BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ NHÔM
1. Nhôm chỉ có hóa trị 3 khi tham gia các phản ứng hóa học vì
A. Al thuộc kim loại nhóm IIIA.
B. Cấu hình electron của Al có 3e lớp ngoài cùng.
C. Năng lượng ion hóa I3 không khác I2 nhiều và sau khi Al mất đi 3e, đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.
D. Al thuộc chu kì nhỏ, nguyên tố khối p, bán kính nguyên tử lớn.
2. Kim loại nhôm
A. có tính oxi hóa. B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
C. có tính khử mạnh. D. vừa có tính axit, vừa có tính bazơ.
3. Phát biểu nào sau đây về nhôm không chính xác?
A. kim loại có tính khử mạnh, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
B. kim loại lưỡng tính, hòa tan được trong dung dịch axit hoặc dung dịch kiềm mạnh.
C. không tan trong HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
D. tác dụng với HNO3 loãng lạnh có thể tạo ra NH4NO3.
4. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp
A. thủy luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân nóng chảy. D. điện phân dung dịch.
5. Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch
A. HCl B. H2SO4 loãng C. HNO3 loãng D. HNO3 đặc.
6. Tính chất nào khiến Al có nhiều ứng dụng trong thực tế
A. kim loại bền, nhẹ. B. dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. C. không gỉ D. tất cả các ý trên.
7. Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm là
A. Boxit Al2O3.2H2O. B. Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3)
C. Aluminosilicat(Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D. Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O
8. Chọn phát biểu không đúng?
A. Nhôm hidroxit là bazơ lưỡng tính. B. Kém bền, bị nhiệt phân tạo nhôm oxit.
C. Nhôm hidroxit rất ít tan (không tan) trong nước. D. Muối nhôm có thể bị thủy phân tạo nhôm hidroxit
9. Muối nhôm nào sau đây được sử dụng làm trong nước?
A. Al2(SO4)3.18H2O B. AlCl3.6H2O
C. Al(NO3)3.9H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
10. Nhôm oxit thuộc loại oxit
A. axit B. bazơ C. lưỡng tính D. không tạo muối.
11. Trong những hợp chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?
A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3
12. Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính. B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính.
C. Al2O3 là oxit trung tính. D. Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính.
13. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4]?
A. Al2(SO4)3 B. AlCl3 C. Al(NO3)3 D. Al(OH)3
14. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch
kiềm?
A. AlCl3 và Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 và Al(OH)3
C. Al(OH)3 và Al2O3 D. Al2(SO4)3 và Al2O3.
15. Biến đổi hóa học nào sau đây là do Al(OH)3 có tính axit?
A. Al(OH)3(r) → Al3+ (dd) B. Al(OH)3(r) → Al2O3(r)
C. Al(OH)3(r) → [Al(OH)4]- (dd) D. Al(OH)3(r) → Al2O3(r) → Al(r)
16. Nhôm bền trong không khí và nước là do
A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.
C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ. D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.
17. Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?
A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3
18. Khi hòa tan nhôm bằng dung dịch NaOH, vai trò của H2O là
A. chất oxi hóa B. chất khử. C. môi trường D. chất cho proton.
19. Dung dịch muối nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NH3 dư, có thể tạo thành kết tủa hidroxit kim loại?
A. AlCl3, CuCl2, FeCl3. B. ZnCl2, MgCl2, AgNO3.
C. AlCl3, FeCl3, MgCl2. D. CuCl2, FeCl3, BaCl2.
20. Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây không tạo thành Al(OH)3?
A. Al2S3 với H2O B. dung dịch NaAlO2 với CO2.
C. Dung dịch NaAlO2 với AlCl3 D. Al2O3 với dung dịch Ba(OH)2.
21. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, hiện tượng quan sát được là
A. không có kết tủa và dung dịch vẫn trong suốt. B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.
C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít.
22. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, hiện tượng quan sát được là
A. không có kết tủa và dung dịch vẫn trong suốt. B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.
C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít.
23. Vai trò của criolit trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit là
A. tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phân. B. hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3.
