Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 lần 1 năm 2015 - THPT Phạm Văn Đồng

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 tiết, LỚP 11 CB (Lần 1) HKI ( 2014-2015)<br /> Chủ đề (nội dung)<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Chủ đề 1: Sự điện li<br /> ,axit –bazo –muối.<br /> <br /> Nhận biết<br /> được các chất<br /> điện li, axit –<br /> bazo –muối.<br /> <br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :3,0 đ ;<br /> Tỉ lệ:30%<br /> Chủ đề 2:Viết PT<br /> phản ứng trao đổi ion<br /> .<br /> <br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :2,0 đ;<br /> Tỉ lệ:20%<br /> Chủ đề 3: Từ PH của<br /> dung dịch tính khối<br /> lượng hoặc nồng độ<br /> mol của dung dịch<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :1,0 đ;<br /> Tỉ lệ:10%<br /> Chủ đề 4: Bài toán<br /> <br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :4,0 đ; Tỉ<br /> lệ:40%<br /> Tổng số điểm : 10,0 đ<br /> Tổng số câu :4<br /> Tỉ lệ % : 100%<br /> <br /> Viết được phương<br /> trình điện li các<br /> chất .<br /> <br /> Vận dụng ở cấp<br /> độ thấp<br /> Viết được<br /> phương trình<br /> điện li các chất .<br /> <br /> Vận vận ở cấp<br /> độ cao hơn .<br /> Viết được<br /> phương trình<br /> điện li các chất .<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :0,25 đ<br /> <br /> Nhận biết<br /> được các dấu<br /> hiệu xảy ra<br /> phản ứng trao<br /> đổi ion<br /> Số điểm: 0,5đ<br /> <br /> Viết dược PTPỨ<br /> xảy ra<br /> <br /> Viết dược PTPT Viết dược<br /> ,ion đầy đủ và<br /> PTPT ,ion đầy<br /> thu gọn xảy ra<br /> đủ và thu gọn<br /> xảy ra<br /> <br /> Số điểm : 1,0đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5đ<br /> <br /> Viết được PT điện<br /> li các chất xảy ra .<br /> <br /> Tính được nồng<br /> độ hoặc khối<br /> lượng các chất<br /> thu được<br /> <br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :0,5 đ<br /> <br /> Viết được<br /> PTPỨ xảy ra.<br /> <br /> Tính được số mol<br /> các chất đề cho .<br /> <br /> Tính được nồng<br /> độ mol của các<br /> ion ,PH ,khối<br /> lượng các chất<br /> trong phản ứng .<br /> <br /> Biết cách tính<br /> nồng độ các<br /> chất và cách<br /> tính PH …<br /> <br /> Số điểm : 1,0đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm :<br /> 2,5 đ<br /> Tỉ lệ : 25%<br /> <br /> Số điểm :3,5 đ<br /> <br /> Số điểm :2,5 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,5đ<br /> <br /> Tỉ lệ : 35%<br /> <br /> Tỉ lệ : 25%<br /> <br /> Tỉ lệ : 15%<br /> <br /> Số điểm : 0,25đ<br /> <br /> Sở GD – ĐT Ninh Thuận<br /> Trường THPT Phạm Văn Đồng<br /> <br /> Đề kiểm tra : 1 tiết ; Lớp 11 CB (lần 1)<br /> Năm học : 2014 -2015<br /> Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br /> Thời gian làm bài : 45 phút<br /> ( Không kể thời gian chép đề )<br /> <br /> Đề:<br /> Câu 1> (3,0 đ) Cho các chất sau : NaOH , H2CO3, FeCl3 , Zn(OH)2, NaHCO3<br /> a> Trong các chất trên chất nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?<br /> b> Các chất trên thuộc loại hợp chất nào ( axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính ) theo<br /> thuyết A-rê-ni-ut ? Viết phương trình điện li các chất trên ?