intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Trắc nghiệm hoá vô cơ 2

Chia sẻ: Tien Anh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:32

Thêm vào BST
Báo xấu
159
lượt xem 45
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'trắc nghiệm hoá vô cơ 2', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Trắc nghiệm hoá vô cơ 2

  1. Tr c nghi m hóa vô cơ 1 Biên so n: Võ H ng Thái 302. H n h p A g m Fe và ba oxit c a nó. Hòa tan h t m gam h n h p A b ng dung d ch HNO3 loãng, có 672 ml NO thoát ra ( ktc) và dung d ch D. em cô c n dung d ch D, thu ư c 50,82 gam m t mu i khan. Tr s c a m là: a) 16,08 gam b) 11,76 gam c) 18,90 gam d) 15,12 gam (Fe = 56; O = 16; N = 14) 303. M t lư ng b t kim lo i s t không b o qu n t t ã b oxi hóa t o các oxit. H n h p A tái t o s t, ngư i ta dùng g m b t s t ã b oxi hóa g m Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. hi ro kh nhi t cao. kh h t 15,84 gam h n h p A nh m t o kim lo i s t thì c n dùng 0,22 mol H2. N u cho 15,84 gam h n h p A hòa tan h t trong dung d ch H2SO4 m c, nóng, thì s thu ư c bao nhiêu th tích khí SO2 i u ki n tiêu chu n? a) 3,36 lít b) 2,464 lít c) 2,912 lít d) 1,792 lít (Fe = 56; O = 16) ng v là 1 H, 2 H và 3 H. Còn O có ba nguyên t 304. Hi ro có ba nguyên t ng v là 1 1 1 16 17 18 8 O, 8 O và 8 O. Có th có t i a bao nhiêu phân t H2O khác nhau do s liên k t gi a các nguyên t ng v trên? a) 18 phân t b) 12 phân t c) 9 phân t d) 6 phân t ng v là 1 H, 2 H và 3 H. Còn clo có hai nguyên t 305. Hi ro có ba nguyên t ng v là 1 1 1 35 37 17 Cl, và 17 Cl. V i phân t hi ro clorua ư c t o ra do s liên k t gi a các nguyên t ng v n ng nh t c a hi ro và clo, thì ph n trăm kh i lư ng c a clo trong phân t này b ng bao nhiêu? (Coi kh i lư ng nguyên t b ng s kh i c a nó) a) 97,26% b) 97,22% c) 97,37% d) 92,50% ng v trong t nhiên là 17 Cl, và 37 Cl. Kh i 35 306. Nguyên t hóa h c clo có hai nguyên t 17 lư ng nguyên t Cl ư c dùng tính toán (Cl = 35,5) là kh i lư ng nguyên t trung bình c a hai nguyên t ng v c a clo trên, hi n di n trong t nhiên v i t l xác nh. Coi kh i lư ng m i nguyên t ng v b ng v i s kh i A c a nó. Ph n trăm s nguyên t m i ng v c a clo trong t nhiên là: a) 80%; 20% b) 75%; 25% c) 70%; 30% d) 65%; 35% 307. T dung d ch NaOH 40%, có kh i lư ng riêng 1,43 g/ml, mu n pha thành dung d ch NaOH 2M thì ph i pha loãng bao nhiêu l n? a) 7,15 l n b) 8,50 l n c) 6,32 l n d) 9,4 l n (Na = 23; O = 16; H = 1) pha dung d ch ch t ch th màu phenolptalein, ngư i ta cân 0,1 gam phenolptalein và 308. hòa tan trong 100ml etanol. Phenolptalein có vùng pH i màu t 8,2 n 9,8. V i dung d ch có pH < 8,2 thì phenolptalein không có màu. V i dung d ch có pH > 9,8 thì phenolptalein có màu tím sen. Còn dung d ch có pH trong kho ng 8,2 – 9,8 thì phenolptalein có màu trung gian gi a không màu và màu tím sen nên có màu tím sen r t nh t. em tr n 100ml dung d ch HNO3 0,05M v i 600ml dung d ch Ca(OH)2 có pH = 12, khu y u ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c 700ml dung d ch D. Thêm vào dung d ch D vài gi t dung d ch phenolptalein thì màu c a dung d ch s như th nào? a) S có màu tím sen r t nh t, vì pH dung d ch D n m trong kho ng 8,2 – 9,8 b) S không có màu, vì pH dung d ch D < 8,2 c) S có màu tím sen, vì pH dung d ch D > 9,8
  2. Tr c nghi m hóa vô cơ 2 Biên so n: Võ H ng Thái d) S không có màu, vì có s trung hòa v a , pH dung d ch D = 7 309. Mangan (Mn) có Z = 25. C u hình i n t c a ion Mn2+ là 1s22s22p63s23p63d5. Ngư i ta cho r ng ion Mn2+ b n vì có c u hình i n t 3d bán bão hòa (3d5, phân l p d ch a 5 i n t b ng m t n a c a d bão hòa iên t , d10). Do ó các h p ch t có s oxi hóa cao c a Mn như KMnO4 (Mn có s oxi hóa b ng +7), K2MnO4 (Mn có s oxi hóa +6), MnO2 (Mn có s oxi hóa +4) d tham gia ph n ng (nh t là trong môi trư ng axit) t o mu i Mn2+. Ch n cách nói úng: a) Các h p ch t KMnO4, K2MnO4, MnO2 d b oxi hóa t o mu i Mn2+ b) Các h p ch t KMnO4, K2MnO4, MnO2 không b n, trong môi trư ng axit (H+), chúng r t d b oxi hóa t o thành mu i Mangan (II) (Mn2+) t o mu i Mn2+ c) Các h p ch t KMnO4, K2MnO4, MnO2 d b kh d) Ion Mn2+ b n nghĩa là nó t n t i lâu dài, nên các ph n ng c a Mn cũng như h p ch t c a Mn khi ph n ng u t o ra h p ch t Mn2+ 310. L y m t c c ng 34,16 gam h n h p b t kim lo i ng và mu i Fe(NO3)3 r n khan. lư ng nư c dư vào c c và khu y u h i lâu, các ph n ng x y ra n cùng (n u có). Nh n th y trong c c còn 1,28 gam ch t r n không b hòa tan. Ch n k t lu n úng: a) Trong 34,16 gam h n h p lúc u có 1,28 gam Cu và 32,88 gam Fe(NO3)3 b) Trong h n h p u có ch a 14,99% Cu và 85,01% Fe(NO3)3 theo kh i lư ng c) Trong h n h p u có ch a 12,85% Cu và 87,15% kh i lư ng Fe(NO3)3 d) T t c u không phù h p v i d ki n cho. (Cu = 64; Fe = 56; N = 14; O = 16) 311. Trong công nghi p, ngư i ta i u ch kim lo i nhôm b ng cách i n phân nóng ch y Al2O3, ngư i ta có dùng thêm ch t criolit (NaAlF6, hay AlF3.3NaF). M c ích c a vi c dùng thêm ch t criolit là: a) Làm h nhi t nóng ch y c a Al2O3 (t kho ng 2050ºC xu ng còn kho ng 950ºC, làm gi m giá thành s n xu t r t l n) b) T o s d n i n t t (do hi n di n ion nhi u hơn, làm gi m i n tr , tăng cư ng dòng i n) c) T o h n h p Al2O3 – criolit nh hơn Al l ng nóng ch y, h n h p này n i bên trên t o l p màng b o v Al l ng v a t o ra không b không khí oxi hóa d) C (a), (b) và (c) 312. Hòa tan 2,216 gam h n h p A g m Na và Al trong nư c, ph n ng k t thúc, thu ư c dung d ch B và có 1,792 lít khí H2 t o ra ( ktc), còn l i ph n r n có kh i lư ng m gam. Tr s c a m là: a) 0,216 gam b) 1,296 gam c) 0,189 gam d) 1,89 gam (Na = 23; Al = 27) 313. Ch n phát bi u úng v ng v : ng v là hi n tư ng các nguyên t c a cùng m t nguyên t hóa h c, nhưng có a) kh i lư ng khác nhau ng v là hi n tư ng các nguyên t c a cùng m t nguyên t hóa h c, có cùng s b) hi u nguyên t Z (s th t nguyên t ), nên n m cùng m t v trí (cùng m t ô) trong b ng h th ng tu n hoàn ng v là hi n tư ng các nguyên t có cùng s proton, nhưng khác nhau s nơtron c) (neutron) d) (a), (c)
