intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Năm Học 2010 -2011

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST
Báo xấu
241
lượt xem 67
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài tập trắc nghiệm đại cương về kim loại - năm học 2010 -2011', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Năm Học 2010 -2011

  1. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Kim loại và hợp kim Caâu 1: Kim loaïi coù caùc tính chaát vaät lyù chung laø: A.Tính deûo, tính daãn ñieän, tính khoù noùng chaûy, aùnh kim. B.Tính deûo, tính daãn ñieän, tính daãn nhieät, aùnh kim. C.Tính daãn ñieän, tính daãn nhieät, aùnh kim, tính ñaøn hoài. D.Tính deûo, tính daãn ñieän, tính daãn nhieät, tính cöùng. Caâu 2: Caùc tính chaát vaät lyù chung cuûa kim loaïi gaây ra do: A.Coù nhieàu kieåu maïng tjinh theå kim loaïi. B.Trong kim loaïi coù caùc electron hoaù trò. C.Trong kim loaïi coù caùc electron töï do. D.Caùc kim loaïi ñeàu laø chaát raén. Caâu 3: Caùc nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi nhau chuû yeáu baèng lieân keát: A) Ion . B) Coäng hoaù trò. C) Kim loaïi. D) Kim loaïi vaø coäng hoaù trò. Caâu 4: Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không do các electron tự do trong kim loại gây ra? B. Tính dẻo C . Tính cứng D. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt A. Ánh kim Caâu 5: D ãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây không đúng? A. Khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt Ag> Cu> Al > Fe B. Tỉ khối của Li< Fe < Os C. Nhiệt độ nóng chảy của Hg< Al < W D. Tính cứng của C r > Fe> W Caâu 6: Kim loaïi deûo nhaát laø: A) Vaøng B) Baïc C) Chì D) Ñoàng Caâu 7: Noùi chung, kim loaïi daãn ñieän toát thì cuõng daãn nhieät toát. Vaäy tính daãn ñieän, daãn nhieä t cuûa caùc kim loaïi taêng theo thứ töï: A) Cu < Al < Ag B) Al < Ag < Cu C ) Al < Cu < Ag D) A, B, C ñeàu sai. Caâu 8: Trong soá caùc kim loaïi: Nhoâm, saét, ñoàng, chì, croâm thì kim loaïi cöùng nhaát laø: A) Croâm B) Nhoâm C) Saét D) Ñoàng Caâu 9: Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: A. Ag B. Cu C. Hg D. Fe Caâu 10: Những kim loại nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường: A. Na, Mg, Ca B. Ca, Na, K C. Fe, K, Na D. Li, K, Cu Caâu 11: Trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc, vai troø cuûa kim loaïi vaø ion kim loaïi laø: A.Ñeàu laø chaát khöû. B.Kim loaïi laø chaát khöû, ion kim loaïi coù theå laø chaát oxi hoaù hoaëc chaát khöû. C.Kim loaïi laø chaát khöû, ion kim loaïi laø chaát oxi hoaù. D.Kim loaïi laø chaát oxi hoaù, ion kim loaïi laø chaát khöû. Caâu 12: Tính chaát hoaù hoïc chung cuûa ion kim loaïi Mn+ laø: A) Tính khöû. B) Tính oxi hoaù. C) Tính khöû vaø tính oxi hoaù D) Tính hoaït ñoäng maïnh. Caâu 13: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO 4. Có thể dùng chất nào để loại bỏ tạp chất: A. Bột Fe dư B. B ột Cu dư C. B ột Al dư D. Na dư Caâu 14: Cặp chất không phản ứng với nhau là: A. B. C. D. Caâu 15: Cho Na kim loaïi löôïng dö vaøo dung dòch CuCl2 seõ thu ñöôïc keát tuûa laø: A) Cu(OH)2 B) Cu C ) CuCl D) A, B, C ñeàu ñuùng. Caâu 16: Caëp goàm 2 kim loaïi ñeàu khoâng tan trong dung dòch HNO3 ñaëc, nguoäi laø: A) Zn, Fe B) Fe, Al C ) Cu, Al D) Ag, Fe Caâu 17: Khi nung noùng Fe vôùi chaát naøo sau ñaây thì taïo ra hôïp chaát saét (II) : A) S B) Cl2 C ) Dung dòch HNO3 D) O2 Caâu 18: Khi cho caùc chaát: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vaøo dung dòch axit HCl thì caùc chaát ñeàu bò tan heát laø: A) Cu, Ag, Fe B) Al, Fe, Ag C) Cu, Al, Fe D) CuO, Al, Fe Caâu 19: Hoaø tan kim loaïi M vaøo dung dòch HNO3 loaõng khoâng thaáy khí thoaùt ra. Kim loaïi M laø: A) Cu B) Pb C) Mg D) Ag Caâu 20: Nhoùm kim loaïi khoâng tan trong caû axit HNO3 đặc n óng vaø axit H2SO 4 đặc nóng laø: A) Pt, Au B) Cu, Pb C) Ag, Pt D) Ag, Pt, Au Caâu 21: Tröôøng hôïp khoâng xaûy ra phaûn öùng laø: A) Fe + (dd) CuSO4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO3 D) Cu + (dd) Fe2(SO4)3 Caâu 22: Cho cuøng moät soá ba kim loaïi X, Y, Z ( coù hoaù trò theo thöù töï laø 1, 2, 3) laàn löôït phaûn öùng heát vôùi HNO3 loaõng taïo thaønh khí NO duy nhaát. Kim loaïi taïo thaønh khí NO nhieàu nhaát laø: A) X B) Y C) Z D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc. Caâu 23: Cho một đinh Fe nhỏ vào dd có chứa các chất sau: 1.Pb(NO3) 2, 2.AgNO3 . 3. NaCl, 4.KCl, 5.CuSO 4, 6.AlCl3. C ác trường hợp phản ứng xảy ra là: A. 1, 2 ,3 B. 4, 5, 6 C. 3,4,6 D. 1,2,5 Caâu 24: Cho các phản ứng hoá học : Fe + CuSO 4  FeSO4 + C u. Phương trình biễu diễn sự oxi hoá của các phản ứng tr ên là: A.Cu2+ + 2e  Cu B. Fe2+  Fe3+ + 1e C. Fe  Fe2+ + 2e D. Cu  Cu2+ + 2e Caâu 25: Ngâm một lá Niken trong các dd sau: . Niken s ẽ khử được các muối : A. B. C. D. Câu 26: Trong hợp kim Al - Ni cứ 5mol Al thì có 0,5mol Ni. Thành phần % của hợp kim là bao nhiêu? A. 18% Al và 82% Ni B. 82% Al và 18% Ni C. 20% Al và 80% Ni D. 80% Al và 20% Ni Câu 27: Hoà tan 6 gam hợp kim Cu - Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO3)2 và AgNO3. Thành phần % khối lượng của hợp kim là bao nhiêu? GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 1
