Bài giảng Hóa phân tích: Bài 7 - ThS. Nguyễn Văn Hòa

BÀI 7<br /> PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC<br /> 1. Lý thuyết về phức chất:<br /> – Caùc phaân töû, ion coù theå keát hôïp vôùi nhau taïo phöùc chaát:<br /> CoCl3 + 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl3<br /> <br /> Fe2+ + 6CN ̅ = [Fe(CN)6]4<br /> BF3 + F- = [BF4]-<br /> <br /> – Ñònh nghóa phöùc chaát (ôû traïng thaùi raén vaø dung dòch):<br /> <br /> Phöùc chaát laø hôïp chaát ôû nuùt maïng tinh theå coù chöùa<br /> caùc ion phöùc tích ñieän döông hay aâm (ion phöùc) coù khaû<br /> naêng toàn taïi ñoäc laäp trong dung dòch.<br /> <br /> Thaønh phaàn phöùc chaát<br /> Phöùc chaát:<br /> <br /> Phoái töû<br /> <br /> Caàu ngoaïi<br /> Caàu noäi<br /> <br /> [M (L)n]ñt<br /> Chaát taïo phöùc<br /> <br /> Ñieän tích PC = Ñt (M) + n. Ñt (L)<br /> Ví duï:<br /> <br /> K3[Fe(CN)6]<br /> <br /> [Fe(H2O)6]Cl2<br /> <br /> Soá phoái töû<br /> <br /> Nguyeân nhaân taïo phöùc chaát:<br /> <br /> Do töông taùc tónh ñieän hoaëc cho – nhaän hoaëc goàm caû 2 töông taùc<br /> treân giöõa nguyeân töû trung taâm (M) vaø phoái töû (L)<br /> Phaân loaïi PC: Cation<br /> <br /> [Co(H2O)6]3+<br /> <br /> Anion<br /> <br /> [Al(OH)4]-<br /> <br /> Trung hoøa<br /> <br /> [Fe(CO)5]<br /> <br /> Goïi teân PC : cation + anion phöùc<br /> hay<br /> <br /> cation phöùc + anion<br /> <br /> [Co(NH3)3Cl3]<br /> <br /> Haèng soá beàn cuûa phöùc (Kb)<br /> K4[Fe(CN)6] = 4K+ +[Fe(CN)6]4<br /> [Fe(CN)6]4 ⇌ Fe2+ +6CN<br /> 2<br /> <br /> K kb<br /> <br /> ̅<br /> <br />  6<br /> <br /> [ Fe ][CN ]<br /> <br /> 4<br /> [[ Fe(CN ) 6 ] ]<br /> <br /> 1<br /> Kb <br /> K kb<br /> <br /> Kkb caøng lôùn phöùc caøng keùm beàn.<br /> <br /> Ý nghĩa của hằng số bền (K, ) – hằng số<br /> không bền (Kkb,  ’):<br /> - Dựa vào hằng số bền hoặc hằng số không bền<br /> của các phức, có thể tính được nồng độ của phối<br /> tử và chất tạo phức.<br /> Ví dụ: tính nồng độ của phối tử và chất tạo phức<br /> trong dung dịch [Ag(NH3)2]+ có nồng độ 1M,<br /> cho Kkb[Ag(NH3)2]+ = 5,89.10-8<br /> <br />