intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Chuyên đề hóa học: Phương pháp trung bình

Chia sẻ: Trần Long Giang | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:14

Thêm vào BST
Báo xấu
142
lượt xem 14
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Phương pháp trung bình là một trong những phương pháp giải toán quan trọng và phổ biến nhất trong đề thi tuyển sinh Đại học -- Cao đẳng. Việc làm chủ phương pháp trung bình không chỉ giúp các em làm đúng mà còn làm nhanh nhất các bài tập có liên quan trong đề thi, điều này càng có ý nghĩa trong điều kiện thi trắc nghiệm như hiện nay.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chuyên đề hóa học: Phương pháp trung bình

  1. Phương pháp : Phương pháp trung bình Ph−¬ng ph¸p 7 Ph−¬ng ph¸p trung b×nh I. CƠ SƠ C A PHƯƠNG PHÁP - Nguyên t c : i v i m t h n h p ch t b t kì ta luôn có th bi u di n chính qua m t i lư ng tương ương, thay th cho c h n h p, là i lư ng trung bình (như kh i lư ng mol trung bình, s nguyên t trung bình, s nhóm ch c trung bình, s liên k t π trung bình, . . .), ư c bi u di n qua bi u th c : n ∑ X .n i i X : i lư ng ang xét c a ch t th i trong h n x= i =l (1); v i  i n i : h pmol c a ch t th i trong h n h p n s ∑n i =l i Dĩ nhiên theo tính ch t toán h c ta luôn có : min(Xi ) : i lư ng nh nh t trong t t c Xi min (Xi) < X < max(Xi) (2); v i  max (X i ) : i lư ng l n nh t trong t t c Xi Do ó, có th d a vào các tr s trung bình ánh giá bài toán, qua ó thu g n kho ng nghi m làm cho bài toán tr nên ơn gi n hơn, th m chí có th tr c ti p k t lu n nghi m c a bài toán. - i m m u ch t c a phương pháp là ph i xác nh úng tr s trung bình liên quan tr c ti p n vi c gi i bài toán. T ó d a vào d ki n bài → tr trung bình → k t lu n c n thi t. - Nh ng tr s trung bình thư ng s d ng trong quá trình gi i toán: kh i lư ng mol trung bình, nguyên t (C, H….) trung bình, s nhóm ch c trung bình, s t liên k t π trung bình, . . .
  2. Phương pháp : Phương pháp trung bình II. CÁC D NG BÀI TOÁN THƯ NG G P D ng 1: Xác nh tr s trung bình Khi ã bi t các tr s Xi và ni, thay vào (l) d dàng tìm ư c X . D ng 2: Bài toán h n h p nhi u ch t có tính ch t hoá h c tương t nhau Thay vì vi t nhi u ph n ng hoá h c v i nhi u ch t, ta g i m t công th c chung i di n cho h n h p ⇒ Gi m s phương trình ph n ng, qua ó làm ơn gi n hoá bài toán. D ng 3: Xác nh thành ph n % s moi các ch t trong h n h p 2 ch t G i a là % s mol c a ch t X ⇒ % s mol c a Y là (100 - a). Bi t các giá tr Mx MY và M d dàng tính ư c a theo bi u th c: M X .a + M Y .(100 − a) M= (3) 100 D ng 4: Xác nh 2 nguyên t X, Y trong cùng chu kỳ hay cùng phân nhóm chính c a b ng h th ng tu n hoàn N u 2 nguyên t là k ti p nhau: xác nh ư c Mx < M < MY ⇒ X, Y. N u chưa bi t 2 nguyên t là k ti p hay không: trư c h t ta tìm M → hai nguyên t có kh i lư ng mol l n hơn và nh hơn M . Sau ó d a vào i u ki n c a bài k t lu n c p nghi m tho mãn. Thông thư ng ta d dàng xác nh ư c nguyên t th nh t, do ch có duy nh t 1 nguyên t có kh i lư ng mol tho mãn Mx < M ho c M < MY; trên cơ s s mol ta tìm ư c ch t th hai qua m i quan h v i M . D ng 5: Xác nh công th c phân t c a h n h p 2 ch t h u cơ N u 2 ch t là k ti p nhau trong cùng dãy ng ng : * D a vào phân t kh i trung bình : có MY = Mx + 14, t d ki n bài xác nh ư c Mx < M < Mx +14 ⇒ Mx ⇒ X, Y. * D a vào s nguyên t C trung bình: có Cx < C < CY = Cx + 1 ⇒ Cx * D a vào s nguyên t H trung bình: có Hx < H < HY = Hx + 2 ⇒ HX N u chưa bi t 2 ch t là k ti p hay không:
  3. Phương pháp : Phương pháp trung bình D a vào bài → i lư ng trung bình X → hai ch t có X l n hơn và nh hơn X . Sau ó d a vào i u ki n c a bài k t lu n c p nghi m tho mãn. Thông thư ng ta d dàng xác nh ư c ch t th nh t, do ch có duy nh t 1 ch t có i lư ng X tho mãn XX < X ho c X < XY; trên cơ s v s mol ta tìm ư c ch t th hai qua m i quan h v i X . N u chưa bi t hai ch t có cùng thu c m t dãy ng ng hay không. Thông thư ng ch c n s d ng m t i lư ng trung bình; trong trư ng h p ph c t p hơn ph i k t h p s d ng nhi u i lư ng. M t s chú ý quan tr ng * Theo tính ch t toán h c luôn có: min(Xi) < X < max(Xi) . * N u các ch t trong h n h p có s mol b ng nhau ⇒ tr trung bình úng b ng trung bình c ng, và ngư c l i. * N u bi t t l mol các ch t thì nên ch n s mol c a ch t có s m t ít nh t là 1 ⇒ s mol các ch t còn l i ⇒ X . * Nên k t h p s d ng phương pháp ư ng chéo. III. M T S VÍ D MINH H A Ví d 1: Hoà tan 16,8 gam h n h p g m 2 mu i cacbonat và sunfit c a cùng m t kim lo i ki m vào dung d ch HCl dư thu ư c 3,36 lít h n h p khí ( ktc). Kim lo i ki m là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Gi i: Có kim lo i ki m c n tìm là M Các ph n ng : M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 ↑ (1) M2SO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + SO2↑ (2) 16,8 T (1),(2) ⇒ nmu i = nkhí = 0,15mol ⇒ M mu i= nkhí = 0,15mol ⇒ M mu i = = 112 0,15 ⇒ 2M + 60 < M mu i < 2M + 80 ⇒ 16 < M < 26 ⇒ M = 23 (Na) ⇒ áp án B
  4. Phương pháp : Phương pháp trung bình Ví d 2: Dung d ch X ch a 8,36 gam h n h p hi roxit g n 2 kim lo i ki m. trung hoà X c n dùng t i thi u 500ml dung d ch HNO3 0,55M. Bi t hi roxit c a kim lo i có nguyên t kh i l n hơn chi m 20% s mol h n h p. Kí hi u hoá h c c a 2 kim lo i ki m l n lư t là A Li và Na. B. Na và K. C. Li và K. D. Na và Cs. Gi i: G i công th c chung c a hai hi roxit kim lo i ki m là MOH Phương trình ph n ng : MOH + HNO 3 → MNO 3 + H 2O 8,36 ⇒ MOH = = 30,4 ⇒ 7(Li) < M = 13,4 < KLK 2 0,5.0,55 ⇒ Kim lo i th nh t là Li. G i kim lo i ki m còn l i là M có s mol là x 4x + x = 0,275 x = 0,055 ⇒  ⇒ ⇒ áp án C 24.4x + (M + 17).x = 8,36 M = 39(K) 39 41 39 Ví d 3. Trong t nhiên kali có 2 ng v 19 K và 19 K . Thành ph n % kh i lư ng c a 19 K trong KClO4 là (cho O = 16,00 ; Cl = 35,50 ; K = 39,13) A. 26,39%. B. 26,30%. C. 28,23%. D. 28,16%. Gi i: 39 39a + 41.(100 − a) G i a là % s ng v c a 19 K ⇒ AK = = 39,13 ⇒ a = 93,5 100 39 Thành ph n % kh i lư ng c a 19 K trong KClO4 là: m 39 K 39.0,935 % m 39 K = 19 .100% = .100% = 26,30% ⇒ áp án B 19 mKClO4 39,13 + 35,50 + 4.16,00 Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam h n h p Al, Mg b ng dung d ch HNO3 loãng thu ư c dung d ch X (không ch a mu i amoni) và 1,568 lít ( ktc) h n h p hai khí không màu có kh i lư ng 2,59 gam, trong ó có m t khí bi hoá nâu trong không khí. Cô c n c n th n dung d ch X thì lư ng mu i khan thu ư c là A. 19,621 gam. B. 8,771 gam. C. 28,301 gam. D.32,641 gam.
