Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Nội Trú (Bài số 2)

Trường THPT Dân Tộc Nội Trú<br /> Ninh Thuận<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ 2 –NĂM HỌC:2014-2015<br /> MÔN HÓA KHỐI 11<br /> Thời gian : 45 phút<br /> <br /> I/Nội dung kiểm tra: Chương II: Nitơ– Phot pho<br /> II/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: 4 câu (10 đ )<br /> III.Ma trận đề<br /> <br /> Chủ đề<br /> Chủ đề 1<br /> Amoniac và<br /> muối amoni<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ<br /> lệ%<br /> Chủ đề 2<br /> Axit Phot<br /> phoric và<br /> muối phot<br /> phat<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ<br /> lệ%<br /> Chủ đề 3<br /> Axit Nitric và<br /> muối nitrat<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Vận dụng<br /> <br /> Viết chuổi<br /> p/ứng:T/c hóa học<br /> + điều chế<br /> 1/2 câu<br /> 2 đ. 66.67%<br /> <br /> 1/2 câu<br /> 1 đ. 33,33%<br /> <br /> Viết chuổi<br /> p/ứng:T/c hóa học<br /> + điều chế<br /> <br /> Vận dụng ở mức<br /> cao hơn<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> Dd NH3 t/d dd<br /> muối<br /> <br /> Viết ptptử,ption<br /> thu gọn<br /> <br /> 1/2 câu<br /> 2 đ. 66.67%<br /> <br /> 3đ<br /> <br /> 1/2 câu<br /> 1 đ. 66.67%<br /> <br /> 3đ<br /> <br /> T/c hóa học cúa<br /> axit nitric<br /> <br /> 1 câu<br /> 4,0 đ<br /> 40 %<br /> <br /> T/c hóa học cúa<br /> muối nitrat<br /> <br /> Sản xuất axit<br /> nitric<br /> <br /> 1/4 câu<br /> 1,0 đ. 25%<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ<br /> lệ%<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> 2/4 câu<br /> 2,0 đ. 50%<br /> <br /> 1/4 câu<br /> 1,0 đ. 25%<br /> <br /> 4đ<br /> <br /> 5/4 câu<br /> 3,0 đ<br /> 30 %<br /> <br /> 2/4 câu<br /> 2,0 đ<br /> 20 %<br /> <br /> 1/4 câu<br /> 1,0 đ<br /> 10 %<br /> <br /> 3 câu<br /> 10 đ<br /> 100%<br /> <br /> G/v nhóm hóa<br /> <br /> HỒ THỊ QUÝ<br /> <br /> HUỲNH THỊ THU THỦY<br /> <br /> Trường THPT Nội trú<br /> ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 2 KHỐI 11 ( 2014- 2015)<br /> Họ và tên H/s:…………………………….<br /> MÔN : HÓA<br /> Lớp:……….<br /> Thời gian: 45 phút<br /> <br /> ĐỀ 1<br /> Câu 1.(4 đ) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ (ghi đầy đủ điều kiện, nếu có):<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> (5)<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> (NH2)2CO  (NH4)2CO3  NH3  NO  NO2  HNO3<br /> (6)<br /> (7 )<br /> ( 8)<br />  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe(NO3)3<br /> <br /> Câu 2.( 2 đ ) : Hãy viết các phương trình phản ứng minh họa cho các nhận xét sau:<br /> a) Axit HNO3 loãng có tính oxi hoá mạnh. (viết 2 phương trình ) (1 đ )<br /> b) Dung dịch NH3 tác dụng được với một số dung dịch muối. (viết 2 phương trình) (1 đ )<br /> Câu 3.(4 đ) Cho 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được 6,72<br /> lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m1 gam hỗn hợp<br /> muối khan.<br /> a/Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.(1 đ )<br /> b/Tính m1 (1 đ )<br /> c/Nhiệt phân hoàn toàn m1 gam hỗn hợp muối khan thu được V (lít) hỗn hợp khí X đo ở đktc. Cho hỗn hợp X<br /> hấp thụ hoàn toàn vào nước được 900 lit dung dịch Y. Tính pH dung dịch Y (1 đ )<br /> d/Cho 500 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch A thu được m2 gam kết tủa. Tính m2.(1 đ )<br /> (Cho Fe = 56; Al = 27; ; H = 1;; O = 16)<br /> ĐỀ 2<br /> Câu 1.(4 đ) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ (ghi đầy đủ điều kiện, nếu có):<br /> (1)<br /> <br /> (2)<br /> <br /> (3)<br /> <br /> (4)<br /> <br /> (5)<br /> <br /> (6)<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> NH3  N2  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Ca(H2PO4)2<br /> (7 )<br /> ( 8)<br />  CaHPO4  Ca3PO4<br /> Câu 2.(2 đ) Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng xảy ra trong các<br /> trường hợp sau:<br /> a) Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu được dung dịch, không tạo khí. (1 đ )<br /> b) Cho dung dịch HNO3 tác dụng với Cu sinh ra một khí duy nhất, khí này không màu hóa nâu trong không<br /> khí. (1 đ )<br /> Câu 3.