Bài toán về nhôm 2

Chia sẻ: Nguyễn Thanh Đàm | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

125
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Bài toán về nhôm 2 được biên soạn nhằm giúp cho các bạn làm quen với các dạng toán về nhôm như tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hiđroxit; muối nhôm. Tài liệu phục vụ cho các bạn đang học và ôn thi môn Hóa học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài toán về nhôm 2

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] - 4] H2CO3 3). Al(OH)3 3. 2O3 2 (đktc 3 (A) 0,448. (B) 0,224. (C) 1,344. (D) 0,672. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl (3) HCl + NH3 NH4Cl (4) to 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (5) nAl x (mol);nAl O y (mol) 27x + 102y = 1,56 ( ) 2 3 2nAl O 0, 04 ( ) 2 3 ) và ( nH 1,5x 0, 03 (mol) V = 22,4.0,03 = 0,672 (lít). 2 1
2O và Al2O3 vào H2 2 (A) 8,3 và 7,2. (B) 11,3 và 7,8. (C) 13,3 và 3,9. (D) 8,2 và 7,8. 2O + H2O 2NaOH (1) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (2) Na[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3 (3) 4 nAl(OH) nNa[Al(OH) 0,1 (mol). 3 4] a = 0,1.78 = 7,8 (gam). Na2O và Al2O3 1 nAl O n 0, 05 (mol). 2 3 2 Na[Al(OH)4 ] nNaOH nNa[Al(OH) 0,1 (mol). 4] 1 nNa O n 0, 05 (mol). 2 2 NaOH 2O và Al2O3 m = 0,05.102 + 0,05.62 = 8,2 (gam). . 1 2O3 ch NaOH dư. Ph y ra hoàn toàn, thu đư 2 (đktc). Ph n trăm kh i lư 2O3 p ban đ n lư (A) 34,62 % và 65,38 %. (B) 51,92 % và 48,08 %. (C) 65,38 % và 34,62 %. (D) 82,70 % và 17,30 %. 2 2O3 trong dung ch NaOH dư thu đư 2 đktc). Ph n trăm kh i lư (A) 81 %. (B) 27 %. (C) 54 %. (D) 19 %. 2
3 2O3 ng HCl đư A và 13,44 lít H2(đktc). Th ch A đ thu đư (A) 2,4. (B (C) 4. (D 4 Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 ng 50ml NaOH 3 M đư ch A đ (A) 0,02. (B) 0,24. (C (D 5 2O và Al2O3 ì (A) 15,6 và 27,7. (B) 23,4 và 35,9. (C) 23,4 và 56,3. (D) 15,6 và 55,4. 6 4C3 2 (A) 0,55. (B) 0,60. (C) 0,40. (D) 0,45. 3
Al(OH)3 Al3+ + 3OH– Al(OH)3 Al(OH)3 + OH– [Al(OH)4]– n OH – Xét: T n Al3 0 3 4 T hoàn toàn 2, HCl, H2SO4 3 2SO4 3 3 (A) 1,2. (B) 1,8. (C) 2,4. (D) 2,0. nAlCl 0, 3 (mol); nAl(OH) 0, 2 (mol). 3 3 nAlCl 0, 3 (mol) nAl(OH) 0,3 (mol). 3 3 tèi ®a nAl(OH) 0, 2 (mol) AlCl3 3 thu ®−îc VNaOH tèi ®a + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 3 (1) 0,3 0,9 0,3 (mol) Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2) 0,1 0,1 (mol) 3 0,3 mol Al(OH)3 3 NaOH = 1 (mol). 1 2 (lÝt) 0,5 . 4
VD4: 3 i khi thu đư y đã dùng (A (B (C (D nAlCl 0, 2 (mol); nAl(OH) 0,15 (mol). 3 3 3+ có 2 TH TH1: T < 3 TH2: 3 < T < 4 3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (1) Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2) nNaOH 3nAl(OH) 0, 45 (mol) VNaOH = 0,45 (lít). 3 3 nNaOH 3nAlCl nAl(OH) hßa tan 0, 2.3 0, 05 0, 65 (mol). 3 3 VNaOH = 0,65 (lít). . 7 3 (A) a : b = 1 : 4. (B) a : b < 1 : 4. (C) a : b = 1 : 5. (D) a : b > 1 : 4. 8 2 0,1M vào V ml dung 2(SO4)3 (A) 300. (B) 75. (C) 200. (D) 150. 5
9 3 (A) 1,2. (B) 0,8. (C) 0,9. (D) 1,0. A 3 y ra hoàn toàn, thu đư 2 2là (A) 23,4. (B) 7,8. (C) 70,2. (D) 2,6. B 3 y ra hoàn toàn, thu đư 3 3 là (A) 7,8. (B) 9,1. (C) 27,3. (D) 3,9. C 3 2 M. y ra hoàn toàn, thu đư ng đ (A) 1,5 M. (B) 7,5 M. (C (D D 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 trên là (A) 0,45. (B) 0,35. (C) 0,25. (D) 0,05. E 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu (A) 2,568. (B) 1,560. (C) 4,128. (D) 5,064. F 2 2(SO4)3 (A) 1,59. (B) 1,17. (C) 1,71. (D) 1,95. 6
G Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2 2 (A) 7,8. (B) 46,6. (C) 54,4. (D) 62,2. H ch NaOH 2 M, thu đư a thu đư (A) 7,8. (B) 3,9. (C) 11,7. (D) 0,00. 7
Câu Câu 1 A A B 2 C B D 3 B C C 4 C D A 5 A E C 6 B F B 7 D G C 8 D H A 9 A 8