  5. Phương pháp : Phương pháp trung bình Gi i: 1,568 nX = = 0,07(mol) . Khí không màu hoá nâu trong không khí là NO: 22,4  NO (M = 30)  Kim lo i + HNO3 → khí không màu ⇒ là 2 trong 3 khí  N 2O (M = 44)  N (M = 28)  2 2,59 MNO < M x = = 37 < Mkhí còn l i ⇒ khí còn l i là N2O 0,07 x + y = 0,07 t nNO = x; n N2O = y ⇒  ⇒ x = y = 0,035 mol 30 x + 44 y = 2,59 +5 +2 N + 3e → N (NO) 0,105 ← 0,035 mol +5 +1 N + 4e → N (N 2 O) 0,28 ← 0,035.2 mol ⇒ T ng s mol e nh n: 0,105 + 0,28 = 0,385 mol ⇒ mmu i = 4,431 + 62.0,385 = 28,301gam ⇒ áp án C Ví d 5: D n 1,68 lít h n h p khí X g m hai hidrocacbon vào bình ng dung d ch brôm (dư). Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, có 4 gam brom ã ph n ng và còn l i 1,12 lít khí. N u t ch y hoàn toàn l,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO2. Công th c phân t c a hai hi rocacbon là (các th tích khí u do ktc) A. CH4 và C2H4 B. CH4 và C3H4 C. CH4 vÀ C3H6 D.C2H6 và C3H6. Gi i:  n Br2 4/160 k hidrocacbon không no = = =1⇒ Lo i B  n hidrocacbon không no (1,68 − 1,62)/22,4 Theo bài ra:  C = VCO2 = 2,8 = 5 = 1,67 ⇒  Lo i D  Vhh 1,68 3 ⇒ áp án A ho c C ⇒ có 1 hi rocacbon là CH4 2,8 − 1,12.1 ⇒ Chi rocacbon không no = = 3 ⇒ Hi rocacbon còn l i là C3H6 ⇒ áp án C 0,56
  6. Phương pháp : Phương pháp trung bình Ví d 6: em hoá hơi 6,7 gam h n h p X g m CH3COOH, CH3COOC2H5 , CH3COOCH3 và HCOOC2H5 thu ư c 2,24 lít hơi ( ktc). t cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu ư c kh i lư ng nư c là A. 4,5 gam. B. 3,5 gam. C. 5,0 gam. D. 4,0 gam. Gi i: 6,7 G i công th c chung c a X là: C n H 2 n O 2 ⇒ Mx = 14n + 32 = = 67 ⇒ n = 2,5 0,1 Sơ cháy: C n H 2 n O 2 → nCO 2 + nH 2O ⇒ n H2O = 2,5. 0,2 = 0,25 mol ⇒ m H 2 O = 0,25. 18 = 4,5gam ⇒ áp án A Ví d 7: t cháy hoàn toàn 1 lít h n h p khí g m C2H2 và hi rocacbon X sinh ra 2 lít khí CO2 và 2 lít hơi H2O (các th tích khí và hơi ã cùng i u ki n nhi t áp su t). Công th c phân t c a X là A. C2H6 B. C2H4 C. CH4 D. C3H8 Gi i: t cháy h n h p khí cho: VCO2 < VH2O ⇒ X là ankan VCO2 2 C= = = 2 ⇒ Phân t X có 2 nguyên t C ⇒ X là C2H6 Vhh 1 ⇒ áp án A Ví d 8: H n h p X g m 2 ancol no. t cháy hoàn toàn 8,3 gam X b ng 10,64 là O2 thu ư c 7,84 lít CO2 các th tích khí u o ktc. Công th hai ancol trong X l n lư t là : A. CH3CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH. B. CH3CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH. C. HOCH2CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH. D. HOCH2CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH. Gi i: G i công th c chung X là: C n H 2 n + 2−m (OH) m Sơ cháy: C n H 2 n + 2−m (OH) m + O2 → CO2 + H2O