  3. Tr c nghi m hóa vô cơ 3 Biên so n: Võ H ng Thái 314. N ng mol/l c a dung d ch KOH 33%, có kh i lư ng riêng 1,32 g/ml, là bao nhiêu? a) 6,78M b) 7,78M c) 5,92M d) 8,50M (K = 56; O = 16; H = 1) 315. T dung d ch NH3 24%, có t kh i 0,91, mu n pha thành dung d ch NH3 2M, thì th c hi n như th nào? a) L y m t th tích dung d ch NH3 24% thêm nư c c t cho n 5 th tích dung d ch sau cùng b) L y 1 lít dung d ch NH3 24% thêm nư c c t vào cho 7,56 lít dung d ch sau cùng c) L y 100 ml dung d ch NH3 24% thêm nư c c t vào cho 642 ml dung d ch d) L y 100 ml dung d ch NH3 24% thêm nư c c t vào cho 525 ml dung d ch (N = 14; H = 1) 316. Kim lo i nhôm cũng như k m, trong môi trư ng ki m, kh ư c mu i nitrít, nitrat t o khí amoniac, còn nhôm, k m b oxi hóa t o mu i aluminat cũng như zincat. Hòa tan 9,45 gam Al và 12,12 gam KNO3 trong dung d ch KOH dư, sau khi k t thúc ph n ng, có hai khí t o ra. Ph n trăm th tích NH3 trong h n h p khí t o ra là: a) 72,73% b) 67,32% c) 80% d) 75,25% (Al = 27; K = 39; N = 14; O = 16) 317. Dung d ch axit photphoric 3M, có kh i lư ng riêng 1,15 g/ml, có n ng ph n trăm kh i lư ng b ng bao nhiêu? a) Kho ng 20% b) Kho ng 25,5% c) Kho ng 30,2% d) Kho ng 12% (H = 1; P = 31; O = 16) 318. H n h p A g m hai mu i FeCO3 và FeS2 có t l s mol 1 : 1. em nung h n h p A trong bình có th tích không i, th tích các ch t r n không áng k , ng không khí dư (ch g m N2 và O2) các mu i trên b oxi hóa h t t o oxit s t có hóa tr cao nh t ngu i bình, ưa nhi t bình v b ng lúc u (trư c khi nung), áp su t (Fe2O3). trong bình s như th nào? a) S tăng lên d) Không kh ng nh ư c b) S gi m xu ng c) Không i 319. Cho lu ng khí H2 dư qua ng s ng h n h p b t r n g m các ch t CuO, CaO, Fe2O3 và Al2O3 nung nóng hi ro kh hoàn toàn oxit kim lo i t o kim lo i nh ng oxit nào mà nó kh ư c. Các ch t r n sau ph n ng g m các ch t nào? a) Cu, Ca, Fe, Al b) Cu, Fe, CaO, Al2O3, CuO, Fe2O3 c) Cu, Ca, Fe, Al2O3 d) Cu, Fe, CaO, Al2O3 320. Cho 26,88 gam b t kim lo i ng hòa tan trong dung d ch HNO3 loãng, ng trong m t c c. Sau khi k t thúc ph n ng, có 4,48 lít khí NO ( ktc) thoát ra và còn l i m gam ch t không tan. Thêm ti p t t V ml dung HCl 3,2M vào c c hòa tan v a h t m gam ch t không tan, có khí NO thoát ra. Tr s c a V là: a) 100ml b) 200 ml c) 50 ml d) 150 ml (Cu = 64) 321. Cho 200 ml dung d ch HNO3 có pH = 1 vào 300 ml dung d ch Ba(OH)2 có pH = 13, thu ư c 500 ml dung d ch A. pH dung d ch A b ng bao nhiêu? a) 7,00 b) 12,30 c) 5,70 d) 13,56
  4. Tr c nghi m hóa vô cơ 4 Biên so n: Võ H ng Thái 322. Oleum là axit sunfuric nguyên ch t có hòa tan SO3, nó có công th c H2SO4.nSO3. Kh i lư ng oleum H2SO4.3SO3 c n cho vào 500 gam dung d ch H2SO4 70% thu ư c dung d ch H2SO4 98% là: a) 568,2 gam b) 642,3 gam c) 778,8 gam d) 892,9 gam (S = 32; O = 16; H = 1) 323. Ch n khí d hóa l ng hơn trong ba c p khí: 1. O2 và N2 2. CO2 và SO2 3. NH3 và NF3 a) N2; CO2; NH3 b) O2; SO2; NF3 c) O2; SO2; NH3 d) O2; CO2; NH3 (O = 16; N = 14; C = 12; S = 32; H = 1; F = 19) 324. Dùng m t cái ca nư c múc nư c ra kh i m t lu nư c d dàng, trong khi ph i c n i n phân nư c m i thu ư c các khí hi ro, oxi các i n c c. i u này ch ng t : a) Liên k t hi ro gi a các phân t nư c r t b n ch c b) Liên k t c ng hóa tr gi a O và H trong phân t nư c r t y u c) Tương tác hút Van der Waals gi a các phân t nư c v a phân c c r t l n, v a có liên k t hi ro liên phân t nên s t o khí hi ro và oxi t phân t nư c r t khó khăn. d) Liên k t hi ro cũng như l c tương tác Van der Waals gi a các phân t nư c y u hơn nhi u so v i liên k t c ng hóa tr gi a O và H trong phân t nư c. 325. Cho bi t ion M2+ có i n t p ngoài cùng là 3d8. Ch n phát bi u úng: phân l M là 28 và c a ion M2+ là 26 a) i n tích h t nhân c a nguyên t M là 30 và c a ion M2+ là 28 b) i n tích h t nhân c a nguyên t M và c a ion M2+ b ng nhau và b ng 28 c) i n tich h t nhân c a nguyên t M và c a ion M2+ b ng nhau và b ng 26 d) i n tích h t nhân c a nguyên t 326. Ch n nguyên t ho c ion có bán kính nh hơn trong ba c p ch t sau ây: 1. Ne ho c Na+ 2. Mg2+ ho c Al3+ 3. Ar ho c K+ a) Na+; Al3+; K+ b) Ne; Mg2+; Ar 2+ + d) Na+; Al3+; Ar c) Ne; Mg ; K Cho bi t: Nguyên t Ne Na Mg Al Ar K Z 10 11 12 13 18 19 327. Ch t nào v a có tính oxi hóa v a có tính kh ? a) H+ d) Cl- .b) H2 c) Fe 328. Các dung d ch mu i: NH4Cl; KHCO3; Ba(NO3)2; KHSO4; NaAlO2 có môi trư ng l n lư t là: a) Axit; Bazơ; Trung tính; Axit; Bazơ b) Axit; Bazơ; Trung tính; Trung tính; Bazơ c) Axit; Axit; Trung tính; Axit; Bazơ d) Axit; Bazơ; Bazơ; Axit; Bazơ 329. Nguyên t c chung i u ch kim lo i là: a) Dùng Al, H2, CO, C kh oxit kim lo i nhi t cao t o kim lo i y kim lo i y u hơn ra kh i dung d ch mu i b) Dùng kim lo i m nh c) i n phân nóng ch y mu i clorua hay hi roxit kim lo i i u ch kim lo i ki m, ki m th