  2. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag C. 36% Cu và 64% Ag D. 60% Cu và 40%Ag Câu 28: Một loại đồng thau chứa 60% Cu và 40%Zn. H ợp kim này có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học. Công thức hoá học của hợp kim là công thức nào sau đây? A. CuZn2 B. Cu2 Zn C. Cu2 Zn3 D. Cu3 Zn2 Câu 29: Một hợp kim tạo bởi Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học và có chứa 12,3% khối lượng nhôm. Công thức hoá học của hợp kim là: A. Cu3 Al B. CuAl3 C. Cu2 Al3 D. Cu3 Al2 Dãy điện hóa kim loại Câu 30: Trong pin ®iÖn ho¸, sù oxi ho¸: A.ChØ x¶y ra ë cùc ©m B.ChØ x¶y ra ë cùc d­¬ng C.X¶y ra ë cùc ©m vµ cùc d­¬ng D. Kh«ng x¶y ra ë cùc ©m vµ cùc d­¬ng Câu 31: CÆp nµo sau ®©y x¶y ra trong pin ®iÖn ho¸ Zn-Cu ? A. Zn2+ + Cu2+ B. Zn2+ + Cu C. Cu2+ + Zn D. Cu + Zn 2+ Câu 32: ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ oxi ho¸ Zn thµnh Zn ? B. Ag+ C. Al3+ D. Ca2+ A.Fe Câu 33: Kim lo¹i Zn cã thÓ khö ®­îc ion kim lo¹i nµo sau ®©y: A. Na+ B. H + C. Ca2+ D. Mg2+ Câu 34: Trong qu¸ tr×nh pin ®iÖn ho¸ Zn-Ag ho¹t ®éng ta nhËn thÊy A.Khèi l­îng ®iÖn cùc Zn t¨ng B. Khèi l­îng ®iÖn cùc Ag gi¶m C.Nång ®é cña ion Zn2+ trong dd t¨ng D. Nång ®é cña ion Ag+ trong dd t¨ng Câu 35: Trong pin ®iÖn ho¸ Zn-Cu, ph¶n øng ho¸ häc nµo x¶y ra ë ®iÖn cùc ©m ? A. Cu  Cu2+ + 2e B. Cu2+ + 2e  Cu C. Zn2+ + 2e  Zn D. Zn  Zn2+ + 2e Câu 36: Trong cÇu muèi cña pin ®iÖn ho¸ khi ho¹t ®éng, x¶y ra sù di chuyÓn cña c¸c A. ion B. electrron C. Nguyªn tö kim lo¹i D. Ph©n tö n­íc Câu 37: ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ oxi ho¸ ®­îc ion Fe2+ thµnh ion Fe3+ ? A. Cu2+ B. Pb2+ C. Ag+ D. Au Câu 38: Khi nhúng lá kim loại Zn vào dung dịch muối Cu2+ thấy có lớp kim loại Cu phủ ngoài lá kẽm. Khi nhúng lá bạc kim loại vào dung dịch muối Cu2+ không thấy có hiện tượng gì. Điều đó chứng tỏ A. E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag). B. E0(Zn2+ /Zn) > E0 (Cu2+ /Cu) > E0(Ag+/Ag). C. E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag). D. E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) < E0(Ag+/Ag). Câu 39: C ho E (Al /Al) = -1,66 V; E (Mg /Mg) = -2,37 V; E (Fe /Fe) = -0,77 V; E0(Na+/Na) = -2,71 V; E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V . 0 3+ 0 2+ 0 2+ Nhôm có thể khử được ion kim loại nào dưới đâyụ A. Cu2+, Mg2+. B. Na+, Cu2+, Mg2+. C. Cu2+, Fe2+, Mg2+. D. Cu2+, Fe2+. 0 + 0 2+ Câu 40: Cho biÕt E cña Ag /Ag = +0,8 V vµ E cña Hg /Hg = + 0,85V. Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y x¶y ra ®­îc? A.Hg + Ag+  Hg2+ + Ag B. Hg2+ + Ag  Hg + Ag+ C.Hg2+ + Ag+  Hg + Ag D. Hg + Ag  Hg2+ + Ag+ Câu 41: Ph¶n øng trong pin ®iÖn ho¸: 2Cr + 3Cu2+  2Cr3+ + 3 Cu. BiÕt E0 cña Cu2+/Cu = +0,34V; E0 cña Cr3+ /Cr = -0,74V E0 cña pin ®iÖn ho¸ lµ: A. 0,4V B. 1,08V C. 1,25V D. 2,5V Câu 42: C ho E0(Pb2+/Pb) = -0,13 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34V. Pin điện được ghép bởi 2 cặp oxi hóa - khử trên có suất điện động bằng A. 0,21 V. B. 0,47 V. C. - 0,47 V. D. 0,68V. Câu 43: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+ /Fe) = – 0,44 V, 0 2+ E (Cu /Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe - Cu là A. 1,66 V. B. 0,10 V. C. 0,78 V. D. 0,92 V. Câu 44: Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V ; Eo(Y -Cu) = 1,1V;Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). D ãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C . Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z. Caâu 45: Cho 4 cặp oxi hoá - khử: . Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là A. . B. C. D. Caâu 46: Caùc ion kim loaïi Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ coù tính oxi hoá taêng daàn theo chieàu: A) Fe2+< Ni2+ < Pb2+
  3. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 Caâu 53: Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3. Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Caâu 54: Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO 4, AgNO 3 ,CuCl2, MgSO4 . Kim loại nào khử được cả 4 dung dịch muối. A. Mg B. Fe C. không có . D. Al Caâu 55: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu được dung dịch A. Sau đó ngâm Fe dư vào dung dịch A thu được dung dịch B. Dung dịch B gồm: A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D.Fe(NO3)3,Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. Caâu 56: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm dư C. dư D. A. B. Caâu 57: Khi cho Fe vaøo dung dòch hoãn hôïp caùc muoái AgNO3, Cu(NO 3)2, Pb(NO3)2 thì Fe seõ khöû caùc ion kim loaïi theo thöù töï sau: ( ion ñaët tröôùc seõ bò khöû tröôùc) A) Ag+ , Pb2+,Cu2+ B) Pb2+,Ag+, Cu2+ C) Cu2+,Ag+, Pb2+ D) Ag+, Cu2+, Pb2+ Caâu 58: Cho một lá sắt vào dd chứa một trong những muối sau: ZnCl2 (1), CuSO4 (2), Pb(NO3)2 (3), NaNO3 (4), MgCl2 ( 5) , AgNO3 ( 6). Trường hợp xảy ra phản ứng là trường hợp nào sau đây A. (2) , (5) , (6) B. (2) , (3) , (6) C. (1) , (2) , (4) , (6) D. (2) , (3) , (4) , (6) Caâu 59: Có 250 ml dd CuSO4 tác dụng vừa hết với 1, 12 gam Fe. Nồng độ mol/lít của dd CuSO4 là: A. 1,2M B. 1M C . 0.08M D. 0,6M Caâu 60: Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh . Lượng mạt sắt đã dùng là: D . Kết quả khác A. 5,6g B. 0,056g C. 0,56g Caâu 61: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A. 12,8g B. 8,2g C. 6,4g D. 9,6g Caâu 62: Ngâm một đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. N ồng độ ban đầu của dung dịch CuSO4, là bao nhiêu mol/lit? A. 1M B.0,5M C.2M D.1,5M Caâu 63: Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g . Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là: A. 2,3M B. 0,27M C. 1,8M D. 1,36M Caâu 64: Cho 0,1mol Fe vaøo 500 ml dung dòch AgNO3 1M thì dung dòch thu ñöôïc chöùa: A) AgNO3 B) Fe(NO3)3 C) AgNO3 vaø Fe(NO3) 2 D) AgNO3 vaø Fe(NO 3)3 Caâu 65: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A. 5,4g B . 2,16g C . 3,24g D. 4,32g. Caâu 66:.Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng hết, thì khối lượng thành Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu sẽ A. giảm 0,755 gam B. tăng 1,08 gam C. tăng 0,755 gam D. tăng 7,55 gam Caâu 67: Có phản ứng hoá học:Zn + CuSO4  ZnSO4 + C u. để có 0, 02 mol Cu tạo thành thì khối lượng của Zn cần dùng là. A. 1.1 gam B . 1.2 gam C. 1.34 gam D. 1.3 gam Caâu 68: Ngâm một vật bằng Al có khối lượng 50g trong 400g dd CuSO4 0,5M. Sau một thời gian lấy vật ra thì khối lượng vật nặng 51,38g. Khối lượng của Cu sinh ra là bao nhiêu gam? A. 172g B. 19,2g C. 1,92g D. 0,172g. Caâu 69: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16g CdSO4. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là bao nhiêu gam? A. 60gam B. 40gam C.80gam D. 100gam Caâu 70:.Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO4 . Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm tr ước khi phản ứng là : A. 60g B. 40g C. 80g D. 100g Caâu 71: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1mol CuSO4 . Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm thay đổi như thế nào? A. tăng 0,1g B. tăng 0,01g C. giảm 0,1 g D. không thay đổi Caâu 72: Ngâm một lá Pb trong dd AgNO 3 sau một thời gian lượng dd thay đổi 0,8g. Khi đó khối lượng lá Pb thay đổi như thế nào? A. Không thay đổi B. Giảm 0,8gam C. Tăng 0,8gam D.Giảm 0,99gam Caâu 73: Coù 3 oáng nghieäm ñöïng3 dung dòch: Cu(NO3)2; Pb(NO 3)2; Zn(NO3 )2 ñöôïc ñaùnh soá theo thöù töï oáng laø 1, 2, 3. Nhuùng 3 laù keõm( gioáng heät nhau) X, Y, Z vaøo 3 oáng thì khoái löôïng moãi laù keõm se õ: A)X taêng,Y giaûm,Z khoâng ñoåi B)X giaûm,Y taêng, khoâng ñoåi C)X taêng,Y taêng, Z khoâng ñoåi D)X giaûm,Y giaûm,Z khoâng ñoåi Caâu 74: Ngaâm 1 vaät baèng ñoàng coù khoái löôïng 10 g trong 250g dung dòch AgNO 3 4%. Khi laáy vaät ra thì löôïng AgNO3 trong dung dòch giảm 17%. Khoái löôïng vaät sau phaûn öùng laø: A. 10,76g B. 11,76g C. 5,38g D. 21,52g Caâu 75: Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại t hấy miếng kim loại có khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng. M không thể là : A. Al B. Fe C. Zn D. Ni Caâu 76: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+. Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88g. Công thức hoá học của muối sunfat là: A. CuSO4 B. FeSO4 C. NiSO4 D. CdSO4 Caâu 77: N húng thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4. Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kim loại R là A. Al B. Fe C. Zn D. Mg Caâu 78: N húng thanh kim loại M có hóa trị 2 vào dd CuSO4, sau 1 thời gian lất thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% .Mặt khác nhúng thanh kim loại tên vào dd Pb(NO 3)2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% .Biết rằng , sô 1mol CuSO4, Pb(NO 3)2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau .Xác định M? A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 3
  4. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 Sự điện phân Caâu 79: Coù theå coi chaát khöû trong pheùp ñieän phaân laø: A) doøng ñieän treân catot. B) ñieän cöïc. C ) bình ñieän phaân. D) daây daãn ñieän. Caâu 80: Điện phân dd nào thực chất là điện phân nước? A. Na2 SO4 B. KCl C . FeCl2 D. Cu(NO3)2 Caâu 81: §iÖn ph©n nhãm dd nµo sau ®©y thùc chÊt lµ ®iÖn ph©n H 2O ? A. NaCl , CuSO4 B. NaF, Na2SO4 C. Cu(NO3)2, NaCl D. CuCl 2 , HCl Caâu 82: §iÖn ph©n dd hæn hîp AgNO3, Cu(NO3 )2, Fe(NO3)3 víi ®iÖn cùc tr.C¸c kl lÇn l­ît xuÊt hiÖn ë Catèt theo thø tù: A. Ag - Cu - Fe B. Fe - Ag - Cu C. Fe – Cu - Ag D. Cu – A g - Fe Caâu 83: Khi ®iÖn ph©n dd NiSO4, víi K(-) b»ng Fe vµ A(+) b»ng Ni th× xÈy ra qu¸ tr×nh nµo sau ®©y? (H2O kh«ng bay h¬i) A. §iÖn cùc K(-) b»ng Fe ®­îc phñ 1 líp Ni B. Nång ®é mol/l cña NiSO 4 gi¶m trong qu¸ tr×nh ®/p C . Nång ®é mol/l cña NiSO4 kh«ng ®æi trong qu¸ tr×nh ®/p D. C A, B ®óng Caâu 84: Khi ®iÖn ph©n dd KI cã lÈn hå tinh bét . HiÖn t­îng xÈy ra sau thêi gian ®iÖn ph©n lµ: A. dd kh«ng mµu B. dd chuyÓn sang mµu xanh C. dd chuyÓn sang mµu tÝm D. dd chuyÓn sang mµu hång Caâu 85: Khi ñieän phaân dung dòch CuCl2( ñieän cöïc trô) thì noàng ñoä dung dòch bieán ñoåi : A.taêng daàn. B.giaûm daàn. C.khoâng thay ñoåi D.Chöa khaúng ñònh ñöôïc vì chöa roõ noàng ñoä phaàn tr aêm hay noàng ñoä mol Caâu 86: Ñieän phaân dung dòch muoái naøo sau ñaây seõ ñieàu cheá ñöôïc kim loaïi töông öùng? A) NaCl B) CaCl2 C) AgNO3 ( ñieän cöïc trô) D) AlCl3 Caâu 87: Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn một dd chứa các ion Fe2+,Fe3+, Cu2+, H+ thì thứ tự các ion bị điện phân ở catot là : A. Fe3+ ,Fe2+,H+,Cu2+ B. Cu2+,H+,Fe3+,Fe2+ C. Cu2+,H+,Fe2+,Fe3+ D. Fe3+ ,Cu2+,H +,Fe2+ Caâu 88: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dd