2 Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Nguyễn Huệ

SỞ GD&ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ<br /> KIỂM TRA HỌC KỲ I -(NĂM HỌC 2014-2015)<br /> Môn: Hóa học 11 (Cơ bản)<br /> A. CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CHƯƠNG 1, 2, 3:<br /> 1. Kiến thức:<br /> Giúp HS hiểu:<br /> - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion.<br /> - pH của dung dịch.<br /> - Tính chất hóa học cơ bản của nitơ, photpho, cacbon.<br /> - Tính chất hóa học của một số hợp chất: Nitơ ,photpho, cacbon,silic.<br /> - Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của nitơ, photpho,<br /> cacbon.<br /> 2. Kỹ năng:<br /> Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng:<br /> - Quan sát, phân tích, tổng hợp và dự đoán tính chất của các chất.<br /> - Viết phương trình ion thu gọn.<br /> - Lập phương trình phản ứng hóa học, đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử.<br /> - Giải các bài tập định tính và định lượng liên quan đến kiến thức của các chương.<br /> B. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I:<br /> Mức độ<br /> Dạng bài tập<br /> 1. Viết phương trình phân<br /> tử và ion rút gọn<br /> 2. Nhận biết<br /> 3. Hoàn thành sơ đồ phản<br /> ứng<br /> <br /> Biết<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 4. Bài toán<br /> <br /> C.ĐỀ RA : Tự Luận 100%<br /> <br /> Tổng cộng<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 3. Tính pH<br /> <br /> Tổng cộng<br /> <br /> Vận<br /> dụng<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 3,5<br /> <br /> Hòa tan m gam H2SO4 hoặc<br /> m gam Ba(OH)2 vào nước<br /> thu được V ml dung dịch X.<br /> Tính pH của dung dịch X .<br /> - (Toán CO2 +dd NaOH,<br /> bài toán axit H3PO4 tác dụng<br /> với dd kiềm.)<br /> -Bài toán hỗn hợp kim loại<br /> và oxit kim loại tác dụng với<br /> axit HNO3.<br /> 4,5<br /> <br /> 1,25<br /> <br /> 1,25<br /> 2,0<br /> <br /> 10,0<br /> <br /> SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _LỚP 11<br /> NĂM HỌC: 2014 – 2015<br /> Môn: Hóa học. Chương trình: chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát, chép đề)<br /> <br /> Đề số: 01<br /> Câu 1: (2,0điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch<br /> giữa các cặp chất sau :<br /> a). (NH4)3PO4 + AgNO3<br /> b).Al(OH)3 + NaOH<br /> Câu 2: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết 3 dung dịch mất nhãn sau :<br /> Ba(NO3)2, Na2CO3 ,(NH4)2SO4.Viết phương trình hóa học xảy ra.<br /> Câu 3: (2,0điểm)Viết các phương trình phản ứng(ghi điều kiện,nếu có)thực hiện dãy chuyển hóa sau:<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> NH3  Al(OH)3  Al(NO3)3  NO2  HNO3<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Câu 4: (1,25điểm) Cho 0,03 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaOH.<br /> a)Viết phương trình phản ứng xảy ra.<br /> b)Tính khối lượng muối tạo thành ?<br /> Câu 5: (1,25điểm) Hòa tan 1,71 gam Ba(OH)2 vào nước thu được 200 ml dung dịch X.<br /> Tính pH của dung dịch X ?<br /> Câu 6: (2,0điểm)Hòa tan 5,24 gam hỗn hợp gồm Fe và MgO vào dung dịch HNO3 đặc,nóng,dư thu<br /> được 2,688 lít khí NO2 duy nhất (đktc).<br /> a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra .<br /> b)Tính thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp ?<br /> ( Cho: Ba = 137; ; Fe =56; Mg =24;Na =23;C =12; O = 16; H = 1)<br /> ( Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu hóa học nào.)<br /> ........................................Hết..........................................................