  5. Tr c nghi m hóa vô cơ 5 Biên so n: Võ H ng Thái d) Dùng ch t kh thích h p hơn hay dòng i n kh h p ch t c a kim lo i nh m t o kim lo i tương ng 330. L y hai chén nung có kh i lư ng b ng nhau, t hai chén trên hai ĩa cân (cân cân b ng). Cho vào chén này m t lư ng b t CaCO3 (cân b l ch), cho t t vào chén bên kia NaHCO3 cho n khi cân tr l i cân b ng. L y hai chén ng hóa ch t em nung cho n kh i lư ng không i. N u t hai chén sau khi nung (có hóa ch t còn l i sau khi nung) lên hai ĩa cân thì s có hi n tư ng gì? a) Cân v n cân b ng như cũ vì lư ng khí hay hơi thoát ra b ng nhau b) Cân b l ch v phía chén lúc u ng CaCO3 c) Cân b l ch v phía chén ng NaHCO3 lúc u d) Không th k t lu n ư c vì không có s li u c th (Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23, H = 1) 331. Hòa tan 1,59 gam h n h p A g m kim lo i M và Al trong lư ng nư c dư. Khu y u ph n ng x y ra hoàn toàn, có 0,04 mol khí hi ro thoát ra, còn l i 0,27 gam ch t r n không tan. M là kim lo i nào? a) Na b) K c) Ca d) Ba (Al = 27; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137) 332. Dung d ch ch a ch t tan A (A có kh i lư ng phân t là M) có n ng ph n trăm kh i lư ng là C. Dung d ch này có kh i lư ng riêng là D (g/cm3). N ng mol/lít c a dung d ch này là: 10CD CD CD a) b) c) d) M t bi u th c khác 100 D M M 333. M t dung d ch ch a ch t tan X (X có kh i lư ng mol là M gam) có n ng mol/l là C. Dung d ch này có t kh i là d. N ng ph n trăm kh i lư ng c a dung d ch là: 10 MC MC MC a) b) c) d) M t bi u th c khác 10d d d 334. Dung d ch ch a ch t tan Y có n ng ph n trăm kh i lư ng là C (C%). Y có kh i lư ng phân t là M ( vC, u). Dung d ch này có kh i lư ng riêng là D (g/ml). S mol Y có trong V (lít) dung d ch này là: 100VCD 10CVD CVD a) b) c) d) M t bi u th c khác 100 M M M 335. M t dung d ch có ch a các ion: x mol Fe3+; y mol Cl-; 0,03 mol SO42- và 0,05 mol Mg2+. em cô c n dung d ch, thu ư c 8,75 gam h n h p các ch t r n khan. Tr s c a x, y là: a) x = 0,1; y = 0,02 b) x = y = 0,03 c) x = 0,15; y = 0,01 d) x = 0,02; y = 0,1 (Fe = 56; Mg = 24; Cl = 35,5; S = 32; O = 16) 336. H n h p A g m Fe và FeS. Cho 2,32 gam h n h p A tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng có dư, có h n h p hai khí thoát ra. D n h n h p khí qua dung d ch CuCl2 dư, thu ư c m t ch t không tan có màu en có kh i lư ng 1,92 gam. S mol m i ch t có 2,32 gam h n h p A là: a) 0,01 mol; 0,02 mol b) 0,015 mol; 0,03 mol c) 0,02 mol; 0,03 mol d) 0,01 mol; 0,03 mol
  6. Tr c nghi m hóa vô cơ 6 Biên so n: Võ H ng Thái (Fe = 56; S = 32; Cu = 64) 337. Xem các ch t, ion: Fe, Fe3+, Cl2, Cl-, HCl, S, S2-, SO2, H2S, H+, CuO, Sn . Ch t hay ion nào không th b kh ? b) Fe3+, S2-, H+, CuO, SO2 a) Fe, Cl2, HCl, H2S, S, Sn c) Fe, Cl-, HCl, S2-, H2S, Sn d) Fe, Cl-, S2-, Sn 338. Hòa tan h t m gam h n h p A g m Al và FexOy b ng dung d ch HNO3, thu ư c ph n khí g m 0,05 mol NO và 0,03 mol N2O, ph n l ng là dung d ch D. Cô c n dung d ch D, thu ư c 37,95 gam h n h p mu i khan. N u hòa tan lư ng mu i này trong dung d ch xút dư thì thu ư c 6,42 gam k t t a màu nâu . Tr s c a m và FexOy là: a) m = 7,29gam; FeO b) m = 9,72gam; Fe3O4 c) m = 9,72 gam; Fe2O3 d) m = 7,29 gam; Fe3O4 (Al = 27; Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1) 339. V i phương pháp nhi t luy n, i u ch ư c kim lo i nào b ng cách cho CO kh oxit kim lo i tương ng trong các kim lo i sau nhi t cao: Cu, Mn, Al, Fe, Mg, Zn, K, Pb, Cr, Ca? a. T t c các kim lo i trên b. Cu, Fe, Zn, Pb c. Cu, Mn, Fe, Zn, Pb, Cr, Ca d. Cu, Mn, Fe, Zn, Pb, Cr 340. V i ph n ng: NaCl + KMnO4 + H2SO4 → ...... Quá trình kh c a ph n ng trên s t o ra ch t nào? a. Cl2 b. SO2 c. MnSO4 d. Không có ch t nào c , vì ph n ng trên không x y ra 341. Quá trình oxi hóa là: a. Quá trình t o ra ch t oxi hóa tương ng t ch t kh b. Quá trình trong ó ch t kh b oxi hóa c. Quá trình cho i n t d. C (a), (b), (c) NH 2 NO 2 ) l n lư t 342. S oxi hóa c a N trong nitrobenzen ( ) và trong anilin ( là: a) +4; -2 b) +3; -3 c) +5; -1 d) +2; -3 343. S oxi hóa c a Fe và S trong FeS2 l n lư t là: a) +3; -1,5 b) +2; -2 .c) +2; -1 d) +3; -2 344. S oxi hóa c a N trong amoni nitrat (NH4NO3) là: a) +5 b) -3 c) -4; +6 d) -3; +5 345. S oxi hóa c a C trong benzen ( ) là: a) -1 b) +1 c) -4 d) 0
  7. Tr c nghi m hóa vô cơ 7 Biên so n: Võ H ng Thái 346. S oxi hóa c a C trong phân t axit axetic (CH3COOH) là: a) -3; +4 b) -3; +2 c) -3; +3 d) -4 347. S oxi hóa c a C trong propan (CH3CH2CH3) là: a) -3; 0; -3 b) +3; +2; +3 c) +3; -2; +3 d) -8/3 348. S oxi hóa c a nguyên t C liên k t v i nhóm –OH trong phân t axit picric (hay 2,4,6- OH O 2N NO2 NO2 trinitrophenol, ) là: a) +1 b) -1 c) 0 d) -4 349. Nguyên t C trong phân t Canxi cacbua (CaC2) có: a) Hóa tr 4; S oxi hóa -4 b) Hóa tr 4; S oxi hóa -1 c) Hóa tr 4; S oxi hóa +4 c) Hóa tr 1; S oxi hóa -1 350. Nguyên t C trong Nhôm cacbua (Al4C3) có: a) Hóa tr 4; S oxi hóa -4 b) Hóa tr 4: S oxi hóa -1 c) Hóa tr 4; S oxi hóa +4 d) Hóa tr 3; S oxi hóa -3 351. ng trong mu i kép FeCu2S3 có hóa tr : a) 1 b) 2 c) Có th hóa tr 1 ho c hóa tr 2 d) 3/2 352. Nguyên t Oxi trong phân t nư c (H2O) có: a) Hóa tr 2; S oxi hóa +2 b) Hóa tr 2; S oxi hóa -2 c) Hóa tr -2; S oxi hóa -2 d) Hóa tr 2; S oxi hóa -1 353. Nguyên t Oxi trong phân t Hi ro peoxit (H2O2) có: a) Hóa tr 2; S oxi hóa -2 b) Hóa tr 1; S oxi hóa -2 c) Hóa tr 1; S oxi hóa -1 d) Hóa tr 2; S oxi hóa -1 354. S t trong s t t oxit (Fe3O4) có: a) Có hóa tr 2; S oxi hóa +8/3 b) Có hóa tr 3; S oxi hóa +8/3 c) Có hóa tr 2, hóa tr 3; S oxi hóa +2; +3 d) Hóa tr 8/3; S oxi hóa +8/3 355. V i ph n ng: 2Na2S2O3 + I2  → Na2S4O6 + 2NaI, thì Na2S2O3 có vai trò:  a) M t ch t oxi hóa b) M t ch t b kh c) M t ch t trao i d) M t ch t b oxi hóa ng reforming, ngư i ta bi n Xiclohexan ( 356. Trong m t ph n ) thành benzen ( ), thì Xiclohexan óng vai trò: a) V a là ch t kh , v a là ch t oxi hóa b) Ch t kh c) Ch t oxi hóa d) Không là ch t kh , cũng không là ch t oxi hóa
