Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Tháp Chàm

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> Trường PTTH Tháp Chàm<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) LỚP 11<br /> NĂM HỌC: 2014 – 2015<br /> Môn: HÓA Chương trình: NÂNG CAO<br /> <br /> 1. Mục đích đề kiểm tra<br /> Đánh giá kết quả học tập (kiến thức, kĩ năng, thái độ) của học sinh thông qua dạy học<br /> chương điện li thông qua đó biết được mức độ đạt được của học sinh, những sai lầm, vướng<br /> mắt của học sinh.<br /> 2. Hình thức, thời gian làm bài của đề kiểm tra<br /> - Hình thức tự luận 100%<br /> - Thời gian làm bài kiểm tra: 45 phút, 5 câu<br /> Mức độ nhận thức<br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> TL<br /> Khái niệm về<br /> sự điện li, chất<br /> điện li.<br /> 1 (câu 1a)<br /> 0,5<br /> <br /> TL<br /> <br /> 1. SỰ ĐIỆN LI,<br /> PHÂN LOẠI CÁC<br /> CHẤT ĐIỆN LI<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> 2. AXIT, BAZƠ,<br /> MUỐI<br /> Số câu hỏi<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> Viết phương<br /> trình điện li<br /> 1(câu 1b)<br /> <br /> Nội dung kiến thức<br /> <br /> Số điểm<br /> <br /> 1 (câu 5)<br /> 2,0<br /> <br /> 2<br /> 2,5<br /> (15%)<br /> <br /> 1,5<br /> Xác định pH của<br /> dung dịch sau phản<br /> ứng, khối lượng kết<br /> tủa thu được<br /> 1 (câu 3)<br /> 2,0<br /> <br /> 4. PHẢN ỨNG<br /> TRAO ĐỔI ION<br /> TRONG DUNG<br /> DỊCH CÁC CHẤT<br /> ĐIỆN LI.<br /> Số câu hỏi<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> 1<br /> 1,5<br /> (25%)<br /> <br /> 3. SỰ ĐIỆN LI<br /> CỦA NƯỚC, pH,<br /> CHẤT CHỈ THỊ<br /> AXIT-BAZƠ.<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> <br /> 1<br /> 2,0<br /> (20%)<br /> <br /> Viết được phương<br /> trình phân tử và ion<br /> rút gọn.<br /> <br /> Bài tập :dùng<br /> 1 hóa chất<br /> nhận biết 3<br /> muối ở câu 4a<br /> <br /> 1(câu 4a)<br /> <br /> 1 (câu 4b)<br /> <br /> 3<br /> <br /> 2,0<br /> 2<br /> 2,0<br /> (20%)<br /> <br /> Bài tập: Cho dung<br /> dịch chứa 3 cation<br /> và 3 anion, xác định<br /> 3 dung dịch muối<br /> <br /> 1(câu 2)<br /> <br /> Số điểm<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> <br /> TL<br /> Định luật bảo toàn<br /> điện tích<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> mức cao hơn<br /> TL<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 1<br /> 2,0<br /> (20%)<br /> <br /> 3<br /> 4,0<br /> (40%)<br /> <br /> 1<br /> 2,0<br /> (20%)<br /> <br /> 4,0<br /> (40%)<br /> 7<br /> 10,0<br /> (100%)<br /> <br /> SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> Trường PTTH Tháp Chàm<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) LỚP 11<br /> NĂM HỌC: 2014 – 2015<br /> Môn: HÓA Chương trình: NÂNG CAO<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát, chép đề)<br /> Đề:<br /> <br /> (Đề kiểm tra có 01 trang<br /> Câu 1 (2,0 điểm): Cho các chất sau : Zn(OH)2 , C2H6 ,CaCl2 , C2H5OH, Al2O3, (NH4)2SO4,<br /> KHCO3.<br /> a) Những chất nào là chất điện li ? (1,0đ)<br /> b) Viết phương trình điện li của các chất điện li đó. (1,5đ)<br /> Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng<br /> xảy ra (nếu có) trong dung dịch giữa các cặp chất sau :<br /> a) Ca(NO3)2 + Na2CO3<br /> b) Zn(OH)2 (r) + HNO3<br /> c) Fe2O3 + HCl<br /> d) NaHSO3 + KOH<br /> Câu 3 (2,0 điểm): Trộn 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,02M và H2SO4 0,03M với<br /> 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,035M thu được dung dịch A và kết tủa B. Tính khối lượng kết<br /> tủa B và pH của dung dịch A.<br /> Câu 4 (2,0 điểm): Trong 3 dung dịch chứa các ion sau (không trùng lập ion trong các dung<br /> dịch): Na+, Al3+, Ba2+, NO3-, SO42-, CO32-. Mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion<br /> a) Xác định 3 dung dịch trên.<br /> b) Chỉ dùng một hóa chất hãy phân biệt các dung dịch đó.<br /> Câu 5 (2,0 điểm): Một dung dịch chứa x mol Na+; 0,6 mol NO3-; 0,2 mol Al3+ và y mol<br /> SO42-. Tổng khối lượng muối tan trong dung dịch là 56,8g. Xác định x, y.<br /> <br /> LỜI GIẢI TÓM TẮT<br /> <br /> Biểu điểm<br /> <br /> Câu 1: (2,0 điểm)<br /> Các chất điện li là : CaCl2, Zn(OH)2 , (NH4)2SO4, KHCO3.<br /> <br /> <br /> S n (O H ) 2   S n 2  2O H<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> S n ( O H ) 2  S n O 2 2   2 H<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 0,5<br /> <br /> CaCl2  Ca 2   2Cl <br /> ( NH 4 )2 SO4  2 NH 4   SO4 2 <br /> KHCO3  K   HCO3<br /> <br /> <br /> HCO3   H   CO32 <br /> <br /> <br /> Câu 2: (2,0 điểm)<br /> Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2NaCl<br /> CO32- + Ca2+ → CaCO3<br /> Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O<br /> Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O<br /> Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O<br /> Fe2O3+ 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O<br /> 2NaHSO3 + 2KOH → Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O<br /> HSO3- + OH- → SO32- + H2O<br /> Câu 3: (2,0 điểm)<br /> Số mol H+ = 0,02.0,2+0,03.0,2.2=0,016 mol<br /> Số mol OH- = 0,3.0,035.2=0,021 mol<br /> +<br /> H + OH- → H2O, Ba2+ + SO42- →BaSO4<br /> [OH-]=(0,021-1,016):0,5=0,01M,<br /> [H+]=10-2M<br /> pH=12<br /> Khối lượng kết tủa=233. 0,006=1,398g<br /> Câu 4: (2,0 điểm)<br /> a) 3 dd: Na2CO3, Al2 (SO4)3, Ba(NO3)2<br /> b) Thuốc thử : dd H2SO4<br /> - có khí thoát ra là mẫu thử Na2CO3<br /> Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + CO2 + H2O<br /> - có kết tủa tạo thành là Ba(NO3)2<br /> Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3<br /> Câu 5: (2,0 điểm)<br /> Định luất bảo toàn điện tích : x+0,6=0,6+2y<br /> Khối lượng muối tan =23x + 96y + 0,2.27 + 0,6.62 = 56,8<br /> x=0,2; y=0,1<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 1,0<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 1,0<br /> 1,0<br /> <br />