<br /> <br /> SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _LỚP 11<br /> NĂM HỌC: 2014 – 2015<br /> Môn: Hóa học. Chương trình: chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát, chép đề)<br /> <br /> Đề số: 02<br /> Câu 1: (2,0điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch<br /> giữa các cặp chất sau :<br /> a). K2CO3 + Ca(NO3)2<br /> b). Zn(OH)2 + Ba(OH)2<br /> Câu 2: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 3 dung dịch mất nhãn sau:<br /> K3PO4 , KNO3, (NH4)3PO4 Viết phương trình hóa học xảy ra.<br /> Câu 3:(2,0điểm)Viết các phương trình phản ứng(ghi điều kiện)thực hiện dãy chuyển hóa sau:<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> CO2  Na2CO3  NaOH  Na2SiO3  H2SiO3.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Câu 4: (1,25điểm) Cho dung dịch chứa 0,7 mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa 0,35 mol H3PO4.<br /> a)Viết phương trình phản ứng xảy ra.<br /> b)Tính khối lượng muối tạo thành ?<br /> Câu 5: (1,25điểm) Hòa tan 0,49 gam H2SO4 vào nước thu được 100 ml dung dịch X .<br /> Tính pH của dung dịch X ?( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn theo hai nấc)<br /> Câu 6: (2,0điểm)Hòa tan 10,86 gam hỗn hợp gồm Cu và Al2O3 và dung dịch HNO3 loãng,dư thu được<br /> 1,344 lít khí NO duy nhất (đktc).<br /> a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra .<br /> b)Tính thành phần % khối lượng của Cu trong hỗn hợp ?<br /> ( Cho: Cu = 64; Al =27;Na =23; P =31; S =32;O = 16; H = 1)<br /> ( Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu hóa học nào.)<br /> ........................................Hết..........................................................<br /> <br /> SỞ GD &ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ<br /> <br /> Câu<br /> 1<br /> (2 điêm)<br /> <br /> ĐÁP ÁN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015<br /> MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 ( Cơ bản)<br /> <br /> ĐỀ 1<br /> Đáp án<br /> a. . (NH4)3PO4 + 3AgNO3  3PO4+3NH4NO3<br /> Ag<br /> 3+<br />  Ag3PO4<br /> PO4 + 3Ag<br /> b.Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O<br /> Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O<br /> Thuốc thử<br /> <br /> Ba(NO3)2<br /> <br /> Dung dịch<br /> <br /> Không hiện<br /> tượng<br /> <br /> HCl<br /> <br /> 2<br /> (1,5 điểm)<br /> <br /> Dung dịch<br /> <br /> NaOH<br /> PTHH:<br /> <br /> 3<br /> (2,0 điểm)<br /> <br /> 4<br /> (1,25 điểm)<br /> <br /> Na2CO3<br /> bọt khí CO2<br /> thoát ra<br /> <br /> Không hiện<br /> tượng<br /> <br /> -<br /> <br /> Điểm<br /> 1,0<br /> 1,0<br /> <br /> (NH4)2SO4<br /> Không hiện<br /> tượng<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Khí mùi khai<br /> thoát ra<br /> <br /> 0,25<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O<br /> (NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4+2NH3+ 2H2O<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 1) 3NH3+ AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3+3NH4Cl<br /> <br /> <br /> 2) Al(OH)3 + 3HNO3  Al(NO3)3 + 3H2O<br /> 0<br /> (t )<br /> 3) 4Al(NO3)3  2Al2O3 + 3O2+ 12NO2<br /> 4) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3<br /> <br /> n C O 2 = = 0 ,03 (m ol) n N aO H = 0,0 6 (m ol)<br /> n NaOH<br /> = 2 → Tạo muối Na2CO3<br /> n CO2<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O<br /> 0,03<br /> 0,06<br /> 0,03<br /> m Na 2CO3 = 0,03.106 = 3,18 (g)<br /> <br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> *<br /> <br /> .