  8. Tr c nghi m hóa vô cơ 8 Biên so n: Võ H ng Thái NO2 NH 2 357. Trong ph n ng i u ch anilin ( ) b ng cách cho nitrobenzen ( ) tác d ng v i nguyên t hi ro m i sinh, thì nitrobenzen có vai trò: a) M t ch t kh b) M t ch t oxi hóa c) M t ch t b oxi hóa d) M t ch t trao i m t i n c c c a m t pin i n hóa h c x y ra quá trình như sau: 358. Zn - 2e-  → Zn2+. ây là:  a) M t ph n ng oxi hóa kh b) M t quá trình kh c) M t quá trình oxi hóa d) M t quá trình trao i i n t 359. Ph n ng nh h p axetilen t o vinyaxetilen CH≡CH + CH≡CH  → CH2=CH–C≡CH  Ch n phát bi u úng: a) ây là m t ph n ng c ng b) ây là m t ph n ng trùng h p c) ây là m t ph n ng oxi hóa kh d) c (a), (b), (c) 360. Cho b t kim lo i s t vào dung d ch mu i s t (III) thì thu ư c dung d ch mu i s t (II) Fe + 2Fe3+  → 3Fe2+  Quá trình nào là quá trình kh ? a) Fe3+  → Fe 2+ b) Fe - 2e-  → Fe2+   3+ 2+ d) Fe  → Fe2+ c) Fe + 2Fe  → 3Fe   361. Rư u b c nh t tác d ng ng (II) oxit, un nóng, thu ư c an ehit 0 R-CH2OH + CuO t → R-CHO + Cu  Ch n cách nói chính xác: a) Rư u b c nh t b kh t o an ehit b) ng (II) oxit kh rư u b c nh t c) Rư u b c 1 b oxi hóa b i CuO d) Rư u b c 1 oxi hóa CuO t o ng kim lo i 362. M t trong các tính ch t hóa h c c trưng c a an ehit là nó cho ư c ph n ng tráng gương (tráng b c): R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3  → RCOONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3  a) An ehit ã oxi hóa mu i b c trong amoniac b) An ehit ã kh mu i b c c) Mu i b c ã kh an ehit d) Mu i b c ã b oxi hóa 363. Hóa tr và s oxi hóa c a Cl trong axit cloric (HClO3) là: a) 7; +5 b) 7; +7 c) 5; +5 d)5; -5 364. S oxi hóa c a m i nguyên t C trong phân t vinylaxetilen (CH2=CHC≡CH) là: a) -2; -1; -1; -1 b) -2; -1; 0; -1 c) +2; +1; 0; +1 d) -2; -1; +1; -1 365. Xét các c p ch t dư i ây trong dung d ch, c p ch t có th x y ra ph n ng? Fe + Fe2+  → (1)  3+ Fe + Fe (2) →  3+ Ag + Fe (3) →  3+ Cu + Fe (4) →  + 2+ Ag + Fe (5) → 
  9. Tr c nghi m hóa vô cơ 9 Biên so n: Võ H ng Thái a) C 5 c p ch t trên b) (2), (3), (4), (5) c) (2), (3), (4) d) (2), (4), (5) 366. Ph n ng gi a Ag+ v i Fe 2+ x y ra ư c trong dung d ch là do: a. Tính oxi hóa c a Fe2+ m nh hơn tính oxi hóa c a Fe3+ và tính kh c a Ag+ m nh hơn tính kh c a Ag b. Tình oxi hóa c a Ag+ m nh hơn tính oxi hóa c a Fe 2+ và tính kh c a Fe2+ m nh hơn tính kh c a Ag c. Tính kh c a Fe2+ m nh tính kh c a Ag và tính oxi hóa c a Ag+ m nh hơn tính oxi hóa c a Fe3+ d. Tính kh c a Ag m nh hơn tính kh c a Fe2+ và tính oxi hóa c a Fe 3+ m nh hơn tính oxi hóa c a Ag+ 367. Cho b t k m vào dung d ch mu i FeCl3 thì s thu ư c: a) ZnCl2, FeCl3, Fe b) ZnCl2, FeCl2, Zn c) ZnCl2, FeCl2, FeCl3, Fe d) ZnCl2, Fe, Zn 368. Hòa tan 0,784 gam b t s t trong 100 mL dung d ch AgNO3 0,3M. Khu y u ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c 100 mL dung d ch A. N ng mol/L ch t tan trong dung d ch A là: a) Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M b) Fe(NO3)3 0,1M c) Fe(NO3)2 0,14M d) Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M (Fe = 56) 369. Cho 19,5 gam b t kim lo i k m vào 250 mL dung d ch Fe2(SO4)3 0,5M. Khu y u ph n ng x y ra hoàn toàn. Kh i lư ng ch t r n thu ư c sau ph n ng là: a) 11,2 gam b) 9,8 gam c) 11,375 gam d) 8,4 gam (Zn = 65; Fe = 56) 370. Cho 2,688 gam b t kim lo i ng hòa tan trong 100 mL dung d ch HNO3 0,8M, có t o khí NO thoát ra. Th y còn l i b t kim lo i ng, thêm ti p dung d ch HCl vào hòa tan h t lư ng b t ng này, th y có V (mL) khí NO thoát ra ( ktc). Các ph n ng x y ra hoàn toàn. Tr s c a V là: ng s không b hòa tan h t vì HCl không hòa tan ư c kim lo i Cu a. b. 627,2 mL c. 179,2 mL d. 291,2 mL (Cu = 64) 371. Quá trình oxi hóa là: a) Quá trình t o ra ch t oxi hóa b) Quá trình cho i n t c) Quá trình làm tăng s oxi hóa d) (a), (b), (c) 372. Nguyên t c cân b ng ph n ng oxi hóa kh là: a. S i n t cho c a ch t kh b ng s i n t nh n c a ch t oxi hóa b. S i n t cho c a quá trình kh b ng s i n t nh n c a quá trình oxi hóa c. S oxi hóa tăng c a ch t oxi hóa b ng s oxi hóa gi m c a ch t kh d. C ba ý trên 373. V i ph n ng: FeS2 + H2SO4( , nóng)  → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O  thì khi hòa tan h t 4 gam qu ng pirit ch a 40% t p ch t trơ b ng dung d ch axit sunfuric m c nóng s thu ư c bao nhiêu th tích khí SO2 ( ktc). Ph n ng x y ra hoàn toàn.
  10. Tr c nghi m hóa vô cơ 10 Biên so n: Võ H ng Thái a) 2,24L b) 3,36L c) 2,464L d) 1,643L (Fe = 56; S = 32) 374. Kim lo i ng b hòa tan trong dung d ch mu i nitrat trong môi trư ng axit và có t o khí NO. C n dùng bao nhiêu th tích dung d ch HCl 1M hòa tan h t 1,92 gam Cu trong lư ng dư mu i nitrat? a) 20mL b) 40mL c) 60mL d) 80mL (Cu = 64) 375. Axit clohi ric làm m t màu tím c a thu c tím theo ph n ng: KMnO4 + HCl  → MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O  làm m t màu 2 mol KMnO4 thì c n: a) 16 mol HCl óng vai trò ch t kh b) 8 mol HCl v a óng vai trò ch t kh v a óng vai trò môi trư ng axit c) 6 mol HCl v a óng vai trò ch t kh , 10 mol HCl óng vai trò môi trư ng axit d) 10 mol HCl óng vai ch t kh , 6 mol HCl óng vai trò môi trư ng 376. S t t oxit (Fe3O4) ư c coi như g m FeO và Fe2O3 nên khi cho s t t oxit tác d ng v i axit photphoric (H3PO4) thu ư c h n h p mu i s t (II) photphat, s t (III) photphat và nư c: aFe3O4 + bH3PO4  → cFe3(PO4)2 + dFePO4 + eH2O. T ng các h s  (a + b + c + d + e) là: a) 30 b) 18,5 c) 37 d) T t c u không phù h p 0 377. V i ph n ng: FexOy + CO t → FemOn + CO2. H s ng trư c tác ch t kh  là: a) m b) nx – my c) my – nx d) 2m 378. V i ph n ng: Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NO2↑ + NO↑ + N2O↑ + H2O  T l th tích các khí thu ư c là V NO2 : V NO : V N 2 O = 1 : 2 : 3. H s nguyên t i gi n ng trư c tác ch t oxi hóa c a ph n ng trên là: a) 31 b) 48 c) 120 d) 124 379. Hòa tan h t 6,72 gam m t kim lo i M trong dung d ch HNO3 loãng, thu ư c 2,688 lít khí NO ( ktc). M là kim lo i nào? a) Al b) Fe c) Cu d) Zn 380. S oxi hóa c a m i nguyên t C trong phân t axit cloaxetic (ClCH2COOH) là: a) -3; +3 b) -2; +3 c) -1; +3 d) -1; +2 381. N trong ion NH4+ có hóa tr và s oxi hóa là: a) 4; -3 b) 3; -3 c) 4; +1 d) 3; +1 382. Ozon có c u t o m ch h . Công th c Lewis (m t lo i công th c c u t o có vi t c các i nt l p hóa tr , ngoài cùng, c a t ng nguyên t và i n tích hình th c, n u có, c a các nguyên t trong phân t ) c a ozon (O3) là O O O