C. hạ tỉ khối dung dịch điện phân để Al lắng xuống. D. cả 3 ý trên đều đúng.
24. Vai trò chủ yếu của criolit trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit là
A. tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phân. B. hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3.
C. hạ tỉ khối dung dịch điện phân để Al lắng xuống. D. Tạo sản phẩm Al có độ tinh khiết cao.
25. Al không bị gỉ như sắt vì
A. Có lớp Al2O3 bảo vệ. B. nhôm có tính khử mạnh.
C. Al khó bị oxi hóa. D. Al chỉ phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao.
26. Nhôm oxit được tạo thành từ phản ứng
A. nhiệt phân. B. nhiệt nhôm C. thủy phân. D. nhiệt phân hoặc nhiệt nhôm.
27. Khi cho Al nguyên chất vào nước, hiện tượng quan sát được là
A. Không có phản ứng xảy ra do nhôm có tính khử chưa đủ mạnh.
B. Có phản ứng xảy ra, tạo lớp Al2O3 bảo vệ và phản ứng dừng lại.
C. Có phản ứng tạo Al(OH)3, rồi dừng lại do Al(OH)3 không tan che phủ bề mặt nhôm.
D. Không có phản ứng xảy ra do nước có tính oxi hóa rất yếu.
28. Chọn phát biểu không đúng?
A. Phèn nhôm – kali được dùng để làm trong nước.
B. Nhôm oxit và hidroxit đều có tính lưỡng tính.
C. Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al.
D. Nhôm oxit không bị hòa tan trong dung dịch NH3.
29. Từ AlCl3, thông thường để điều chế Al, cần qua
A. một giai đoạn B. hai giai đoạn C. ba giai đoạn D. bốn giai đoạn.
30. Cho sơ đồ: A X Y Z Al2(SO4)3
Chất A là
A. AlCl3 B. Al(NO3)3 C. Al2O3 D. Al4C3
31. Xét phản ứng: 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O → AlO2- + A
Khí A là
A. H2 B. NH3 C. NO D. N2O
32. Cho bột Al vào dung dịch chứa KOH và KNO3, thu được khí
A. H2 B. NH3 và H2 C. NH3 D. H2 và NO
33. Dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?
A. ZnO, Ca(OH)2, KHCO3. B. Al2O3, Al(OH)3, KHCO3.
C. Al2O3, Al(OH)3, K2CO3. D. ZnO, Zn(OH)2, K2CO3.
34. Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với nhôm?
A. O2, dung dịch NaOH, dung dịch NH3, CuSO4. B. Cl2, Fe2O3, dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nguội
C. S, Cr2O3, dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng. D. Br2, CuO, dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội.