(4 đ) Cho 16,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được<br /> 10,08 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m1 gam<br /> hỗn hợp muối khan.<br /> a/Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.(1 đ )<br /> b/Tính m1 (1 đ )<br /> c/Nhiệt phân hoàn toàn m1 gam hỗn hợp muối khan thu được V (lít) hỗn hợp khí X đo ở đktc. Cho hỗn hợp X<br /> hấp thụ hoàn toàn vào nước được 1350 lit dung dịch Y. Tính pH dung dịch Y (1 đ )<br /> d/Cho 600 ml dung dịch KOH 2,5 M vào dung dịch A thu được m2 gam kết tủa. Tính m2.(1 đ )<br /> (Cho Fe = 56; Al = 27; ; H = 1; O = 16)<br /> <br /> ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 2<br /> ĐỀ 1<br /> Câu<br /> 1(4đ)<br /> <br /> 2(2đ)<br /> <br /> 3a(1đ)<br /> <br /> Đáp án-Hướng dẫn chấm<br /> Viết đúng mỗi phản ứng phân tử (đk nếu có)<br /> Viết đúng phương trình nhưng cân bằng sai<br /> Viết sai chất<br /> a/Viết chất đúng , cân bằng đúng<br /> kim loại t/d HNO3<br /> a/Viết chất đúng , cân bằng đúng<br /> Dd NH3 t/d dd muối<br /> A/Tính k/lượng từng kim<br /> 56a + 27 b = 11<br /> a + b = 0,3 <br /> giải pt: a = 0,1; b =0,2<br /> mFe = 5,6 gam<br /> mAl = 5,4 gam<br /> b/ Tính m1 (1 đ )<br /> +nFe(NO3)3 = nFe =0,1 (mol)<br /> + nAl(NO3)3 = nAl =0,2 (mol)<br /> +m1 = 0,1 x 242 + 0,2 x 213 = 66,8<br /> c/ Tính pH dung dịch Y (1 đ )<br /> <br /> 3(b,c,d)<br /> <br /> 2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6 NO2 + 3/2O2<br /> 0,1<br /> 0,3<br /> 0,075<br /> 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6 NO2 + 3/2O2<br /> 0,2<br /> 0,6<br /> 0,15<br /> 2 NO2 + 1/2O2 + H2O →<br /> 2HNO3<br /> 0,9<br /> 0,9<br /> ,<br /> -3<br /> [HNO3 ] =<br /> = 0,001 M= 10 M<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 0, 5 đ x 8 = 4đ<br /> 0, 25 đ/1 câu<br /> Không có điểm<br /> 0,5 đ/1p/ứng<br /> 0,5 x2 = 1đ<br /> 0,5 đ/1p/ứng<br /> 0,5 x2 = 1đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> pH = 3<br /> d/ Tính m2.(1 đ )<br /> Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3<br /> 0,1<br /> 0,3<br /> 0,1<br /> Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3<br /> 0,2<br /> 0,6<br /> 0,2<br /> nKOH dư = 1- 0,9= 0,1 (mol)<br /> KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O<br /> 0,1<br /> 0,1<br /> 0,2<br /> M2 = 0,1 x 107 + 0,1 x 78 = 18,5 g<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> <br /> ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 2<br /> ĐỀ 2<br /> Câu<br /> 1(4đ)<br /> <br /> 2(2đ)<br /> <br /> 3a(1đ)<br /> <br /> Đáp án-Hướng dẫn chấm<br /> Viết đúng mỗi phản ứng phân tử (đk nếu có)<br /> Viết đúng phương trình nhưng cân bằng sai<br /> Viết sai chất<br /> a/8Al + 30HNO3 → 8 Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O<br /> 8Al + 30H + + 3NO3- → 8 Al3+ + 3NH4+ + 9H2O<br /> b/3Cu + 8HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O<br /> 3Cu + 8H + + 2NO3- → 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O<br /> A/Tính k/lượng từng kim<br /> 56a + 27 b = 16,5<br /> a + b = 0,45 <br /> giải pt: a = 0,15; b =0,3<br /> mFe = 8,4 gam<br /> mAl = 8,1 gam<br /> b/ Tính m1 (1 đ )<br /> +nFe(NO3)3 = nFe =0,15 (mol)<br /> + nAl(NO3)3 = nAl =0,3 (mol)<br /> +m1 = 0,15 x 242 + 0,3 x 213 = 100,2<br /> c/ Tính pH dung dịch Y (1 đ )<br /> 2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6 NO2 + 3/2O2<br /> 0,15<br /> 0,45<br /> 0,1125<br /> 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6 NO2 + 3/2O2<br /> 0,3<br /> 0,9<br /> 0,225<br /> 2 NO2 + 1/2O2 + H2O →<br /> 2HNO3<br /> 1,35<br /> 1,35<br /> ,<br /> -3<br /> [HNO3 ] =<br /> = 0,001 M= 10 M<br /> <br /> 3(b,c,d)<br /> pH = 3<br /> d/ Tính m2.(1 đ )<br /> Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3<br /> 0,15<br /> 0,45<br /> 0,15<br /> Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3<br /> 0,3<br /> 0,9<br /> 0,3<br /> nKOH dư = 1,35- 1,5= 0,15 (mol)<br /> KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O<br /> 0,15<br /> 0,15<br /> M2 = 0,15 x 107 + (0,3 – 0,15 ) x78 = 27,75 g<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 0, 5 đ x 8 = 4đ<br /> 0, 25 đ/1 câu<br /> Không có điểm<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> <br /> Bài làm<br /> <br />