<br /> Câu 2>(2,0 đ) Viết phương trình phân tử ,phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu<br /> gọn<br /> của các phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau :<br /> a> FeSO4 + KOH  ? + ?<br /> b > Zn + H2SO4  ? + SO2 + ?<br /> Câu 3>(1,0 đ) Tính khối lượng của dung dịch H2SO4 để pha được 200 ml dung dịch có PH<br /> =1<br /> Câu 4> (4,0 đ) Troän laãn 100 ml dung dòch Ba(OH)2 0,04M vôùi 100 ml dung dòch<br /> H2SO4 0,05M .<br /> a> Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc sau phaûn öùng<br /> .(Biết Ba = 137 ,S = 32 ,O= 16 )<br /> b> Tính PH cuûa dung dòch sau phaûn öùng và cho biết màu của quì tím .<br /> c> Trong dung dịch có chứa các ion Ba2+ ,OH- ,H+ ,SO42- .Cho biết chúng tồn tại hay<br /> không tồn tại trong một dung dịch.Vì sao ?<br /> * Lưu ý : Không sử dụng BTH các nguyên tố hóa học<br /> <br /> Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm<br /> ĐỀ :<br /> Đáp án và hướng dẫn chấm<br /> Câu 1 ( 3,0đ )<br /> a> Những chất điện li mạnh : NaOH, FeCl3, NaHCO3<br /> Những chất điện li yếu : H2CO3, Zn(OH)2<br /> b> - Axit : H2CO3<br /> H2CO3  H+ + HCO3- ; HCO3-  H+ + CO32- Bazơ : NaOH<br /> NaOH Na+ + OH- Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2<br /> Zn(OH)2  Zn2+ + 2OHH2ZnO2  2H+ + ZnO22- Muối : NaHCO3 , FeCl3<br /> NaHCO3  Na+ + HCO3- ; HCO3-  H+ + CO32FeCl3  Fe3+ + 3ClCâu 2 ( 2,0 đ )<br /> a> FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 ↓ + K2SO4<br /> PT ion đầy đủ : Fe2+ + SO2-+ + 2K+ + 2OH- Fe(OH)2 ↓ + 2K+ +SO42PT ion thu gon : Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 ↓<br /> b> Zn + 2 H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2 H2O<br /> PT ion đầy đủ: Zn0 + 4H+ + 2SO2-  Zn2+ + SO42- + SO2 + 2 H2O<br /> PT ion thu gọn : Zn0 + 4 H+ + SO42-  Zn2+ + SO2+ 2 H2O<br /> Câu 3 ( 1,0đ )<br /> PH = 1  [H+] = 0,1 M<br /> H2SO4  2H+ + SO420,05 M  0,1 M<br /> nH2SO4 = CM .V= 0,05.0,2 = 0,01 (mol)  mH2SO4 = 0,01.98 = 0,98 g<br /> <br /> Biểu điểm<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> Câu 4> ( 4,0 đ)<br /> a><br /> nBa(OH)2 = 0,1.0,04 = 4.10 -3 (mol)<br /> nH 2SO4  0,1.0,05  5.103 (mol )<br /> PT : Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O<br /> 4.10 -3  4.10-3  4.10-3 ( mol)<br /> mBaSO4 = 4.10-3 x 233 =0,932 g<br /> b> nH2SO4 dư = 0,001 ( mol_<br /> 2<br /> PT ñieän li : H2SO4  2H+ + SO4 <br /> Mol : 0,001  0,002<br /> [ H+] =0,002/0,2 = 1,0.10-2 M<br /> PH = 2, quì tím chuyển sang màu đỏ.<br /> c> Trong dung dịch có chứa các ion Ba2+ ,OH- ,H+ ,SO42- .chúng không tồn<br /> tại trong một dung dịch.Vì<br /> Ba2+ + SO42-  BaSO4<br /> <br /> ( 0,25ñ)<br /> ( 0,25ñ)<br /> ( 0,5ñ)<br /> (0,5 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,5 ñ )<br /> (0,5 ñ )<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 11 CB<br /> (Lần 2:HKI) ( 2014- 2015)<br /> Chủ đề (nội dung)<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Vận dụng ở cấp<br /> độ thấp<br /> Viết được phương Viết được<br /> trình các chất<br /> phương trình<br /> phản ứng .<br /> các chất phản<br /> ứng<br /> <br /> Vận vận ở cấp<br /> độ cao hơn .<br /> Viết được<br /> phương trình<br /> các chất phản<br /> ứng .(khó hơn)<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :0,5đ<br /> <br /> Chủ đề 2:Nhận biết các<br /> chất .