Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 năm 2015 - THPT Chuyên Lê Quý Đôn

SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 1 (2014-2015)<br /> Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình Chuẩn)<br /> <br /> A. Mục tiêu<br /> 1. Kiến thức<br /> a) Chủ đề A: sự điện li.<br /> b) Chủ đề B: axit, bazơ, muối.<br /> c) Chủ đề C: pH của dung dịch<br /> d) Chủ đề D: phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li<br /> 2. Kĩ năng<br /> a) Viết phương trình điện li, phương trình ion thu gọn.<br /> b) Suy luận, tính toán.<br /> c) Tính pH của các dung dịch axit, bazơ.<br /> B. Ma trận đề<br /> <br /> Mức độ<br /> Dạng bài tập<br /> 1. Viết phương trình<br /> điện li và phương<br /> trình ion thu gọn<br /> 2. Phản ứng trao đổi<br /> ion trong dung dịch<br /> chất điện li<br /> 3. Bài toán pH<br /> 4. Bài toán về phản<br /> ứng trao đổi ion trong<br /> dung dịch chất điện li<br /> Tổng cộng<br /> C. NỘI DUNG ĐỀ<br /> <br /> Biết<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> Vận<br /> dụng<br /> <br /> Vận dụng<br /> cao hơn<br /> <br /> Tổng<br /> cộng<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 3,0<br /> <br /> 4,0<br /> <br /> 2,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 10,0<br /> <br /> SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 1<br /> Năm học: 2014-2015<br /> Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình Chuẩn)<br /> <br /> A. PHẦN CHUNG (7 điểm)<br /> Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau:<br /> KOH, NaHCO3, Mg(OH)2, CH3COOH, K2HPO3, HClO4.<br /> Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:<br /> a) HCl + ?  ? + CO2 ↑ + H2O<br /> b) FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ?<br /> c) Ca3(PO4)2 + ?  CaSO4 + ?<br /> Câu 3: (2 điểm) Cho các dung dịch sau:<br /> - Dung dịch A gồm các ion: Na+, K+, CO 2 , Cl <br /> 3<br /> <br /> - Dung dịch B gồm các ion: K+, Ba2+, OH  , NO 3<br /> <br /> - Dung dịch C gồm các ion: Fe3+ , NO 3 , Cl  , H+<br /> <br /> Có thể xảy ra phản ứng nào khi trộn lẫn các dung dịch với nhau từng đôi một. Viết phương trình<br /> ion thu gọn cho các phản ứng xảy ra.<br /> Câu 4: (2 điểm) Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 0,03M với 100 ml dung dịch NaOH 0,01M được<br /> dung dịch A.<br /> a) Tính pH của dung dịch A.<br /> b) Pha loãng dung dịch A 100 lần, thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B.<br /> c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M đủ để trung hòa dung dịch A.<br /> B. PHẦN RIÊNG (3 điểm)<br />  Dành cho lớp 11 TA, 11 V<br /> Câu 5: (3 điểm) Dung dịch X chứa các ion Mg2+, Na+, SO 2 , Cl  . Cho dung dịch X tác dụng với<br /> 4<br /> dung dịch NaOH lấy dư thu được 2,32 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịch<br /> BaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa.<br /> a) Dung dịch X có thể được pha chế từ những muối nào?<br /> b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X. Biết rằng tổng số mol cation<br /> trong dung dịch X là 0,24 mol.<br />  Dành cho lớp 11T, 11L<br /> Câu 6: (3 điểm) Dung dịch X chứa các ion Mg2+, Al3+, SO 2 , Cl  . Cho dung dịch X tác dụng với<br /> 4<br /> dung dịch NaOH lấy dư thu được 2,32 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịch<br /> BaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa.<br /> a) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X. Biết rằng tổng số mol cation<br /> trong dung dịch X là 0,16 mol.<br /> b) Nếu cho dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 2,5M thì khối lượng kết tủa thu<br /> được là bao nhiêu?<br /> ( Cho O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137)<br /> ------------HẾT------------<br /> <br /> D. ĐÁP ÁN<br /> LỜI GIẢI TÓM TẮT<br /> Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau:<br /> KOH, NaHCO3, Mg(OH)2, CH3COOH, K2HPO3, HClO4.<br /> Viết đúng 6 PTĐL<br /> Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:<br /> a) HCl + ?  ? + CO2 ↑ + H2O<br /> b) FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ?<br /> c) Ca3(PO4)2 + ?  CaSO4 + ?<br /> Viết đúng 3 phương trình phân tử và 3 phương trình ion thu gọn<br /> Câu 3: (2 điểm) Cho các dung dịch sau:<br /> - Dung dịch A gồm các ion: Na+, K+, CO 2 , Cl <br /> 3<br /> <br /> Biểu điểm<br /> <br /> 0,25 x 6<br /> <br /> 0,25 x 6<br /> <br /> <br /> - Dung dịch B gồm các ion: K+, Ba2+, OH  , NO 3<br /> <br /> - Dung dịch C gồm các ion: Fe3+ , NO 3 , Cl  , H+<br /> Có thể xảy ra phản ứng nào khi trộn lẫn các dung dịch với nhau từng đôi một. Viết phương<br /> trình ion thu gọn cho các phản ứng xảy ra.