Bài 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

309
lượt xem 53
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Củng cố hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. 3. Thái độ: Chuẩn bị bài trước khi đến lớp, học tập nghiêm túc II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí quan trọng của nhôm.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

Bài 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. 3. Thái độ: Chuẩn bị bài trước khi đến lớp, học tập nghiêm túc II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí quan trọng của nhôm. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Al 2O3 Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 Al 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Nhôm bền trong môi trường không Hoạt động 1 HS dựa vào kiến thức đã học về Al, Al2O3 khí và nước là do và Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp. A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.  C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ. D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước. Bài 2: Nhôm không tan trong dung dịch nào Hoạt động 2
HS dựa vào kiến thức đã học về Al để sau đây ? chọn đáp án phù hợp. A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3 Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu Hoạt động 3 HS viết phương trình hoá học của phản được 13,44 lít H2 (đkc). Khối lượng mỗi ứng, sau đó dựa vào phương trình phản chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có A. 16,2g và 15g B. 10,8g và trong hỗn hợp (theo đáp án thì chỉ cần tính 20,4g được khối lượng của một trong 2 chất vì C. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g khối lượng của mỗi chất ở 4 đáp án là khác Giải 3 nhau) Al  H2 2 2 2 13,44 = 0,4 mol  mAl = nAl = nH2 = . 3 3 22,4 0,4.27 = 10,8g  đáp án B. Bài 4: Chỉ dùng thêm một hoá chất hãy Hoạt động 4: HS vận dụng những kiến phân biệt các chất trong những dãy sau và thức đã học về nhôm, các hợp chất của viết phương trình hoá học để giải thích. nhôm cũng như tính chất của các hợp chất a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na. của kim loại nhóm IA, IIA để giải quyết b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3. bài toán. c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3. Giải a) H2O b) dd Na2CO3 hoặc dd NaOH c) H2O Bài 5: Viết phương trình hoá học để giải Hoạt động 5:
 GV hướng dẫn HS viết PTHH của các thích các hiện tượng xảy ra khi phản ứng xảy ra. a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch  HS viết PTHH của phản ứng, nêu hiện AlCl3. tượng xảy ra. b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại. d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2. e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5g. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước thu được dung dịch A. Hoạt động 6:  GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn: Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung - Hỗn hợp X có tan hết hay không ? Vì sao dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm hỗn hợp X lại tan được trong nước ? được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu - Vì sao khi thêm dung dịch HCl vào dung có kết tủa. Tính % số mol mỗi kim loại dịch A thì ban đầu chưa có kết tủa xuất trong X. hiện, nhưng sau đó kết tủa lại xuất hiện ? Giải  HS trả lời các câu hỏi và giải quyết bài Gọi x và y lần lượt là số mol của K và Al.  39x + 27y = 10,5 (a) toán dưới sự hướng dẫn của GV. 2K + 2H2O  2KOH + H2 (1) x x 2Al + 2KOH + 2H2O  2KAlO2 + 3H2 (2)
y y Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2). Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOHdư  HCl + H2O (3) x–y x – y Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa. KAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Ta co: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1. 0,2 .100 = 66,67%  %nAl = 33,33% %nK = 0,3 V. CỦNG CỐ: 1. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về Al2O3 ? A. Al2O3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO3)3. B. Al2O3 bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao. C. Al2O3 tan được trong dung dịch NH3. D. Al2O3 là oxit không tạo muối. 2. Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl. Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các dung dịch trên ? A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO3 C. dung dịch Na2SO4 D. dung dịch HCl
3. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đkc) có tỉ lệ mol là 1:3. Giá trị của m là A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7 4. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đkc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là C. 80% A. 12,5% B. 60% D. 90% VI. DẶN DÒ: * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………… ………………… ……………………………………………………………………………… …………………………………