Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2018-2019 có đáp án - Trường THCS Bình Khánh Đông - Tây (Lần 2)

Chia sẻ: Diệp Chi Lăng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

15
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

“Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2018-2019 có đáp án - Trường THCS Bình Khánh Đông - Tây (Lần 2)” giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu ôn tập, luyện tập giải đề nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2018-2019 có đáp án - Trường THCS Bình Khánh Đông - Tây (Lần 2)

PHÒNG GD&ĐT MỎ CÀY NAM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG-TÂY MÔN: HÓA 8 Ngày kiểm: 14/3/2019 Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Thấp Cao Nội dung chính Tổng TN TL TN TL TN TL TN TL Hiểu - Nhận được biết Tính Nhận hiện các - Tinh theo ra: tượng Tính Nội dung 1: chất chế H2 PTH -Tính nỗ thể tích Tính chất và ứng dụng khí có lẫn H có chất hh mạnh khí ở của Hydro bằng hơi lượng - Tính khi đốt đktc. que nước. chất chất vl hỗn đốm. dư hợp khí. 4 Số câu 1,0 ½ 1 1/2 1 1 8 Số điểm 10% 1,0 0,25 1,0 0,25 0,25 3,75đ Tỉ lệ 10% 2,5% 10 % 2,5 % 2,5% 37,5% Nguyên So liệu sánh điều thể chế Tính Tính Nội dung 2: tích hydro – Lập theo lượng Điều chế hydro, phản ứng . khí Cách PTHH PTH chất thế. sinh thu khí H dư ra từ - Nhận PTH biết pư H thế. Số câu 4 1 1 2/3 1 1/3 6 Số điểm 1,0 2 0,25 2,5 0,25 0,5 6,0đ Tỉ lệ 10 % 20% 2,5 % 25% 2,5 5% 60% Tổng số câu 8 ½ 1+1/2 2 2/3 2 1/3 13 Tổng số điểm 2,0 1,0 3,0 0,5 2,5 0,5 0,5 10 Tỉ lệ (20%) 10% (30%) (5%) (25% 5% (5%) (100%)
PHÒNG GD&ĐT MỎ CÀY NAM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG-TÂY MÔN: HÓA 8 Ngày kiểm: 14/3/2019 Đề 1: I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0đ) Chọn 1 trong các chữ cái A, B, C, D trước câu đúng trong các câu sau Câu 1. Tính chất vật lý không phải của hydro là.. A. nhẹ nhất trong tất cả các chất khí. B. không màu, không mùi. C. ít tan trong nước. D. duy trì sự cháy. Câu 2.Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng thế? A. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu. B. 2H2 + O2  2H2O. C. CaCO3  CaO + CO2. D. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2. Câu 3.Trộn hỗn hợp khí H2 và O2 theo tỉ lệ tích nào sau đây khi đốt sẽ gây nổ mạnh ? A. 1:1. B. 1:2. C. 2:1. D. 2:3. Câu 4. Khí Hidro tác dụng được với những chất nào sau đây? (1) PbO, (2) NaCl, (3) O2, (4) Fe2O3. A. 1,3.4. B. 2,3,4. C. 1,3,3. D. 1,2,4 Câu 5. Cho các chất sau: Cu, Mg, Fe, H2SO4, CaO, O2, S, NaOH. Chất dùng để điều chế hydro trong phòng thí nghiệm là: A. Cu, H2SO4, CaO C. Fe, Mg, H2SO4 B. NaOH, Mg, Fe D. H2SO4, S,O2 Câu 6. Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí hydro bằng cách đẩy nước vì: A. Khí hydro nhẹ hơn nước. B. Khí hydro tan trong nước. C. Khí hydro ít tan trong nước. D. Khí hydro nặng hơn nước. Câu 7. Dẫn luồng khí H2 đi qua bình đựng Fe2O3 rồi đun nóng. Sản phẩm tạo thành là: A. Fe, H2O. B. Fe, O2 . C. FeO, H2. D. Fe2O3, H2. Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + HCl ........... > ZnCl2 + H2. Tỉ lệ số mol của các chất lần lượt là: A. 1:1:1:1. B. 1:2:1:2. C. 2:1:2:1. D. 1:2:1:1. Câu 9. Khí H2 có tính khử vì: A. Khí H2 là khí nhẹ nhất. B. Khí H2 chiếm oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học. C. Khí H2 được điều chế bằng phản ứng của kim loai tác dụng với dung dịch axit. D. Khí H2 là đơn chất Câu 10. Cho 48 gam CuO tác dụng cới khí H2 khi đun nóng. Thể tích khí H2(đktc)c cần dùng cho phản ứng là: Cho Cu = 64, O = 16 A. 11,2 l. B. 13,44 l. C. 13,88 l. D. 14,22 l. Câu 11. Cho các kim loại K, Ca, Al, lần lượt tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl thì kim loại nào cho nhiều hydro hơn? A. Al B. Ca C. K D. Al và K Câu 12. Đốt cháy 10 cm khí hydro trong 10 cm3 khí oxy. Sau đó đưa về điều kiện và áp suất 3 ban đầu. Thể tích khí còn lại sau phản ứng là: A. 5 cm3 hydro. B. chỉ có 10 cm3 hơi nước. C. 6 cm3 hydro. D. 5 cm3 oxy.