<br /> A + B:<br /> 0,5<br /> CO 2 + Ba2+ → BaCO3<br /> 3<br /> B + C:<br /> 0,5<br /> H+ + OH  → H2O<br /> 0,5<br /> Fe3+ + 3 OH  → Fe(OH)3 ↓<br /> A + C:<br /> 0,25<br /> CO 2 + 2H+ → CO2↑ + H2O<br /> 3<br /> 0,25<br /> 2Fe3+ + 3CO 2 + 3H O → 2Fe(OH) ↓ + 3CO ↑<br /> 3<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 2<br /> <br /> Câu 4: (2 điểm) Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 0,03M với 100 ml dung dịch NaOH 0,01M<br /> được dung dịch A.<br /> a) Tính pH của dung dịch A.<br /> b) Pha loãng dung dịch A 100 lần, thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B.<br /> c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M đủ để trung hòa dung dịch A.<br /> a) Phương trình điện li:<br /> HCl → H+ + Cl <br /> (mol) 3.10-3 3.10 -3<br /> NaOH → Na+ + OH <br /> 1,0<br /> (mol) 10-3<br /> 10-3<br /> +<br /> <br /> H + OH → H2O<br /> (mol) 3.10-3 10-3<br />  dư 2.10 -3 mol H+<br />  [H+] = 2.10 -3/0,2 = 10-2 (M)  pH = 2<br /> b) Công thức pha loãng:<br /> C1V1 = C2V2  C2 = C1V1 / V2 = 10-2/100 = 10-4 (M)<br /> 1,0<br />  pHddB = 4.<br /> c)<br /> Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH <br /> (M) 0,1<br /> 0,2<br /> +<br /> Dung dịch A: số mol H = 2.10-3 (mol).<br /> 1,0<br /> Trung hòa vừa đủ dung dịch A nên số mol OH  = số mol H+<br /> VddX = 2.10-3/0,2 = 0,01 lít = 10 ml.<br /> PHẦN RIÊNG<br /> Dành cho lớp 11V, 11TA<br /> Câu 5: (3 điểm) Dung dịch X chứa các ion Mg2+, Na+, SO 2 , Cl  . Cho dung dịch X tác dụng<br /> 4<br /> <br /> với dung dịch NaOH lấy dư thu được 2,32 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch X trên tác dụng với<br /> dung dịch BaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa.<br /> a) Dung dịch X có thể được pha chế từ những muối nào?<br /> b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X. Biết rằng tổng số mol<br /> cation trong dung dịch X là 0,24 mol.<br /> a) Dung dịch X có thể pha chế từ:<br /> 0,5<br /> 2 muối MgCl2 và Na2SO4 hoặc 2 muối MgSO4 và NaCl.<br /> b) - Dung dịch X + dung dịch NaOH dư:<br /> 0,5<br /> Mg2+ + 2 OH   Mg(OH)2 ↓<br /> (mol) 0,04<br /> 0,04<br /> - Dung dịch X + dung dịch BaCl2 dư:<br /> Ba2+ + SO 2 → BaSO4↓<br /> 0,5<br /> 4<br /> (mol)<br /> 0,08<br /> 0,08<br /> - Tổng mol cation = 0,24 (mol)  số mol Na+ = 0,24 – 0,04 = 0,2 (mol)<br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> - Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, suy ra số mol Cl = 0,12 (mol)<br /> - Khối lượng muối khan thu được:<br /> m = 0,04.24 + 0,2.23 + 0,12.35,5 + 0,08.96 = 17,5 (gam)<br /> 0,5<br /> Dành cho lớp 11 T, 11L<br /> Câu 6: (3 điểm) Dung dịch X chứa các ion Mg2+, Al3+, SO 2 , Cl  . Cho dung dịch X tác dụng<br /> 4<br /> với dung dịch NaOH lấy dư thu được 2,32 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch X trên tác dụng với<br /> dung dịch BaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa.<br /> a) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X. Biết rằng tổng số mol<br /> cation trong dung dịch X là 0,16 mol.<br /> b) Nếu cho dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 2,5M thì khối lượng kết tủa<br /> thu được là bao nhiêu?<br /> a) - Dung dịch X + dung dịch NaOH dư:<br /> 0,25<br /> Mg2+ + 2OH   Mg(OH)2 ↓<br /> (mol) 0,04<br /> 0,04<br /> - Dung dịch X + dung dịch BaCl2 dư:<br /> Ba2+ + SO 2 → BaSO4↓<br /> 0,25<br /> 4<br /> (mol)<br /> 0,08<br /> 0,08<br /> - Tổng mol cation = 0,16 (mol)  số mol Al3+ = 0,16 – 0,04 = 0,12 (mol)<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> - Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, suy ra số mol Cl  = 0,28 (mol)<br /> - Khối lượng muối khan thu được:<br /> m = 0,04.24 + 0,12.27 + 0,28.35,5 + 0,08.96 = 21,82 (gam)<br /> 0,5<br /> +<br /> <br /> b)<br /> KOH → K + OH<br /> 0,25<br /> (mol) 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 2+<br /> <br /> Mg + 2OH  Mg(OH)2 ↓<br /> (mol) 0,04<br /> 0,08<br /> 0,04<br /> 3+<br /> <br /> Al + 3 OH → Al(OH)3 ↓<br /> (mol) 0,12<br /> 0,36<br /> 0,12<br /> <br /> - Dư 0,06 mol OH nên xảy ra phản ứng:<br /> 0,5<br /> <br /> Al(OH)3 + OH  → AlO 2 + 2H2O<br /> (mol) 0,06<br /> 0,06<br /> - Khối lượng kết tủa = 2,32 + (0,12 – 0,06).78 = 7,0 (gam)<br /> 0,25<br /> <br />