  11. Tr c nghi m hóa vô cơ 11 Biên so n: Võ H ng Thái Hóa tr và s oxi hóa c a O trong phân t ozon là: a) 1, 3, 2; -1, +1, 0 b) -1, +1, 2; -1, +1, 0 c) 1, 3, 2; 0 d) 2; 0 383. V i các c p oxi hóa kh sau ây ư c s p theo th i n hóa chu n tăng d n: Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Ni2+/Ni < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag (-0,76V) (-0,44V) (-0,26V) (0,34V) (0,77V) (0,80V) Ch n phát bi u úng: a) Tính oxi hóa gi m d n: Zn2+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ b) Tính kh tăng d n: Zn, Fe, Ni, Cu, Fe2+, Ag c) Tính oxi hóa tăng d n: Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+, Fe2+, Zn2+ d) Tính oxi hóa tăng d n: Zn2+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ 384. Ph n ng: Cu + Fe2(SO4)3  → CuSO4 + 2FeSO4 x y ra ư c trong dung d ch là  do: a. Tính kh c a Cu m nh hơn Fe và tính oxi hóa c a Fe3+ m nh hơn Cu2+ b. Tính oxi hóa c a Cu2+ m nh hơn Fe3+ và tính kh c a Fe2+ m nh hơn Cu c. Tính kh c a Cu m nh hơn Fe2+ và tính oxi hóa c a Fe3+ m nh hơn Cu2+ d. Tính oxi hóa c a Fe3+ m nh hơn Fe2+ và tính kh c a Cu m nh hơn Fe2+ 385. Cho 5,608 gam h n h p A hai ch t r n d ng b t g m ng kim lo i và mu i Fe(NO3)3 vào m t c c th y tinh. Rót nư c vào c c và khu y u ph n ng x y ra hoàn toàn. Sau ph n ng, th y trong c c còn l i 0,128 gam ch t r n không tan. Kh i lư ng m i ch t có trong 5,608 gam h n h p A là: a) 0,768g Cu; 4,84g Fe(NO3)3 b) 1,28g Cu; 4,328g Fe(NO3)3 c) 0,078g Cu; 5,53g Fe(NO3)3 d) 0,96g Cu; 4,648g Fe(NO3)3 (Cu = 64; Fe = 56; N = 14; O = 16) 386. M là m t kim lo i. Hòa tan h t 0,78 gam M b ng dung d ch H2SO4 m c nóng, thu ư c 504 mL m t khí có mùi x c ( o ktc). Kim lo i M là: a) Hg b) Mg c) Cr d) Zn (Hg = 200; Mg = 24; Cr = 52; Zn = 65) 387. V i ph n ng: C6H12O6 + MnO4- + H+  → CO2↑ + Mn2+ + H2O  + ng trư c ion H ng trư c các ch t c a ph n ng trên là các s Hs các h s nguyên nh nh t là: a) 36 b) 72 c) 60 d) 80 388. Cho 2,236 gam h n h p A d ng b t g m Fe và Fe3O4 hòa tan hoàn toàn trong 100mL dung d ch HNO3 có n ng C (mol/L), có 246,4 mL khí NO ( ktc) thoát ra. Sau ph n ng còn l i 0,448 gam kim lo i. Tr s c a C là: .a) 0,68M b) 0,5M c) 0,4M d) 0,72M (Fe = 56; O = 16) 389. Ph n ng: aFexOy + bHCl  → cFeCl2 + dFeCl3 + eH2O  Tr s c a c, d c a ph n ng là: a) c = 2y – 2x; d = 3x – 2y b) c = 3x – 2y; d = 2y – 2x c) c = 2x – 2y; d = 2y – 3x d) c = 2y – 2x; d = 2x – 2y 25ºC có nghĩa là: 390. Dung d ch CH3COOH 0,1M có i n ly 1,3%
  12. Tr c nghi m hóa vô cơ 12 Biên so n: Võ H ng Thái a. C 100 mol CH3COOH hòa tan trong dung d ch này thì có 1,3 mol CH3COOH ã phân ly thành ion b. C 1000 phân t CH3COOH hòa tan trong dung d ch thì có 13 phân t CH3COOH ã phân ly t o ion c. C 1 mol CH3COOH hòa trong dung d ch thì có 0,013 mol ã phân ly ion d. (a), (b) , (c) i n ly α. Tr s pH c a dung d ch 391. Dung d ch axit y u AH có n ng C (mol/L) có này là: a) –log(αC) b) –log(αC/100) c) –log(100αC) d) T t c u sai 392. Dung d ch CH3COOH 0,05M có i n ly 1,9% 25ºC. Tr s pH c a dung d ch này là: a) 1,3 b) 1,02 c) 3,02 d) 5,02 393. Dung d ch NH3 0,075M có i n ly b ng 1,5% 25ºC. Tr s pH c a dung d ch NH3 0,075M 25ºC là: a) 11,05 b) 12,18 c) 12,86 d) 8,35 394. Hòa tan h t m gam Al b ng 250 mL dung d ch HNO3 n ng C (mol/L) v a . Thu ư c 0,03 mol NO; 0,02 mol N2O và 0,01 mol N2. Tr s c a m và C là: a) m = 3,15 g; C = 1,76M b) m = 3,24 g; C = 1,6M c) m = 4,05 g; C = 2M d) m = 5,4 g; C = 1,5M (Al = 27) m gam b t kim lo i s t ngoài không khí m t th i gian, thu ư c 2,792 gam h n h p 395. A g m s t kim lo i và ba oxit c a nó. Hòa tan tan h t h n h p A b ng dung d ch HNO3 loãng, thu ư c m t mu i s t (III) duy nh t và có t o 380,8 mL khí NO duy nh t thoát ra ( ktc). Tr s c a m là: a) 0,56gam b) 2,24 gam c) 2,8 gam d) 3,36 gam (Fe = 56; O = 16) 396. V i ph n ng: MxOy + HNO3  → M(NO3)n + NO↑ + H2O  ng trư c ch t oxi hóa bên tác ch t là: Hs a) 3 b) 2nx – 4y c) 4nx – 4y d) 4nx – 2y 397. Ch n tr s Ka: 1,8.10-4; 1,8.10-5; 1,34.10-5; 1,3.10-10 cho các ch t: (A): Axit axetic (CH3COOH); (B): Axit Propionic (CH3CH2COOH); (C): Phenol (C6H5OH); (D): Axit fomic (HCOOH) a) (D): 1,8.10-4; (C): 1,8.10-5; (B): 1,34.10-5; (A): 1,3.10-10 b) (A): 1,8.10-4; (B): 1,8.10-5; (C): 1,34.10-5; (D): 1,3.10-10 c) (D): 1,8.10-4; (A): 1,8.10-5; (B): 1,34.10-5; (C): 1,3.10-10 d) (D): 1,8.10-4; (B): 1,8.10-5; (A): 1,34.10-5; (C): 1,3.10-10 398. H n h p các ch t nào dư i ây cùng t n t i trong dung d ch? (I): K2SO4 – MgCl2 – Al(NO3)3 – FeBr3 (II): NaCl – CuSO4 – NH4NO3 – Pb(CH3COO)2 (III): CaCl2 – (NH4)2SO4 – Zn(NO3)2 – AgNO3 (IV): MgSO4 – NH4Cl – NaOH – KNO3 a) (I) b) (II) c) (III) d) (I), (IV)
  13. Tr c nghi m hóa vô cơ 13 Biên so n: Võ H ng Thái 399. Trư ng h p nào các ion cùng hi n di n trong dung d ch? (I): 0,1 mol NH4+; 0,2 mol Ca2+; 0,2 mol NO3-; 0,15 mol Cl-; 0,1 mol CH3COO- (II): 0,15 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,15 mol Zn2+; 0,2 mol SO42-; 0,25 mol Cl- (III): 0,1 mol K+; 0,2 mol Na+; 0,05 mol Ba2+; 0,1 mol NO3-; 0,1 mol SO42-; 0,1 mol Cl- (IV): 0,1 mol Na+; 0,1 mol NH4+; 0,15 mol Ca2+; 0,1 mol Br-; 0,2 mol CO32- a) (I), (II) b) (II) c) (III) d) (IV) 400. Trư ng h p nào các hóa ch t không cùng hi n di n trong dung d ch? (I): NaOH – Ba(OH)2 – KNO3 – ZnCl2 (II): Al2(SO4)3 – Pb(NO3)2 – NH4Cl – CH3COONa (III): K2SO4 – CuS – NaNO3 – NH4Cl (IV): Ca(NO3)2 – NaCl – CuBr2 – Fe(CH3COO)2 – K3PO4 (V): NH4NO3 – K2SO4 – MgCl2 – Al(CH3COO)3 – ZnBr2 a) (I), (III), (IV), (V) b) (II), (III), (IV), (V) c) (I), (II), (IV), (V) d) (I), (II), (III), (IV) 401. L y m gam b t ng kim lo i em hòa tan h t trong dung d ch axit nitric, có 896 mL khí NO2 và 448 mL khí NO thoát ra (các th tích khí o ktc). Tr s c a m là: a) 1,92 b) 2,56 c) 3,20 d) 3,84 (Cu = 64) 402. Dung d ch HCl 0,01M có tr s pH là: a) 1 b) 2 c) 4 d) 5 403. Dung d ch NaOH 0,1M có tr s pH là: a) 14 b) 13 c) 12 d) 11 i n ly (ph n trăm phân ly ion) α = 1,3%, 404. Dung d ch CH3COOH 0,1M có 25ºC, tr s pH c a dung d ch này 25ºC là: a) 1 b) 2 c) 2,5 d) 2,9 i n ly α = 1,3% 405. Dung d ch CH3COOH 0,1M có 25ºC. Tr s h ng s phân ly ion axit Ka c a CH3COOH, 25ºC, là: a) 1,7.10-5 b) 1,7.10-4 c) 1,8.10-6 d) 1,75.10-4 406. em tr n 50 mL dung d ch H2SO4 1M v i 50 mL dung d ch KOH 2,1M. Sau khi ph n ng xong, thu ư c 100 mL dung d ch A. tr s pH c a dung d ch A là: a) 13,74 b) 13,50 c) 12,70 d) 12,30 407. Hòa tan 0,74 gam Ca(OH)2 trong 100 ml dung d ch HCl 0,21M. Sau khi k t thúc ph n ng, thu ư c 100 mL dung d ch X. Tr s pH c a dung d ch X là: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 (Ca = 40; O = 16; H = 1) i n ly α = 1,3% 408. Dung d ch NH3 0,1M có 25ºC. Tr s pH c a dung d ch NH3 0,1M 25ºC là: a) 12,0 b) 11,6 c) 11,1 d) 13,5
