Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:11

Thêm vào BST

Báo xấu

175
lượt xem 23
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A;

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới trong bài quan cần hình thành - Nguyên tắc sắp xếp - Đặc điểm cấu hình các nguyên tố trong electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên BTH - Cấu tạo bảng tuần tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn hoàn - Đặc điểm electron lớp cấu hình e lớp ngoài cùng ngoài cùng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. 2.Kĩ năng: - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p.
3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức II. TRỌNG TÂM: Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Trong một chu kì. - Trong một nhóm A. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- trực quan IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút) Viết cấu hình e của . Xác định vị trí các nguyên tố đó trong ; ; Al Cl Ca 13 17 20 bảng tuần hoàn?
3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ  vào bài b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG KIẾN THỨC THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học Mục tiêu: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần  Là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố - Gv yêu cầu hs quan I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN sát cấu hình electron HOÀN CẤU HÌNH nguyên tử của các ELECTRON NGUYÊN
nguyên tố trong chu kì TỬ CÁC NGUYÊN TỐ 2, 3 và nhận xét về số HOÁ HỌC: lớp ngoài electron - Cấu hình electron lớp cùng của nguyên tử ngoài cùng của nguyên tử - Nó thay đổi như thế các nguyên tố trong cùng một nhóm A đựơc lặp đi lặp nào qua các chu kì? - Gv lấy vd nguyên tố lại sau mỗi chu kì => ta nói đầu tiên của chu kì 2 chúng biến đổi một cách có 1 electron lớp ngoài tuần hoàn. cùng thể hiện tính chất - Sự biến đổi tuần hoàn về Tương tự với cấu hình electron lớp ngoài gì? nguyên tố tiếp theo cùng của nguyên tử các Với 1e lớp ngoài nguyên tố khi điện tích hạt cùng thì việc cho đi sẽ nhân tăng dần chính là dễ hơn 2 e, tương tự nguyên nhân của sự biến đổi với những nguyên tố tuần hoàn về tính chất của tiếp theo, do đó sự các nguyên tố. biến đổi tuần hoàn cấu
hình e là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A Mục tiêu: Biết đặc điểm lớp e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm ASự giống nhau về lớp e ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A - Nguyên tử của các II.CẤU HÌNH nguyên tố ở trong 1 ELECTRON NGUYÊN nhóm A có đặc điểm TỬ CỦA CÁC NGUYÊN gì? TỐ NHÓM A.  Là nguyên nhân của 1.Cấu hình electron ngoài sự giống nhau về tính cùng của nguyên tử các chất hoá học của các nguyên tố nhóm A.
nguyên tố hoá học -Các nguyên tố thuộc cùng của 1 nhóm A có cùng số e lớp tử - Nguyên nguyên tố natri có 1e ngoài cùng (số e hoá trị)  lớp ngoài cùng nằm ở là nguyên nhân của sự giống nhóm nào trong bảng nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A. tuần hoàn? - Hs: Nhóm IA Số TT của nhóm = Số e - Như vậy số e ngoài ngoài cùng = Số e hoá trị cùng chính bằng STT -Nguyên tố s thuộc nhóm nhóm và đối vối nhóm I ,II . A A A thì đó cũng chính là -Nguyên tố p thuộc nhóm số e hoá trị IIIAVIIIA. - E cuối cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm IA, IIA phân bố trên phân lớp nào? Nó là nguyên tố gì?
- Tương tự với nhóm IIIA VIIIA Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu Mục tiêu: Biết một số đặc điểm, tính chất chung của các nguyên tố trong nhóm IA, VIIA, VIIIA - Gv thông tin 2.Một số nhóm A tiêu - Nhóm VIIIA gồm biểu. những nguyên tố nào? a.Nhóm VIIIA (Nhóm khí Đặc điểm lớp e ngoài hiếm) cùng? *Gồm các nguyên tố: - Gv đưa ra công cấu He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn hình chung -Cấu hình e lớp ngoài cùng - Vì cấu hình e bền nên chung: ns2np6 (Trừ He) hiếm hầu như -Hầu hết các khí hiếm khí không tham gia pư hoá không tham gia phản ứng học và tồn tại trạng hoá học, tồn tại ở dạng khí, thái nguyên tử
- Nhóm IA gồm những phân tử chỉ 1 ntử ntố nào? Đặc điểm lớp b.Nhóm IA (Nhóm Kim e ngoài cùng? Loại kiềm) - Lớp e ngoài cùng có *Gồm các nguyên tố: 1e dễ cho hay nhận e? Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*  Dễ cho e nên thể -Cấu hình e lớp ngoài cùng hiện tính kim chung: ns1 (Dễ nhường 1 e loại(mạnh) để đạt cấu trúc bền vững - Các ntố nhóm IA có của khí hiếm) những tính chất hoá -Tính chất hoá học: học nào? + T/d với oxi tạo oxít bazơ - Nhóm VIIA gồm + T/d với Phi kim tạo muối những ntố nào? Đặc + T/d với nuớc tạo hiđroxít điểm lớp e ngoài +H2 cùng? c.Nhóm VIIA (Nhóm - Lớp e ngoài cùng có Halogen) 7e dễ cho hay nhận e? *Gồm các nguyên tố:
 Dễ nhận e nên thể F,Cl,Br,I,At* hiện tính phi kim -Cấu hình e lớp ngoài cùng (mạnh) chung: ns2 np5 (Dễ nhận 1 e - Các ntố nhóm VIIA để đạt cấu trúc bền vững có những tính chất hoá của khí hiếm) học nào? -Tính chất hoá học: + T/d với oxi tạo oxít axít + T/d với kim loại tạo muối + T/d với H2 tạo hợp chất khí. 4. Củng cố: -Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố:  Cấu hình e cũng được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì,do Z tăng-> Có sự biến đổi tuần hoàn tính chất.
-Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị) -Đặc điểm lớp e ngoài cùng một số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA) 5. Dặn dò: -Về nhà làm BT 1-7 trang 41 -Chuẩn bị: