intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

70 đề thi thử Đại học môn Hóa năm 2013

Chia sẻ: Phan Thien An | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:288

Thêm vào BST
Báo xấu
131
lượt xem 35
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

70 đề thi thử đại học môn hóa năm 2013, mời các bạn cùng tham khảo để ôn tập và hệ thống lại kiến thức hóa học được tốt hơn, giúp các bạn dễ dàng làm quen với cách thức thi đại học và chuẩn bị tốt cho kì thi quan trọng này. Chúc các bạn thành công!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: 70 đề thi thử Đại học môn Hóa năm 2013

  1. www.VIETMATHS.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN ĐỀ 1 TRƯỜNG THPT TRẠICAU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút) Họ, tên thí sinh:......................................................................SBD:.............................. Cho biÕt:H=,7, C=,72, N=,74, O=,76, Mg=24, Al=27, P=3,7, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Cr=52, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137 Câu 1: Một chất bột màu lục thẫm X thực tế không tan trong dung dịch loãng c ủa axit và ki ềm. Khi n ấu ch ảy với dd NaOH đặc và có mặt khí clo nó chuyển thành ch ất Y d ễ tan trong n ước, ch ất Y tác d ụng v ới dd axit sunfuric loãng chuyển thành chất Z . Chất Z bị S khử thành chất X và chất Z oxi hóa đ ược axit clohidric thành khí clo. Tên của các chất X,Y,Z và số phản ứng oxihoa - khử lần lượt là: A. crom(III) hiđroxit; natriđicromat; natricromat ; 2 B. crom(III) oxit; natricromat; natriđicromat ; 3 C. crom(III) oxit; natriđicromat ; natricromat ; 2 D. crom(III) oxit; natricromat; natriđicromat ; 2 Câu 2: Cho 2,58 gam hỗn hợp gồm Al va Mg phản ứng vừa đủ với 20 ml dung d ịch h ỗn h ợp 2 axít HNO 3 4M và H2SO4 7M (đậm đặc). Thu được 0,02 mol mỗi khí SO 2, NO, N2O. Tính số khối lượng muối thu được sau phản ứng A. 16,60 gam B. 15,34 gam C. 12,10 gam D. 18,58 gam Câu 3: Một hỗn hợp X gồm ankan A và anken B được chia thành 2 phần: - Phần 1: có thể tích là 11,2 lít, đem trộn với 6,72 lít H 2, đun nóng (có xúc tác Ni) đến khi phản ứng hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ và áp suất ban đầu thì thấy hỗn hợp khí sau phản ứng có thể tích giảm 25% so v ới ban đ ầu. - Phần 2: nặng 80 gam, đem đốt cháy hoàn toàn thu đ ược 242 gam CO 2. Công thức phân tử của A và B lần lượt là: A. C4H10 và C3H6 B. C3H8 và C2H4 C. C2H6 và C3H6 D. CH4 và C4H8 Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH a M thì thu được dụng dịch X. Cho từ từ và khuâý đêu 300ml dung dịch HCl 1M vào X thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí (đktc). Cho Y tác dụng với Ca(OH) 2 dư xuất ̀ hiện 30 gam kết tủa. Xac đinh a? ́ ̣ A. 0,75M. B. 2M. C. 1,5M. D. 1M. Câu 5: E là este mạch không nhánh chỉ chứa C, H, O, không ch ứa nhóm ch ức nào khác. Đun nóng m ột l ượng E với 150 ml dung dịch NaOH 1M đến k ết thúc phản ứng. Để trung hoà dung dịch thu đ ược c ần 60ml dung d ịch HCl 0,5M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà được 11,475 gam h ỗn h ợp hai mu ối khan và 5,52 gam h ỗn h ợp 2 ancol đơn chức. Công thức cấu tạo của este là A. CH3CH2CH2-OOC-CH2CH2COOCH3 B. HCOOCH3 và CH3COOC2H5 C. C2H5-COO-C2H5 D. CH3-CH2-OOC-CH2COOCH3 Câu 6: Để phân biệt 4 cốc đựng riệng biệt 4 loại nước sau bị m ất nhãn: n ước cất, n ước c ứng t ạm th ời, n ước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần: A. đun nóng, dùng dd NaOH B. dùng dd Na2CO3 , đun nóng C. đun nóng, dùng dd Na2CO3 D. Dùng dd Ca(OH)2 , đun nóng Câu 7: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí A gồm CO 2,CO, H2. Toàn bộ lượng khí A vừa đủ khử hết 72 gam CuO thành Cu và thu được m gam H2O. Lượng nước này hấp thụ vào 8,8 gam dd H 2SO4 98% thì dd axit H2SO4 giảm xuống còn 44%. Phần trăm thể tích CO2 trong hỗn hợp khí A là A. 28,57. B. 16,14. C. 14,29. D. 13,24. Câu 8: Hoà tan một loại quặng sắt vào dd HNO3 loãng, dư thu được hỗn hợp X gồm 2 chất khí không màu trong đó có một khí là oxit của nitơ. Tên gọi của quặng bị hoà tan là: A. Hematit nâu. B. Manhetit. C. Xiderit. D. Pirit. Câu 9: Một trong các tác dụng của muối iốt là có tác dụng phòng bệnh bướu cổ. Thành phần của muối iốt là: A. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ KI B. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ AgI C. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ I2 D. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ HI Câu 10: Có 5 hỗn hợp khí được đánh số: 1. CO2, SO2, N2, HCl. 2. Cl2, CO, H2S, O2. 3. HCl, CO, N2, Cl2. 4. H2, HBr, CO2, SO2. 5. O2, CO, N2, H2, NO. 6. F2 , O2 ; N2 ; HF Có bao nhiêu hỗn hợp khí không tồn tại được ở điều kiện thường : A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 11: Ta tiến hành các thí nghiệm: MnO2 tác dụng với dung dịch HCl (1). Đốt quặng sunfua (2); Nhiệt phân muối Zn(NO 3)2 (3) Nung hỗn hợp: CH3COONa + NaOH/CaO (4). Nhiệt phân KNO3(5). Các bao nhiiêu thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây ô nhiễm môi trường là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 12: Có 3 dung dịch sau đựng trong 3 lọ mất nhãn: dung dịch natriphenolat, natri cacbonat, natrialuminat, natri fomat. Để phân biệt 3 dung dịch này bằng một thuốc thử ta dùng: A. Dung dịch HCl B. Quì tím C. Dung dịch CaCl2 D. Dung dịch NaOH GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 1
  2. www.VIETMATHS.com Câu 13: Nhiệt phân 17,54 gam hỗn hợp X gồm KClO 3 và KMnO4, thu được O2 và m gam chất rắn gồm K 2MnO4, MnO2 và KCl . Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 3,584 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có t ỉ khối so với O2 là 1. Thành phần % theo khối lượng của KClO3 trong X là: A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94% Câu 14: Cho 80 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác d ụng v ừa đ ủ v ới m ột l ượng NaOH, thu đ ược 83,02 gam hỗn hợp muối khan. Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là: A. 12,58 gam B. 12,4 gam C. 12,0 gam D. 12,944 gam Câu 15: Chọn câu sai trong số các câu sau đây A. Ngâm thanh thép trong dầu hỏa rồi để ngoài không khí ẩm thanh thép sẽ bị ăn mòn chậm hơn B. Trên bề mặt của các hồ nước vôi hay các thùng nước vôi để ngoài không khí thường có m ột lớp váng mỏng. Lớp váng này chủ yếu là canxi cacbonat. C. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại ban đầu D. Phương pháp điện phân có thể điều chế được hầu hết các kim loại từ Li, Na, … Fe, Cu, Ag. Câu 16: Dãy các chất nào sau đây tất cả các chất đều dễ bị nhiệt phân A. NaHCO3, MgCO3, BaSO4, (NH4)2CO3. B. NaHCO3, NH4HCO3, H2SiO3, NH4Cl. C. K2CO3, Ca(HCO3)2, MgCO3, (NH4 )2CO3, D. NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, NH4NO3. Câu 17: Cho từng dung dịch: NH4Cl, HNO3, Na2CO3, Ba(HCO3)2, MgSO4, Al(OH)3 lần lượt tác dụng với dung dịch Ba(OH)2. Số phản ứng thuộc loại axit – bazơ là: A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Câu 18: Cho các tơ sau: tơ axetat, tơ capron, t ơ nitron, t ơ visco, t ơ nilon-6,6; t ơ enang hay t ơ nilon-7, t ơ lapsan hay poli (etylen terephtalat). Có bao nhiêu tơ thuộc loại t ơ poliamit? A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 Câu 19: Tỉ khối hỗn hợp X gồm: C2H6; C2H2; C2H4 so với H2 là 14,25. Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam và có a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là A. 62,4 và 80. B. 68,50 và 40. C. 73,12 và 70. D. 51,4 và 80. Câu 20: Cho hỗn hợp chứa Na, Ba lấy dư vào 180g dung dịch H 2SO4 49% thì thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 20,16 lit B. 77,28 lit C. 134,4 lit D. 67,2 lit Câu 21: Cho 5,6g bột Fe vào 300ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu được dung dịch A . Cho A tác d ụng v ới 800ml dung dịch AgNO3 1M đến phản ứng hoàn toàn tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 43,05g B. 10,8g C. 21,6g D. 53,85g Câu 22: Cho các chất: etilenglicol, anlyl bromua, metylbenzoat, valin, brombenzen, axit propenoic, axeton, tripanmitin, lòng trắng trứng, .Trong các chất này, số chất tác dụng với dd NaOH là: A. 5 B. 6 C. 4 D. 7 Câu 23: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X làm 2 phần. - Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, được 0,1 mol khí H 2. - Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, được 0,4 mol khí NO. Biết m2 – m1 = 32,8. Giá trị của m bằng: A. 1,74 gam hoặc 6,33 gam B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam C. 3,36 gam hoặc 4,71 gam D. 17,4 gam hoặc 63,3 gam Câu 24: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 và Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và 8,96 lít (đktc) khí duy nhất NO. Nếu cũng cho lượng X trên tan vào trong dd H2SO4 đặc nóng thu được V lit (đktc) khí SO2 . Giá trị của V là A. 8,96. B. 13,44. C. 6,72. D. 5,6. Câu 25: Cho dãy các chất: isopentan , lysin, glucozơ, isobutilen, propanal, isopren, axit metacrylic, phenyl amin, m- crezol, cumen, stiren, xiclo propan. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là: A. 9 B. 6 C. 8 D. 7 Câu 26: Trong các dãy chất sau, dãy gồm tất cả các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là: A. Vinyl axetilen, etilen, benzen, axit fomic B. Metyl axetat, but-2-in, mantozơ, fructozơ C. Vinyl fomat, but-1-in, vinyl axetilen, anđehit propionic D. Axetilen, propin, saccarozơ, axit oxalic Câu 27: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (a) fructozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit, khi đun với dd H 2SO4 loãng thì sản phẩm thu được đều có phản ứng tráng gương (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam đậm. (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm xelulozơ và saccaroz ơ trong môi tr ường axit, ch ỉ thu đ ược m ột lo ại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng fructozơ với Cu(OH)2 / NaOH đều thu được Cu2O GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 2
  3. www.VIETMATHS.com (g) Glucozơ và glucozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. Số phát biểu đúng là: A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 28: Cho cân bằng hóa học: a A(k) + b B(k) cC(k) + d D(k). (A, B, C, D là ký hiệu các chất, a, b, c, d là hệ số nguyên dương của phương trình phản ứng). Ở 105 0C, số mol chất D là x mol; ở 180oC, số mol chất D là y mol. Biết x > y, (a + b) > (c + d). Kết luận nào sau đây đúng: A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và để tăng hiệu suất cần giảm áp suất B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và để tăng hiệu suất cần tăng áp suất C. Phản ứng thuận thu nhiệt và để tăng hiệu suất cần tăng áp suất D. Phản ứng thuận thu nhiệt và để tăng hiệu suất cần giảm áp suất. Câu 29: 17,7 gam hỗn hợp X gồm 2 anđehit đơn chức phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong NH3 (dùng dư) được 1,95 mol Ag và dung dịch Y. Toàn bộ Y tác dụng với dung d ịch HCl d ư đ ược 0,45 mol CO 2. Các chất trong hỗn hợp X gồm: A. C2H3CHO và HCHO B. C2H5CHO và CH3CHO C. CH3CHO và HCHO D. C2H5CHO và HCHO Câu 30: Cho sơ đồ sau: X Z CH3COOH Y T Với mỗi mũi tên là một phản ứng thì X,Y,Z,T là: A. etanol, natri axetat, anđehit axetic, glucozơ B. etylaxetat ,natri etylat, etanol, C. anđehit axetic, vinylaxetat, etylclorua, butan D. metanol, butan, etanol ,natri axetat Câu 31: Điện phân 1lit dd hỗn hợp gồm HCl 0,01M ;CuSO4 0,01M và NaCl 0,02M với điện cực trơ ,màng ngăn xốp . Khi ở anot thu được 0,336lit khí (đktc) thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân có pH b ằng: A. pH =8 B. pH =6 C. pH =7 D. pH =5 Câu 32: Trong các phản ứng sau: 1, dung dịch BaS + dd H2SO4 2, dung dịch Na2CO3 +dd FeCl3 3, dung dịch Na2CO3 + dd CaCl2 4, dung dịch Mg(HCO3)2 + dd HCl 5, dung dịch(NH4)2SO4 + dd KOH 6, dung dịch NH4HCO3 + dd Ba(OH)2 Các phản ứng sản phẩm tạo ra có đồng thời cả kết tủa và khí bay ra là: A. 1,2,6 B. 1,4,6 C. 3,4,5 D. 1,5,6 Câu 33: Cho các phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ X bất kì chứa C, H, O, n ếu thu được s ố mol CO 2 nhỏ hơn số mol H2O thì X là ankan hoặc ancol no, mạch hở (b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có H (c) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên k ết cộng hóa trị. (d) Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành ph ần phân t ử h ơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm –CH2 - là đồng đẳng của nhau (e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm và không theo một hướng nhất định (g) Hợp chất C7H8BrCl có vòng benzen trong phân tử Số phát biểu đúng là A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 34: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hóa học, chỉ cần dùng thuốc thử là dd KMnO4. B. Dung dịch phenol và dung dịch anilin không làm đổi màu quì tím nhưng dung dịch muối của chúng thì làm đổi màu quì tím C. Phản ứng giữa glixerol với axit HNO3 đặc (ở điều kiện thích hợp), tạo thành thuốc súng không khói D. Trong phản ứng este hóa giữa các axit hữu cơ, đơn chức RCOOH với ancol no, đ ơn ch ức R ’OH, sản phẩm H2O tạo nên từ -H trong nhóm -COOH của axit và nhóm -OH của ancol. Câu 35: Cho sơ đồ sau: 0 0 0 (CH3)2CH-CH2CH2Cl  KOH /tan ol( t→ A  HCl → B  KOH /tan ol( t → C  HCl → D       ) → E   e )    e )  NaOH, H 2 O ( t  E có công thức cấu tạo là A. (CH3)2CH-CH2CH2OH. B. (CH3)2CH-CH(OH)CH3. C. (CH3)2C=CHCH3. D. (CH3)2C(OH)-CH2CH3. Câu 36: Cho các nguyên tố 19K, 11Na, 20Ca, 9F, 8O, 17Cl. Có bao nhiêu phân tử hợp chất ion tạo thành từ 2 nguyên tố trong các nguyên tố trên có cấu hình electron của cation khác cấu hình electron c ủa anion ? A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 Câu 37: Chất X có CTPT C8H14O4 thoả mãn sơ đồ sau: X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 nX3 + nX4 → nilon – 6,6 + nH2O 2X2 + X3 → X5 + 2H2O ; Công thức cấu tạo của X là: GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 3
  4. www.VIETMATHS.com A. HCOO(CH2)6OOCH B. CH3OOC(CH2)4COOCH3 C. CH3OOC(CH2)5COOH D. CH3CH2OOC(CH2)4COOH Câu 38: Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Khối lượng phân tử (theo đvC) của Y là A. 46 B. 68 C. 45 D. 85 Câu 39: Cho các chất sau: ancol etylic(1),đimetyl ete (2), axit axetic (3), metyl axetat(5), etyl clorua(6). Sắp xếp theo chiều giảm nhiệt độ sôi là: A. 3 > 1 > 5 > 2 > 6 B. 3 > 1 > 5 > 6 > 2 C. 3 > 1 > 6 > 5 > 2 D. 3 > 1 > 6 > 2 > 5 Câu 40: Hỗn hợp khí A gồm SO 2 và không khí có tỉ lệ thể tích là 1 : 5. Nung hỗn hợp A v ới xúc tác V 2O5 trong một bình kín có dung tích không đổi thu được hỗn hợp khí B. Tỉ kh ối của A so v ới B là 0,93. Không khí có 20% thể tích là O2 và 80% thể tích là N2. Tính hiệu suất của phản ứng oxihoa SO2 : A. 75% B. 86% C. 84% D. 80% Câu 41: So sánh độ linh động của nguyên tử H trong nhóm chức cúa các chất hữu cơ sau: C6H5OH, HOCH2-CH2OH ; C6H13OH , C6H5COOH A. HOCH2-CH2OH < C6H13OH < C6H5OH < C6H5COOH B. HOCH2-CH2OH < C6H13OH < C6H5COOH < C6H5OH C. C6H13OH < HOCH2-CH2OH < C6H5OH < C6H5COOH D. C6H5OH < HOCH2-CH2OH < C6H13OH < C6H5COOH Câu 42: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt trên hai đĩa cân A,B . Cân ở trạng thái cân b ằng . Cho 5gam CaCO 3 vào cốc A và 4,784gam M2CO3 ( M : Kim loại kiềm ) vào cốc B . Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn , cân tr ở l ại v ị trí thăng bằng . Xác định Kim loại M? A. K B. Cs C. Li D. Na Câu 43: Đun nóng hỗn hợp A gồm: 0,1 mol axeton; 0,08 mol anđehit acrylic (propenal); 0,06 mol isopren và 0,32mol hiđro có Ni làm xúc tác thu được hỗn hợp khí và hơi B. Tỉ khối của B so v ới không khí là 375/203. Hi ệu suất hiđro đã tham gia phản ứng cộng là: A. 87,5% B. 93,75% C. 80% D. 75,6% Câu 44: Khí nào thỏa mãn tất cả các tính chất: tạo kết tủa với dung dịch AgNO 3, làm mất màu dung dịch KMnO4, không tồn tại trong một hỗn hợp với SO2, tác dụng được với nước clo. A. C2H2 B. H2S C. NH3 D. HCl Câu 45: Y là hexapeptit được tạo thành từ glyxin. Cho 0,15 mol Y tác d ụng hoàn toàn v ới dd NaOH (l ấy d ư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 87,3 gam B. 9,99 gam C. 107,1 gam D. 94,5 gam Câu 46: Một hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lấy m gam hỗn hợp rồi thêm vào đó 75ml dung dịch NaOH 0,2M, sau đó phải dùng hết 25ml dung dịch HCl 0,2M để trung hòa kiềm dư thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X đến khối lượng không đổi thu được 1,0425gam muối khan. Phần trăm khối lượng của axit có khối lượng phân tử bé hơn trong hỗn hợp trên là: A. 50% B. 43,39% C. 40% D. 46,61 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm một số ancol thuộc cùng dãy đ ồng đ ẳng c ần dùng 10,08 lit khí O2 (đktc) thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O. Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X như trên với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu được là: A. 7,74 gam B. 6,55 gam C. 8,88 gam D. 5,04 gam Câu 48: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (M X
  5. www.VIETMATHS.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN ĐỀ 2 TRƯỜNG THPT TRẠICAU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút) Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .SBD:.......................... Cho biết : H=,7, C=,72, N=,74, O=,76, Mg=24, Al=27, P=3,7, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Cr=52, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137 I. PhÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (40 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 40) C©u 1. ChÊt X lµ mét axit cacboxylic m¹ch hë cã chøa a nhãm cacboxyl vµ k liªn kÕt C=C ë gèc hi®rocacbon. C«ng thøc ph©n tö cña X cã d¹ng nµo sau ®©y? A. CnH2n-2a-2kO2a B. CnH2n + 2 – a - kO2a C. CnH2n +2-2a-2kO2a D. CnH2n-a-kO2a C©u 2. Cho hçn hîp gåm FeS2 vµ FeS t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, d. Toµn bé khÝ tho¸t ra ®îc hÊp thô hoµn toµn vµo V lÝt dung dÞch KMnO4 0,05M (võa ®ñ). Sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch X. pH cña X lµ A. 1 B. 1,3 C. 2 D. 0,3 C©u 3. Cho mét ®ipeptit Y cã c«ng thøc ph©n tö lµ C 6H12N2O3. Sè ®ång ph©n peptit cña Y (chØ chøa gèc α-aminoaxit) lµ A. 6 B. 7 C. 5 D. 4 C©u 4. Nung m gam hçn hîp hai muèi cacbonat trung hßa cña hai kim lo¹i A, B ®Òu cã hãa trÞ II thu ®îc 3,36 lÝt CO2 ë ®ktc vµ cßn l¹i hçn hîp r¾n Y. Cho Y t¸c dông víi dung dÞch HCl d råi cho khÝ tho¸t ra hÊp thô vµo dung dÞch Ca(OH) 2 d thu ®îc 15 gam kÕt tña. PhÇn dung dÞch c« c¹n ®îc 32,5 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 30,75 g B. 29,2 g C. 15,425 g D. 14,6 g C©u 5. §iÖn ph©n dung dÞch nµo sau ®©y (®iÖn cùc tr¬) thu ®îc dung dÞch sau ®iÖn ph©n cã pH t¨ng A. H2SO4 B. NaCl C. KNO3 D. CuSO4 C©u 6. A lµ ancol bËc mét m¹ch hë cã CTPT CxH,70O. LÊy 0,02 mol CH3OH vµ 0,01mol A trén víi 0,1mol O2 råi ®èt ch¸y hoµn toµn hai rîu. Sau ph¶n øng thÊy O2 d. Sè ®ång ph©n cña A A. ,7 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 7. Hçn häp gåm FeS2 vµ FeCO3 víi sè mol b»ng nhau vµo b×nh kÝn chøa O2 d. ¸p suÊt trong b×nh lµ p,7 atm. §un nãng b×nh ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn råi ®a b×nh vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu, ¸p suÊt trong b×nh lµ p2 atm. TØ sè p,7/p2 b»ng A. 1 B. 1/2 C. 2 D. 4 C©u 8. Hîp chÊt X cã c«ng thøc ph©n tö C6H8O6. Nã ph¶n øng víi NaOH theo tû lÖ mol t¬ng øng 1:3 vµ ph¶n øng víi b¹c oxit trong dung dÞch amoniac còng theo tû lÖ ®ã. X kh«ng ph¶n øng víi NaHCO 3. Cã bao nhiªu kÕt luËn ®óng vÒ X trong c¸c kÕt luËn sau (1) X cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi Cu(OH)2/OH- khi ®ung nãng (2) X cã chøa nhãm chøc axit cacboxylic (3) X cã chøa nhãm chøc este (4) X lµ hîp chÊt t¹p chøc (5) X lµ hîp chÊt ®a chøc A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 9. §èt ch¸y hoµn toµn 0,03 mol hçn hîp hai hi®rocacbon thu ®îc 0,1 mol CO2. Còng 0,03 mol hçn hîp nµy ph¶n øng võa ®ñ víi 0,05 mol Br2. C«ng thøc ph©n tö 2 hai hi®rocacbon lµ A. C2H4 vµ C4H6 B. C3H6 vµ C4H,70 C. C3H6 vµ C4H6 D. C2H2 vµ C4H8 C©u 10. Dung dÞch A chøa NaOH vµ 0,3 mol NaAlO2. Cho 1 mol HCl vµo A thu ®îc 15,6 gam kÕt tña. Khèi lîng tèi thiÓu cña NaOH trong dung dÞch A lµ A. 16 g B. 15 g C. 32 g D. 30 g C©u 11. Cho c¸c chÊt: C2H6 (1); C2H4Br2 (2); CH3COONa (3); CH4 (4); CH3CHO (5). C¸c chÊt trªn lËp thµnh mét d·y chuyÓn hãa lµ: A. (3) → (4) → (1) → (2) → (5) B. (4) → (1) → (2) → (3) → (5) C. (1) → (2) → (5) → (3) → (4) D. (2) → (1) → (5) → (3) → (4) C©u 12. Cã bao nhiªu kÕt luËn ®óng trong c¸c kÕt luËn sau? (1) S¾t lµ nguyªn tè d (2) TÊt c¶ c¸c nguyªn tö kim lo¹i ®Òu cã 1 hoÆc 2 hoÆc 3 electron líp ngoµi cïng (3) C¸c nguyªn tö khÝ hiÕm cã 8 electron líp ngoµi cïng (4) TÊt c¶ c¸c nguyªn tè hãa häc nguyªn tö ®Òu cã sè n¬tron lín h¬n sè proton A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 13. Hîp chÊt ClCH=CH-CH=CHBr cã bao nhiªu ®ång ph©n h×nh häc A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 5
  6. www.VIETMATHS.com C©u 14. XÐt c©n b»ng trong b×nh kÝn cã dung tÝch kh«ng ®æi X(khÝ) ﾃ 2Y(khÝ) Ban ®Çu cho 1 mol khÝ X vµo b×nh, khi ®¹t c©n b»ng th× thÊy - ë 350C trong b×nh cã 0,730 mol X - ë 450C trong b×nh cã 0,623 mol X Cã c¸c ph¸t biÓu sau: (1) Ph¶n øng thuËn lµ ph¶n øng thu nhiÖt. (2) Khi t¨ng ¸p suÊt, c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch. (3) Thªm tiÕp Y vµo hçn hîp c©n b»ng th× lµm cho c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch. (4) Thªm xóc t¸c thÝch hîp vµo hçn hîp c©n b»ng th× c©n b»ng vÉn kh«ng chuyÓn dÞch. Sè ph¸t biÓu ®óng lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 15. Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi hãa – khö: A. Sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch natriphenolat B. T¸ch mét ph©n tö H2 ra khái ankan C. Trïng hîp 2 ph©n tö axetilen D. Cho rîu ®¬n chøc t¸c dông víi Na kim lo¹i C©u 16. Cã 5 chÊt bét mµu tr¾ng gåm: NaCl, MgCO3, BaSO4, BaCO3, Na2SO4. ChØ dïng thªm mét thuèc thö ®Ó ph©n biÖt c¸c chÊt trªn th× thuèc thö ®ã lµ A. dung dÞch AgNO3 B. dung dÞch NaOH C. dung dÞch BaCl2 D. dung dÞch HCl C©u 17. Cho 6,5 gam Zn vµo 120 ml dung dÞch chøa ®ång thêi HNO 3 1M vµ H2SO4 0,5M thu ®îc khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt) vµ dung dÞch chøa a gam muèi. Gi¸ trÞ cña a A. 17,01 g B. 14,49 g C. 15,33 g D. 18,9 g C©u 18. Cho c¸c dung dÞch NaNO2, K2CO3, NH4Cl, NH4HSO4, FeCl3, NaNO3, BaCl2. Sè dung dÞch lµm quú tÝm ®æi mµu A. 3 B. 2 C. 5 D.4 C©u 19. Cho 3,77 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Al vµo 250 ml dung dÞch B gåm HCl 1M vµ H 2SO4 0,5 M thu ®îc dung dÞch C vµ 4,368 lÝt H2 ë ®ktc. TÝnh khèi lîng muèi trong C? A. 17,25 gam. B. 20,04 gam C. 24,755 gam D. 22,12 gam 2+ - C©u 20. So s¸nh b¸n kÝnh c¸c nguyªn tö vµ ion: Ca , Cl , Ar A. rCa 2 + = rCl − = rAr B. rCa 2 + > rCl − > rAr C. rCa 2 + < rCl − < rAr D. rCl − > rAr > rCa 2 + C©u 2,7. Thªm V ml dd Ba(OH)2 0,1M vµo 100 ml dd Al2(SO4)3 0,1 M thÊy c¸c chÊt ph¶n øng hÕt vµ thu ®îc 6,99 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lµ A. 300 B. 700 C 500 D. 400 C©u 22. NhiÖt ph©n 9,4 gam Cu(NO3)2 thu ®îc 6,,76 gam chÊt r¾n. §em chÊt r¾n ®ã hßa tan võa ®ñ vµo V lÝt dung dÞch HNO3 0,2M. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 250 ml B. 200 ml C. 360 ml D. 300 ml C©u 23. C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña mét hi®rocacbon lµ (CxH2x+,7)n vµ mét axit no ®a chøc lµ (C3H4O3)m. Gi¸ trÞ t¬ng øng cña n, m lÇn lît lµ A. 1 vµ 1 B. 2 vµ 1 C. 2 vµ 2 D. 2 vµ 3 C©u 24. §un nãng hai chÊt A, B cã c«ng thøc ph©n tö lµ C 5H8O2 trong dung dÞch NaOH thu ®îc hçn hîp hai muèi natri cña hai axit C3H6O2 (A7) vµ C3H4O2 (B7) vµ hai s¶n phÈm kh¸c. Kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng: A. A, B lµ hai ®ång ®¼ng cña nhau B. A7 vµ B7 lµ hai ®ång ®¼ng cña nhau C. Thñy ph©n A, B ®Òu thu ®îc s¶n phÈm cã ph¶n øng tr¸ng b¹c D. A vµ B ®Òu cã ph¶n øng trïng hîp C©u 25. Cho bèn hîp chÊt h÷u c¬ A, B, C, D cã c«ng thøc t¬ng øng lµ CxHx, CxH2y, CyH2y, C2xH2y. Tæng khèi lîng ph©n tö cña chóng lµ 286 ®vC. Gi¸ trÞ t¬ng øng cña x,y lÇn lît lµ A. 3 vµ 4 B. 4 vµ 4 C. 4 vµ 5 D. 5 vµ 5 C©u 26. Hîp chÊt A: CxHyOz cã MA=74 g/mol, cã c¸c tÝnh chÊt sau: - T¸c dông víi Na gi¶i phãng H2 nhng kh«ng t¸c dông víi dung dÞch NaOH. - Tham gia ph¶n øng tr¸ng b¹c vµ t¸c dông víi H2 t¹o rîu no, rîu nµy t¸c dông víi Cu(OH)2 t¹o phøc. C«ng thøc cÊu t¹o cña A A. CH3CH2COOH B. HCOOCH2CH3 C. HOCH2CH2CHO D. CH3-CHOH-CHO C©u 27. Nhóng mét thanh kim lo¹i M (hãa trÞ II) cã khèi lîng 9,6 gam vµo dung dÞch chøa 0,24 mol Fe(NO3)3. Sau mét thêi gian lÊy thanh kim lo¹i ra, dung dÞch thu ®îc cã khèi lîng b»ng dung dÞch ban ®Çu. Thanh kim lo¹i sau ®ã ®em hßa tan hoµn toµn b»ng dung dÞch HCl d thu ®îc 6,272 lÝt H2 (®ktc). M lµ A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg C©u 28. CÇn bao nhiªu gam oleum A cã c«ng thøc H2SO4.3SO3 ®Ó pha vµo 100 ml dung dÞch H2SO4 40% (d=1,31 g/cm3) ®Ó t¹o ra oleum cã hµm lîng SO3 lµ 10% A. 467,2 B. 594,3 C. 4,76,7 D. 576,6 GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 6
  7. www.VIETMATHS.com C©u 29. Cho 2,4 gam hçn hîp CuO vµ MO (M cã hãa trÞ kh«ng ®æi), tØ lÖ mol t¬ng øng lµ 1:2 ®i qua H2 d, nung nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc hçn hîp r¾n B. Hßa tan hoµn toµn B cÇn võa ®ñ 0,1 mol HNO3 t¹o s¶n phÈm khö lµ NO duy nhÊt. MO lµ A. MgO B. CaO C. FeO D. PbO C©u 30. §un nãng 2,71 gam chÊt X víi 1 lÝt dung dÞch NaOH 0,5M thu ®îc 24,6 gam muèi cña mét axit ®¬n chøc vµ mét rîu B. NÕu cho lîng rîu ®ã bay h¬i ë ®ktc th× chiÕm thÓ tÝch 2,24 lÝt. Lîng NaOH d trung hßa hÕt bëi 2 lÝt dung dÞch HCl 0,,7M. C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ A. HCOOCH=CH2 B. (CH2=CHCOO)3C3H5 C. (CH3COO)2C2H4 D. (CH3COO)3C3H5 C©u 31. X lµ mét hîp chÊt h÷u c¬ chØ chøa C, H, O m¹ch hë cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 60. Cho 12,0 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 8,0 gam NaOH. NÕu cho 6,7,2 gam dung dÞch X 10% t¸c dông víi Na d th× thÓ tÝch H2 ë ®ktc thu ®îc lµ A. 1,1424 lÝt B. 35,4144 lÝt C. 35,7840 lÝt D. 35,9856 lÝt C©u 32. Mét lo¹i ph©n supephotphat kÐp cã chøa 69,62% muèi canxi®ihi®rophotphat, cßn l¹i gåm c¸c chÊt kh«ng chøa photpho. §é dinh dìng cña lo¹i ph©n l©n nµy lµ A. 48,52% B.39,76% C. 42,25% D. 45,75% C©u 33. Cho c¸c ph¸t biÓu sau: (1) Amino axit thiªn nhiªn (hÇu hÕt lµ c¸c α -amino axit) lµ c¬ së kiÕn t¹o protein trong c¬ thÓ sèng. (2) Muèi ®inatriglutamat lµ gia vÞ cho thøc ¨n (gäi lµ m× chÝnh) (3) Cã thÓ ph©n biÖt ®îc ®ipeptit vµ tripeptit b»ng ph¶n øng mµu Biure (4) Trong dung dÞch glyxin chñ yÕu tån t¹i ë d¹ng ion lìng cùc NH3+-CH2- COO- Sè ph¸t biÓu ®óng lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 - C©u 34. ChØ dïng Cu(OH)2/(OH ) cã thÓ ph©n biÖt ®îc tÊt c¶ c¸c dung dÞch riªng biÖt: A. Glucoz¬, mantoz¬, glixerol, an®ehit axetic B. Glucoz¬, lßng tr¾ng trøng, glixerol, fructoz¬ C. Saccaroz¬, glixerol, ancol etylic, an®ehit axetic D. Glucoz¬, lßng tr¾ng trøng, glixerol, ancol etylic C©u 35. C«ng thøc ph©n tö cña amin no 2 chøc m¹ch hë lµ: A. CnH2n+,7N2 B. CnH2n+2N2 C. CnH2n+3N2 D. CnH2n+4N2 C©u 36. Hßa tan hoµn toµn a gam hçn hîp Na2CO3 vµ KHCO3 vµo níc thu ®îc dung dÞch A. Cho tõ tõ 100ml dung dÞch HCl 1,5M vµo dung dÞch A thu ®îc dung dÞch B vµ 1,008 lÝt khÝ (®ktc). Cho B t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d thu ®îc 29,55 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a A. 20,13 g B. 20,4 g C. 19,77g D. 15g C©u 37. Cho c¸c ancol sau: CH3CH2OH (1); CH3CH2CH2OH (2); CH3-CHOH-CH2CH3 (3); (CH3)2CHCH2OH (4); CH3CH2CH2-CHOH-CH3 (5). Trong sè c¸c ancol trªn th× bao nhiªu ancol khi t¸ch níc chØ t¹o mét olefin duy nhÊt: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C©u 38. Cho m gam hçn hîp FeCO3 vµ Fe(NO3)2 cã tû lÖ mol lµ 1:1 vµo b×nh kÝn kh«ng cã kh«ng khÝ råi tiÕn hµnh nung cho ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. LÊy chÊt r¾n thu ®îc hoµn tan trong dung dÞch HCl 1M th× thÊy tèn hÕt 600 ml. TÝnh m? A. 29,60 B. 47,20 C. 48,70 D. 44,40 C©u 39. Cho c¸c ph¶n øng sau: KMnO4 +HCl ®Æc → KhÝ X +MnCl2 + KCl + H2O o NH3 + O2 850  → KhÝ Y + H2O  C, Pt H2S + O2(d) → KhÝ Z + H2O C¸c khÝ X, Y, Z lÇn lît lµ A. H2, NO2, SO2 B. Cl2, N2, SO2 C. Cl2, NO, SO2 D. Cl2, NO, SO3 C©u 40. Thñy ph©n 34,2 gam mantoz¬ víi hiÖu suÊt 50% thu ®îc dung dÞch A. Thùc hiÖn ph¶n øng tr¸ng b¹c hoµn toµn A thu ®îc m gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m: A. 32,4 g B. 43,2 g C. 21,6 g D. 10,7 g II. PhÇn riªng (10 c©u) ThÝ sinh chØ ®îc lµm mét trong hai phÇn (phÇn A hoÆc phÇn B) A. Theo ch¬ng tr×nh chuÈn (10 c©u, tõ c©u 41 ®Õn c©u 50) C©u 41. Dung dÞch nµo trong c¸c dung dÞch sau kh«ng hßa tan ®îc Al(OH)3 A. NaOH B. HCl C. H2SO4®Ëm ®Æc D. NH3 C©u 42. Hßa tan hoµn toµn 24,4 gam hçn hîp gåm FeCl2 vµ NaCl (tØ lÖ mol 1:2) vµo mét lîng níc d thu ®îc dung dÞch X. Cho X t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d, sau khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m A. 57,4 g B. 68,2 g C. ,70,7 g D. 79g 2+ 2+ - - 2- - C©u 43. Mét mÉu níc cøng chøa Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 , NO3 . ChÊt ®îc dïng lµm mÒm níc cøng trªn lµ A. Na2CO3 B. HCl C. NaOH D. NaHCO3 GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 7
  8. www.VIETMATHS.com C©u 44. Crackinh hoµn toµn mét ankan X thu ®îc ba thÓ tÝch hçn hîp Y (c¸c thÓ tÝch ®o cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt), tØ khèi cña Y so víi H2 b»ng 12. C«ng thøc ph©n tö cña X: A. C6H,74 B. C3H8 C. C4H,70 D. C5H,72 C©u 45. Cho c¸c chÊt: metan, etilen, vinyl axetilen, axit metacrylic, phenol, anilin, benzen. Sè chÊt trong d·y ph¶n øng ®îc víi níc brom lµ A. 5 B. 6 C. 4 D. 7 C©u 46. Hßa tan hoµn toµn ,7,68 gam Mg vµo V lÝt dung dÞch HNO 3 0,25M võa ®ñ thu ®îc dung dÞch X vµ 0,448 lÝt mét chÊt khÝ duy nhÊt, nguyªn chÊt. C« c¹n X thu ®îc 11,6 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 80ml B. 680 ml C. 720ml D. 560ml C©u 47. Hîp chÊt X lµ dÉn xuÊt cña benzen cã c«ng thøc C8H,70O. X cã kh¶ n¨ng t¸ch níc t¹o thµnh hîp chÊt cã kh¶ n¨ng trïng hîp. Sè ®ång ph©n cña X tháa m·n ®iÒu kiÖn trªn A. ,7 B.2 C. 3 D. 4 C©u 48. Sôc 2,24 lÝt CO2 vµo dung dÞch hçn hîp chøa 0,05 mol Ca(OH)2 vµ 0,2 mol KOH. Khèi lîng kÕt tña thu ®îc sau khi ph¶n øng hoµn toµn lµ A. 5g B. 30g C. 10g D. 0 g C©u 49. Cho c¸c dung dÞch cã cïng nång ®é sau: NH4Cl, CH3NH3Cl, (CH3)2NH2Cl, C6H5NH3Cl. Dung dÞch cã pH lín nhÊt lµ A. NH4Cl B. CH3NH3Cl C. (CH3)2NH2Cl D. C6H5NH3Cl − o o C©u 50. Cho s¬ ®å biÕn hãa sau: X + ddBr2 → C 3 H 6 Br2 + OH → Y CuO→ an®ehit 2 chøc   ,t  ,t X,Y lÇn lît lµ A. C3H6; CH3-CHOH-CHOH B. propen; HO-CH2-CH2-CH2-OH C. xiclo propan, HO-CH2-CH2-CH2-OH D. C3H8, HO-CH2-CH2-CH2-OH B. Theo ch¬ng tr×nh n©ng cao (10 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 60) C©u 51. Cho hçn hîp gåm 1,68 gam bét Fe vµ 0,36 gam bét Mg t¸c dông víi 375ml dung dÞch CuSO 4 aM, khuÊy nhÑ ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thÊy khèi lîng kim lo¹i thu ®îc sau ph¶n øng lµ 2,72 gam. Gi¸ trÞ cña a A. 0,12M B. 0,1M C. 0,2M D. 0,15M C©u 52. ChÊt ph¶n øng ®îc víi dung dÞch CuSO4 thu ®îc kÕt tña lµ A. NH3 d B. BaSO4 C. NaCl D. NaOH C©u 53. §Ó oxi hãa hoµn toµn 0,02 mol CrCl3 thµnh K2CrO4 b»ng Cl2 khi cã mÆt KOH th× lîng tèi thiÓu Cl2 vµ KOH t¬ng øng lµ A. 0,03 mol vµ 0,08 mol B. 0,03 mol vµ 0,,76 mol C. 0,06 mol vµ 0,,76 mol D. 0,06 mol vµ 0,08 mol C©u 54. Hîp chÊt h÷u c¬ X cã c«ng thøc ph©n tö C7H12O4 chØ chøa mét lo¹i nhãm chøc. Khi cho 16 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 200 gam dung dÞch NaOH 4% thu ®îc mét rîu vµ 171 gam hçn hîp 2 muèi. C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ A. CH3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 B. CH3-OOC-CH2-CH2-OOC-C2H5 C. CH3- OOC-CH2-CH2-COO-C2H5 D. CH3-COO-CH2-CH2-COO-C2H5 C©u 55. Trong pin ®iÖn hãa Fe-Cu, qu¸ tr×nh oxi hãa trong pin lµ A. Fe2+ + 2e → Fe B. Fe → Fe2+ + 2e 2+ C. Cu + 2e → Cu D. Cu → Cu2+ + 2e C©u 56. Sè trêng hîp cã x¶y ra ph¶n øng trong c¸c trêng hîp sau lµ: (1) CuS(r) + HCl (dd) → (2) FeCl2(dd) + H2S(k) → (3) Fe + I2(h) → (4) FeCl2 (dd) + Br2 (dd) → (5) Na2HPO3 (dd) + NaOH(dd) → A. 2 B. 3 C. 4 D. ,7 C©u 57. 5,76 gam axit h÷u c¬ ®¬n chøc X t¸c dông víi CaCO 3 võa ®ñ thu ®îc 7,28 gam muèi h÷u c¬ Y. Tªn cña X A. axit axetic B. axit propionic C. axit fomic D. axit acrylic C©u 58. Cã thÓ dïng mét hãa chÊt nµo ®Ó nhËn biÕt ®îc tÊt c¶ c¸c chÊt: rîu isopropylic, axit acrylic, axit fomic, etanal, níc v«i trong A. dd Br2 B. CuO C. dd AgNO3(NH3) D. Na2CO3 C©u 59. Oxi hãa 9,2 gam rîu etylic b»ng CuO ®un nãng thu ®îc 13,2 gam hçn hîp an®ehit, axit, rîu cha ph¶n øng vµ níc. Hçn hîp nµy t¸c dông víi Na d sinh ra 3,36 lÝt H2 (®ktc). HiÖu suÊt qu¸ tr×nh oxi hãa rîu lµ A. 25% B. 75% C. 50% D. 90% C©u 60. Hßa tan chÊt X vµo níc thu ®îc dung dÞch trong suèt, thªm tiÕp dung dÞch chÊt Y vµo thÊy dung dÞch vÈn ®ôc do t¹o thµnh chÊt Z. X, Y, Z lÇn lît lµ A. Anilin, HCl, phenyl amoniclorua B. phenol, NaOH, natri phenolat C. Natri phenolat, HBr, phenol D. phenyl amoniclorua, HCl, anilin ---------- Hết --------- GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 8
  9. www.VIETMATHS.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN ĐỀ 3 TRƯỜNG THPT TRẠICAU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút) Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .SBD:.......................... Cho biết : H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Trộn các dung dịch: BaCl 2 và NaHSO4; FeCl3 và Na2S; BaCl2 và NaHCO3, Al2(SO4)3 và Ba(OH)2(dư); CuCl2 và NH3(dư). Số cặp dung dịch thu được kết tủa sau phản ứng kết thúc là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 2: Crackinh m gam butan thu được hỗn hợp khí X (gồm 5 hiđrocacbon). Cho toàn b ộ X qua bình đ ựng dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 5,32 gam và còn lại 4,48 lít (đktc) h ỗn h ợp khí Y không b ị hấp thụ, tỉ khối hơi của Y so với metan bằng 1,9625. Để đốt cháy hoàn toàn m gam h ỗn h ợp X trên c ần dùng V lít khí O2 (đktc). Giá trị của V là A. 29,12. B. 26,88. C. 13,36. D.17,92. Câu 3: Ion X3+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d2. Cấu hình electron nguyên tử của X là A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d54s1. C. [Ar]3d34s2. D. [Ne]3s23p5. Câu 4: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm hai ancol có công th ức phân t ử C 3H8O bằng CuO, nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp hơi Z gồm (anđehit, xeton, H 2O và ancol còn dư). Cho Z phản ứng với Na (dư) kết thúc thu được 2,24 lít khí H2(đktc). Giá trị của m là A. 12. B. 6. C. 3. D. 24. Câu 5: Cho các chất: CH4(1); C2H6(2); C2H4Br2(3); CH3CH=O(4); CH3COONa(5). Các chất trên lập thành một dãy biến hóa là A. (5) (1) (4) (3) (2). B. (1) (2) (3) (4) (5). C. (3) (2) (1) (4) (5). D. (2) (3) (4) (5) (1). Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một ancol X đơn chức, thu được 5,6 lít khí CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2O. Thực hiện phản ứng tách nước từ X ( xt H 2SO4 đặc, 170oC) thu được một anken duy nhất. Số đồng phân ứng với công thức phân tử của X thỏa mãn là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 7: Cho các chất sau: glixerol, axit panmitic (C15H31COOH), axit oleic (C17H33COOH), axit acrylic (CH2=CHCOOH). Số lipit (chỉ chứa nhóm chức este) tối đa được tạo ra từ các ch ất trên là A. 9. B. 12. C. 6. D. 18. Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức là đồng đẳng của nhau thu đ ược 4,4 gam CO 2 và 2,7 gam H2O. Giá trị của m là A. 2,3. B. 9,2. C. 6,9. D. 4,6. Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X, thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M. Hai axit đó là A. HCOOH và C2H5COOH. B. HCOOH và HOOC-CH2-COOH. C. HCOOH và HOOC-COOH. D. HCOOH và CH3COOH. Câu 10: Cho 20,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Ag và Zn phản ứng vừa đủ v ới cốc ch ứa 600 ml dung d ịch HCl 1M. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH vào cốc đến khi thu được lượng chất rắn lớn nh ất. Lọc l ấy ch ất r ắn và nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 23,2. B. 27,4. C. 25,2. D. 28,1. Câu 11: Cho các chất: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C2H4O2 (đơn chức, mạch hở, không làm đổi màu quỳ tím), glucozơ, mantozơ, saccarozơ, frutozơ, CH3NH3Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO 3 trong NH3 (dư) thu được chất kết tủa là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 12. Một hợp chất hữu cơ X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC: mH: mO=48: 5: 8. Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. S ố đ ồng phân c ấu t ạo thu ộc lo ại h ợp ch ất thơm ứng với công thức phân tử của X phản ứng với Na mà không phản ứng với NaOH là GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 9
  10. www.VIETMATHS.com A. 9. B. 7. C. 10. D. 5. Câu 13: Thuốc thử dùng để phân biệt các chất: ancol bezylic, stiren, anilin là A. NaOH. B. Cu(OH)2. C. Na. D. nước brom. Câu 14: Cho các cặp chất: FeS và dung dịch HCl(1); dung d ịch Na 2S và dung dịch H2SO4 loãng(2); FeS và dung dịch HNO3(3); CuS và dung dịch HCl(4); dung dịch KHSO 4 và dung dịch K2S(5). Các cặp chất phản ứng được với nhau có cùng phương trình ion thu gọn là A. (1) và (4). B. (1) và (3). C. (2) và (5). D. (1); (2) và (5). Câu 15: Dãy gồm các chất đều điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra buta-1,3-đien là A. etilen, ancol etylic, butan. B. vinyl axetilen, ancol etylic, butan. C. axetilen, but-1-en, butan. D. vinyl axetilen, but-2-en, etan. Câu 16: Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, k ế tiếp nhau trong dãy đ ồng đ ẳng tác d ụng v ới CuO (dư) nung nóng, thu được chất rắn Z và hỗn hợp hơi Y (có t ỉ kh ối so v ới H 2 là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, sinh ra m gam Ag. Giá trị của m là A. 32,4. B. 21,6. C. 43,2. D. 10,8. Câu 17: Thực hiện hai thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho m1 gam mantozơ phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được a gam Ag. - Thí nghiệm 2: Thuỷ phân hoàn toàn m2 gam saccarozơ (môi trường axit, đun nóng) sau đó cho sản phẩm hữu cơ sinh ra phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 cũng thu được a gam Ag. Mối liên hệ giữa m1 và m2 là: A. m1= 2m2. B. m1= 1,5m2. C. m1=0,5m2. D. m1= m2. Câu 18: Cho gly-ala phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được sản phẩm hữu cơ cuối cùng là A. H2NCH2COOH và H2NCH(CH3)COOH. B. H2NCH2COONa và H2NCH(CH3)COONa. C. H2NCH2CONHCH(CH3)COONa. D. H2NCH(CH3)CONHCH2COONa. Câu 19: Cho 5,6 gam bột Fe phản ứng với 500 ml dung dịch HNO 3 1M, phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, biết sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 ở các phản ứng trên là NO. Giá trị của m là A. 2,4. B. 3,2. C. 6,4. D. 5,6. Câu 20: Cho các phản ứng: (1) NO2+ dung dịch NaOH (2) Fe3O4+ dung dịch HCl (3) FeO+ dung dịch KHSO4 (4) Al+ dung dịch NaHSO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử là A. (1) và (3). B. (2) và (4). C. (1) và (4). D. (2) và (3). Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen và 0,4 mol H 2 qua bột Ni làm xúc tác, nung nóng sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H 2 bằng 7,5). Cho Y qua bình đựng dung dịch brom (dư) k ết thúc phản ứng thấy có m gam Br2 tham gia phản ứng. Giá trị của m là: A. 16. B. 32. C. 24. D. 8. Câu 22: Để hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các oxit FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ 400 ml dung dich H2SO4 0,1M (loãng). Giá trị của m là A. 3,48. B. 4,64. C. 2,32. D. 1,16. Câu 23: Nung m gam hỗn hợp gồm Ba(HCO3)2, NaHCO3 và KHCO3 thu được 3,6 gam H2O và 22,2 gam hỗn hợp muối cacbonat. Giá trị của m là A. 34,6. B. 25,8. C. 30,2. D. 32,4. Câu 24: Cho các oxit: SO 2, CO2, NO2, CrO3, P2O5 . Số oxit khi tác dụng với dung dịch NaOH (dư) luôn tạo ra hỗn hợp hai muối là A. 2. B. 3. C.4. D. 1. Câu 25: Cho 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 và Cu phản ứng với dung dịch HCl (dư), k ết thúc thu được dung dịch Y và còn 3,2 gam chất rắn không tan. Sục NH3 đến dư vào dung dịch Y thu được kết tủa, lọc, tách kết t ủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 19,2. B. 16,0. C. 14,4. D. 14,0. Câu 26: Dữ kiện thực nghiệm không dùng để chứng minh được cấu tạo của glucozơ ở dạng mạch hở là A Glucozơ tạo este chứa 5 gốc CH3COO. B. Khử hoàn toàn glucozơ cho hecxan. C. Glucozơ có phản ứng tráng gương. D. Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men thành ancol etylic. Câu 27: Cùng nhúng hai thanh Cu và Zn được nối với nhau bằng m ột dây d ẫn vào m ột bình thu ỷ tinh ch ứa dung dịch HCl thì A. Không có hiện tượng gì. B. Có hiện tượng ăn mòn điện hóa xãy ra; H2 thoát ra từ thanh Cu. C. Có hiện tượng ăn mòn điện hóa xãy ra; H2 thoát ra từ thanh Zn. D. Có hiện tượng ăn mòn hóa học xãy ra. Câu 28: Cho các chất: dung dịch FeCl2 (1), dung dịch KI (2), dung dịch NaNO2 (3), dung dịch FeSO4 (4), H2O2 (5) phản ứng lần lượt với dung dịch KMnO4 trong axit H2SO4 loãng. Các trường hợp phản ứng tạo ra đơn chất là GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 10
  11. www.VIETMATHS.com A. (1); (2) và (5). B. (2) và (5). C. (1); (2) và (3). D. (3) và (4). Câu 29: Yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học của phản ứng sau? N 2+ O2 2NO; ∆ H>0 A. Nhiệt độ của phản ứng. B. Chất xúc tác, áp suất của phản ứng. C. Nồng độ của N2. D. Nồng độ của NO. Câu 30: Cho các axit: CH3COOH (1), ClCH2COOH (2), C2H5COOH (3), FCH2COOH (4). Dãy được sắp xếp theo thứ tự tính axit tăng dần từ trái sang phải của các axit trên là A. (1), (2), (3), (4). B. (3), (1), (2), (4). C. (4), (2), (3),(1). D. (3), (2), (1), (4). Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn a mol một amino axit X bằng lượng oxi v ừa đ ủ rồi làm l ạnh đ ể ng ưng t ụ lo ại n ước thu được 2,5a mol hỗn hợp khí. Công thức phân tử của X là A. C2H5NO2. B. C3H7NO2. C. C4H7NO2. D. C5H9NO2. Câu 32: Một este X đơn chức có thành phần khối lượng m C: mO= 9: 8, cho X phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được một muối có khối lượng phân tử bằng 41/37 khối lượng este. Công thức cấu t ạo thu g ọn c ủa este là A. HCOOC2H5. B. HCOOCH=CH2. C. CH3COOCH3. D. CH3COOC2H5. Câu 33: Cho 2,7 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng d ư dung d ịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 1,568 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 9,76. B. 8,52. C. 9,42. D. 9,10. Câu 34: Nếu cho mỗi chất: KClO 3, KMnO4, MnO2, CaOCl2 có số mol bằng nhau lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. KMnO4. B. KClO3. C. MnO2. D. CaOCl2. Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Ba phản ứng với H 2O dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 3,92 lít khí H2 (ở đktc). Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch Na 2SO4 dư thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,05. B. 16.40. C. 19,10. D. 9,55. Câu 36: Cho các chất (kí hiệu X): p-HOC 6H4CH2OH, CH3COOC6H5, C6H5NH3Cl, CH3COONH4, ClH3NCH2COOH, NH4HSO4. Số chất phản ứng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ mol n X: nNaOH= 1: 2 là (các gốc C6H4, C6H5 là gốc thơm) A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 37: Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch X. Biết rằng: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thì phải m ất 50ml dd HCl 1M m ới b ắt đ ầu th ấy khí thoát ra. N ếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X được 7,88 gam kết tủa. Dung dịch X chứa: A. Na2CO3. B. NaHCO3. C. NaOH và Na2CO3. D. NaHCO3 và Na2CO3. Câu 38: Để 1,12 gam bột Fe trong không khí một thời gian thu được 1,44 gam hỗn hợp rắn X gồm các oxit s ắt và sắt dư. Thêm 2,16 gam bột Al vào X rồi thực hiện hoàn toàn ph ản ứng nhiệt nhôm đ ược h ỗn h ợp r ắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 1,344 . B. 1,792. C. 6,720. D. 5,824. Câu 39: Cho các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt, m ất nhãn: NaCl, NH 4Cl, MgCl2, NaOH, H2SO4. Số thuốc thử cần dùng để phân biệt các lọ trên là A. 1. B. không cần. C. 2. D. 3. Câu 40: Khi điện phân một dung dịch với điện cực trơ, không màng ngăn thì dung dịch sau đi ện phân có pH tăng so với dung dịch trước khi điện phân. Vậy dung dịch đem điện phân là A. CuSO4. B. H2SO4. C. HNO3. D. NaCl. II. PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Sục đơn chất X vào dung dịch KI thu được dung dịch Y. Nhúng giấy quỳ tím vào dung d ịch Y th ấy quỳ chuyển sang màu xanh; nếu cho hồ tinh bột vào Y cũng thấy có màu xanh. Đơn chất X là A. clo. B. flo. C. ozon. D. oxi. Câu 42: Mệnh đề không đúng là: A. CH3COOCH=CH2 được điều chế từ axetilen và axit axetic. B. CH3COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối C. CH2=CHCOOCH3 cùng dãy đồng đẳng với CH3CH2COOCH=CH2. D. CH3COOCH=CH2 tác dụng được với dung dịch Br2. Câu 43: Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 350 ml dung dịch AgNO 3 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là: A. 4,8. B. 1,6. C. 11,2. D. 1,92. Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một este X (chứa C, H, O) đ ơn ch ức, m ạch h ở c ần dùng v ừa đ ủ V lít khí O 2 (ở đktc) thu được 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) và 3,6 gam H2O. Giá trị của V là GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 11
  12. www.VIETMATHS.com A. 4,48. B. 6,72. C. 2,24. D. 8,96. Câu 45: Cho dung dịch FeCl2 vào cốc đựng dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng cho tiếp dung dịch HCl vào cốc đến dư, kết thúc thu được chất rắn Y. Số chất trong Y là A. 1. B. 2. C. 3. D. không có chất rắn. Câu 46: Trong một bình nước có chứa 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,005 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- và 0,01 mol Cl- Đun sôi nước trong bình cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nước thu được còn lại trong bình là A. nước cứng tạm thời. B. nước mềm. C. nước cứng vĩnh cửu. D. nước cứng toàn phần. Câu 47: Tơ nilon-6 (tơ capron) được điều chế từ phản ứng nào sau đây? A. cộng hợp. B. chỉ có trùng hợp. C. chỉ có trùng ngưng. D. trùng hợp hoặc trùng ngưng. Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,5 gam một amin no, đơn chức, m ạch h ở thu đ ược CO 2, N2 và hơi nước trong đó thể tích CO2 chiếm 33,33%. Nếu để trung hòa lượng amin trên thì thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng là A. 0,5 lít. B. 0,35 lít. C. 0,3 lít. D. 0,25 lít. Câu 49: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Phân đạm cung cấp photpho hóa hợp cho cây dưới dạng PO43-. B. Phân amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3. C. Phân urê có công thức là (NH2)2CO. D. Phân lân supephotphat kép có thành phần chính là Ca3(PO4)2. Câu 50: Cho m gam glucozơ chứa 10% lên men thành ancol rồi d ẫn khí CO 2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 50 gam kết tủa. Biết hiệu suất quá trình lên đạt 80%. Giá trị của m là A. 40. B. 64. C. 32,4. D. 62,5. B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn m gam một axit caboxylic no, đơn chức m ạch hở thu được X thu đ ược (m- 0,25) gam CO2 và (m- 3,5) gam H2O. Công thức X là A. HCOOH. B. CH3COOH. C. C2H5COOH. D. C3H7COOH. Câu 52: Biết trong dung dịch NH3 có Kb= 1,8. 10-5. Dung dịch chứa đồng thời NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M có pH là A. 3,75. B. 10,25. C. 12. D. 9,25. Câu 53: Phát biểu không đúng là A.Để điều chế phenyl axetat cho axit axetic phản ứng với phenol. B. Metyl glucozit không thể chuyển được từ dạng mạch vòng sang mạch hở. C. Khử glucozơ bằng H2 thu được sobitol. D. Xiclopropan có khả năng là mất màu dung dịch nước brom. Câu 54: Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa khử Mg 2+/Mg; Zn2+/Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag lần lượt là: -2,37V; -0,76V; +0,34V; +0,8V. Eopin= 2,71V là suất điện động chuẩn của pin điện hóa nào trong số các pin sau? A. Mg-Zn. B. Mg-Cu. C. Zn-Ag. D. Zn-Cu. Câu 55: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là A. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2. B. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2. C. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3. D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2. Câu 56: Cho các chất: CH2=CH-CH=CH2; CH3-CH2-CH=C(CH3)2; CH3-CH=CH-CH=CH2; CH3-CH=CH2; CH3-CH=CH-COOH. Số chất có đồng phân hình học là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 57: Anđehit no mạch hở có công thức tổng quát CxHyO2 thì mối quan hệ giữa x và y là A. y= 2x+2. B. y= 2x. C. y= 2x-2. D. y= 2x-4. Câu 58: Một loại oleum có công thức H 2SO4.nSO3. Lấy 33,8 gam oleum nói trên pha thành 100 ml dung d ịch X. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của n là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 59: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X (chỉ chứa muối sắt và axit dư) và 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và một khí Z với t ỉ lệ mol t ương ứng 1:1. Khí Z là A. N2. B. N2O. C. NO2. D. H2. Câu 60: Crackinh butan thu được hỗn hợp khí X chỉ gồm 5 hiđrocacbon có t ỉ khối so v ới H 2 bằng 18,125. Hiệu suất phản ứng crackinh là A. 40%. B. 20%. C. 80%. D. 60%. --------------- Hết --------------- GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 12
  13. www.VIETMATHS.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN ĐỀ 4 TRƯỜNG THPT TRẠICAU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút) Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .SBD:.......................... Cho biế: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137. Câu 1: Mét muèi X cã c¸c tÝnh chÊt sau: -X t¸c dông víi dung dÞch HCl t¹o ra khÝ Y, khÝ Y lµm ®ôc níc v«i trong, kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom. - X t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 cã thÓ t¹o ra hai muèi. X lµ chÊt nµo díi ®©y? A. K2CO3. B. KHCO3. C. K2S. D. K2SO3. Câu 2: Trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 →dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (c¸c hÖ sè a, b, c... lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n). Tæng hÖ sè c¸c chÊt tham gia ph¶n øng (a + b + c) lµ: A. 10. B. 15. C. 13. D. 18. Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Al vào dung dịch HCl dư thì có 2 gam ch ất rắn không tan. N ếu tr ộn thêm 4 gam Mg vào 0,5m gam X thì được hỗn hợp Y. Hàm lượng % theo khối lượng của Al trong Y nh ỏ thua trong X là 33,33%. Khi ngâm Y trong dung dịch NaOH đậm đặc, sau m ột th ời gian thu đ ược nhi ều h ơn 2 lít H 2 (đktc). Hàm lượng %Cu trong X có giá trị là: A. 30% B. 16,67% C. 18,64% D. 50% Câu 4: Cho 0,2 mol chất X (CH6O3N2) tác dụng với dung dịch 200 ml NaOH 2M chứa đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 11,4 gam B. 25 gam C. 30 gam D. 43,6 gam Câu 5: Cho m gam Fe vào dung dÞch AgNO3 được hh X gồm hai kim loại. Chia X thành hai phần: Phần ít (m 1 gam), cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,1 mol khí H 2. Phần nhiều (m2 gam), cho tác dụng hết với dung dÞch HNO3 loãng dư, được 0,4 mol khí NO. Biết m2-m1=32,8. Giá trị m bằng: A. 23,3 gam hoặc 47,1 gam B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam C. 33,6 gam hoặc 63,3 gam D. 11,74 gam hoặc 6,33 gam Câu 6: X mạch hở có công thức C 3Hy. Một bình có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí gồm X và O 2 dư ở 1500C, áp suất 2 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa bình v ề 150 0C, áp suất bình vẫn là 2 atm. Người ta trộn 9,6 gam X với 0,6 gam H2 rồi cho qua bình Ni nung nóng (H=100%) thì thu được hỗn hợp Y. Kh ối lượng mol trung bình của Y là: A. 52,5 B. 46,5 C. 48,5 D. 42,5 Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn một hỗn hợp X gồm x mol Fe(NO 3)2 và y mol Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí B có tỷ khối so với H2 bằng 22. Tỷ số x/y bằng: A. 2. B. 1/2. C. 1/3. D. 3/2. Câu 8: Ph¸t biÓu nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. Hçn hîp Fe2O3 vµ Cu cã thÓ tan hÕt dung dÞch HCl. B. Hçn hîp FeS vµ CuS cã thÓ tan hÕt dung dÞch HCl lo·ng. C. Hçn hîp Na2O vµ Al2O3 cã thÓ tan hÕt trong níc . D. Hçn hîp KNO3 vµ Ag cã thÓ tan hÕt dung dÞch HCl. Câu 9: Cho 22,4 lit hỗn hợp A gồm hai khí CO, CO 2 đi qua than nóng đỏ (không có mặt không khí) thu được khí B có thể tích hơn thể tích A là 5,6 lit (thể tích khí đo đ ược ở đktc). D ẫn B đi qua dung d ịch Ca(OH) 2 vừa đủ thì thu được dung dịch chỉ chứa 20,25 g Ca(HCO 3)2. Thành phần phần trăm (về thể tích) của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là A. 25% và 75% B. 37,5% và 62,5% C. 40% va 60% D. 50% và 50% GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 13
  14. www.VIETMATHS.com Câu 10: Hỗn hợp X có C 2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO trong đó C2H5OH chiếm 50% theo số mol. Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H 2O và 3,136 lít CO2 (đktc). Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa. Giá trị của p là: A. 8,64 B. 9,72 C. 2,16 D. 10,8 Câu 11: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic và axit axetic có H 2SO4 đặc làm xúc tác thu được 14,08 gam este. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp đó thu đ ược 23,4 ml H 2O (lỏng). Tìm thành phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp đầu và hiệu suất của phản ứng este hoá. A. 60,0% C2H5OH; 40,0% CH3COOH và H=75% B. 45,0% C2H5OH; 55,0% CH3COOH và H=60% C. 55,3% C2H5OH; 44,7% CH3COOH và H=80% D. 53,5% C2H5OH; 46,5% CH3COOH và H=80% Câu 12: Một khoáng vật có công thức tổng quát là aKCl.bMgCl2.xH2O. Nung nóng 27,75 gam khoáng vật trên đến khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam. Hoà tan phần chất rắn còn lại vào n ước đ ược dung d ịch B, r ồi cho B vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 43,05 gam kết tủa trắng. Công thức của khoáng trên là: A. KCl.2MgCl2.6H2O. B. 2KCl.1MgCl2.6H2O. C. KCl.MgCl2.6H2O. D. KCl.3MgCl2.6H2O. Câu 13: Cho các cặp dung dịch: a) NaHCO3; HCl b) Na[Al(OH)4]; HCl c) NaOH; Al2(SO4)3 d) Ca(OH)2; H3PO4. Nếu không dùng hoá chất khác, có thể xác được hai chất trong bao nhiêu cặp? A. 1 cặp B. 3 cặp C. 2 cặp D. 4 cặp Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn a gam metan rồi cho s ản ph ẩm cháy h ấp th ụ h ết vào dung d ịch ch ứa 0,2 mol Ca(OH)2 đến khi thu được 10,0 gam kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu gam? A. 1,6 gam hoặc 4,8 gam B. 1,6 gam C. 3,2 gam D. 4,8 gam Câu 15: Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,06 mol HCl với dòng điện một chiều có cường độ 1,34A trong 2 giờ, các điện cực trơ. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí ở đktc thoát ra ở anot b ỏ qua sự hoà tan của clo trong nước và coi hiệu suất điện phân là 100% nhận những giá trị nào sau đây: A. 0,32 gam và 0,896 lit. B. 3,2 gam và 0,896 lit. C. 6,4 gam và 8,96 lit. D. 6,4 gam và 0,896 lit. Câu 16: Pha các dung dịch sau: (1) Lấy 0,155 gam Na2O pha thành 500 ml dung dịch X. (2) Lấy 4,59 gam BaO pha thành 2 lít dung dịch Y. (3) Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thành 500 ml dung dịch Z. (4) Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M với 250 ml dung dịch NaOH 0,16M thành 500 ml dung dịch P. Số dung dịch có pH bằng nhau là: (Các chất phân li hoàn toàn) A. 0 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 17: Trén 10,8 gam bét Al víi 32 gam bét Fe2O3 råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ (gi¶ sö chØ x¶y ra ph¶n øng khö Fe2O3 thµnh Fe). Hoµ tan hçn hîp r¾n sau ph¶n øng b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®îc 10,08 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc). HiÖu suÊt cña ph¶n øng nhiÖt nh«m lµ A. 85%. B. 90%. C. 80%. D. 75%. Câu 18: Dẫn khí CO vào ống sứ chứa m gam bột Fe 2O3 nung nóng thu được 61,2 gam hỗn hợp A gồm 4 chất. Khí bay ra khỏi ống sứ được dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư được 132,975 gam kết tủa. Hoà tan hết A bằng dung dịch HNO3 dư thu được V lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị V là: A. 11,2 lít B. 5,6 lít C. 10,08 lít D. 6,72 lít + - Câu 19: Cho c©n b»ng: NH3 + H2O NH4 + OH §Ó c©n b»ng trªn chuyÓn dÞch sang ph¶i ngêi ta lµm c¸ch nµo sau ®©y? A. Cho thªm vµi giät dung dÞch phenolphtalein. B. Cho thªm vµi giät dung dÞch NaOH. C. Cho thªm vµi giät dung dÞch NH4Cl. D. Cho thªm vµi giät dung dÞch HCl. Câu 20: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z đều có hoá trị II và đ ứng tr ước H trong dãy đi ện hoá. T ỉ l ệ KLNT của 3 kim loại là 3:5:7. Tỉ lệ số mol trong hỗn hợp A là: 4:2:1. Khi cho 1,16 gam h ỗn h ợp A tác d ụng h ết v ơí dung dịch HCl dư thấy có 0,784 lít H2 (đktc) thoát ra. Tổng KLNT của X, Y, Z là: A. 240 B. 135 C. 140 D. 120 Câu 21: Đặc điểm khác nhau giữa glucozơ và fructozơ là: A. Vị trí nhóm cacbonyl. B. Tỉ lệ nguyên tử các nguyên tố. C. Thành phần nguyên tố. D. Số nhóm chức –OH. Câu 22: Có một hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C2H6. Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8 gam H2O. Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 20%. Phần trăm khối lượng của C2H2 trong hỗn hợp X là: A. 33,33% B. 25,25% C. 50% D. 41,94% Câu 23: Một loại chất béo có chỉ số iot là 3,81. Tính thành phần % các chất trong m ẫu ch ất béo trên gi ả s ử m ẫu chất béo gồm triolein và tripanmitin. % triolein và tripanmitin lần lượt là A. 40%; 60% B. 4,46%; 95,54% C. 50%; 50% D. 4,42%; 95,58% GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 14
  15. www.VIETMATHS.com Câu 24: Trong bình kín dung tích không đổi chứa đầy không khí (ch ứa 20% th ể tích O 2 còn lại là N2) ở 25oC và 2 atm. Bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra: N2 + O2 ﾃ ﾃ ﾃﾃ 2NO. ﾃ ﾃ Áp suất p và khối lượng mol phân tử trung bình của hỗn hợp sau phản ứng ở 25 oC là M sẽ có giá trị A. p = 2 atm, M > 29 g/mol. B. p = 2 atm, M < 29 g/mol. C. p = 2 atm, M = 29 g/mol. D. p = 1 atm, M = 29 g/mol. Câu 25: Hçn hîp X gåm 2 hi®rocacbon A, B thuéc lo¹i ankan, anken, ankin. §èt ch¸y hoµn toµn 6,72 lÝt (®ktc) X vµ cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo níc v«i trong d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng thªm 46,5g vµ cã 75g kÕt tña. NÕu tû lÖ khèi lîng A, B trong X lµ 22:13 th× phÇn tr¨m sè mol cña A trong X lµ: A. 50% B. 41,10% C. 49,5% D. 10,5% Câu 26: Cho 0,25a/17 mol P2O5 vào 125 gam dung dịch NaOH 16% được dung dịch B chứa hai mu ối NaH 2PO4 và Na2HPO4. Giá trị a ở trong khoảng: A. 17 < a< 34 B. 4,25