  7. Phương pháp : Phương pháp trung bình Theo LBT kh i lư ng: 10,64 7,84 m H 2 O = mx + m O 2 - m CO 2 = 8,3 + .32 − .44 = 8,1 gam 22,4 22,4 nH2O = 0,45mol  Có:  ⇒ nX = nH2O − nCO2 = 0,45 − 0,35 = 0,1 ⇒ M X = 83 (1) nCO2 = 0,35mol  Áp d ng LBT nguyên t v i oxi: nO(x)= nO(CO2 ) + nO(H2O) - nO(O2 ) ⇒ no(x) = 2. 0,35 + 0,45 - 2. 0,475 = 0,2 mol nO(X) 0,2 ⇒ m= = = 2 (2) nX 0,1 T (1),(2) ⇒ X g m HOCH2CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH ⇒ áp án D Ví d 9: Cho 4,48 lít h n h p X ( ktc) g m 2 hi rocacbon m ch h l i t t qua bình ch a 1,4 lít dung d ch Br2 0,5M. Sau khi ph n ng hoàn toàn s mol Br2 gi m i m t n a và kh i lương bình tăng thêm 6,7 gam. Công th c phân t c a 2 hi rocacbon là : A. C2H2 và C4H6 B. C2H2 và C4H8 C. C3H4 và C4H8 D. C2H2 và C3H8 Gi i: G i công th c chung c a h n h p X là: C n H 2 n + 2−2 k 0,35 nx = 0,2 mol; n Br2 (ph n ng) = 0,35mol ⇒ k = = 1,75 ⇒ Lo i A 0,2 N u ch có 1 hi rocacbon (Y) b h p th ⇒ Y ph i có d ng CnH2n-2 nBr2 ( pư ) 6,7 ⇒ nY = = 0,175mol ⇒ M Y = = 38,3 (lo i) 2 0,175 V y toàn b X ã b h p th h t ⇒ Lo i D 6,7 ⇒ Có : M X = = 33,5 > 26 ( C 2 H 2 ) ⇒ áp án B 0,2 Ví d 10: Thu phân hoàn toàn 444 gam m t lipit thu ư c 46 gam glixerol và hai lo i axit béo. Hai lo i axit béo ó là : A. C15H31COOH và C17H35COOH. B. C17H33COOH và C15H31COOH. C. C17H31COOH và C17H33COOH. D C17H33COOH và C17H35COOH.
  8. Phương pháp : Phương pháp trung bình Gi i: G i công th c lipit là (RCOO)3 C3 H 5 444 715 239.2 + 237 nlipit = nglixerol = 0,5mol ⇒ M lipit = = 888 ⇒ R = = 0,5 3 3 ⇒ Hai g c axit béo trong lipit là C17H35(239) và C17H33(237) ⇒ áp án D Ví d 11: H n h p X g m axit HCOOH và axit CH3COOH (t l m i 1 : 1). H n h p Y g m ancol CH3OH và ancol C2H5OH (t l m i 3 : 2). L y 11,13 gam h n h p X tác d ng v i 7,52 gam h n h p Y (có xúc tác H2SO4 c) thu ư c m gam h n h p este (hi u su t c a các ph n ng este hoá u b ng 80%) Giá tr c a m là A 11,616 B. 12,197. C. 14,52. D. 15,246. Gi i: 46 + 60  MX = = 53 ; n X = 0,21 mol  5   ⇒ Ancol h t ⇒ tính theo ancol 32.2 + 46.2 MY = = 37,6; n Y = 0,20 mol 55   H=80% Ph n ng este hóa: RCOOH + R'OH RCOOR' + H 2 O Theo LBT kh i lư ng: m = ( (M X + M Y − 18). 0,20. 80% ⇒ m = (53 + 37,6 - 18). 0,20. 80% = 11,616 gam. ⇒ áp án A. Ví d 12: Nitro hoá benzen thu ư c 2 ch t h u cơ X và Y, trong ó Y nhi u hơn X m t nhóm - NO2. t cháy hoàn toàn 12,75 gam h n h p X,Y thu ư c CO2 , H2O và 1,232 lít khí N2 ( ktc). Công th c phân t và s mol c a X trong h n h p là A. C6H5NO2 và 0,9 mol. B. C6H5NO2 và 0,09 mol C. C6H4(NO2)2 và 0,1 mol. D. C6H4(NO)2 và 0,01 mol. Gi i: G i công th c phân t chung c a h n h p X, Y là C6 H 6−m (NO 2 ) m Sơ t cháy:
  9. Phương pháp : Phương pháp trung bình m  C6 H 6−m (NO 2 ) m → N2  2  12,75 m ⇒ . = 0,055 ⇒ m = 1,1 12,75 0,055  78 + 45m 2 78 + 45.m   ⇒ X là C6H5NO2 ; Y là C6H4(NO2)2 G i a là % s mol c a X trong h n h p ta có: 12,75 m = 1.a + 2.(1 − a) = 1,1 ⇒ a = 0,9 ⇒ n X = n C6H5NO2 = .0,9 = 0,09 mol ⇒ áp án B 78 + 45.1,1 Ví d 13: H n h p X g m ba amin ơn ch c là ng ng k ti p nhau. t cháy hoàn toàn 11,8 gam X thu ư c 16,2 gam H2O, 13,44 lít CO2 và V lít khí N2 ( ktc). Ba amin trên l n lư t là A. CH3-NH2 CH3-CH2-NH2 CH3-CH2- CH2-NH2 B CH ≡C-NH3 CH≡C-CH2-NH2 CH≡C-CH2-CH2-NH2 C. CH2=CH-NH2 CH3-CH=CH-NH2 CH3-CH=CH-CH2-NH2 D. CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 Gi i: nH2O = 0,9mol; nCO2 = 0,6 mol Nh n th y: ∑n H = 2.0,9 = 3 ⇒ X ph i có CH3NH2 ho c C2H5NH2 ∑n C 0,6 ⇒ X là h n h p amin no, m ch h ⇒ A ho c D úng G i công th c phân t chung c a X là C n H 2 n +3 N ⇒ ∑n H = 2n + 3 =3⇒ n =3 ∑n C n ⇒ X có ch a CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 ⇒ áp án D Ví d 14: T kh i hơi c a h n h p X (g m 2 hi rocacbon m ch h ) so v i H2 là 11,25. D n 1,792 lít X ( ktc) i th t ch m qua bình ng dung d ch Brom dư, sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn th y kh i lư ng bình tăng 0,84 gam. X ph i ch a hi rocacbon nào dư i ây ? A. Propin. B. Propan. C. Propen. D. Propa ien.
  10. Phương pháp : Phương pháp trung bình Gi i: Theo bài ra ta có: Mx = 22,5 ⇒ X ch a CH4 1,792 0,96 V i: m CH 4 = .22,5 − 0,84 = 0,96 gam ⇒ n CH 4 = = 0,06 mol 22,4 16 1,792 ⇒ G i hi rocacbon còn l i là Y ⇒ nY = − 0,06 = 0,02 mol 22,4 0,84 ⇒ MY = = 42(C3H 6 ) ⇒ áp án C 0, 02 Ví d 15: H n h p X g m hai este u ơn ch c. Xà phòng hoá hoàn toàn 0,3 mol X c n dùng v a h t 200ml dung d ch NaOH 2M, thu ư c m t an ehit Y và dung d ch Z. Cô c n dung d ch Z thu ư c 32,0 gam hai ch t r n. Bi t ph n trăm kh i lư ng c a oxi trong an ehit Y là 27,59%. Công th c c u t o c a hai este là : A. HCOOC6H5 và HCOOCH=CH-CH3 B. HCOOCH=CH-CH3 và HCOOC6H4-CH3 C. HCOOC6H4-CH3 và CH3-COOCH=CH-CH3 D. C3H5COOCH=CH-CH3 và C4H7COOCH=CH-CH3 Gi i: 16 Este là ơn ch c ⇒ Y là ơn ch c v i MY = = 58 ⇒là C2H5CHO Y 0,2759 ⇒ Trong X có 1 este d ng RCOOH = CH – CH3 Vì NaOH v a h t ⇒ Hai ch t r n thu ư c khi cô c n Z là hai mu i ⇒ hai este có chung g c axit M t khác X là các este ơn ch c mà: nx = 0,3 < nNaOH = 0,4 ⇒ Trong X có ch a este phenol, d ng RCOOC6H4-R’ v i n RCOOC6H 4 −R' = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol RCOOC6 H 4 − R' : 0,1 mol ⇒ 0,3mol X g m:  ⇒ n C2H5CHO = 0,2 mol RCOO − CH = CH - CH 3 : 0,2mol