  14. Tr c nghi m hóa vô cơ 14 Biên so n: Võ H ng Thái 409. Dung d ch NH3 0,2M có pH = 11,28 25ºC. Tr s h ng s phân ly ion Kb c a NH3 25ºC là: a) 1,7.10-4 b) 1,8.10-5 c) 1,8.10-6 d) 1,75.10-4 410. Cho bi t NH3 có Kb = 1,7.10-5 25ºC. Dung d ch NH3 1M 25ºC có tr s pH là: a) 12,0 b) 11,1 .c) 11,6 d) 12,5 411. Cho 100 mL dung d ch h n h p A g m HCl 1M – H2SO4 0,6M tác d ng v i 100 mL dung d ch h n h p B g m NaOH 2M – Ba(OH)2 0,12M. Sau khi ph n ng xong thu ư c 200 mL dung d ch C. Tr s pH c a dung d ch C là: a) 6,3 b) 7,0 c) 13,7 d) 12,3 412. Quá trình kh là: a) quá trình nh n i n t b) quá trình làm gi m s oxi hóa c) quá trình t o ra ch t kh d) (a), (b), (c) 413. Quá trình oxi hóa là: a) quá trình cho i n t b) quá trình t o ra ch t kh t ch t oxi hóa tương ng c) quá trình làm gi m s oxi hóa d) (a), (b), (c) 414. Ph n ng: aFexOy + bH2SO4  → cFeSO4 + dFe2(SO4)3 + eH2O  Tr s c a c, d là: a) c = 3x – 2y; d = y – x b) c = x – y; d = 2y – 3x c) c = y – 2x; d = x – 3y d) c = 2x – y; d = 3y – x 415. Ph n ng: FexOy + H2SO4  → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O  Ch n phát bi u úng nh t: a) ây là m t ph n ng oxi hóa kh b) ây là m t ph n ng trao i (không là ph n ng oxi hóa kh ) c) Ph n ng này ch úng khi FexOy là Fe3O4 d) ây không ph i là ph n ng oxi hóa kh , úng v i m i oxit s t 416. Ph n ng oxi hóa kh x y ra trong dung d ch: t o ra ch t oxi hóa và ch t kh tương ng a) Gi a ch t kh y u v i ch t oxi hóa y u m nh hơn b) Gi a ch t d cho i n t v i ch t d nh n i n t c) Gi a ch t kh m nh v i ch t oxi hóa y u d) Gi a ch t oxi hóa m nh v i ch t khó cho i n t 417. Nguyên t c chung cân b ng m t ph n ng oxi hóa kh là: a) S i n t cho c a ch t oxi hóa b ng s i n t nh n c a ch t kh b) S oxi hóa tăng c a ch t oxi hóa b ng s oxi hóa gi m c a ch t kh c) S i n t cho c a quá trình oxi hóa b ng s i n t nh n c a quá trình kh d) S oxi hóa gi m c a quá trình oxi hóa b ng s oxi hóa tăng c a quá trình kh 418. N ng mol/lít c a dung d ch NH3 26%, có t kh i 0,904, là: a) 13,8M b) 12,8M c) 10,4M d) 15,3M (N = 14; H = 1)
  15. Tr c nghi m hóa vô cơ 15 Biên so n: Võ H ng Thái 419. M t h c sinh cân m gam tinh th CuSO4.5H2O nh m cho vào 100 gam dung d ch CuSO4 2% thu ư c dung d ch CuSO4 5%. Tr s c a m là: a) 4,34 gam b) 5,08 gam c) 5,75 gam d) 6,72 gam (Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1) 420. T dung d ch H2SO4 62%, có kh i lư ng riêng 1,52 g/cm3, mu n pha loãng thành dung d ch H2SO4 35%, có kh i lư ng riêng 1,26 g/cm3, thì c n ph i pha loãng bao nhiêu l n? a) 2,137 l n b) 3,250 l n c) 2,5 l n d) 1,771 l n 421. Ph n ng: aCu + bNO3- + cH+  → dCu2+ + eNO↑ + fH2O  T ng các h s (a + b + c + d + e + f) là: a) 16 b) 18 c) 20 d) 22 422. Propan (C3H8) có t kh i và kh i lư ng riêng i u ki n tiêu chu n là: 3 a) 1,517; 1,517 g/cm b) 1,517; 1,517 g/L c) 1,517; 1,964 g/L d) 1,517; 1,964 g/mL (C = 12; H = 1) o 423. V i ph n ng: CH2=CH-CHO + 2H2 Ni , → CH3CH2CH2OH t Ch n phát bi u úng: a) ây là m t ph n ng c ng, ng th i cũng là m t ph n ng oxi hóa kh , trong ó acrolein b oxi hóa t o rư u n-propylic b) ây là m t ph n ng oxi hóa kh , trong ó hi ro ã oxi hóa acrolein c) ây là m t ph n ng c ng nên là m t lo i ph n ng trao i d) ây là m t ph n ng oxi hóa kh 424. Khi tr n 40 mL dung d ch HCl 0,2M v i 60 mL dung d ch NaOH 0,1M, thu ư c 100 mL dung d ch A. N ng mol/L c a ch t tan trong dung d ch A là: a) NaCl 0,15M b) NaCl 0,02M; HCl 0,02M c) NaCl 0,02M; HCl 0,06M d) NaCl 0,06M; HCl 0,02M 425. Axit nào ư c ch a trong chai nh a, thay vì ch a trong chai th y tinh? a) Axit photphoric b) Axit nitric c) Axit flohi ric d) Axit sunfuric 426. Khí nào không có mùi? .a) Metan b) Hi ro clorua c) Metylamin d) Ozon 427. N ng mol/lít c a dung d ch KI 5%, có kh i lư ng riêng 1,038 g/cm3, là: a) 0,03M b) 0,313M c) 0,5M d) 0,625M (K = 39; I = 127) 428. Anion nào hi n di n trong dung d ch th a mãn s ki n th c nghi m sau? cho ion Ag+, ion Ba2+ vào m i ph n c a dung d ch (+: có t o k t t a; -: không t o k t t a): Ag+ Ba2+ a) Cacbonat + - b) Hi roxit - + c) Io ua + - d) Sunfua - -
  16. Tr c nghi m hóa vô cơ 16 Biên so n: Võ H ng Thái 429. Cho 7,84 gam kim lo i s t tác d ng v i 4,48 lít Cl2 ( ktc), thu ư c 16,25 gam m t mu i. Hi u su t ph n ng gi a s t v i khí clo là: a) 71,43% b) 91,43% c) 75,00% d) 80,00% (Fe = 56; Cl = 35,5) 430. M t lư ng khí hi ro chi m th tích 225 mL 25ºC; 711 mmHg. Th tích c a lư ng khí hi ro này 0ºC; 1atm ư c tính theo bi u th c nào? 225 x711x 273 225 x760 x 298 a) V = b) V = 760 x 298 711x 273 225 x 273 x760 225 x711x 298 c) V = d) V = 711x 298 760 x 273 i n ly (ph n trăm phân ly ion) 5,75%. 