chứa các ion . Thứ tự điện phân xảy ra ở catôt là A. B. C. D. Caâu 89: Khi điện phân dd muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên. Dung dịch muối đem điện phân là : A. CuSO4 B. AgNO3 C. KCl D. K2SO4 Caâu 90: Điện phân dd hỗn hợp HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Hỏi trong quá trình điện phân pH của dd thế nào ? A. Không thay đổi B. Tăng lên C. Giảm xuống D. Kết quả khác Caâu 91: §iÒu nµo lµ ®óng trong c¸c ®iÒu sau ®©y ? A. ®/p dd CuSO4 th× pH cña dd t¨ng dÇn B. ®/p ddNaCl th× pH cña dd giam dÇn C. ®/pdd Cu SO4 + NaCl th× pH cña dd t¨ng dÇn D. ®/pdd HCl + NaCl th× pH dd t¨ng ®Çn Caâu 92: Điện phân một dd chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2 , NaCl với điện cực trơ có màng ngăn. Kết luận nào dưới đây không đúng? A. Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu B. Thứ tự các chất bị điện phân là CuCl2 , HCl, NaCl, H2O C . Quá trình điện phân NaCl đi kèm với sự tăng pH của dd D. Q uá trình điện phân HCl đi kèm với sự giảm pH của dd Câu 93: Tính thể tích khí (đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp. A. 0,024 lit B. 1,120 lit C. 2,240 lit D. 4,489 lit Câu 94: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3 )2 trong dd với điện tực trơ, thì sau điện phân khối lượng dd đã giảm bao nhiêu gam? A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0 gam D. 18,8g Caâu 95: Sau một thời gian điện phân 200ml dd CuCl2 người ta thu được 1,12 lít khí(đktc) ở anôt. Ngâm một đinh sắt sạch trong dd còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2g. Nồng độ mol ban đầu của dd CuCl2 là: A. 2M B. 1M C. 1,5M D. 1,2M. Caâu 96 : Ñieän phaân 200 ml dung dòch CuCl2 1M thu ñöôïc 0,05 mol Cl2 . Ngaâm moät ñinh saét saïch vaøo dung dòch coøn laïi sau khi ñieän phaân, khi phaûn öùng keát thuùc laáy ñinh saét ra. Khoái löôïng ñinh saét taêng leân laø: A) 9,6g B) 1,2g C) 0,4g D) 3,2g Caâu 97: Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, sau một thời gian ở anot thu đ ược 8,12(l) khí (đo ở đktc) ,ở catot thu được 16,675g kim loại. Đó là muối nào sau đây? A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl. Caâu 98: Điện phân dd C uCl2 bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 A. Khối lượng đồng giải phóng ở catôt là? A. 5,9g B. 5,5g C. 7,5g D: 7,9g Câu 99:. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol N iSO4 với cường độ dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây. Khối lượng catot tăng lên bao nhiêu gam? A. 0,00gam B. 0,16gam C. 0,59gam D. 1,18gam Caâu 100: Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO 4 0,2M với 2 điện cực trơ trong 10 phút 30 giây và dòng điện có I=2A, thì lượng Ag thu được ở Catot là: A. 2,16g B. 1,41g C. 0,432g D. 1,328g Caâu 101: Khi điện phân dd muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08g bạc ở cực âm. Cường độ dòng điện là: A. 1,6A B. 1,8A C. 16A D. 18A Caâu 102: Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catôt. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây? A. 3,0A B. 4,5A C. 1,5A D. 6,0A Caâu 103: Để điều chế được 1,08g Ag cần đpdd AgNO 3 trong thời gian bao lâu với cường độ dòng điện là 5,36 A. D. Kết quả khác. A. 20 phút B. 30 phút C. 60 phút Caâu 104: §iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl víi c­êng ®é dßng ®iÖn I = 1,93A, trong thêi gian 6 phót, 40 gi©y th× thu ®­îc 0,1472 gam Na. TÝnh hiÖu suÊt ®iÖn ph©n: A. 100% B. 90% C. 80% D. 75% Caâu 105: Hßa tan 1,17g NaCl vµo n­íc råi ®em ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n , thu ®­îc 500ml dd cß pH = 12. HiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ: A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Caâu 106: §iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬ muèi clorua cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y, thÊy khèi luong catot t¨ng 1,92gam. Kim lo¹i trong muèi clorua lµ kim lo¹i nµo cho d­íi ®©y ? A.Ni B . Zn C. Fe D. Cu GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 4
  5. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 Caâu 107: §iÖn ph©n dd X chøa 0,4 mol M(NO 3)2 vµ 1mol NaNO3 (M hãa trÞ II) víi ®iÖn cùc tr¬ trong thêi gian 48phót 15gi©y thu ®­îc 11,52g Kim Loai M t¹i Catot vµ 2,016 lÝt khÝ (® ktc) t¹i Anot. X¸c ®Þnh Kim Loai M. A. Mg B. Zn C. Ni D. Cu Ăn mòn kim loại Caâu 108: “aên moøn kim loaïi “ laø söï phaù huyû kim loaïi do : A.Taùc duïng hoaù hoïc cuûa moâi tröôøng xung quanh. B. Kim loaïi phaûn öùng hoaù hoïc vôùi chaát khí hoaëc hôi nöôùc ôû nhieät ñoä cao B. Kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch chaát ñieän ly taïo neân doøng dieän. D.Taùc ñoäng cô hoïc. Caâu 109: Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học? A. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều C. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học D.Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá Caâu 110: Điều kiện cần và đủ để xảy ra quá trình ă n mòn điện hoá là A. các điện cực có bản chất khác nhau B. các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li C. các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc gián tiếp thông qua các dây dẫn D. các điện cực phải có bản chất khác nhau, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd chất điện li Caâu 111: Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của môi trường xung quanh, được gọi chung là A. sự ăn mòn kim loại B. sự ăn mòn hoá học C. sự khử kim loại D. sự ăn mòn điện hoá Caâu 112: Baûn chaát cuûa aên moøn hoaù hoïc vaø aên moøn ñieän hoaù gioáng vaø khaùc nhau laø: A.Gioáng laø caû 2 ñeàu phaûn öùng vôùi dung dòch chaát ñieän li, khaùc laø coù vaø khoâng coù phaùt sinh doøng ñieän. B.Gioáng laø caû 2 ñeàu laø söï aên moøn, khaùc laø coù vaø khoâng coù phaùt sinh doøng ñieän. C.Gioáng kaø caû 2 ñeàu phaùt sinh doøng ñieän, khaùc laø chæ coù aên moøn hoaù hoïc môùi laø quaù trình oxi hoaù khöû. D.Gioáng laø caû 2 ñeàu laø quaù trình oxi hoaù khöû, khaùc laø coù vaø khoâng coù phaùt sinh doøng ñieän. Caâu 113:Trường hợp nào dưới đây là ăn mòn điện hoá? A. Gang, thép để lâu trong không khí ẩm B. Kẽm nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C. Fe tác dụng với khí clo D. Natri cháy trong không khí Caâu 114: Cặp kim loại Al – Fe tiếp xúc với nhau và để ngoài không khí ẩm thì kim loại nào bị ăn mòn và dạng ăn mòn nào là chính? A. Al bị ăn mòn điện hoá B. Fe bị ăn mòn điện hoá C. Al bị ăn mòn hoá học D. Al, Fe bị ăn mòn hoá học Caâu 115: Một tấm kim loại bằng vàng có bám một lớp sắt ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt tr ên bằng dung dịch: A. CuSO4 dư B. FeSO4 dư C. FeCl3 dư D. ZnSO 4 dư C aâu 116: Moät vaät baèng hôïp kim Zn-Cu ñeå trong khoâng khí aåm ( coù chöùa khí CO 2) xaûy ra aên moøn ñieän hoaù. Quaù trình xaûy ra ôû cöïc döông cuûa vaät laø: C) quaù trình khöû ion H+. D) quaù trình oxi hoaù ion H+. A) quaù trình khöû Cu. B ) quaù trình khöû Zn. Caâu 117: Cho các mẫu kim loại: s ắt tráng kẽm (1), sắt tráng nhôm ( 2), sắt tráng thiếc (3). Khi bị xây xát vào lớp sắt bên trong thì ở mẫu nào s ắt bị ăn mòn trước? A. Mẫu (1) B. Mẫu (2) C. Mẫu (3) D. Cả ba mẫu Caâu 118: Trong khoâng khí aåm, vaät laøm baèng chaát lieäu gì döôùi ñaây seõ xaûy ra hieän töôïng saét bò a ên moøn ñieän hoaù? A) Toân ( saét traùng keõm). B) Saét nguyeân chaát. C ) Saét taây ( saét traùng thieác). D) Hôïp kim goàm Al vaø Fe. Caâu 119: Moät sôïi day baèng theùp coù 2 ñaàu A, B. Noái ñaàu A vaøo 1 sôïi day baèng nhoâm vaø noái ñaàu B vaøo moät sôïi day baèng ñoàng. Hoûi khi ñeå sôïi day naøy trong khoâng khí aåm thì ôû ca ùc choã noái, theùp bò aên moøn ñieän hoaù ôû ñaàu naøo? ( xem hình veõ) A) Ñaàu A. B) Ñaàu B. C) ÔÛ caû 2 ñaàu. D) Khoâng coù ñaàu naøo bò aên moøn. Caâu 120: Nhúng một thanh Fe vào dd HCl, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh nếu ta nhỏ thêm vào dd một vài giọt A. dung dịch H 2SO4 B. dung dịch Na2SO4 C. dung dịch CuSO4 D. dung dịch N aOH Caâu 121: Đ em ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng. Nếu thêm vào đó vài giọt dd C uSO4 thì sẽ có hiện tượng gì ? A. Lượng khí bay ra không đổi B. Lượng khí thoát ra nhiều hơn C. Lượng khí thoát ra ít hơn D. Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) Caâu 122: Để bảo vệ vỏ t àu biển người ta thường dùng phương pháp nào sau đây? A.Cách li kim loại với môi trường B.Dùng hợp kim chống gỉ C.Dùng chất ức chế sự ăn mòn D .Dùng phương pháp điện hóa Caâu 123: Hiện tượng thép, một hợp kim có nhiều ứng dụng nhất của sắt bị ăn mòn trong không khí ẩm, có tác hại to lớn cho nền kinh tế , thép bị oxi hoá trong không khí ẩm có bản chất là quá trình ăn mòn điện hoá học. Người ta bảo vệ thép bằng cách : A. Gắn thêm một mẫu Zn hoặc Mg vào thép. B. Mạ một lớp kim loại như Zn , Sn, Cr lên bề mặt của thép C. B ôi một lớp dầu,mỡ (parafin) lên bề mặt của thép D. A, B, C đúng Caâu 124: Caùch li kim loaïi vôùi moâi tröôøng laø moät trong nhöõng bieän phaùp choáng aên moøn kim loaïi. Caùch laøm naøo sau ñaây thuoäc veà phöông phaùp naøy: A.Phuû moät lôùp sôn, vecni leân kim loaïi. B.Maï moät lôùp kim loaïi( nhö crom, niken) leân kim loaïi. D. Cả C.Toaï moät lôùp maøng hôïp chaát hoaù hoïc beàn vöõng leân kim loaïi( nhö oxit kim loaïi, photphat kim loaïi). A, B, C Điều chế kim loại Caâu 125: Phöông phaùp thuyû luyeän laø phöông phaùp duøng kim loaïi coù tính khöû maïnh ñeå khöû ion kim loaïi khaùc trong hôïp chaát: A) muoái ôû daïng khan. B) dung dòch muoái. C ) oxit kim loaïi. D) hidroxit kim loaïi. Caâu 126: phöông phaùp nhieät luyeän laø phöông phaùp duøng chaát khöû nhö C, Al, CO, H 2 ôû nhieät ñoä cao ñeå khöû ion kim loaïi trong hôïp chaát. Hôïp chaát ñoù laø: A) muoái raén. B) dung dòch muoái. C ) oxit kim loaïi. D) hidroxit kim loaïi. GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 5
