Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 lần 3 năm 2016 - THPT Phạm Văn Đồng

Sở GD – ĐT Ninh Thuận<br /> Đề kiểm tra : 1 tiết ; Lớp 11 CB (lần 3)<br /> Trường THPT Phạm Văn Đồng<br /> Năm học : 2015 - 2016<br /> Lớp 11C<br /> Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br /> Họ và tên : ……………………………. Thời gian : 45 phút ( Không kể thời gian phát đề )<br /> Ñeà<br /> Caâu 1: Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau, ghi roõ ñieàu kieän ( neáu coù ).Viết phương trình<br /> phản ứng xảy ra dưới dạng CTCT thu gọn.<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> CaC2  C2H2  C2H4  C2H5OH  C2H4 (5) P.E<br /> (6)<br /> C2H4Br2.<br /> Caâu 2: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc khí sau : but – 1-in ,but -2-en vaø<br /> butan .<br /> Câu 3: Viết công thức cấu tạo của các chất có tên gọi sau :<br /> a> Vinyl clorua.<br /> b> 4- etyl– 5 – metyl hex- 2- in<br /> Caâu 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 khí C3H6 và C2H2 thì thu được 13,44 lít khí CO2<br /> (đktc). Dẫn hỗn hợp X trên vào dung dịch AgNO3 trong NH3 vừa đủ thu được 36 g kết tủa.<br /> a> Tính % theo khối lương mỗi khí trong hỗn hợp trên .<br /> b> Cho kết tủa thu được ở trên phản ứng với dung dịch HCl 2M vừa đủ. Tính thể tích (ml) dd<br /> HCl tham gia phản ứng .<br /> (Cho biết : C= 12 ,H =1 ,O = 16 , Na =23 , Ag = 108 )<br /> <br /> Đáp án và hướng dẫn chấm<br /> Câu 1 ( 3,0 đ )<br /> (1) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2.<br /> 0<br /> <br /> ,t<br /> Pd CH2 = CH2<br /> <br /> (3 ) CH2 = CH2 + H2O  CH3 – CH2OH<br /> 0<br /> (4) CH3–CH2–OH 170 4  CH2=CH2 + H2O<br />  , H 2 SO<br /> <br /> <br /> (2) CH ≡CH + H2<br /> <br /> 0<br /> <br /> xt ,t , p<br /> (5) n CH2 = CH2  (-CH2- CH2-)n<br /> <br /> ( 6) CH2 =CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br<br /> Câu 2 ( 2,0 đ )<br /> -Dẫn 3 loï khí treân lần lượt vaøo dd AgNO3/NH3,khí cho keát tuûa vàng laø but- 1in :<br /> PT : CH  C–CH2–CH3 + 2AgNO3 + 2NH3  CAg  C- CH2–CH3 + 2NH4NO3<br /> -Dẫn 2 khí còn lại lần lượt vào dd Br2 ,khí laøm maát maøu dd Broâm laø but- 2- en .<br /> PT : CH3 - CH = CH–CH3 + Br2  CH3–CHBr- CHBr–CH3<br /> Khí còn lạiï khoâng hieän töôïng laø butan<br /> <br /> Biểu<br /> điểm<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Câu 3 ( 1,0đ )<br /> <br /> a > CH2=CH-Cl<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> b> CH3-C  C-CH - CH – CH3<br /> C2H5 CH3<br /> Câu 4 (4,0 d)<br /> a><br /> C3H6 + 9/2 O2  3CO2 + 3H2O<br /> (mol)<br /> x<br /> <br /> 3x<br /> C2H2 + 5/2O2  2CO2 + H2O<br /> (mol) y<br /> <br /> 2y<br /> C2H2+ 2AgNO3 + 2NH3  CAg  CAg + 2NH4NO3<br /> (mol)<br /> 0,15<br /> <br /> 0,15<br /> Gọi x ,y lần lượt là số mol C3H6 ,C2H2 .<br /> nCO2 = 13,44 / 22,4= 0,6 (mol)<br /> nAg2C2 = 36/240 = 0,15 (mol)<br /> ta có : 3x + 2y = 0,6<br /> mà<br /> y = 0,15<br />  x = 0,1<br /> mC3H6 = 42 . 