zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Thuyết lượng tử về nguyên tử và phân tử - bài tập chương 8

Chia sẻ: Giang Duong Y Khoa | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

155
lượt xem 27
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dạng 1: Sơ đồ pin BÀI TẬP CHƯƠNG 8 1. Thiết lập hai pin điện: - Trong pin điện thứ nhất đồng là catot - Trong pin điện thứ hai đồng là anot Viết các phương trình phản ứng xảy ra tại các điện

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Thuyết lượng tử về nguyên tử và phân tử - bài tập chương 8

BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Sơ đồ pin 1. Thiết lập hai pin điện: - Trong pin điện thứ nhất đồng là catot - Trong pin điện thứ hai đồng là anot Viết các phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực và trong pin 2. Viết sơ đồ các pin điện tương ứng với từng phản ứng: a/ 2Ag+(dd) + Cu(r) → 2Ag(r) + Cu2+(dd) b/ 2Fe2+(dd) + Cl2(k) → 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd) c/ Cl2(k) + H2(k) → 2H+(dd) + 2Cl-(dd) d/ Zn(r) + 2AgCl(r) → Zn2+(dd) + 2Cl-(dd) + 2Ag(r) Dạng 2: Thế điện cực tiêu chuẩn 3. Hai điện cực tan tiêu chuẩn Magie và Đồng được ráp thành một pin điện. a/ Viết sơ đồ pin và phản ứng xảy ra trong pin b/ Tìm sức điện động của pin 0 0 Biết ECu / Cu = 0,34V và EMg / Mg = -2,363V 2+ 2+ 4. Trong số những cặp chất dưới đây, cặp nào có phản ứng ở trạng thái chuẩn ? a/ Cu(r) + 2HCl(dd 1M) → CuCl2(dd 1M) + H2(k, 1atm) b/ Mg(r) + 2AgNO3(dd 1M) → Mg(NO3)2(dd 1M) + 2Ag(r) 0 0 = 0,34V , EMg E Ag + / Ag = 0,799V 0 Biết ECu = -2,363V, 2+ 2+ / Mg / Cu Dạng 3: Phương trình Nernst 5. Viết biểu thức của phương trình Nernst cho các quá trình sau: a/ Zn2+(dd) + 2e ⇋ Zn(r) b/ Mg(r) - 2e ⇋ Mg2+ c/ Cr2O72− (dd) + 6Fe2+(dd) + 14H+(dd) ⇋ 2Cr3+(dd) + 6Fe3+(dd) + 7H2O(l) d/ Zn(r) - 2H+(dd) ⇋ Zn2+(dd) + H2(k) 6. Tìm sức điện động của pin điện có sơ đồ: 2+ + Sn(r) Sn (0,15M ) Ag (0,17 M ) Ag (r ) E Sn / Sn = -0,136V ; E 0 / Ag = 0,799V 0 2+ + Ag 7. Một pin điện ráp bởi cực nhôm nhúng trong dung dịch Al(NO 3)3 0,01M với cực bạc nhúng trong dung dịch AgNO3 2M. Tìm sức điện động của pin.
E 0 + / Ag = 0,799V ; E 0 3+ / Al = -1,662V Ag Al 8. Ở 250C, một điện cực tan magie tiêu chuẩn được ráp với một điện cực tan kẽm: 2+ 2+ Mg(r) Mg (dd1M ) Zn ( dd ) Zn(r ) Nồng độ Zn2+ phải bằng bao nhiêu để nguyên tố có sức điện động 1,6V ? E 0 / Mg = -2,363V ; E 0 / Zn = -0,763V 2+ 2+ Mg Zn 9. Cho axit HCl tác dụng với dung dịch K2Cr2O7, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào nếu như các chất đều ở trạng thái chuẩn? Nếu tăng nồng độ ion H + hai lần, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào? 2− Biết Cr2 O7 + 14H+ + 6e- ⇋ 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1,33V Cl2 + 2e- ⇋ 2Cl- E0 = 1,36V 2− 2− Biết Cr2 O7 (dd ) + 14H+(dd) + 6e- → 2Cr3+(dd) + 7H2O(l) E0Cr2 O7 /Cr3+ = 1,33V E0Cl2 /2Cl- = 1,36V Dạng 4: Hằng số cân bằng 10. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng a/ Sn(r) + 2Ag+(dd) → Sn2+(dd) + 2Ag(r) b/ Zn2+(dd) + 2H2(k) → Zn(r) + 2H+(dd) 0 Biết ESn 0 0 = -0,136V ,E Ag = 0,799V , EZn = -0,763V 2+ + 2+ / Sn / Ag / Zn Dạng 5: Sự điện phân 11. Tiến hành điện phân 200ml dung dịch AgNO 3 trong một bình điện phân hai cực than chì cho đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì ngừng. Để trung hòa dung dịch thu được cần phải dùng đúng 500ml dd KOH 0,4M a/ Tìm nồng độ mol của dung dịch AgNO3 ban đầu b/ Sau điện phân khối lượng catot tăng hay giảm bao nhiêu gam? c/ Tìm thể tích khí thoát ra ở 54,460C, 760mmHg d/ Khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? 12. Cho dòng điện qua hai bình điện phân mắc nối tiếp: bình (1) chứa dung d ịch AgNO 3, bình (2) chứa dung dịch Bi(NO3)3. Bình (1) có 0,9 gam Ag thoát ra ở catot. Cho biết số gam Bi thoát ra ở catot bình (2). Biết MBi = 209 13. Có hai bình điện phân mắc nối tiếp. Bình (1) chứa dung dịch 0,3725 gam muối của một clorua kim loại kiềm. Bình (2) chứa dung dịch CuSO4. Sau một thời gian catot bình (2) có 0,16 gam kim loại bám vào, bình (1) muối clorua bị điện phân vừa hết dung dịch chứa một chất tan với pH = 13.
a/ Tính thể tích dung dịch trong bình (1) b/ Định tên kim loại kiềm (Cl = 35,5)

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.01: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2019

315 tài liệu

1700 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.