431. M t dung d ch axit y u có n ng 0,1M có Tr s Ka c a axit này là: a) 3,3.10-3 b) 3,5.10-4 c) 4,2.10-5 d) 3,3.10-5 432. Axit cacbonic có Ka 1 = 4,4.10-7; Ka 2 = 4,7.10-11. Tr s pH c a dung d ch H2CO3 0,1M là: .a) 3,68 b) 5,76 c) 6,25 d) 4,10 433. V i ph n ng: aFeS2 + bH2SO4( , nóng)  → cFe2(SO4)3 + dSO2↑ + eH2O  T ng s các h s (a + b + c + d + e) là: a) 42 b) 44 c) 46 d) 48 434. Lo i liên k t hóa h c trong phân t NaOH là: a) Liên k t ion b) Liên k t c ng hóa tr c) Liên k t ion và liên k t c ng hóa tr d) Liên k t ph i trí 435. M t lo i gi m ăn có n ng kho ng 3,6% CH3COOH. Coi kh i lư ng riêng c a gi m b ng 1g/mL. Cho bi t CH3COOH có Ka = 1,8.10-5. Tr s pH c a lo i gi m ăn này là: a) 2,06 b) 2,48 c) 3,24 d) 4,12 (C = 12; H = 1; O = 16) 436. M t lo i gi m ăn có pH = 2,5. N ng c a lo i gi m này là 0,6M. i n ly c a CH3COOH trong gi m này là: a) 0,53% b) 0,48% c) 2,5% d) 1,3% 437. S oxi hóa c a hi ro trong ch t nào không gi ng v i ba ch t còn l i? a) H2O2 b) CH3CHO c) AlH3 d) HClO4 438. M làm m t kim lo i. Hòa tan h t 0,135 gam M c n dùng 150 mL dung d ch HBr có pH = 1. M là: a) Fe b) Zn c) Mg d) Al (Fe = 56; Zn = 65; Mg = 24; Al = 27) 439. Cho 1,15 gam Na vào 13,16 mL dung d ch HCl 5,41%, có kh i lư ng riêng 1,025g/cm3, thu ư c dung d ch A. N ng ph n trăm kh i lư ng ch t tan trong dung d ch A là: a) NaCl 7,99%; NaOH 8,197% b) NaCl 8,02%; NaOH 8,225% c) NaCl 6,25%; NaOH 7,78% d) NaCl 9,32%; NaOH 6,235% (H = 1; Cl = 35,5; Na = 23)
  17. Tr c nghi m hóa vô cơ 17 Biên so n: Võ H ng Thái 440. Hòa tan 4,4 gam FeS b ng m t lư ng v a dung d ch HCl 3,65%. Dung d ch mu i thu ư c có n ng % là: a) 6,082% b) 6,126% c) 6,183% d) 6,192% (Fe = 56; S = 32; H = 1; Cl = 35,5) 441. M t lo i axit clohi ric bán trên th trư ng có n ng 12M. Kh i lư ng riêng c a dung ph n trăm kh i lư ng c a dung d ch này b ng bao d ch này là 1,18 gam/mL. N ng nhiêu? a) 51,68% b) 40% c) 37,12% d) 38,68% (H = 1; C = 35,5) 442. Hòa tan h n h p các mu i r n nào sau ây trong nư c thì s thu ư c dung d ch trong su t? a) Mg(CH3COO)2, Fe(NO3)3, ZnSO4, CuCl2 b) NaCl, Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3 c) (NH4)2CO3, KNO3, Ca(NO3)2, NaCl d) KHCO3, MgSO4, Ba(NO3)2, Pb(NO3)2 443. Oxit nào thu c lo i oxit axit trong các oxit sau ây? MgO; CO2; K2O; CrO3; Al2O3; P2O5; CO; NO2; CaO; Mn2O7; Cl2O5; N2O; CuO; SO2; SiO2; ZnO; SO3; Cr2O3; N2O3; MnO2 a) CO2; P2O5; CO; NO2; Cl2O5; N2O; SO2; SiO2; SO3; N2O3 b) CO2; P2O5; NO2; Cl2O5; SO2; SiO2; SO3; N2O3 c) CO2; CrO3; P2O5; NO2; Mn2O7; Cl2O5; SO2; SiO2; SO3; N2O3 d) CO2; CrO3; Al2O3; P2O5; NO2; Mn2O7; Cl2O5; SO2; SiO2; ZnO; SO3; Cr2O3; N2O3 444. Oxit nào là oxit bazơ trong các oxit sau ây? P2O3; Ag2O; CrO3; CrO; CuO; Cr2O3; Na2O; Fe3O4; SiO2; ZnO; BaO; Al2O3; CO2; CO; NiO; Fe2O3; Li2O; BeO; MgO; SO3; Cu2O; MnO2; CaO a) Ag2O; CrO3; CrO; CuO; Cr2O3; Na2O; Fe3O4; ZnO; BaO; Al2O3; NiO; Fe2O3; Li2O; BeO; MgO; Cu2O; MnO2; CaO b) Ag2O; CrO; CuO; Cr2O3; Na2O; Fe3O4; BaO; NiO; Fe2O3; Li2O; MgO; Cu2O; MnO2; CaO c) Ag2O; CrO; CuO; CrO3; Na2O; Fe3O4; BaO; NiO; Fe2O3; Li2O; MgO; Cu2O; MnO2; CaO d) Ag2O; CrO; CuO; Na2O; Fe3O4; BaO; NiO; Fe2O3; Li2O; MgO; Cu2O; MnO2; CaO 445. Cho Na vào dung d ch H2SO4 loãng, thu ư c dung d ch A. Cho ti p dung d ch FeCl3 vào dung d ch A, th y xu t hi n ch t không tan. Như v y: a) Ch t không tan là Fe2(SO4)3 b) Ch t không tan là Fe c) Ch t không tan là Fe(OH)2 d) T t c u sai 446. Cho 1,233 gam Ba vào 100 mL dung d ch HCl có pH = 1 ng trong m t c c th y tinh. Sau ó cho ti p dung d ch Cu(NO3)2 (dư) vào c c, thu ư c m gam k t t a. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. Tr s c a m là: a) 0,392 b) 1,044 c) 0,684 d) 1,04 (Ba = 137; Cu = 64; O = 16; H = 1; N = 14; Cl = 35,5)
  18. Tr c nghi m hóa vô cơ 18 Biên so n: Võ H ng Thái 447. Hòa tan h t 1,026 gam m t kim lo i X vào 100 mL dung d ch H2SO4 loãng, có 0,057 mol H2 thoát ra. Coi th tích dung d ch không thay i. N ng mol/lít c a mu i trong dung d ch thu ư c là: a) 0,114 M b) 0,57 M c) 0,19 M d) 0,38M (Fe = 56; Zn = 65; Be = 9; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Na = 23; K = 39; Cr = 52) 448. Hòa tan h t h n h p g m a mol FeS2 và 0,1 mol Cu2S trong dung d ch HNO3 loãng, ch thu ư c hai mu i sunfat và có khí NO thoát ra. Tr s c a a là: a) 0,1 b) 0,15 c) 0,2 d) 0,25 449. Hòa tan hoàn toàn h n h p g m x mol Hg2S và 0,04 mol FeS2 b ng dung d ch HNO3 m c, un nóng, ch thu các mu i sunfat kim lo i có tr cao nh t và có khí NO2 thoát ra. Tr s c a x là: b) 0,08 b) 0,02 c) 0,12 d) 0,01 450. H n h p A g m hai kim lo i s t và ng, trong ó kh i lư ng s t g p 1,75 kh i lư ng ng. Hòa tan h t 4,4 gam h n h p A b ng dung d ch axit nitric, có V lít h n h p khí B g m NO2 và NO thoát ra ( ktc). H n h p B n ng hơn khí amoniac hai l n. Tr s c a V là: a) 1,792 b) 2,016 c) 2,24 d) 2,288 (Fe = 56; Cu = 64; N = 14; O = 16) 451. Cho các ph n ng: (1): FeO + H2SO4(l) → (2): FeO + HNO3(l) → (3): Fe3O4 + H2SO4( , nóng) → (4): Fe2O3 + H2SO4( , nóng) → (5): FeS + HCl → (6): Fe + HCl → (7): AgNO3 + FeCl3 → (8): AgNO3 + Fe(NO3)2 → Các ph n ng oxi hóa kh là: a) (2), (3), (4), (6), (8) b) (3), (6), (8) c) (1), (2), (3), (6), (8) d) (2), (3), (6), (8) 452. em hòa tan 5,6 gam Fe trong dung d ch HNO3 loãng, sau khi k t thúc ph n ng, th y còn l i 1,12 gam ch t r n không tan. L c l y dung d ch cho vào lư ng dư dung d ch AgNO3, sau khi k t thúc ph n ng, th y xu t hi n m gam ch t không tan. Tr s c a m là: a) 19,36 b) 8,64 c) 4,48 d) 6,48 (Fe = 56; Ag = 108; N = 14; O = 16) 453. H n h p A g m ba axit: HCl 1M – HBr 0,5M – H2SO4 0,5M. Cho m gam h n h p ba kim lo i d ng b t g m nhôm, k m và s t hòa tan trong 100 mL dung d ch A. Sau khi ph n ng hoàn toàn có 2,688 lít khí hi ro thoát ra ( ktc) và thu ư c dung d ch B. Coi th tích dung d ch không thay i và H2SO4 phân ly hoàn toàn t o 2H+, SO42-. Tr s pH c a dung d ch B là: a) 7 b) 3 c) 2 d) 1 454. Hòa tan 6,76 gam h n h p ba oxit: Fe3O4, Al2O3 và CuO b ng 100 mL dung d ch H2SO4 1,3M v a , thu ư c dung d ch có hòa tan các mu i. em cô c n dung d ch, thu ư c m gam h n h p các mu i khan. Tr s c a m là: a) 15,47 b) 16,35 c) 17,16 d) 19,5 (H = 1; S = 32; O = 16;....)