  11. Phương pháp : Phương pháp trung bình Ph n ng  RCOOC6 H 4 − R' + 2NaOH → RCOONa + NaO − C 6 H 4 − R'+ H 2 O (1)  0,1 0,1 0,1    RCOO − CH =CH −CH 3 + NaOH → RCOONa + C 2 H 5CHO (2)   0,2 0,2 Theo LBT kh i lư ng: mx= mz + m C2H5OH + m H2O − m NaOH = 32 + 0,2.58 + 0,1.18 − 40.0,4 =29,4 gam 29,4 ⇒ M RCOO−CH=CH−CH3 < M X = = 98 < M RCOOC6H4 −R' ⇒ R = 1 (H) 0,3 ⇒ mx = 0,1. (121 + R’) + 0,2. 86 = 29,4 ⇒ R=1(H) HCOOC6 H 5 ⇒ Công th c c u t o c a hai este là:  HCOO − CH = CH − CH 3 ⇒ áp án A.
  12. Phương pháp : Phương pháp trung bình IV. BÀI T P T LUY N Câu 1 : Cho 1,9 gam h n h p mu i cacbonat và hidrocacbonat c a kim lo i ki m M tác d ng h t v i dung d ch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí ( ktc). Kim lo i M là A. Li B. Na. C. K. D. Rb. Câu 2 : Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam h n h p Fe, Cu (t l m i 1 : l) b ng axit HNO3 thu ư c V lít ( ktc) h n h p khí X g m NO và NO2) và dung d ch Y (ch ch a hai mu i và axit dư). T kh i c a X i v i H2 b ng 19. Giá tr c a V là A. 6,72. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. Câu 3 : Cho 1,7 gam h n h p g m Zn và kim lo i X thu c nhóm IIA tác d ng v i dung d ch HCl dư, sinh ra 0,672 lít khí H2 ( ktc). M t khác, khi cho 1,9 gam X tác d ng v i dung d ch H2SO3 loãng, thì th tích khí H2 sinh ra chưa n 1,12 lít ( ktc). Kim lo i X là A. Ba. B. Ca C. Mg. D. Fe. Câu 4 : Cho m gam h n h p g m Na2CO3 và Na2SO3 tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng dư thu ư c 2,24 lít h n h p khí ( ktc). H n h p khí này có t kh i so v i hi ro là 27. Kh i lư ng c a Na2CO3 trong h n h p ban u là A. 5,3 gam. B. 5,8 gam. C. 6,3 gam. D.11,6 gam. Câu 5 : Cho m gam h n h p b t Zn và Fe vào lư ng dư dung d ch CuSO4. Sau khi k t thúc các ph n ng, lo i b ph n dung d ch thu ư c m gam b t r n. Thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a Zn trong h n h p b t ban u là. A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%. Câu 6 : Trong t nhiên ng có 2 ng v là 63Cu và 65Cu. Nguyên t kh i trung bình c a ng là 63,54. Thành ph n % kh i lư ng c a 63Cu trong CuCl2 là (cho Cl = 35,5) A. 12,64%. B. 26,77%. C. 27,00%. D. 34,19%. Câu 7 : t cháy hoàn toàn 8,96 lít h n h p X g m CH4, C2H4 và hi rocacbon Y thu ư c 30,8 gam CO2 và 10,8 gam nư c. Công th c phân t c a Y là : A. C2H2 B. C3H2 C. C3H4 D. C4H2
  13. Phương pháp : Phương pháp trung bình Câu 8 : H n h p X có t kh i so v i H2 là 21,2 g m propan, propen và propin. Khi t cháy hoàn toàn 0,1 mol X, t ng kh i lư ng c a CO2 và H2O thu ư c là A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,40 gam. Câu 9 : Cho h n h p hai anken ng ng k ti p nhau tác d ng v i nư c (có H2SO4 làm xúc tác) thu ư c h n h p Z g m hai ancol X và Y. t cháy hoàn toàn 1,06 gam h n h p Z sau ó h p th toàn b s n ph m ch y vào 2 lít dung d ch NaOH 0,1M thu ư c dung d ch T trong ó n ng c a NaOH b ng 0,05M. Công th c c u t o thu g n c a X và Y