Tài liệu Hoá 9 - ÔN TẬP

Chia sẻ: Nguyen Hoang Phuong Uyen | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

420
lượt xem 113
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh THCS chuyên môn hoá học lớp 9.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tài liệu Hoá 9 - ÔN TẬP

ÔN TẬP I/ Mục tiêu ôn tập: - Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng lập công thức. - Ôn lại các bài toán về tính theo CT và tính theo PTHH, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dd. - Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán về nồng độ ddịch. II/ Đồ dùng dạy học: GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi. HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8. III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Dặn dò đầu năm: 3) Nội dung ôn tập: GV phát phiếu học tập, HS làm bài tập, GV điều chỉnh, sửa chữa chấm điểm cho các em. Nội dung bài tập Bài giải
1) Hãy viết CTHH của 1) Kali cacbonat: K2CO3 : Muối các chất sau và phân loại Đồng (II) oxit: CuO : Oxit bazơ chúng: Kali cacbonat, Lưu huỳnh trioxit: SO3 : Oxit axit Đồng (II) oxit, Lưu Axit sunfuric: H2SO4 : Axit huỳnh trioxit, Axit Magie nitrat: Mg(NO3)2 : Muối sunfuric, Magie nitrat, Natri hidroxit: NaOH : Bazơ Natri hiđroxit. ______________________ 2) Na2O: Natri oxit : Oxit bazơ SO2: Lưu huỳnh dioxit : Oxit axit 2) Ghi tên, phân loại các HNO3: Axit nitric : Axit hợp chất sau: Na2O, SO2, CuCl2: Đồng (II) clorua : Muối HNO3, CuCl2, Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat : Muối Mg(OH)2. Mg(OH)2: Magie hidroxit : Bazơ ______________________ 3) 4P + 5O2  2P2O5 3Fe + 2O2  Fe3O4 3) Hoàn thành các PTHH Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2 sau: CuO + H2  Cu + H2O P + O2 ---> ? 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
Fe + O2 ---> ? ______________________ Zn + ? ---> ? 4) M NH4NO3 = (14.2) + (1.4) + (16.3) + H2 = 80 (g) CuO + ? ---> Cu % N = 28 .100% = 35% + ? 80 Na + ? ---> ? + H2 %H = 4 .100% = 5% 80 4) Tính thành phần phần % O = 100% - (35% =5% ) = 60% trăm các nguyên tố có ________________________ trog NH4NO3 ? 5) a) nFe = m = 2,8 = 0,05 (mol) M 56 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Theo PT nHCl = 2nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol) CT : CM = n => V = n = 0,1 V CM 2 = 0,05 (l) 5) Hoà tan 2,8g sắt bằng b) nH2 = nFe = 0,05 (mol) dd HCl 2M vừa đủ vH2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4
a) Tính thể tích dd HCl = 1,12 (l) cần dùng ? c) DD sau PƯ có FeCl2 b) Tính thể tích khí Theo PT nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol) thoát ra (ở đktc ) ? Vdd sau PƯ = V dd HCl = 0,05 (l) c) Tính nồng độ mol CM = n = 0,05 = 1 (M) của dd sau PƯ ? (Thể V 0,05 tích dd thay đổi không đáng kể) 4) Củng cố: 5) Dặn dò: - Sửa các BT vào vở BT hoá học - Ôn lại khái niệm oxit. - Phân biệt kim loại và phi kim  Phân biệt các loại oxit.