0,1 = 4,2 g ; mC2H2 = 26 . 0,15 = 3,9 g<br />  mhh = 4,2 + 3,9 = 8,1 g<br /> Vậy %mC3H6 = 4,2 . 100 / 8,1 = 51,85 %<br /> %mC2H2 = 100 - 51,85 = 48,15 %<br /> b > Ag2C2 + 2HCl  AgCl + C2H2<br /> (mol) 0,15 <br /> 0,3<br /> Vậy: VHCl = 0,3 / 2 = 0,15 (lít)<br /> <br /> ( 0,5ñ)<br /> ( 0,5ñ)<br /> <br /> ( 0,5ñ)<br /> <br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> <br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> (0,25 ñ )<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 11 CB Lần 3 (HKII) ( 2015-2016)<br /> Chủ đề (nội dung)<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> Viết được phương<br /> trình các chất<br /> phản ứng .<br /> <br /> Vận dụng ở cấp<br /> độ thấp<br /> Viết được phương<br /> trình các chất<br /> phản ứng<br /> <br /> Vận vận ở cấp độ<br /> cao hơn .<br /> Viết được<br /> phương trình các<br /> chất phản ứng<br /> .(khó hơn)<br /> <br /> Chủ đề 1: Hoàn<br /> thành sơ đồ phản<br /> ứng (Dựa vào<br /> Hidrocacbon )<br /> Tính chât hóa học<br /> và điều chế<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :3,0 đ ;Tỉ<br /> lệ:30%<br /> Chủ đề 2:Nhận<br /> biết các chất<br /> .(Tính chất vật lí<br /> và hóa học)<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :2,0 đ; Tỉ<br /> lệ:20%<br /> Chủ đề 3: Từ tên<br /> gọi của các chất,<br /> viết được CTCT<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :1,0 đ; Tỉ<br /> lệ:20%<br /> Chủ đề 4: Bài toán<br /> hỗn hợp các chất<br /> (Tính chất hóa học<br /> của chương<br /> Hidrocacbon)<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :4,0 đ; Tỉ<br /> lệ:40%<br /> Tổng số điểm :<br /> 10,0 đ<br /> Tổng số câu :4<br /> Tỉ lệ % : 100%<br /> <br /> Nhận biết được các<br /> chất trong sơ đồ<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm :0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :0,5đ<br /> <br /> Nhận biết các chất<br /> <br /> Viết dược PTPỨ<br /> xảy ra<br /> <br /> Vận dụng bài học<br /> để trình bày cách<br /> nhận biết .<br /> <br /> Số điểm : 0,5đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5đ<br /> <br /> Nắm được cách gọi<br /> tên của các chất .<br /> <br /> Viết được các<br /> CTCT của các<br /> chất .<br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Viết được PTPỨ<br /> xảy ra.<br /> <br /> Tính được tinh số<br /> mol các chất ,lập<br /> hệ phương trình<br /> <br /> Tính được % theo<br /> thể tích các chất<br /> trong bài toán<br /> <br /> Tính được khối<br /> lượng muối tạo<br /> thành.<br /> <br /> Số điểm :1,5 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> Số điểm :3,5 đ<br /> <br /> Số điểm :3,5 đ<br /> <br /> Tỉ lệ : 35%<br /> <br /> Tỉ lệ : 35%<br /> <br /> Số điểm :<br /> 1,5 đ<br /> Tỉ lệ : 1,5%<br /> <br /> Số điểm :<br /> 1,5 đ<br /> Tỉ lệ : 15%<br /> <br />