Bài giảng Chương 3: Nguyên tố Silic và các chất nhóm 4

Chia sẻ: Ngọc Khuyên | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

107
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng chương 3 "Nguyên tố Silic và các chất nhóm 4" trình bày về cấu tạo, tính chất vật lý và tính chất hóa học của Silic. Bài giảng được biên soạn, thiết kế bằng Powerpoint chuyên nghiệp giúp nâng cao kĩ năng và kiến thức trong việc soạn bài giảng điện tử giảng dạy và học tập.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Chương 3: Nguyên tố Silic và các chất nhóm 4

XIN CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM
CHƯƠNG 3 – NGUYÊN TỐ VÀ CÁC CHẤT NHÓM IV 3. SILIC 3.1. Cấu tạo: * Vị trí: Ô thứ 14, nhóm IVA, chu kì 3 * Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 * Nguyên tử khối: 28 * Các mức oxi hóa: 4, 0, +4
3.2. Tính chất vật lí Si có 2 dạng thù hình: Silic tinh thể Silic vô định hình Cấu trúc giống kim cương, tonc = 1420oC Chất bột màu nâu Màu xám, ánh kim Có tính bán dẫn
3.3. Tính chất hóa học Số oxi hóa: 4, 0 +2, +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng) tính oxi hóa tính khử 4 0 +2 +4 Si Si Si Si Si có cả tính khử và tính oxi hóa
3.3.1. Tính khử * Tác dụng với phi kim: Si tác dụng với F2 (ở to thường); Cl2, Br2 , I2 , O2 ( khi đun nóng); C, N, S (ở to cao ) Ví dụ: 0 +4 Si + 2F2 → SiF4 (Silic tetraflorua) 0 +4 to Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit) 0 +4 to Si + C → SiC (Siliccacbua ) * Tác dụng với hợp chất: tác dụng với dung dịch kiềm 0 +4 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
3.3.2. Tính oxi hóa Si tác dụng với một số kim loại hoạt động (Ca, Mg, Zn Fe…) ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 0 4 to 2Ca + Si → Ca2Si (Canxi silixua) 0 4 to 2Mg + Si → Mg2Si (Magie silixua)
Thạch anh tóc Thạch anh tím Thạch anh hồng Thạch anh xanh Quả cầu thạch anh
to Với phi kim: Si + 2F2 →o SiF4 t Tính khử Si + O2 → SiO2 Tính khử Với hợp chất: Si + 2NaOH + SILIC H2O → Na2oSiO3 + 2H2↑ t Tính oxi hóa Tính oxi hóa 2Mg + Si → Mg2Si to