  19. Tr c nghi m hóa vô cơ 19 Biên so n: Võ H ng Thái 455. Ch n cách nói không úng: a) Ag+ oxi hóa Fe2+ b) Cu b Fe3+ oxi hóa c) Zn dư kh Fe3+ t o Fe d) Fe3+ b Cu kh t o Fe 456. Ch n câu nói không úng: a) Khi cho kim lo i ki m vào dung d ch mu i thì kim lo i ki m ph n ng v i nư c trư c b) Khi cho mi ng kim lo i s t dư vào dung d ch CuSO4 thì th y kim lo i ng bám vào c) Khi cho Ca vào dung d ch axit axetic thì Ca ph n ng v i nư c trư c d) Khi cho dung d ch mu i AgNO3 vào dung d ch Fe(CH3COO)3 thì không có ph n ng 0,2M nào thì s thu ư c k t t a và k t t a này 457. Khi tr n hai dung d ch có cùng n ng b hòa tan trong dung d ch HNO3 6M? a) Co(NO3)2 – NH4Cl b) Pb(NO3)2 – NaBr c) Ba(NO3)2 – Na2CO3 d) Al(NO3)3 – K2SO4 458. M t h p ch t có công th c X2O5 trong ó ph n trăm kh i lư ng oxi là 23,95%. X là nguyên t hóa h c nào? a) Photpho b) Iot c) Clo d) Asen (O = 16; P = 31; I = 127; Cl = 35,5; As = 75) 459. Ngư i ta cân 82 gam Ca(NO3)2 r i cho hòa tan trong 1000 gam nư c thì thu ư c dung d ch có kh i lư ng riêng 1,045 g/mL. N ng mol/L c a dung d ch này là: a) 0,483M b) 0,500M c) 0,522M d) 0,567M (Ca = 40; N = 14; O = 16) 460. Hòa tan h t m gam kim lo i nhôm c n dùng v a 302,97 mL dung d ch HNO3 3,073%, dung d ch axit này có kh i lư ng riêng là 1,015 g/mL, không có khí thoát ra. N ng % ch t tan trong dung d ch sau ph n ng là: a) 2,761%; 0,389% b) 2,25%; 0,54% c) 3,753%; 0,684% d) 3,75% (Al = 27; N = 14; H = 1) 461. Hòa tan h t 14,4 gam kim lo i M b ng dung d ch H2SO4, không có khí thoát ra, thu ư c 6,4 gam m t ch t r n màu vàng nh t. M là kim lo i nào? a) Ca b) Al c) Zn d) Mg (Ca = 40; Al = 27; Zn = 65; Mg = 24) 462. X là m t kim lo i. Ngâm mi ng kim lo i X vào 100 mL dung d ch CuSO4 1,2M. Sau khi ph n ng hoàn toàn, mi ng kim lo i có kh i lư ng tăng 0,96 gam. X là: a) Mg b) Ni c) Fe d) Al (Mg = 24; Ni = 59; Fe = 56; Al = 27; Cu = 64) 463. Y là m t kim lo i. Nhúng thanh kim lo i Y vào 100 cm3 dung d ch CuCl2 3 M. Sau khi k t thúc ph n ng, th y kh i lư ng thanh Y gi m 0,3 gam. Y là: a) Cd b) Hg c) Ba d) Zn (Cd = 112; Hg = 200; Ba = 137; Zn = 65)
  20. Tr c nghi m hóa vô cơ 20 Biên so n: Võ H ng Thái 464. Cho 31,32 gam Ba(NO3)2 và 11,48 gam Na3PO4 vào m t c c th y tinh ng m t lư ng khá nhi u nư c. Khu y u các mu i trong nư c. Sau ó yên, lư ng ch t r n nhi u nh t l ng xu ng áy c c b ng bao nhiêu gam? a) 21,035 b) 24,040 c) 18,03 d) 42,8 (Ba = 137; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31) 465. Axit hipoclorơ (HClO) có tr s Ka = 2,9.10-8. Tr s pH c a dung d ch HClO 0,1M là: a) 3,35 b) 4,27 c) 5,4 d) 2,86 dài liên k t ba ng n hơn dài liên k t ôi ng n hơn 466. Cho bi t dài liên k t ôi và dài liên k t ơn. Liên k t nào có nhi u tính n i ôi hơn s có dài ng n hơn liên k t ít có tính n i ôi. D a vào nguyên t c trên, hãy ch n th t tăng d n dài liên k t gi a C và O các ch t: a) Na2CO3 < HCOONa < CH3ONa b) CH3ONa < HCOONa < Na2CO3 c) Na2CO3 < CH3ONa < HCOONa d) HCOONa < Na2CO3 < CH3ONa 467. Hòa tan 8,32 gam h n h p hai kim lo i s t và ng b ng 39,2 gam dung d ch H2SO4 90% v a , un nóng, có 4,032 L khí SO2 ( ktc) thoát ra. Sau ph n ng em cô c n dung d ch, thu ư c m gam h n h p các mu i khan, tr s c a m là: a) 25,6 b) 23,68 c) 27,52 d) 22,8 (Fe = 56; Cu = 64; H = 1; S = 32; O = 16) 468. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam h n h p b t A g m hai kim lo i Fe và Cu trong dung d ch H2SO4 m c nóng, thu ư c dung d ch có hòa tan hai mu i và có 0,1 mol khí mùi x c thoát ra. Ph n trăm s mol m i kim lo i trong h n h p A là: a) 20%; 80% b) 30%; 70% c) 40%; 60% d) 50%; 50% (Fe = 56; Cu = 64) 469. X là m t kim lo i. Cho 1,1 gam X vào 100 mL dung d ch FeCl2 2M, thu ư c ch t r n không tan và có 616 mL m t khí thoát ra ( ktc). X là: a) Na b) K c) Ca d) Ba (Fe = 56; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137) 470. Cho 1,17 gam K vào 100 mL dung d ch Mg(NO3)2 0,1M (dung d ch A). Ph n ng x y ra hoàn toàn. Có khí thoát ra, có k t t a tr ng, thu ư c dung d ch B. Kh i lư ng dung d ch B so v i dung d ch Mg(NO3)2 lúc u (dung d ch A) như th nào? a) Kh i lư ng dung d ch B nh hơn kh i lư ng dung d ch A 0,61 gam b) Kh i lư ng dung d ch B nh hơn kh i lư ng dung d ch A 0,56 gam c) Kh i lư ng dung d ch B l n hơn kh i lư ng dung d ch A 0,56 gam d) Kh i lư ng dung d ch B l n hơn kh i lư ng dung d ch A 0,59 gam (K = 39; Mg = 24; O = 16; H = 1; N = 14) 471. Cho 7,8 gam b t kim lo i k m hòa tan trong 100 mL dung d ch Fe2(SO4)3 1M. Khu y ph n ng x y ra hoàn toàn, l c dung d ch, thu ư c m gam ch t r n. Tr s c a u m là: a) 1,12 b) 4,48 c) 1,3 d) T t c u sai (Zn = 65; Fe = 56)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2