Các công thức viết phản ứng hợp chất của nhôm

Chia sẻ: Paradise2 Paradise2 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:22

Thêm vào BST

Báo xấu

165
lượt xem 14
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'các công thức viết phản ứng hợp chất của nhôm', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Các công thức viết phản ứng hợp chất của nhôm

NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM Sô ñoà toùm taét: CO2 Al(OH)3↓ Al + OH Al2O3 AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3 Al3+ Muoái Al3+ + OH Al3+ Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2
AlO2 Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2 Giaùo khoa 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) Sau (1) coøn OH – ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
Giaùo khoa 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1’) 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) Al 2 2
Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1’) 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) Al 2 2 Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nOH – nAl3+ 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – 2 2 (dö) (dö)
Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ Löôïng ↓max nOH – m↓=ñeà nAl3+ 3 4 TH1 TH2
OH –vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøi Khi cho toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng 3 OH – Al(OH)3↓ Al3++ (1) → Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → 3+ + 4 OH –→ AlO + 2H O (2’) Al 2 2
Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ÑKC) vaøo 150 ml dd AlCl3 a (mol/l). Sau khi pöù hoaøn toaøn , 3 thu ñöôïc 9,36gam keát tuûa. Tính a. keá tuû Pöù (*) Na 150ml 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) (gam) 9,36gam keát tuûa 2 TH Pöù (*) a =?
GÔÏI YÙ: Pöù (*) Na nNa=0,48 mol 150ml 11,04 Theo ñeà keát ddAlCl3 a (mol/l) (gam) tuûa laø Al(OH)3 9,36gam keát tuûa ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi 2 TH Pöù (*) a =? toaùn coù 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
nOH – nAl3+ TH1 3 4 – Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2 Saûn – AlO– phaåm OH – 3+ Al(OH) ↓ AlO Al(OH)3 Al 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi toaùn coùLoaïi TH1 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol
Pöù (*) nNa=0,48 mol 2 TH nNa=0,48 mol Na 150ml Theo ñeà keát 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tuûa laø Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam keát tuûa Theo ñeà ⇒baøi a =? TH1: (khoâng ñaùp soá) toaùn coù 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
nOH – TH2 nAl3+ TH1 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – Al(OH) 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT Coù Keát tuûa Thì: NaOH HEÁT
Ñeà coù: n↓=0,12 mol TH2: NaOH HEÁT Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Vôùi x, y ( mol) laàn löôït laø soá mol cuûa AlCl3 pöù Theo (1), (2) vaø ñeà coù: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
Ñeà coù: n↓=0,12 mol TH2: NaOH HEÁT Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 = 1 (mol/l) (mol/l) 0,15 (l)
Aùp duïng 2: Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phaûn öùng 0,1M vôùi 150ml dd NaOH 1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. 200 . 0,1 Ta coù: n = 0,02 mol = Al2(SO4)3 1000 =150 . 1 = 0,15 mol n NaOH 1000
- Theo ñeà ta coù pöù: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) (mol) Bñ: 0,02 0,15 0 (mol) Pöù: 0,02 0,04 O,12 (mol) Sau: 0 0,03 0,04 NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O (2) Bñ: 0,03 0,04 ⇒n =0,01 O,03 (mol) Pöù: 0,03 Al(OH)3↓ (mol) 0,01 Sau: 0
nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – Al(OH) 2 2 (dö) (dö) =0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04 n Al2(SO4)3 = 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15 n NaOH nOH – = 0,15 =3,75 Baûng toùm taét treân ⇒ nAl3+ 0,04
nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO– phaåm OH – Al(OH) 2 2 (dö) (dö) Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → x 3x x Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), ñeà ta coù: mol Al3+ = x + y = 0,04 ⇒n =x = 0,01 Al(OH) ↓3