  6. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 Caâu 127: Nhöõng kim loaïi naøo sau ñaây coù theå ñöôïc ñieàu cheá theo phöông phaùp nhieät luyeän ( nhôø ch aát khöû CO) ñi töø oxit kim loaïi töông öùng: A) Al, Cu B) Mg, Fe C ) Fe, Ni D) Ca, Cu Caâu 128: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A. Fe, Ag, Al B. Pb, Mg, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Ba, Cu, Ca Caâu 129: Từ AgNO 3 điều chế Ag người ta không dùng phương pháp: A. Nhiệt phân AgNO3 B . Điện phân dung dịch AgNO3 C.Điện phân nóng chảy AgNO3 D.Dùng Zn để khử ion Ag+ Caâu 130: Töø dung dòch AgNO3 ñieàu cheá Ag baèng caùch: A) duøng Cu ñeå khöû Ag+ trong dung dòch. C) ñieän phaân dung dòch AgNO3 vôùi ñieän cöïc trô. B) theâm kieàm vaøo dung dòch Ag2O roài duøng khí H2 ñeå khöû Ag2O ôû nhieät ñoä cao. D) A, B, C ñeàu ñuùng Caâu 131: Töø Fe2O3 ngöôøi ta ñieàu cheá Fe baèng caùch: A) ñieän phaân noùng chaûy Fe2O 3. B) khöû Fe2O3 ôû nhieät ñoä cao. C) nhieät phaân Fe2O 3. D) A, B, C ñeàu ñuùng. Caâu 132: Muoán ñieàu cheá Pb theo phöông phaùp thuyû luyeän ngöôøi ta cho kim loaïi naøo vaøo dung dòch P b(NO3)2: A) Na B) Cu C) Fe D) Ca Caâu 133: Töø dung dòch Cu(NO3) 2 coù theå ñieàu cheá Cu baèng caùch: A) duøng Fe khöû Cu2+ trong dung dòch Cu(NO3)2. B ) coâ caïn dung dòch roài nhieät phaân muoái raén Cu(NO3) 2. C ) coâ caïn dung dòch roài ñieän phaân noùng chaûy Cu(NO3)2. D) A, B, C ñeàu ñuùng. Caâu 134: Để điều chế Fe(NO3 )2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau : A. B. C. D. Caâu 135: B oät Ag coù laãn taïp chaát laø boät Fe, Cu vaø boät Pb. Muoán coù Ag tinh khieát coù theå ngaâm hoã n hôïp vaøo moät löôïng dö dung dòch X, sau ñoù loïc laáy Ag. Dung dòch X laø dung dòch cuûa: A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D) H2SO4 Caâu 136: Ñeå taùch laáy Ag ra khoûi hoãn hôïp Ag vaø Cu ngöôøi ta duøng caùch: A)Ngaâm hoãn hôïp vaøo löôïng dö dung dòch AgNO 3. B) Ngaâm hoãn hôïp vaøo löôïng dö dung dòch FeCl2. C ) Nung hoãn hôïp vôùi oxi dö roài hoaø tan hoãn hôïp thu ñöôïc vaøo dung dòch HCl dö. D) A, B, C ñeàu ñuùng. Caâu 137: Hh bột gồm FeO, CuO, MgO, Al2O3, Dùng CO dư để khử hoàn toàn hh trên ở nhiệt độ cao. Hh rắn thu được là: A. Fe, Cu, MgO, Al B. Fe, Cu, Mg, Al2O3 C. Fe, Cu, MgO, Al2O3 D. Fe, Cu, Mg, Al Caâu 138: Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag khỏi hh Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu? A. Cu(NO3)2 B . Fe(NO3)2 C. AgNO3 D. Fe(NO3) 3 Nhận biết Caâu 63: Chỉ dùng 1 hoá chất thích hợp, có thể phân biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu. Dung dịch đó là: A. B. C. D.HCl Caâu 63: Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ ba kim loại sau đây ? A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Cu D. A và B Caâu 63: Chỉ dùng 1 hóa chất có thể nhận biết được các dd bị mất nhãn: Na2SO4 , NaCl, H2SO4, HCl. Hóa chất đó là: A. Quỳ Tím B. Dung dịch BaCl2 C. Dung dịch AgNO3 D. BaCO3 Caâu 63: Cho Có 4 kim loại Mg, Ba, Zn, Fe. Nếu chỉ dùng dd H2SO4 loãng thì có thể nhận biết bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 Caâu 63: Để phân biệt 2 khí C O2 và SO 2 ta dùng A. Quỳ tím B. Dung dịch B aCl2 C. Dung dịch C a(OH)2 D. Dung dịch nước brom Caâu 63:. Để phân biệt 3 kim loại Al, Cu, Fe, người ta dùng thuốc thử : B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl D. Dung dịch FeCl2 A. H2O Caâu 63: Dùng thuốc thử nào sau để nhận biết các chất riêng biệt sau A. Quỳ tim B. Quỳ tím và BaSO4 C. Nước D. AgNO3 Caâu 63:Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 (loãng). Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch này là: D. Quỳ tím A. Na2CO3 B. Nhôm C. CaCO3 Caâu 63: Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch loãng và AlCl3. Chọn một trong các hoá chất sau để có thể phân biệt từng chất trên : B. Quỳ tím A. NaOH C. D. Caâu 63: Có 4 ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng : . Chỉ dùng 1 hóa chất nào phân biệt được 4 dung dịch trên A. Dung dịch NaOH B. D ung dịch HCl C. Khí CO2 D. Dung dịch BaCl2 Caâu 63:.Có 3 mẫu hợp kim: . Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim này là A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. dung dịch H2SO4 loãng D. dung dịch MgCl2 Caâu 63: Có 3 ống nghiệm không nhãn đựng 3 dung dịch axit đặc riêng biệt là . Nếu chỉ dùng một hoá chất để nhận ra các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây: A. Fe B. Al C. C u D. dd AgNO3 Bài tập tổng hợp và Xác định Kim loại Caâu 63: Cho m gam hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Al phản ứng hết với HCl; thu được 0,896 lít H2 (đkc) và 5,856 gam hh muối . V ậy m có thể bằng GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 6
  7. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 A.3,012 B.3,016 C.3,018 D. 3,102 Caâu 25: Cho 5,16g hoãn hôïp X goàm boat caùc kim loaïi Ag vaø Cu taùc duïng heat vôùi dung dòch HNO 3 loaõng dö thì thu ñöôïc 6,72 lít khí NO duy nhaát (ñktc). Neáu goïi x vaø y laàn löôït laø soá mol cuûa Ag vaø Cu trong 51,6 g hoãn hôïp thì phöông trình ñaïi soá naøo sau khoâng ñuùng: A) 108x + 64y = 51,6 B) x/3 + 2y/3 = 0,3 C ) x + 2y = 0,9 D) x + y = 0,3 Caâu 63: Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2SO4 loãng dư thấy có 0,672 lit khí (đkc) thoát ra . Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A. 3,92g B. 1,68g C. 6,86g D. 2,08g Caâu 63: Hoà tan 125 gam C uSO4.5H2O trong nước được 500 ml dd . Nồng độ nol của dd CuSO4 đã pha chế là. A. 0.5M B. 0.75M C. 1M D. 1.25M Caâu 63: Hòa tan hoàn toàn 8,4g một kim loại bằng 200ml dd HNO3 (vừa đủ). Sau phản ứng chỉ thu được muối hóa trị 3 và 3,36 lit (đktc) một chất khí hóa nâu trong không khí. Vậy kim loại đã cho và nồng độ axit nitric đã dùng là: A. Fe và 3mol/l. B. Fe và 0,75mol/l. C. Al và 3mol/l. D. Al và 0,75mol/l. Caâu 63: So sánh thể tích NO thoát ra trong 2 tr ường hợp sau : 1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO 3 1M (TN1) 2: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO 3 1M và H2SO4 0,5 M. (TN2) A. TN1 > TN2 B. TN1 = TN2 C. TN1 < TN2 D. A và C Caâu 63: Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Kết thúc p hản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng của Mg, Fe và nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu lần lượt là ở đáp án nào? A. 46,15%; 53,85%; 1,5M B. 11,39%; 88,61%; 1,5M C . 