35. Hoá chất duy nhất dùng để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp gồm Fe2O3, Al2O3, SiO2 là
A. HCl đặc B. NaOH đặc C. H2SO4 đặc D. Khí CO dư
36. Để nhận biết 3 dung dịch NaCl, MgCl2 và AlCl3 có thể dùng một thuốc thử là
A. dung dịch AgNO3 B. Dung dịch Ba(OH)2 C. dung dịch NH3 D. dung dịch Ba(NO3)2
37. Để nhận biết 3 chất rắn Al2O3, Fe và Al, ta có thể dùng dung dịch
A. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. CuSO4
38. Al2O3 tác dụng được với dung dịch HCl và NaOH, chứng tỏ Al2O3 là
o
t NaOH duCO2 42SOH
A. oxit kim loại mạnh B. hợp chất lưỡng tính C. hợp chất rất dễ tan D. oxit dễ tạo muối
39. Axit aluminic là tên gọi khác của
A. nhôm oxit B. nhôm hiđroxit C. nhôm sunfat D. phèn nhôm
40. Công thức của phèn chua là
A. K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O B. K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O
C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D. KAl(SO4)2.12H2O
41. Có thể tách riêng Al khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu bằng cách sử dụng (theo thứ tự):
A. HCl, NaOH, nhiệt phân B. NaOH, CO2, nhiệt phân, điện phân.
C. NaOH, CO2, điện phân. D. HCl, NaOH, nhiệt phân, điện phân.
42. Để phân biệt các mẫu dung dịch: NaOH, BaCl2, KHSO4, AlNH4(SO4)2 ta dùng một thuốc thử sau
A. quỳ tím B. dung dịch CuSO4 C. dung dịch Na2CO3 D. đều đúng
43. Để phân biệt 3 mẫu Mg, Al, Al2O3, ta dùng dung dịch
A. Ba(OH)2 B. NH3 C. HCl D. HNO3
44. Để phân biệt các mẫu thử Na, Ca, Fe, Al ta có thể dùng
A. H2O B. H2O, CO2 C. dung dịch HCl và NaOH D. dung dịch KOH và HNO3
45. Có 3 mẫu : NaCl, NaOH, AlCl3. Nếu không dùng thêm thuốc thử nào, kể cả phương pháp vật lí
A. ta có thể phân biệt cả 3 mẫu B. có thể phân biệt 1 mẫu
C. có thể phân biệt được 2 mẫu D. không phân biệt được mẫu nào.
46. Chỉ dùng một axit và một bazơ nào sau đây để phân biệt 3 mẫu hợp kim sau:
1) Cu – Ag 2) Cu – Zn 3) Cu – Al
A. H2SO4, NaOH B. HCl, Ba(OH)2 C. HNO3 loãng, NaOH D. HCl, NH3
47. Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ 3 kim loại sau đây?
A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Zn D. A hoặc B.
48. Để phân biệt 3 lọ mất nhãn chứa dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3, người ta có thể dùng dung dịch
A. NaOH B. NH3 C. Na2SO4 D. Na2CO3
49. Có 4 mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là
bao nhiêu?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
50. Để phân biệt 3 mẫu Mg, Al, Al2O3, ta chỉ dùng một thuốc thử là dung dịch nào sau đây?
A.dung dịch HCl B. dung dịch H2SO4 C. dung dịch NaOH D. dung dịch CuSO4
51. Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất
nào sau đây:
A. NaOH B. HNO3 C. HCl D. NH3
52. Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch
tăng thêm 7 gam. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là
A. 0,8 B. 0,7 C. 0,6 D. 0,5
53. Cho 24,3 gam kim loại X(hoá trị n không đổi) tác dụng với 5,04 lít O2 (đktc) thu được chất rắn A. Cho A tác
dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1,8 gam khí H2 thoát ra. Kim loại X là
A. Mg B. Zn C. Al D. Ca
54. Đốt cháy bột Al trong khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g.
Khối lượng Al đã phản ứng là
A. 2,16 g B. 1,62 g C. 1,08 g D. 3,24 g
55. Nung 21,4 gam hỗn hợp gồm bột Al và Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu được hỗn hợp B. Cho B tác dụng
hết với dung dịch HCl dư được dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa D. Nung D
trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn. Khối lượng Al và Fe2O3 trong hỗn hợp A
lần lượt là
A. 4,4 g và 17 g B. 5,4 g và 16 g C. 6,4 g và 15 g D. 7,4 g và 14 g
56. Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là
80% thì khối lượng Al2O3 thu được là
A. 8,16g B. 10,20g C. 20,40g D. 16,32g
56. Nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3. Biết rằng toàn bộ lượng khí O2 sinh ra
trong quá trình sản xuất Al đã tham gia đốt cháy cacbon (than chì). Tính khối lượng nhôm oxit và than chì đã tiêu
tốn trong quá trình sản xuất 54 tấn nhôm?