PHÒNG GD&ĐT MỎ CÀY NAM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG-TÂY MÔN: HÓA 8 Ngày kiểm: 14/3/2019 Đề 2: I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0đ) Chọn 1 trong các chữ cái A, B, C, D trước câu đúng trong các câu sau Câu 1. Khí Hidro tác dụng được với những chất nào sau đây? (1) CuO, (2) NaCl, (3) O2, (4) Fe2O3. A. 1,3.4. B. 2,3,4. C. 1,3,3. D. 1,2,4 Câu 2.Trộn hỗn hợp khí H2 và O2 theo tỉ lệ tích nào sau đây khi đốt sẽ gây nổ mạnh ? A. 1:1. B. 2:1. C. 1:2. D. 2:3. Câu 3. Tính chất vật lý không phải của hydro là.. A. nhẹ nhất trong tất cả các chất khí. B. không màu, không mùi. C.ít tan trong nước. D. duy trì sự cháy. Câu 4.Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng thế? A. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu. B. 2H2 + O2  2H2O. C. CaCO3  CaO + CO2. D. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2. Câu 5. Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí hydro bằng cách đẩy nước vì: A. Khí hydro nhẹ hơn nước. B. Khí hydro tan trong nước. C. Khí hydro ít tan trong nước. D. Khí hydro nặng hơn nước. Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + HCl ...........> ZnCl2 + H2. Tỉ lệ số mol của các chất lần lượt là: A. 1:1:1:1. B. 1:2:1:2. C. 2:1:2:1. D. 1:2:1:1. Câu 7. Dẫn luồng khí H2 đi qua bình đựng Fe2O3 rồi đun nóng. Sản phẩm tạo thành là: A. Fe, H2O. B. Fe, O2 . C. FeO, H2. D. Fe2O3, H2. Câu 8. Khí H2 có tính khử vì: A. Khí H2 là khí nhẹ nhất. B. Khí H2 chiếm oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học. C. Khí H2 được điều chế bằng phản ứng của kim loai tác dụng với dung dịch axit. D. Khí H2 là đơn chất. Câu 9. Cho các chất sau: Cu, Mg, Fe, H2SO4, CaO, O2, S, NaOH. Chất dùng để điều chế hydro trong phòng thí nghiệm là: A. Cu, H2SO4, CaO. C. Fe, Mg, H2SO4. B. NaOH, Mg, Fe. D. H2SO4, S,O2. Câu 10. Đốt cháy 10 cm khí hydro trong 10 cm3 khí oxy. Sau đó đưa về điều kiện và áp suất 3 ban đầu. Thể tích khí còn lại sau phản ứng là: A. 5 cm3 hydro. B. chỉ có 10 cm3 hơi nước. C. 6 cm3 hydro D. 5 cm3 oxy. Câu 11. Cho các kim loại K, Ca, Al, lần lượt tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl thì kim loại nào cho nhiều hydro hơn? A. Al B. Ca C. K D. Al và K Câu 12. Cho 48 gam CuO tác dụng cới khí H2 khi đun nóng. Thể tích khí H2(đktc)c cần dùng cho phản ứng là: Cho Cu = 64, O = 16 A. 11,2 l. B. 13,44 l. C. 13,88 l. D. 14,22 l.
II. TỰ LUẬN: (7,0 đ) Câu 1. (2,0 điểm) Chọn công thức hóa học thích hợp để điền vào chổ có dấu ? và cân bằng phương trình hóa học các phản ứng sau: a) HgO + H2  ? + ? b) Mg + HCl  ? + ? c) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + ? d) Na + HCl  ? + H2 Câu 2. (2,0 điểm) a. Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: oxy, không khí và hydro. Bằng thí nghiệm nào để nhận ra chất khí trong mỗi lọ. b. Khí H2 điều chế được có lẫn một ít hơi nước, làm thế nào để thu được khí H2 tinh khiết? Câu 3. (3,0 điểm) Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric (H2SO4). a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam. c. Tính thể tích khí hydro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Cho: Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16 , Pb = 207,
TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG GV: TRẦN THỊ THU NGUYỆT _____________________________________________________________________________________ PHÒNG GD&ĐT MỎ CÀY NAM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG-TÂY MÔN: HÓA 8 Ngày kiểm: 14/3/2019 I.TRẮC NGHIỆM (3,0 đ) 0,ddx = 3,0đ ĐỀ 1 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A C A C C A D B B A D ĐÊ 2 Câu 1 2 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B C A C D A B C D A B II. TỰ LUẬN (7,0 đ) Câu 1. (2,0 điểm) : 0,5 đ .x 4 = 2,0 đ a) 2HgO + H2  2Hg + H2O b) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  c) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag d) 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 Câu 2. (2,0 điểm) a. Nhận bằng tàn đốm đang cháy + Cháy bùng là khí O2 . (0,5 đ) + Cháy ngọn lửa xanh mờ là khí H2 . (0,5 đ) + Không có hiện tượng gì là không khí. (0,5 đ) b. Dẫn khí H2 qua bình đựng H2SO4 đặc để làm khô hơi nước. 0,5 đ Câu 3. (3 điểm) - nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol) (0,25 đ) - nH2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 (mol) (0,25 đ) a PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (0,5 đ) -Theo phản ứng: nFe= nH2SO4 = 0,2 mol < 0,25 mol (0,5 đ) - Vậy chất dư sau phản ứng là H2SO4. (0,25 đ) - mH2SO4 dư : (0,25 – 0,2) x 98 = 4,9 (gam.) ( 0,5 đ) b. nH2 = nFe= 0,2 mol (0,25 đ) VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lit) (0,5 đ)