53,85%; 46,15%; 1M D. 46,15%; 53,85%; 1M XAÙC ÑÒNH KIM LOAÏI Ñeå xaùc ñònh kim loaïi ta caàn tìm khoái löôïng nguyeân töû cuûa kim loaïi. Neáu baøi toaùn chöa cho hoaù trò cuûa kim loaïi thì goïi n laø hoaù trò kim loaïi ( 1 n  3), sau ñoù döïa vaøo giaû thieát baøi toaùn tìm 1 phöông trình 2 aån soá n vaø M, roài bieän luaän. Coù tröôøng hôïp ta phaûi tìm khoái löôïng nguyeân töû kim loaïi qua khoái löôïng phaân töû cuûa hôï p chaát chöùa kim loaïi. Neáu hoán hôïp hai kim loaïi coù cuøng hoùa trò thì goïi Coâng thöùc chung (CTC) cuûa hai kim loaïi laø M 35. Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại R hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M. Đ ể trung hòa axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tìm kim loại R : A. Zn B. Fe C. Mg D. Ni 89. Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí N 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây? A. Zn B. Al C. Ca D. Mg HD. 0,1 0,01 0,1 Số mol của M là : M là kim loại nên n nhận các giá trị: 1,2,3. Thay vào chỉ có n = 2 , được M = 24 (Mg) thỏa mãn 90. Hòa tan hoàn toàn 16,2g một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HNO3,thu được 5,6l (đkc) hỗn hợp X gồm NO và N2.Biết t ỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 0,9.Xác định t ên kim loại đem dùng? A . Al B. Fe C. Cu D. Na HD.Gọi số mol khí NO là x (mol), số mol khí N2 là y (mol). Số mol hỗn hợp khí: n = = 0.25 (mol).--> x + y = 0.25 Tỉ khối hơi của hỗn hợp so với khí oxi là 0.9 = 0.9*32 = 28.8--> 1.2x - 0.8y = 0. H ệ pt --> M = Ta có + 3e 3*0.1 0.1 2 + 10e 10*0.15 0.15 M + 3e a 3a Theo định luật bảo toàn điện tích :3*0.1 + 10*0.15 = 3a1.8= 3a --> a = 0.6 (mol). Khối lượng mol kim loại là: M = = 27 (đvC). Vậy kim loại đó là Al 91. Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2O và 0,9mol NO . Hỏi R là kim loại nào: A. Mg B . Fe C . Al D. Cu 92. Kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Hoaø tan heát 0,84 gam M baèng dung dòch HNO3 dö giaûi phoùng ra 0.3136l khí E ôû ñktc goàm NO vaø N2O coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 17,8. Kim loaïi M laø: GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 7
  8. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 A. Al B. Zn C. Fe D. ñaùp aùn khaùc 93. Hòa tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong 564 ml dung dịch HNO3 10% (d = 1,05 g/ml) thu được dung dịch X và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O, NO. Tỉ khối của Y đối với hidro là 18,5. Kim loại R là : A. Al (27) B. Cr (52) C. Fe (56) D. Zn (65) .gọi số mol của lần lượt là x và y .gọi hóa trị của R là n HD.có ta có hệ pt : mol mol 0,06 0,24 mol 0,06 0,18 áp dụng định luật bảo toàn e ta có : = 0,24 + 0,18. R = 9n n = 3, R = 27 R là nhôm Caâu 63: Hoaø tan 4g hh goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II vaøo dd HCl ñöôïc 2,24l khí H 2 (ñktc). Neáu chæ duøng 2,4g kim loaïi hoaù trò II cho vaøo dd HCl thì duøng khoâng heát 500ml dd HCl 1M. Kim loaïi hoaù trò II laø: A. Ca B. Mg C.Ba D. Be Caâu 63: Hoaø tan 1,7g hoãn hôïp kim loaïi A ôû nhoùm IIA vaø Zn vaøo dd HCl thu ñöôïc 0,672l khí (ñktc). Maët khaùc ñeå hoaø tan 1,9g A thì duøng khoâng heát 200ml dung dòch HCl 0,5M. Kim loaïi A laø : A.Ca B. Cu C.Mg D. Sr Caâu 63: H oaø tan hoaøn toaøn 9,6 g kim loaïi M trong dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc dung dòch A vaø 3,36l khí SO2 duy nhaát ôû ñktc. Kim loaïi M laø: A. Ca B.Al C. Cu D. Fe Caâu 63: C ho 4,59 gam moät oxit kim loaïi coù hoaù trò khoâng ñoåi taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 dö thu ñöôïc 7,83 gam muoái nitrat. Cong thöùc oxit kim loaïi laø: A. BaO B. MgO C. Al2O3 D. Ñaùp aùn khaùc Caâu 63: 16,2 gam kim loaïi R tan heát vaøo dung dòch HNO3 thu ñöôïc 5,6l hoãn hôïp khí N2 vaø NO ôû ñktc coù khoái löôïng 7,2 gam. Kim loaïi R laø: A. Zn B. Fe C. Cu D. Al Caâu 63: Kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Hoaø tan heát 0,84 gam M baèng dung dòch HNO3 dö giaûi phoùng ra 0.3136l khí E ôû ñktc goàm NO vaø N2O coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 17,8. Kim loaïi M laø: A. Al B. Zn C. Fe D. ñaùp aùn khaùc Caâu 63: Cho 2,16 gam kim loaïi A taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch H2 SO4 ñaëc noùng taïo ra 2,9568l khí SO2 ôû 27,3oC vaø 1 atm. Kim loaïi A laø: A. Zn B. Al C. Fe D. Cu Caâu 63: H ai kim loaïi A,B keá tieáp thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm IIA. Laáy 0,88 gam hoãn hôïp hoaø tan heát vaøo du ng dòch HCl dö taïo 0,672 ml khí H2 ( ñktc) vaø khi coâ caïn thu ñöôïc m gam muoái . Hai kim loaïi vaø giaù trò m laø: A. Mg vaø Ca. 3,01g B. Ca vaø Sr. 2,955g C. B e vaø Mg. 2,84g D. Sr vaø Ba. 1,945g Caâu 63: Cho dd X chöùa 3,82g hoãn hôïp 2 muoái sunphat cuûa moät kim loaïi kieàm