A. 51 tấn Al2O3 và 9 tấn than chì B. 102 tấn Al2O3 và 9 tấn than chì
C. 102 tấn Al2O3 và 18 tấn than chì D. 51 tấn Al2O3 và 18 tấn than chì.
57. Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 g kim loại Al, sau phản ứng thu được 50,2 g hỗn hợp
2 kim loại. Giá trị của m là
A. 57,4 g B. 54,4 g C. 53,4 g D. 56,4 g
58. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng
đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90%
59. Cho 10,5 g hỗn hợp gồm bột Al và một kim loại kiềm M vào nước. Sau phản ứng thu được dung dịch A và
5,6 lít khí (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Lọc kết tủa,
sấy khô, cân được 7,8 gam. Kim loại M là
A. Li B. Na C. K D. Rb
60. Cho m gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng hoàn toàn sinh ra một thể tích khí
bằng thể tích của 9,6 gam O2 (cùng T, P). Mặt khác, cũng m gam kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư,
thu được 8,96 lít khí (đktc). Giá trị m là
A. 11g B. 5,6 g C. 5,4 g D. 22g
61. Ion SO42- có trong 20 g dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với ion Ba2+ có trong 26ml dung dịch BaCl2
0,02M. Nồng độ % ion Cu2+ trong dung dịch ban đầu là
A. 0,0086% B. 0,1664% C. 0,0225% D. 0,2655%
62. Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra
là
A. 0,78 g B. 1,56 g C. 0,97 g D. 0,68 g
63. Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết
tủa?
A. 1,56 g B. 2,34 g C. 2,60 g D. 1,65 g
64. Cho 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 1M và CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa
thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là
A. 4 g B. 6 g C. 8 g D. 10 g
65. Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 2,25M được dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn
ion Al3+ trong dung dịch X dưới dạng hiđroxit cần một lượng thể tích khí CO2 (đktc) tối thiểu bằng
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít
66. Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu được 4,68 g kết tủa. Nồng độ mol của
dung dịch NaOH ban đầu là
A. 0,6M hoặc 1,1M B. 0,9M hoặc 1,2M C. 0,8M hoặc 1,4M D. 0,9M hoặc 1,3M
67. Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu được 6,72 lít H2 (đktc).
Giá trị của V là
A. 150 ml B. 250 ml C. 300 ml D. 500 ml
68. Nung 48 gam hỗn hợp bột Al và Al(NO3)3 trong không khí, thu được chất rắn duy nhất có khối lượng 20,4
gam. Thành phần % khối lượng Al trong hỗn hợp ban đấu là
A. 11,25% B. 22,50% C. 5,125% D. 88,75%
69. Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O và 0,1
mol NO. giá trị của m là
A. 13,5 g B. 1,35 g C. 0,81 g D. 8,10 g
70. Trộn đều 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X.
Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 được hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 3. Thể tích
khí NO và NO2 (đktc) trong hỗn hợp lần lượt là
A. 0,224 lít và 0,672 lít B. 2,24 lít và 6,72 lít C. 0,672 lít và 0,224 lít D. 6,72 lít và 2,24 lít
71. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch HNO3 dư chỉ thu được sản phẩm khử là hỗn hợp khí X gồm
NO và N2O (đktc) có tỉ lệ mol là 1:3. Giá trị của m là
A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7
72. Cho dung dịch NH3 vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu được đem hoà tan trong dung dịch
NaOH dư được dung dịch A. Sục khí CO2 dư vào dung dịch A, kết tủa thu được đem nung nóng đến khối lượng
không đổi được 2,04 g chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là
A. 0,4M B. 0,6M C. 0,8M D. 1,0M
73. Xử lí 9 gam hợp kim nhôm với dung dịch NaOH đặc, nóng dư thu được 10,08 lít khí (đktc). Giả thiết các
