intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Phương pháp đường chéo

Chia sẻ: Trinhvan Hung | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

573
lượt xem
127
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo môn toán chuyên đề phương pháp đường chéo

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Phương pháp đường chéo

  1. Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo I - Néi dung §−îc sö dông trong c¸c bµi to¸n trén lÉn dung dÞch cã cïng chÊt tan, cïng lo¹i nång ®é hoÆc trén lÉn c¸c chÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi nhau. 1. C¸c chÊt cïng nång ®é C% m1 ............ C1 C2 − C m1 C 2 − C C ⇒ = m2 C − C1 m2 ............ C 2 C − C1 Trong ®ã : m1 lµ khèi l−îng dung dÞch cã nång ®é C1 (%) m2 lµ khèi l−îng dung dÞch cã nång ®é C2 (%) C (%) lµ nång ®é dung dÞch thu ®−îc sau khi trén lÉn. Víi C1 < C < C2 2. C¸c chÊt cïng nång ®é mol V1 ............ C M(1) C M(2) − C M V1 C M(2) − C M CM ⇒ = V2 C M − C M(1) V2 ............ C M(2) C M − C M(1) Trong ®ã : V1 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é CM (1) V2 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é CM (2) CM lµ nång ®é mol dung dÞch thu ®−îc sau khi trén lÉn. Víi CM (1) < CM < CM (2) 3. C¸c chÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi nhau. V1 ............ M 1 M2 − M V1 M 2 − M M ⇒ = V2 M − M 1 V2 ............ M 2 M − M1 Trong ®ã : V1 lµ thÓ tÝch chÊt khÝ cã M1 V2 lµ thÓ tÝch chÊt khÝ cã M2 M lµ khèi l−îng mol trung b×nh thu ®−îc sau khi trén lÉn. Víi M1 < M < M2
  2. II - Bµi tËp minh ho¹ Bµi 1. Mét dung dÞch HCl nång ®é 45% vµ mét dung dÞch HCl kh¸c cã nång ®é 15%. §Ó cã mét dung dÞch míi cã nång ®é 20% th× cÇn ph¶i pha chÕ vÒ khèi l−îng gi÷a 2 dung dÞch theo tØ lÖ lµ A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 1: 5 D. 5:1 H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông qui t¾c ®−êng chÐo ta cã m1 ............ 45 20 − 15 m1 5 1 25 ⇒ = = m2 25 5 m2 ............15 45 − 20 §¸p ¸n C. Bµi 2. §Ó ®iÒu chÕ ®−îc hçn hîp 26 lÝt H2 vµ CO cã tØ khèi h¬i ®èi víi metan b»ng 1,5 th× thÓ tÝch H2 vµ CO cÇn lÊy lµ A. 4 lÝt vµ 22 lÝt B. 22 lÝt vµ 4 lÝt C. 8 lÝt vµ 44 lÝt D. 44 lÝt vµ 8 lÝt H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông qui t¾c ®−êng chÐo gi¶i VH 2 ............ 2 4 VH 2 4 24 ⇒ = VCO 22 VCO ............ 28 22 VËy cÇn 4 lÝt H2 vµ 22 lÝt CO. §¸p ¸n A Bµi 3. Khèi l−îng dung dÞch NaCl 15% cÇn trén víi 200 gam dung dÞch NaCl 30 % ®Ó thu ®−îc dung dÞch NaCl 20 % lµ A. 250 gam B. 300 gam C. 350 gam D. 400 gam H−íng dÉn gi¶i. Dïng ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo
  3. m ............ 15 10 m 10 20 ⇒ = ⇒ m = 400 200 5 200 ............ 30 5 Nh− vËy khèi l−îng NaCl 15 % cÇn trén lµ 400 gam. §¸p ¸n D Bµi 4. ThÓ tÝch H2O vµ dung dÞch MgSO4 2M cÇn ®Ó pha ®−îc 100 ml dung dÞch MgSO4 0,4M lÇn l−ît lµ A. 50 ml vµ 50 ml B. 40 ml vµ 60 ml C. 80 ml vµ 20 ml D. 20 ml vµ 80 ml H−íng dÉn gi¶i. Gäi V lµ thÓ tÝch H2O cÇn cho vµo, khi ®ã thÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M lµ 100 - V. V ............ 0 16 , V 16 , 0,4 ⇒ = ⇒ V = 80 100−V 0,4 100−V.... 2 0,4 VËy pha 80 ml H2O víi 20 ml dung dÞch MgSO4 2M th× thu ®−îc 100 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M. §¸p ¸n C Bµi 5. Hßa tan 4,59 gam Al b»ng dung dÞch HNO3 thu ®−îc hçn hîp khÝ NO vµ N2O cã tØ khèi h¬i ®èi víi hi®ro b»ng 16,75. ThÓ tÝch NO vµ N2O thu ®−îc lµ A. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt B. 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt C. 0,672 lÝt vµ 2,016 lÝt D. 1,972 lÝt vµ 0,448 lÝt H−íng dÉn gi¶i. Sö dông ph−¬ng ph¸p b¶o toµn electron - Al lµ chÊt khö Al - 3e → Al3+ 4,59 = 0,17.......0,51 mol 27 - ChÊt oxi ho¸
