b ng nhau, m i liên h gi a a và b là (bi t sau các ph n ng S m c oxi hoá +4, th tích các ch t r n là không áng k ). A. a = 0,5b B. a = b C. a = 4b D. a = 2b 5 : H n h p r n X g m Al, Fe2O3 và Cu có s mol b ng nhau. H n h p X tan hoàn toàn trong dung d ch A. NaOH (dư) B. HCl (dư) C. AgNO3 (dư) D. NH3 (dư) 6 : Th tích dung d ch HNO3 1M (loãng) ít nh t c n dùng hoà tan hoàn toàn m t h n h p g m 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bi t ph n ng t o ch t kh duy nh t là NO) A. 1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 12
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2