(Tính chất vật lí và<br /> hóa học)<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20%<br /> Chủ đề 3:Xác định muối<br /> tao thành (hoặc viết<br /> phương trình nhiệt phân<br /> các muối nitrat )<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20%<br /> <br /> Nhận biết các<br /> chất<br /> <br /> Viết dược PTPỨ<br /> xảy ra<br /> <br /> Chủ đề 1: Hoàn thành sơ Nhận biết được<br /> đồ phản ứng (Dựa vào<br /> các chất trong sơ<br /> chương N-P )<br /> đồ<br /> Tính chât hóa học và điều<br /> chế<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :2,5 đ ;Tỉ lệ:25%<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Số điểm :<br /> 0,5 đ<br /> Vận dụng bài<br /> học để trình bày<br /> cách nhận biết .<br /> <br /> Số điểm : 0,5đ<br /> Số điểm : 1,0đ<br /> Biết cách nhận<br /> Viết được PTPỨ<br /> biết được các hiện xảy ra .<br /> tượng xảy ra.<br /> <br /> Số điểm : 0,5đ<br /> <br /> Số điểm :<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Chủ đề 4: Bài toán hỗn<br /> hợp các chất (Tính chất<br /> hóa học của chương<br /> Nito)<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :3,5 đ; Tỉ lệ:35%<br /> <br /> Viết được PTPỨ<br /> xảy ra.<br /> <br /> Tính được tinh số<br /> mol các chất ,lập<br /> hệ phương trình<br /> <br /> Tính được %<br /> khối lượng các<br /> chất trong bài<br /> toán<br /> <br /> Tính được nồng<br /> độ các chất<br /> <br /> Số điểm :1,5 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Tổng số điểm : 10,0 đ<br /> Tổng số câu :4<br /> Tỉ lệ % : 100%<br /> <br /> Số điểm :3,5 đ<br /> <br /> Số điểm :3,0 đ<br /> <br /> Tỉ lệ : 35%<br /> <br /> Tỉ lệ : 30%<br /> <br /> Số điểm :<br /> 0,5 đ<br /> Số điểm :<br /> 2,0 đ<br /> Tỉ lệ : 20%<br /> <br /> Số điểm :<br /> 1,5 đ<br /> Tỉ lệ : 15%<br /> <br /> Sở GD – ĐT Ninh Thuận<br /> Trường THPT Phạm Văn Đồng<br /> Họ và tên :<br /> Lớp : 11C<br /> <br /> Đề kiểm tra : 1 tiết ; Lớp 11 CB (lần 2)<br /> Năm học : 2014 -2015<br /> Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br /> Thời gian làm bài : 45 phút<br /> ( Không kể thời gian chép đề )<br /> <br /> Đề:<br /> Câu 1> (2,5 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có )<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> NaNO3  HNO3  NH4NO3  NH3  Fe(OH)3<br /> (5)<br /> (NH4)2SO4<br /> Câu 2>(2,0 đ ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau :<br /> NaCl ,(NH4)3PO4 , NH4NO3 và NaNO3 . (Chỉ dùng tối đa 2 thuốc thử)<br /> Câu 3> (2,0 đ ) Xác định muối tạo thành khi cho :<br /> a > H3PO4 + Ca(OH)2 <br /> 2 mol<br /> 3 mol<br /> b > Hòa tan 100 ml dung dịch NaOH 2M với 100ml dung dịch H3PO4 1M.<br /> Tính khối lượng muối sau phản ứng .( Na = 23 ,P = 31 ,H = 1 )<br /> Câu 4> (3,5 đ ) Cho hỗn hợp hai kim loại gồm Zn và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng<br /> vừa đủ thì thu được 6,72 lít khí H2 ở (đktc) .Cũng lượng hỗn hợp trên cho<br /> tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 đặc,nguội thì thu được 4,48 lít khí (đktc)<br /> và dung dịch X .<br /> a > Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .<br /> b> Cô cạn dung dịch X, sau đó đun nóng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn<br /> và bao nhiêu lít khí thu được ở đktc ?<br /> (Cho biết Zn = 65 ,Fe = 56 , O = 16 ,H = 1)<br /> * Lưu ý : Không sử dụng BTH<br /> <br />