  16. www.VIETMATHS.com Câu 36: Cã 1 amin bËc 1 ®¬n chøc ®em chia thµnh 2 phÇn ®Òu nhau: - PhÇn 1: Hßa tan hoµn toµn trong níc råi thªm dung dÞch FeCl3 d. KÕt tña sinh ra ®em nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc 1,6g chÊt r¾n. - PhÇn 2: T¸c dông víi HCl d sinh ra 4,05g muèi. CTPT amin lµ: A. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C3H7NH2 D. C4H9NH2 Câu 37: Năm dung dịch A1, A2, A3, A4, A5 cho tác dụng với Cu(OH) 2/NaOH trong điều kiện thích hợp thì thấy: A 1 tạo màu tím, A2 tạo màu xanh lam, A3 tạo kết tủa khi đun nóng, A 4 tạo dung dịch màu xanh lam và khi đun nóng thì tạo kết tủa đỏ gạch, A5 không có hiện tượng gì. A1, A2, A3, A4, A5 lần lượt là: A. Protein, saccarozơ, anđehit fomic, fructozơ, lipit. B. Lipit, saccarozơ, anđehit fomic, fructozơ, protein. C. Protein, saccarozơ, lipit, fructozơ, anđehit fomic. D. Protein, lipit, saccarozơ, glucơzơ, anđehit fomic. Câu 38: Một loại gạo chứa 75% tinh bột. Lấy 78,28 kg gạo này đem lên men điều chế ancol etylic 40 0, hiệu suất phản ứng của cả quá trình là 60%. Khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml. Thể tích ancol 40 0 thu được là: A. 60 lít B. 52,4 lít C. 62,5 lít D. 45 lít Câu 39: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức X, Y. Đốt 21,4 gam E thu được 24,64 lít CO 2 (đktc) và 16,2 gam H2O. Mặt khác, đun 21,4 gam E với NaOH dư thu được 17,8 gam h ỗn h ợp mu ối c ủa hai axit đ ơn ch ức k ế ti ếp nhau trong dãy đồng đẳng và một ancol đơn chức duy nhất. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là: A. C2H3COOC2H5 và C3H5COOC2H5. B. CH3COOC2H5 và C2H5COOC2H5. C. CH3COOC3H5 và C2H5COOC3H5. D. HCOOC3H7 và CH3COOC3H7. Câu 40: Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm HCHO và CH 3CHO bằng O2 (xt) thu được hỗn hợp axit tương ứng Y. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 145/97. Tính % số mol của HCHO ? A. 16,7% B. 22,7% C. 83,3% D. 50,2% Câu 41: Mét cèc ®ùng 200 ml dung dÞch AlCl 3 2M. Rãt vµo cèc nµy 200 ml dung dÞch NaOH nång ®é a mol/l, ta thu ®îc mét kÕt tña, ®em sÊy kh« vµ nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× ®îc 5,1g chÊt r¾n. Hái a cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y? A. 1,5M B. 1,5M hay 7,5M C. 1,5M hay 3M D. 1M hay 1,5M Câu 42: Trung hoà 5,48 g hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600ml dung d ịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp rắn khan có khối lượng là A. 4,9g B. 6,84g C. 8,64g D. 6,8g Câu 43: Cho 12,8 gam dung dịch glixerol trong nước có nồng độ 71,875% tác dụng hết v ới m ột l ượng d ư Na thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36 lít. B. 11,2 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít. Câu 44: Từ chất X bằng một phản ứng có thể điều chế ra C 2H5OH và từ C2H5OH bằng một phản ứng có thể điều chế ra chất X. Trong các chất sau: C 2H2, C2H4, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COOC2H5, C2H5ONa, C2H5Cl. Số chất phù hợp với X là: A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 45: Trong dãy biến hoá: C2H6 →C2H5Cl→ C2H5OH →CH3CHO →CH3COOH →CH3COOC2H5 →C2H5OH Số phản ứng oxi hoá-khử trong dãy biến hoá trên là bao nhiêu? A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 Câu 46: Cho c¸c c©u sau: 1- ChÊt bÐo thuéc lo¹i chÊt este. 2- T¬ nilon, t¬ capron, t¬ enang ®Òu ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng trïng ngng. 3- Vinyl axetat kh«ng ®iÒu chÕ ®îc trùc tiÕp tõ axit vµ ancol t¬ng øng. 4- Nitro benzen ph¶n øng víi HNO3 ®Æc (xóc t¸c H2SO4 ®Æc) t¹o thµnh m-®initrobenzen. 5- Anilin ph¶n øng víi níc brom t¹o thµnh p-bromanilin. Sè lîng c©u nhËn xÐt ®óng lµ: A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 47: Nhận định nào sau đây không đúng về glucozơ và fructozơ? A. Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch phức đồng màu xanh lam. B. Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với hiđro tạo ra poliancol. C. Khác với glucozơ, fructozơ không có phản ứng tráng bạc vì ở dạng mạch hở nó không có nhóm –CHO. D. Glucozơ có phản ứng tráng bạc vì nó có tính chất của nhóm – CHO. Câu 48: Trong c«ng nghiÖp, ph©n l©n supephotphat kÐp ®îc s¶n xuÊt theo s¬ ®å sau: Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 . Khèi lîng dung dÞch H2SO4 70% ®· dïng ®Ó ®iÒu chÕ ®îc 468 kg Ca(H2PO4)2 theo s¬ ®å biÕn ho¸ trªn lµ bao nhiªu? BiÕt hiÖu suÊt cña c¶ qu¸ tr×nh lµ 80%. A. 392 kg. B. 600 kg. C. 700 kg. D. 520 kg. Câu 49: Cho m gam Al4C3 phản ứng hết với lượng dung dịch có 0,03 mol HCl, được dung dịch X. Mặt khác cho m’ gam Al4C3 kể trên phản ứng vừa hết với dung dịch có 0,04 mol KOH được dung dịch Y. Tr ộn l ẫn toàn b ộ X và Y ở trên với nhau được hỗn hợp Z có chứa bao nhiêu mol muối nhôm? A. 0,08 mol B. 0,04 mol C. 0,01 mol D. 0,025 mol GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 16
  17. www.VIETMATHS.com Câu 50: Cho 13,6g hîp chÊt h÷u c¬ X chøa C, H, O t¸c dông võa ®ñ víi 300 ml dung dÞch AgNO 3 2M trong NH3 thu ®îc 43,2g Ag, biÕt dX/H2=34. NÕu cho lîng chÊt h÷u c¬ trªn t¸c dông víi H 2 (Ni/t0C) th× cÇn Ýt nhÊt bao nhiªu lÝt H2 (®ktc) ®Ó chuyÓn hoµn toµn X thµnh chÊt h÷u c¬ no? A. 13,44 lÝt B. 8,96 lÝt C. 4,48 lÝt D. 6,72 lÝt ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN ĐỀ 5 TRƯỜNG THPT TRẠICAU ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút) Họ, tên thí sinh:......................................................................SBD:.............................. Cho biết : H = 1; Li =7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cs = 133; Rb =85; Cr = 52; Mn = 55; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu 01 đến câu 40) Câu 1: Oxi hóa một lượng ancol etylic thu được 8,68 gam hỗn h ợp X g ồm CH 3CHO, CH3COOH, C2H5OH và H2O. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tham gia phản ứng tráng bạc thu đ ược t ối đa 10,8 gam Ag. Phần 2 tác dụng vừa đủ với Na thu được m gam chất rắn và có 0,896 lít khí H 2 thoát ra (đktc). Giá trị của m là A. 5,36. B. 3,9. C. 7,1. D. 3,41. Câu 2: Hỗn hợp X gồm C6H5OH, C6H5NH2. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với 500ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn thấy còn lại 31,3 gam chất rắn khan. Giá trị m là A. 28. B. 14. C. 18,7. D. 65,6. Câu 3: Hỗn hợp X gồm C3H4, C3H6, C3H8 có tỉ khối so với H2 là 21. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít hỗn hợp X (đktc), rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong d ư, lọc b ỏ k ết t ủa, kh ối l ượng dung d ịch thu được so với khối lượng nước vôi trong ban đầu A. tăng 9,3 gam. B. giảm 5,7 gam. C. giảm 15 gam. D. giảm 11,4 gam. Câu 4: Ancol khi bị oxi hóa bởi CuO, đốt nóng tạo ra sản phẩm xeton là A. ancol butylic. B. ancol tert-butylic. C. ancol iso butylic. D. ancol sec-butylic. Câu 5: Nung bột Al với bột S trong bình kín (không có không khí) thu đ ược h ỗn h ợp ch ất r ắn X. Cho h ỗn h ợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y và m ột ph ần ch ất r ắn không tan. Kh ẳng định không đúng là A. Hỗn hợp X có khả năng tan hết trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. B. Trong hỗn hợp X có 3 chất hóa học. C. Cho hỗn hợp X vào H2O có khí thoát ra. D. Hỗn hợp X có khả năng tan hết trong dung dịch NaOH loãng, dư. Câu 6: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1M vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu được là A. 28,7 gam. B. 10,8 gam. C. 39,5 gam. D. 71,75 gam. Câu 7: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp chứa đồng thời Ba(OH) 2 1M và KOH 1M thu được 19,7 gam kết tủa và dung dịch X. Cho KOH dư vào dung dịch X lại xu ất hi ện thêm m gam k ết t ủa n ữa. Giá trị của V và m lần lượt là A. 17,92 và 39,4. B. 17,92 và 19,7. C. 17,92 và 137,9. D. 15,68 và 39,4. Câu 8: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol X no, đa chức, m ạch hở có khả năng hòa tan Cu(OH) 2 cần một lượng vừa đủ là 5,5 mol O2. Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện của X là A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 9: Hợp chất hữu cơ X ứng với công thức phân tử C 3H10O2N2. Cho X vào dung dịch NaOH đun nóng thấy tạo ra NH3. Mặt khác khi X tác dụng với dung dịch HCl t ạo ra h ỗn h ợp s ản ph ẩm trong đó có mu ối c ủa amino axit. Số công thức cấu tạo thỏa mãn với điều kiện của X là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 17
  18. www.VIETMATHS.com − Câu 10: Dung dịch X chứa đồng thời các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Cl- , HCO 3 và SO 2− . Đun nóng dung dịch X tới 4 phản ứng hoàn toàn thu được 3,68 gam kết tủa, dung dịch Y và 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Đem cô c ạn dung d ịch Y thì thu được 13,88 gam chất rắn khan. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch X ban đ ầu là A. 17,76 gam. B. 35,76 gam. C. 23,76 gam. D. 22,84 gam. Câu 11: Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO 3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa có khả năng tác − dụng với dung dịch X là (biết sản phẩm khử của NO 3 là khí NO duy nhất) A. 4,48 gam. B. 5,6 gam. C. 3,36 gam. D. 2,24 gam. Câu 12: Cho hỗn hợp bột FeCO3 và CaCO3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với H 2 là 20,6 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Phần trăm số mol của FeCO 3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 75%. B. 80%. C. 50%. D. 77,68%. Câu 13: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 3H6O3. Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu được 2 sản phẩm hữu cơ Y và Z trong đó Y hòa tan được Cu(OH)2. Kết luận không đúng là A. X là hợp chất hữu cơ đa chức. B. X có tham gia phản ứng tráng bạc. C. X tác dụng được với Na. D. X tác dụng được với dung dịch HCl. Câu 14: Khẳng định không đúng về chất béo là A. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. B. Đun chất béo với dung dịch NaOH thì thu được sản phẩm có khả năng hòa tan Cu(OH) 2. C. Chất béo và dầu mỡ bôi trơn máy có cùng thành phần nguyên tố. D. Chất béo nhẹ hơn nước. Câu 15: Dãy hóa chất ít nhất cần dùng để tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm CH 4, C2H4, C2H2 là A. dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch KMnO4, dung dịch HCl, Zn. B. dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2, dung dịch HCl, Zn. C. dung dịch NaOH, dung dịch KMnO4, dung dịch HCl, Zn. D. dung dịch KMnO4, dung dịch HCl, Zn, dung dịch Br2. Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 48 gam hỗn hợp các kim loại g ồm Mg, Al, Zn, Cu trong oxi d ư thu đ ược 60,8 gam chất rắn. Cũng cho 48 gam hỗn hợp các kim loại này vào dung d ịch H 2SO4 đặc, nguội, dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 11,2 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong h ỗn hợp ban đầu là A. 5,4%. B. 11,25%. C. 10,8%. D. 18,75%. Câu 17: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H5Br3. Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư t ạo s ản phẩm hữu cơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo thỏa mãn với điều kiện của X là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 18: Có các nguyên tố hóa học Cr (Z =24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên t ố mà nguyên t ử c ủa nó có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản là A. Fe. B. Al. C. P. D. Cr. Câu 19: Hợp chất hữu cơ X đa chức có công thức phân tử C 9H14O6. Thực hiện phản ứng xà phòng hóa hoàn toàn X sản phẩm thu được là hỗn hợp 2 muối của 2 axit hữu cơ đơn ch ức (trong đó có 1 axit có m ạch cacbon phân nhánh) và hợp chất hữu cơ đa chức Y. Đem 13,08 gam X tham gia ph ản ứng tráng b ạc thì kh ối l ượng Ag l ớn nhất thu được là A. 12,96 gam. B. 25,92 gam. C. 27 gam. D. 6,48 gam. Câu 20: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch ch ứa đ ồng th ời 0,3 mol CuSO 4 và 0,1 mol NaCl, kim loại thoát ra khi điện phân bám hoàn toàn vào catot. Khi ở catot kh ối l ượng tăng lên 12,8 gam thì ở anot có V lít khí thoát ra (đktc). Giá trị của V là A. 2,8. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,6. Câu 21: Dãy hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị là A. H2SO4, PCl3, SO2Cl2, OF2, N2O4. B. K3PO4, NO2, SO3, NH4Cl, HNO3. C. (NH4)2SO4, PCl3, SO2Cl2, NO2, SO3. D. SO2Cl2, OF2, N2O4, BaCl2, PCl3. Câu 22: Hòa tan hết một lượng S và 0,01 mol Cu 2S trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được chỉ có 1 chất tan và sản phẩm khử là khí NO 2 duy nhất. Hấp thụ hết lượng NO 2 này vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được m gam chất rắn khan. Giá tr ị c ủa m là A. 18,4. B. 12,64. C. 13,92. D. 15,2. Câu 23: Khi đun nóng stiren với dung dịch KMnO 4 rồi axit hóa thì thu được axit hữu cơ X. Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 thu được ancol đa chức Y. Thực hiện phản ứng este hóa giữa X và Y thu đ ược este Z không có khả năng tác dụng với Na. Công thức phân tử của Z là A. C18H18O4. B. C10H12O2. C. C16H14O4. D. C9H10O3. Câu 24: Dãy các dung dịch và chất lỏng đều làm đổi màu quì tím t ẩm nước cất là A. Anilin, natri phenolat, axit fomic, axit glutamic, axit axetic. B. Phenol, anilin, natri axetat, axit glutamic, axit axetic. C. Etylamin, natri phenolat, phenylamoni clorua, axit glutamic, axit axetic. GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 18
  19. www.VIETMATHS.com D. Etylamin, natri phenolat, axit aminoaxetic, axit fomic, axit axetic. Câu 25: Dãy các chất hóa học đều có tính lưỡng tính là A. CrO, CH3COOC2H5, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3. B. CH3COONH4, Al(OH)3, Sn(OH)2, (NH4)2CO3, NaHCO3. C. Al(OH)3, CH3COONa, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3. D. ZnO, CH3COOC2H5, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3. Câu 26: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm. (2) Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO4. (3) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO 4 và H2SO4 loãng. (4) Thả một viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. (5) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H2SO4 loãng. Trong các thí nghiệm trên những thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là A. (1), (2), (3), (4), (5). B. (1) và (3). C. (2) và (5). D. (3) và (5). Câu 27: Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín không có oxi rồi nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều nhất 500 ml dung dịch Fe(NO 3)3 có nồng độ aM. Giá trị của a là A. 2. B. 0,667. C. 0,4. D. 1,2. Câu 28: Trong số các chất: H2S, KI, HBr, H3PO4, Ag, Cu, Mg. Số chất có khả năng khử hóa ion Fe 3+ trong dung dịch về ion Fe 2 + là A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 29: Hỗn hợp khí và hơi X gồm C2H4, CH3CHO, CH3COOH. Trộn X với V lít H2 (đktc), rồi cho qua Ni, đốt nóng thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi). Đốt cháy hoàn toàn Y thu đ ược 0,15 mol CO 2 và 0,2 mol H2O. Giá trị của V là A. 4,48. B. 2,24. C. 0,672. D. 1,12. Câu 30: Thủy phân hoàn toàn m gam xenlulozơ có chứa 50% t ạp chất trơ, toàn b ộ l ượng glucoz ơ thu đ ược làm mất màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br2 1M trong nước. Giá trị của m là A. 162. B. 81. C. 324. D. 180. Câu 31: Cho các chất sau đây phản ứng với nhau : (1) SO2 + H2S → (2) H2S + Br2 → (3) H2S + Cl2 + H2O → (4) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 (loãng) → (5) SO2 + Br2 + H2O → (6) H2S + O2 (thiếu) → Những phản ứng sinh ra đơn chất S là A. (2), (3), (4), (5). B. (1), (2), (4), (6). C. (1), (3), (4), (6). D. (1), (2), (3), (4), (5), (6). Câu 32: Cho bột Al tan hết trong dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X và hỗn hợp 2 khí N2 và N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thì số phản ứng nhiều nhất có thể x ảy ra là (không k ể các ph ản ứng th ủy phân của các ion) A. 3. B. 5. C. 4. D. 7. Câu 33: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng cao nhất lần lượt là A. Ag và W. B. Al và Cu. C. Cu và Cr. D. Ag và Cr. Câu 34: Cho hợp chất X vào nước thu được khí Y. Đốt cháy Y trong oxi d ư, nhi ệt đ ộ cao (nhi ệt đ ộ đ ốt cháy
  20. www.VIETMATHS.com C. là 2 dạng thù hình của cùng một chất. D. đều tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở. II. PHẦN RIÊNG (Thí sinh chỉ được chọn một trong hai phần sau: phần A hoặc phần B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu: Từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Một hỗn hợp gồm Al4C3, CaC2 và Ca với số mol bằng nhau. Cho 37,2 gam hỗn hợp này vào n ước đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X. Cho hỗn hợp khí X qua Ni, đun nóng thu đ ược h ỗn h ợp khí Y g ồm C2H2, C2H4, C2H6, H2, CH4. Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 3,84 gam và có 11,424 lít hỗn hợp khí Z thoát ra (đktc). Tỉ khối của Z so với H2 là A. 8. B. 7,41. C. 7,82. D. 2,7. + Cl 2 Câu 42: Cho sơ đồ phản ứng sau : Ca (OH) 2  → X   → Y  CO 2 + → Z . X, Y, Z lần lượt là → Mg A. CaCl2, CaCO3, MgCO3. B. CaOCl2, CaCl2, MgO. C. CaOCl2, CaCO3, C. D. CaCl2, Na2CO3, MgO. Câu 43: Một loại chất béo được tạo thành bởi glixerol và 3 axit béo là axit panmitic, axit oleic và axit linoleic. Đun 0,1 mol chất béo này với 500 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu đ ược dung d ịch X. Cô c ạn cẩn thận dung dịch X (trong quá trình cô cạn không xảy ra ph ản ứng hóa h ọc) còn l ại m gam ch ất r ắn khan. Giá trị của m là A. 91,6. B. 96,4 C. 99,2. D. 97. Câu 44: Hỗn hợp X gồm Fe 3O4, FeO, Fe 2O3, CuO. Lấy 46,7 gam X khử hóa hoàn toàn b ằng H 2 thì thu được 9 gam H2O. Cũng lấy 46,7 gam X tác d ụng v ới dung d ịch HCl d ư, r ồi cô c ạn dung d ịch sau ph ản ứng thì thu đượ c khối lượ ng muối khan thu đ ược là A. 74,2 gam. B. 82,2 gam. C. 64,95 gam. D. 96,8 gam. Câu 45: Một loại quặng pirit có chứa 75,5% FeS2 ( còn lại là tạp chất trơ). Khối lượng quặng này để điều chế 1 kg dung dịch H2SO4 63,7% là (biết rằng có 1,5% khối lượng SO 2 bị hao hụt trong khi nung quặng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A. 396 gam. B. 613,78 gam. C. 298,93 gam. D. 524,42 gam. Câu 46: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl với M là kim loại kiềm. Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74 gam chất rắn. Cũng đem 20,29 gam h ỗn h ợp X trên tác d ụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M thì thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y. Cho Y tác d ụng v ới dung dịch AgNO3 dư thì thu được 74,62 gam kết tủa. Kim loại M là A. Na. B. Li. C. K. D. Cs. Câu 47: Hợp chất hữu cơ đa chức X có công thức phân tử C 10H18O4, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được muối của axit ađipic và hỗn hợp Y gồm 2 ancol đồng đ ẳng. Đun Y v ới H 2SO4 đặc ở 170oC thì số lượng anken thu được là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hai gluxit X và Y đều thu được số mol CO2 nhiều hơn số mol H2O. Hai gluxit đó là A. Tinh bột và mantozơ. B. Xenlulozơ và glucozơ. C. Saccarozơ và fructozơ. D. Tinh bột và glucozơ. Câu 49: Khẳng định đúng là A. Các halogen F2, Cl2, Br2, I2 theo chiều từ trái sang phải tính oxi hóa giảm dần, đồng thời tính khử tăng dần. B. Các hợp chất HF, HCl, HBr, HI theo chiều từ trái sang phải tính axit giảm d ần, đ ồng th ời tính kh ử tăng dần. C. Các hợp chất HClO, HClO2, HClO3, HClO4 theo chiều từ trái sang phải tính axit tăng dần, đồng thời tính oxi hóa tăng dần. D. Để điều chế HF, HCl, HBr, HI người ta cho muối của các halogen này tác dụng v ới H 2SO4 đặc, nóng. Câu 50: Hợp chất dễ tan trong nước nhất là A. C2H5OH. B. C2H5Cl. C. C2H6. D. HCOOCH3. ---------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- GV: Nguyễn Mạnh Hưng Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn 20
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.06: Bộ 240 Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2023
240 tài liệu
1116 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2