<br /> n<br /> Ba(OH)2 =<br /> <br /> 5<br /> (1,25 điểm)<br /> <br /> 1,71 : 171 =0,01 mol<br /> Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH<br /> <br /> 0,01<br /> 0,02<br />  [OH ] = 0,02 : 0,2 = 0,1 M<br /> <br />  [H+] =<br /> <br /> 1014<br /> [ OH  ]<br /> <br /> 14<br /> <br /> 10<br /> = [101 ] = 10-13<br /> <br />  pH = 13<br /> <br /> nNO2 = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol<br /> <br /> 6<br /> (2,0 điểm)<br /> <br /> <br /> MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O<br /> Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 +2H2O<br /> <br /> 0,04 mol<br /> ←0,12 mol<br />  mFe = 0,04x56 = 2,24 gam<br /> % m Fe =<br /> <br /> 2, 24<br /> .100 % = 42,74%<br /> 5, 24<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,25<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> (Nếu học sinh có cách giải khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm của hướng<br /> dẫn chấm. Sai cân bằng trừ ½ số điểm.)<br /> GV: Vạn Ngọc Thanh<br /> <br /> SỞ GD &ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ<br /> <br /> Câu<br /> 1<br /> (2 điêm)<br /> <br /> ĐÁP ÁN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015<br /> MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 ( Cơ bản)<br /> <br /> ĐỀ 2<br /> Đáp án<br /> a) K2CO3 + Ca(NO3)2  CaCO3 + 2KNO3<br /> CO32- + Ca2+  CaCO3<br /> b)Zn(OH)2 + Ba(OH)2  BaZnO2 + 2H2O<br /> Zn(OH)2 +2OH-  ZnO22- + 2H2O<br /> <br /> Điểm<br /> 1,0<br /> 1,0<br /> <br /> Thuốc thử<br /> <br /> K3PO4<br /> <br /> KNO3<br /> <br /> (NH4)3PO4<br /> <br /> Dung dịch<br /> <br /> Không hiện<br /> tượng<br /> <br /> Không hiện<br /> tượng<br /> <br /> Khí mùi khai<br /> thoát ra<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Kết tủa vàng<br /> <br /> Không hiện<br /> tượng<br /> <br /> -<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> NaOH<br /> 2<br /> (1,5 điểm)<br /> <br /> 3<br /> (2,0 điểm)<br /> <br /> Dung dịch<br /> AgNO3<br /> <br /> PTHH: (NH4)3PO4 +3 NaOH  Na3PO4 + 3NH3+3 H2O<br /> 3AgNO3 + K3PO4  Ag3PO4 + 3KNO3<br /> <br /> 1)CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O<br /> 2)Na2CO3 + Ba(OH)2BaCO3+ 2NaOH<br /> 3)2NaOH+SiO2 Na2SiO3 + H2O<br /> 4)Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3+Na2CO3<br /> n N aO H = 0 ,7 (m o l) ; n H 3 P O 4 = 0,3 5 (m ol)<br /> *<br /> <br /> 4<br /> (1,25 điểm)<br /> <br /> n NaOH<br /> 0,7<br /> =<br />  2 → Tạo muối Na2HPO4<br /> n H3PO4<br /> 0,35<br /> <br /> H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O<br /> 0,35<br /> → 0,7<br /> 0,35<br /> m Na 2HPO4 = 0,35.142 = 49,7 (g)<br /> n<br /> H2SO4 =<br /> <br /> 5<br /> (1,25 điểm)<br /> <br /> 6<br /> (2,0 điểm)<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,49 : 98 =0,005 mol<br /> <br /> H2SO4  2H+ + SO42 0,01<br /> 0,005<br /> +<br /> 0,01<br />  [H ] = 0,1 = 10-1M<br />  pH = 1<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> nNO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol<br /> <br /> Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 3H2O<br /> 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O<br /> <br /> 0,09<br /> ←0,06 mol<br />  mCu = 0,09x64 = 5,76 gam<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 5, 76<br /> % mCu =<br /> .100 % = 53% .<br /> 10,86<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> (Nếu học sinh có cách giải khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm của hướng<br /> dẫn chấm. Sai cân bằng trừ ½ số điểm.)<br /> GV: Vạn Ngọc Thanh<br /> <br />