vaø moät kim loaïi hoaù trò II. Theâm vaøo dung dòch X moät löôïng vöøa ñuû dd BaCl2 thì thu ñöôïc 6,99g keát tuûa. Neáu boû loïc keát tuûa roài coâ caïn dung dòch thì ñöôïc löôïng muoái khan thu ñöôïc laø: A. 3,17g B. 3,27g C.4,02g D. 3,07g Caâu 63: C ho moät dd A chöùa 2,85g moät muoái halogenua cuûa moät kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi 100ml d d AgNO3 thu ñöôïc 8,61g keát tuûa. Maët khaùc ñem ñieän phaân noùng chaûy hoaøn toaøn (vôùi ñieän cöïc trô) a gam muoái treân thì thaáy khoái löôïng catot taêng leân 8,16g ñoàng thôøi ôû anot coù 7,616l khí thoaùt ra ôû ñktc. Coâng thöùc muo ái vaø noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch AgNO3 laø: A. CaCl2 ; 0,7M B.CaBr2 ; 0,8M C. MgBr 2; 0,4M D. MgCl2; 0,6M Caâu 63: H oaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp X goàm 14,2g muoái cacbonat cuûa hai kim loaïi ôû hai chu ky keá tieáp thuoäc nhoùm IIA baèng dd HCl dö ñöôïc 3,584l khí CO 2 (ñktc) vaø dung dòch Y. Hai kim loaïi laø: A. Ca vaø Sr B. Be vaø Ca C. Mg vaø Ca D. Sr vaø Ba Caâu 63: C ho 10,5g hoãn hôïp 2 kim loaïi goàm Al vaø kim loaïi kieàm M vaøo trong nöôùc thu ñöôïc dd B vaø 5 ,6l khí (ñktc). Cho töø töø dd HC l vaøo dd B ñeå thu ñöôïc moät löôïng keát tuûa lôùn nhaát naëng 7,8 gam. Kim loaïi M laø: A. Li B. Na C. K D. Rb Caâu 63: Hoaø tan 2,84 gam hoãn hôïp hai muoái cacboânat cuûa hai kim loaïi A,B keá tieáp thuoäc nhoùm IIA baèng dung dòch HCl dö ñöôïc 0,896l CO2 (ôû 54,6 oC, 0,9atm). a) H ai kim loai A,B laø: A. Ca vaø Sr B. Be vaø Mg C. Sr vaø Ba D.Mg vaø Ca b) C ho toaøn boä löôïng khí CO2 taïo ra ôû treân haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 200ml dung dòch Ba(OH)2 coù noàng ñoä C M thì thu ñöôïc 3,94 gam keát tuûa. Giaù trò C M laø: A. 0,1M B. 0,125M C. 0.1M vaø 0,125M D. Ñaùp aùn khaùc Caâu 63: Chia 38,6 g hoãn hôïp X goàm kim loaïi A hoaù trò 2 vaø B hoaù trò 3 thaønh hai phaàn baèng nhau. -Phaàn I : hoaø tan heát trong dd H2SO4 vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 14,56l khí H2 (ñktc). -Phaàn II : taùc duïng vôùi dd NaOH dö thì thoaùt ra 10,08l (ñktc) vaø coøn laïi kim loaïi A khoâng taùc duïng coù khoái löôïng 11,2g. Kim loaïi A,B laø : A. Fe vaø Cl B. Mg vaø Al C. Ca vaø Cr D. Ñaùp aùn khaùc Caâu 63: H oãn hôïp X goàm hai muoái clorua cuûa hai kim loaïi kieàm thoå thuoäc hai chu kyø keá tieáp. Ñieän phaân noùng chaûy heát 15,05g hh X ñöôïc 3,36l(ñktc) ôû anot vaø m gam kim loaïi ôû catot. Giaù trò m laø: A. 2,2g B. 4,4g C.3,4g D. 6g GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 8
  9. HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2010 -2011 Caâu 63: H oaø tan 1,8g muoái sunfat moät kim loaïi nhoùm IIA trong nöôùc, roài pha loaõng cho ñuû 50ml dung dòch. Ñeå pöù heát vôùi dd naøy caàn 20ml dd BaCl2 0,75M. Coâng thöùc vaø noàng ñoä cuûa muoái sunfat laø A. CaSO 4. 0,2M B. MgSO4. 0,02M C.MgSO 4. 0,3M D.SrSO4. 0,03M Caâu 63: Hoaø tan heát 0,15 mol oxit saét trong dd HNO 3 dö thu ñöôïc 108,9g muoái vaø V lít khí NO (25oC vaø 1,2atm). Coâng thöùc oxit saét laø: A. Fe2O3 B . Fe3O4 C .FeO D. khoâng ñuû giaû thieát ñeå keát luaän Caâu 63: H oaø tan hoaøn toaøn m gam moät oxit saét trong dung dòch H2SO4 ñaëc dö thu ñöôïc phaàn dung dòch chöùa 120g muoái vaø 2,24l khí SO2 ( ñktc). Coâng thöùc oxit saét vaø giaù trò M laø: A. Fe2O 3 vaø48g B . FeO vaø 43,2g C.Fe3O4 vaø46,4g D. ñaùp aùn khaùc Caâu 63: C haát X coù coâng thöùc FeXO Y . Hoaø tan 29g X trong dung dòch H2SO4 ñaëc noùng dö giaûi phoùng ra 4g SO2. Coâng thöùc cuûa X laø: A. Fe2O 3 B. FeO C.Fe3O4 D. ñaùp aùn khaùc Caâu 63: Hoaø tan moät oxit kim loaïi hoaù trò II baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch H 2 SO4 10% thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 11,8%. Kim loaïi ñoù laø: A. Zn B.Mg C.Fe D. Pb Caâu 63: Trong 500ml dd X coù chöùa 0,4925g moät hoãn hôïp goàm muoái clorua vaø hidroxit cuûa kim loaïi kie àm. PH cuûa dung dòch laø 12 vaø khi ñieän phaân 1/10 dd X cho ñeán khi heát khí Cl2 thì thu ñöôïc 11,2ml khí Cl2 ôû 273oC vaø 1atm. Kim loaïi kieàm ñoù laø: A. K B. Cs C.Na D. Li Caâu 63: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng , r ồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan. Kim loại M là: A. Al B. Mg C. Zn D. Fe Caâu 63: Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim loại M bằng dung dịch HNO 3 thu được 5,6 lit(đkc) hỗn hợp khí NO và N2 có khối lượng 7,2g. Kim loại M là: A. Al B. Fe C. Zn D. Cu Caâu 63: Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M có hoá trị không đ ổi (trong hợp chất) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. M là: A. Fe B. Al C. Mg D. Ca Caâu 63: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%. Kim loại đã cho là: A. Mg B. Zn C . Fe D. Ba Caâu 63: Có 0,2 mol hỗn hợp một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II . Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đó hàm lượng của Mg là 75% . Hỗn hợp ban đầu chắc chắn có chứa : A. Zn B. Cu C. Mg D. Na Caâu 63: Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H 2. Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là: A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 9
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2