zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Thuyết lượng tử về nguyên tử và phân tử - bài tập chương 1

Chia sẻ: Giang Duong Y Khoa | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

199
lượt xem 29
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dạng 1: Nguyên tử - Phân tử 1. Tính khối lượng phân tử của chất khí, biết rằng 800ml khí đo ở 17 0 và 780mmHg có khối lượng 2 g. 2. Hãy xác định: a/ Trong 280 gam sắt có bao nhiêu

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Thuyết lượng tử về nguyên tử và phân tử - bài tập chương 1

BÀI TẬP CHƯƠNG 1 Dạng 1: Nguyên tử - Phân tử 1. Tính khối lượng phân tử của chất khí, biết rằng 800ml khí đo ở 17 0 và 780mmHg có khối lượng 2 g. 2. Hãy xác định: a/ Trong 280 gam sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt ? Khối lượng của một nguyên tử sắt là bao nhiêu gam? b/ Có bao nhiêu mol phân tử nitơ trong 280g nitơ? Ở đktc, lượng nitơ trên chiếm thể tích là bao nhiêu lít? 3. Trong 1 lit nước có bao nhiêu mol nước ? Bao nhiêu phân tử nước? Bao nhiêu nguyên tử hiđro? Bao nhiêu nguyên tử oxi? (D nước = 1 g/ml) 4. Có bao nhiêu phân tử khí chứa trong 33,6l chất khí ở đktc? Cùng thể tích đó của cacbon đioxit ở đktc có khối lượng bằng bao nhiêu? Dạng 2: Xác định đương lượng của các chất trong từng phản ứng cụ thể a/ Đương lượng của từng nguyên tố 5. Định đương lượng từng nguyên tố dưới đây trong các phản ứng a/ S + O2 → SO2 ĐS = ? b/ Fe + Cl2 → FeCl3 ĐFe = ? c/ C + O2 → CO ĐC = ? d/ C + O2 → CO2 ĐC = ? b/ Đương lượng của hợp chất 6. Định đương lượng từng axit, từng bazơ trong các phản ứng: a/ H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O b/ H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O c/ 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O d/ HCl + Cu(OH)2 → Cu(OH)Cl + H2O 7. Định đương lượng các chất gạch dưới: a/ FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2 b/ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O c/ CO2 + NaOH → NaHCO3 d/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O e/ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O f/ KCr(SO4)2.12H2O + 3KOH → Cr(OH)3 + 2K2SO4 + 12H2O 8. Định đương lượng các chất gạch dưới: a/ 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4 b/ 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5HNO3 + 3H2O
c/ K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O 9. Định đương lượng KMnO4 trong từng quá trình bị khử thành: a/ MnSO4 b/ MnO2 c/ K2MnO4 Dạng 3: Một số bài toán sử dụng định luật Đương lượng 10. Một kim loại tạo với oxi hai oxit. Khi đun nóng 3 g mỗi oxit trong một luồng khí hiđro có dư, lượng nước lần lượt thu được là 0,679 g và 0,377 g. a/ Tính đương lượng của kim loại trong từng oxit b/ Định tên kim loại. 11. Thiếc tạo được hai oxit, về khối lượng loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và số oxi hóa của thiếc trong mỗi trường hợp, biết khối lượng nguyên tử thiếc là 118,7. 12. 1,355 g một muối sắt clorua tác dụng vừa đủ 1,00 g NaOH. Tính đ ương l ượng c ủa muối sắt clorua, định công thức phân tử của nó. 13. Tìm đương lượng của kim loại, biết rằng từ 2 g hiđroxit kim loại này có th ể t ạo thành 3,74gam muối sunfat kim loại.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.03: Bộ 400 Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2021

400 tài liệu

955 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.