  4. N +5 + 3e → N +2 (NO) 3x .................. x +5 N + 2.4e → 2N +1 (N 2 O) 8y .............. 2y....... y Theo ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo x ......... 30 10,5 x 10,5 3 33,5 ⇒ = = y 3,5 1 y.............. 44 3, 5 3x + 8y = 0,51 ⇒ x = 0,09 ⇒ VNO = 2,016 (l) x = 3y y = 0,03 VN2O = 0,671 (l) §¸p ¸n B Bµi 1. Mét dung dÞch HCl nång ®é 45% vµ mét dung dÞch HCl kh¸c cã nång ®é 15%. §Ó cã mét dung dÞch míi cã nång ®é 20% th× cÇn ph¶i pha chÕ vÒ khèi l−îng gi÷a 2 dung dÞch theo tØ lÖ lµ: A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 H−íng dÉn gi¶i. Dïng ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo, gäi m1 lµ khèi l−îng cña dung dÞch HCl 45%, m2 lµ khèi l−îng cña dung dÞch HCl 15%. m1 ......... 45 5 m1 5 1 20 ⇒ = = m 2 25 5 m 2 ..............15 25 §¸p ¸n C Bµi 2. Hçn hîp gåm NaCl vµ NaBr. Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d− th× t¹o ra kÕt tña cã khèi l−îng b»ng khèi l−îng cña AgNO3 ®· tham gia ph¶n øng. Thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña NaCl trong hçn hîp ®Çu lµ A. 25,84% B. 27,84% C. 40,45% D. 27,48% H−íng dÉn gi¶i. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (1) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)
  5. Khèi l−îng kÕt tña b»ng khèi l−îng AgNO3, do ®ã khèi l−îng mol trung b×nh cña hai muèi kÕt tña b»ng 170 = 108 + 62. Hay khèi l−îng mol trung b×nh cña hai muèi ban ®Çu lµ 62 + 23 = 85. ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo, ta cã N aBr ........ 103 26 , 5 85 N aCl ........... 58 , 5 18 m NaCl 18.58,5 = 100% = 27,84 % m NaBr +m NaCl (26,5.103) + (18.58,5) §¸p ¸n B Bµi 3. Cho hçn hîp gåm N2, H2 vµ NH3 cã tØ khèi so víi hi®ro lµ 8. DÉn hçn hîp ®i qua dung dÞch H2SO4 ®Æc, d− th× thÓ tÝch khÝ cßn l¹i mét nöa. Thµnh phÇn phÇn tr¨m (%) theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp lÇn l−ît lµ A. 25% N2, 25% H2 vµ 50% NH3. B. 25% NH3, 25% H2 vµ 50% N2. C. 25% N2, 25% NH3vµ 50% H2. D. 15% N2, 35% N2vµ 50% NH3 H−íng dÉn gi¶i. Khi ®i qua dung dÞch H2SO4 ®Æc, d− toµn bé NH3 bÞ hÊp thô, do ®ã thµnh phÇn cña NH3 lµ 50%. ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo, ta cã: NH3 ......... 17 16 − M 16 − M 1 16 ⇒ = ⇒ M = 15 1 1 N2 + H2 ........M 1 M = 15 lµ khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp cña N2 vµ H2. TiÕp tôc ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo ta cã: N2 ............28 13 N2 1 15 ⇒ = ⇒ %N2 =%H2 = 25% H2 1 H2 ................2 13 §¸p ¸n A
  6. Filename: duong cheo Directory: D:\Tu lieu day hoc Template: C:\Documents and Settings\Administrator\Application Data\Microsoft\Templates\Normal.dot Title: Ph-ng ph¸p ®-êng chÐo Subject: Author: NGOC SON Keywords: Comments: Creation Date: 4/9/2007 11:02 PM Change Number: 1 Last Saved On: 4/9/2007 11:05 PM Last Saved By: NGOC SON Total Editing Time: 3 Minutes Last Printed On: 4/9/2007 11:05 PM As of Last Complete Printing Number of Pages: 5 Number of Words: 1,109 (approx.) Number of Characters: 3,394 (approx.)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2