là : (Cho : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; th tích dung d ch thay i không áng k ). A. C2H5OH và C3H7OH. B. C3H7OH và C4H9OH. C. C2H5OH và C4H9OH. D. C4H9OH và C5H11OH. Câu 10 : t cháy hoàn toàn V lít h n h p khí ( ktc) g m hai hi rocacbon thu c cùng dãy ng n CO2 10 ng có kh i lư ng phân t hơn kém nhau 28 vC, thu ư c = . Công th c phân t c a n H 2O 13 các hi rocacbon l n lư t là : A. CH4 và C3H8. B. C2H6 và C4H10. C. C3H8 và C5H12. D. C4H10 và C6H14. Câu 11 : H n h p X g m 2 ancol có s nguyên t cacbon b ng nhau. t cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu ư c 11,2 lít CO2 ( ktc). M t khác, 0,25 mol X em tác d ng v i Na dư th y thoát ra 3,92 lít H2 ( ktc). Các ancol trong X là: A. C2H5OH và C2H4(OH)2 B. C3H7OH và C3H6(OH)2 C. C3H7OH và C3H5(OH)3 D. C4H9OH và C4H8(OH)2 Câu 12 : H n h p 3 ancol ơn ch c, b c m t X, Y, Z có t ng s mol là 0,08 mol và t ng kh i lư ng là 3,387 gam. Bi t Y, Z có cùng s nguyên t cacbon, MY < MZ , và 3nX = 5(nY + nZ ) . Công th c c u t o c a ancol Y là A. CH≡C-CH2OH ho c CH2=CH-CH2OH. B. CH≡C-CH2OH ho c CH3-CH2-CH2OH. C. CH2=CH-CH2OH ho c CH3-CH2-CH2OH. D. CH≡C-CH2OH ho c CH2=CH-CH2OH ho c CH3-CH2-CH2OH.
  14. Phương pháp : Phương pháp trung bình Câu 13 : H n h p g m hi rocacbon X và oxi có t l s m t tương ng là 1 : 10. t cháy hoàn toàn h n h p trên thu ư c h n h p khí Y. Cho Y qua dung d ch H2SO4 c thu ư c h n h p khí Z có t kh i i v i Hi ro b ng 19. Công th c phân t c a X là (Cho H = l, C = 12, O = 16) A. C3H8 B. C3H6 C. C4H8 D. C3H4 Câu 14 : Cho m gam h n h p g m hai ch t X và Y u thu c dãy ng ng c a axit metacrylic tác d ng v i 300ml dung d ch Na2CO3 0,5M. phân hu lư ng mu i cacbonat dư c n dùng v a h t 100ml dung d ch HCl l,0 M. M t khác, t cháy hoàn toàn m gam h n h p trên r i d n s n ph m cháy qua bình I ch a dung d ch H2SO4 c sau ó qua bình II ch a dung d ch NaOH c thì th y tăng kh i lư ng c a II nhi u hơn I là 20,5 gam. Giá tr c a m là A. 12,15. B. 15,1. C. 15,5. D. 12,05. Câu 15: t cháy hoàn toàn 11,85 gam h n h p hai este ơn ch c X, k ti p nhau trong dãy ng ng c n dùng t i thi u 63,0 lít không khí (O2 chi m 20% th tích, o ktc). S n ph m cháy ư c d n qua bình I ng dung d ch H2SO4 c, sau ó qua bình II ng dung d ch Ca(OH)2 c, dư thì th y kh i lư ng bình I tăng m gam và bình II tăng 23,1 gam. Công th c c u t o c a các este trong X l n lư t là : A. HCOOCH2CH3 và HCOOCH2CH2CH3 B. HCOOCH=CH2 và HCOOCH=CH-CH3 C. CH3COOCH3 và CH3COOCH2CH3 D. HCOOC≡CH và HCOOC≡C-CH3 ÁP ÁN 1B 2C 3B 4A 5A 6D 7A 8B 9A 10B 11A 12A 13C 14B 15B
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020
290 tài liệu
513 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2