thành phần khác của hợp kim này không tác dụng với dung dịch NaOH. Phần trăm khối lượng nhôm trong hợp
kim là
A. 10% B. 75% C. 80% D. 90%
74. Hỗn hợp A gồm Al và Al4C3. Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với nước thì thấy có 31,2 gam kết tủa nhôm
hiđroxit tạo thành. Mặt khác nếu cho hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được một muối duy nhất
và 20,16 lít hỗn hợp khí (đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp A bằng
A. 5,4 g B. 10,8 g C. 16,2 g D. 2,7 g
75. Cho m gam hỗn hợp Na và Al4C3 (tỉ lệ mol 4:1) vào nước, rồi sục khí CO2 dư, được 31,2 gam kết tủa. Giá trị
của m là
A. 21,3 gam B. 16,7 gam C. 23,6 gam D. 19 gam
76. m gam Al2O3 hoà tan trong HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối. Giá trị của m là
A. 20,4 gam B. 10,2 gam C. 30,6 gam D. 25,5 gam
77. Hoà tan hết m gam bột Al trong dung dịch HCl thu được V lít H2 (đktc). Nếu hoà tan 2m gam Al trong dung
dịch Ba(OH)2 dư thì thể tích H2 (đktc) thoát ra là
A. V lít B. 2V lít C. 1,5V lít D. 2,5V lít
78. Hoà tan 3,06 gam oxit kim loại trong HNO3 (không có khí bay ra), thu được 12,78 gam muối. CTPT oxit là
A. BaO B. Al2O3 C. MgO D. Fe2O3
79. Cho a mol AlCl3 vào 1 lít dung dịch NaOH c mol/lit được 0,05 mol Al(OH)3, thêm tiếp 1 lít dung dịch NaOH
trên thì được 0,06 mol NaOH. Giá trị a và c (theo thứ tự) là
A. 0,1 mol và 0,06 mol/l B. 0,09 mol và 0,15 mol/l C. 0,06 mol và 0,1 mol/l D. 0,15 mol và 0,09 mol/l
80. Cho 0,1 mol bột Al vào dung dịch chứa 0,135 mol CuCl2. Thêm tiếp x mol NaOH vào phần dung dịch được
0,06 mol kết tủa. Giá trị x là
A. 0,15 mol hoặc 0,16 mol B. 0,18 mol C. 1,3 mol D. 0,18 mol hoặc 0,3 mol.
81. Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO2, thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị a là
A. 0,2 mol hoặc 0,6 mol B. 0,2 mol C. 0,2 mol hoặc 0,8 mol D. 0,8 mol
82. 2,67 gam muối kim loại MCl3 chuyển hoá hết thành muối nitrat thì có khối lượng 4,26 gam. Tên kim loại M
là
A. Fe B. Al C. Cr D. Au
83. Cho m gam bột Al vào dung dịch hỗn hợp 400 ml H2SO4 0,4M và HCl 0,2M, thể tích khí H2 thoát ra là 3,36
lít (đktc), giá trị m là
A. 2,7 gam B. 27 gam C. 5,4 gam D. 4,05 gam
84. Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 và 0,02 mol HCl được 0,02 mol kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,08 mol hoặc 0,12 mol B. 0,08 mol C. 0,12 mol D. 0,08 mol hoặc 0,10 mol.
85. Cho V lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch chứa 0,04 mol NaAlO2 và 0,02 mol NaOH, khuấy đều được
0,02 mol kết tủa. Giá trị V là
A. 1,2 mol B. 0,2 mol C. 0,2 mol hay 1 mol D. 0,4 mol hay 1,2 mol
86. Cho V lít dung dịch NaOH 1M tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3 và 0,1 mol MgCl2 thu được lượng
kết tủa lớn nhất, giá trị V là
A. 0,2 lít B. 0,3 lít C. 0,5 lít D. 0,6 lít
87. Một hỗn hợp gồm Ba và Al tan hết trong nước có dư. Điều nào sau đây là chính xác nhất?
A. 2nBa<nAl B. 2nBa=nAl C. nBa=2nAl D. 2nBa=3nAl
88. Một hỗn hợp 2 kim loại Ba và Al (tỉ lệ mol 1:3) hoà tan vào nước dư thấy còn 2,7 gam rắn, đồng thời thu
được thể tích khí H2 (đktc) là
A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít
89. Cho hỗn hợp hai kim loại Na và Al (tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước dư, thu được 4,48 lít H2 (đktc) và còn lại
chất rắn có khối lượng là
A. 2,7 gam B. 5,4 gam C. 7,7 gam D. 8,1 gam
90. Hỗn hợp X gồm Al và K. m gam X tác dụng với nước dư thì được 0,4 mol H2. Cũng m gam X tác dụng với
dung dịch KOH dư được 0,475 mol H2. m có giá trị là
A. 15,54g B. 14,55g C. 14,45g D. 15,55g