Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học lớp 12 bài số 3 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 485

Chia sẻ: Nhat Nhat | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

60
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập, đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học lớp 12 bài số 3 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 485 dưới đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học lớp 12 bài số 3 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 485

Trường THPT Ngô Gia Tự ĐỀ KIỂM TRA BÀI SỐ 3 (2015 2016) Tổ Hóa học MÔN: HÓA 12  Thời gian làm bài: 45 phút Họ, tên thí sinh:..................................................SBD:.............Lớp: ........... Mã đề thi 485 ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Câu 1: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất? A. Na B. Mg C. Al D. Ca Câu 2: Tính chất nào khiến Al có nhiều ứng dụng trong thực tế? A. kim loại nhẹ. B. dẫn nhiệt tốt. C. không gỉ. D. nhẹ, dẫn nhiệt tốt, không gỉ. Câu 3: Kim loại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 là A. Ba B. Na C. Ca D. Mg Câu 4: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl. B. sự khử ion Na+ C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự oxi hoá ion Cl. Câu 5: Nhôm có tính chất hoá học gì đặc biệt so với các kim loại khác ? A. Phản ứng được với phi kim tạo ra muối B. Phản ứng được với dung dịch bazơ C. Phản ứng được với dung dịch muối của những kim loại hoạt động kém hơn D. Phản ứng được với dung dịch axit mạnh Câu 6: Vật liệu thường được dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột khi bị gãy xương là A. MgSO4 B. CaO C. CaSO4 D. CaCO3 Câu 7: Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào trong các kiểu mạng sau A. Lập phương tâm khối B. Lục phương C. Lập phương tâm diện D. Tứ diện Câu 8: Kim loại kiềm cháy trong oxi cho ngọn lửa màu tím hoa cà là A. Li B. K C. Na D. Rb Câu 9: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch X và 0,672 lít H2 đktc. Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết 1/3 dung dịch X là A. 100 ml B. 300 ml C. 600 ml D. 200 ml Câu 10: Phương trình nào sau đây viết không đúng: A. 2NaOH + MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 B. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O C. 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2OD. NaOH + SO2 → NaHSO3 Câu 11: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử duy nhất). Trang 1/4 Mã đề thi 485
Quan hệ giữa x và y là A. x = 2y. B. x = 4y. C. y = 2x. D. x = y. Câu 12: Dụng cụ bằng chất nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A. Ag B. Al C. Fe D. Cu Câu 13: Tính khử của các nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần là A. Mg, Al, Na, K. B. Al, Mg, K, Na. C. K, Na, Mg, Al. D. Al, Mg, Na, K. Câu 14: Một vật làm bằng sắt tráng kẽm(tôn). Nếu trên bề mặt vật đó có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, khi vật đó tiếp xúc với không khí ẩm, thì A. kẽm và sắt đều bị ăn mòn nhanh chóng B. không có hiện tượng gì xảy ra. C. sắt bị ăn mòn nhanh chóng D. lớp kẽm bị ăn mòn nhanh chóng Câu 15: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Oxit X và giá trị V lần lượt là A. Fe2O3 và 0,448. B. Fe3O4 và 0,448. C. FeO và 0,224. D. Fe3O4 và 0,224. Câu 16: Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất tan tốt trong nước? A. BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4. B. Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2. C. BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2. D. BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3. Câu 17: Quá trình sản xuất nhôm trong công nghiệp, khí thoát ra là A. Hỗn hợp CO2, CO B. O2 C. Hỗn hợp CO2, CO, O2 D. Hỗn hợp O2, N2 Câu 18: Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng hệ thống tuần hoàn có số nào chung ? A. Số lớp electron B. Số nơtron C. Số electron lớp ngoài cùng D. Số electron Câu 19: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là A. NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl B. NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2. C. Mg(NO3)2, HCl, BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 D. Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 Câu 20: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng với 0,15 mol oxi, chất rắn thu được tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 0,6 mol H2. Kim loại M là A. Mg B. Al C. Fe D. Ca Câu 21: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch là A. Ca(HCO3)2 B. AlCl3 C. Fe(NO3)3 D. CuSO4 Câu 22: Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3 và FexOy trong không khí tới phản ứng hoàn toàn được CO2 và 16 gam một oxit sắt duy nhất. Cho toàn bộ CO2 hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. Để hòa tan hết 18,56 gam X cần ít nhất V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là A. 240. B. 160. C. 360. D. 350. Câu 23: X, Y là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính nhóm II và có tổng số proton là 32. X, Y có thể là: A. Be và Ca B. Ba và Mg. C. Mg và Ca. D. Ba và Ca. Câu 24: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau khi hoàn toàn hết 34,5 gam Na trong 150 gam nước là Trang 2/4 Mã đề thi 485
A. 32,52% B. 28,27% C. 27,90% D. 32,79% Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại kiềm: A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp B. Khối lượng riêng nhỏ C. Độ dẫn điện cao D. Độ cứng thấp Câu 26: Cho dòng điện 3A đi qua một dung dịch đồng (II) nitrat trong 1 giờ thì lượng đồng kết tủa trên catot là: A. 3,58 gam B. 31,8 gam C. 18,2 gam D. 7,16 gam Câu 27: Phản ứng nào sau đây được dùng để sản xuất nhôm trong công nghiệp ? t0 dpnc,criolit,t0 A. 3Mg + 2AlCl3 3MgCl2 + 2Al B. 2Al2O3 4Al + 3O2 C. Al2O3 + 3H2 t 2Al + 3H2O D. Al2O3 + 3CO 2Al + 3H2O 0 t0 Câu 28: Hoa tan hoan toan m gam AlCl ̀ ̀ ̀ ̀ ươc đ 3 vao n ́ ược dung dịch X. Nêu cho 480 ml dung d ́ ịch NaOH 1M vao X thi thu đ ̀ ̀ ược 4a gam kêt tua. Măt khac, nêu cho 170 ml dung d ́ ̉ ̣ ́ ́ ịch NaOH 3M vao X ̀ thi thu đ ̀ ược 3a gam kêt tua. Gia tri cua m la ́ ̉ ́ ̣ ̉ ̀ A. 5,34. B. 21,026. C. 4,005. D. 20,025. Câu 29: Dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion các kim loại khác trong dung dịch muối thì phương pháp đó gọi là: A. thủy luyện. B. thuỷ phân. C. điện luyện. D. nhiệt luyện. Câu 30: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm A. Cs–Rb–K–Na–Li. B. K–Li–Na–Rb–Cs C. Li–Na–K–Rb–Cs D. Na–K–Cs–Rb–Li Câu 31: Những cấu hình e nào ứng với ion của kim loại kiềm: (1) 1s 22s22p1; (2) 1s22s22p6; (3) 1s22s22p4; (4) 1s22s22p63s1; (5) 1s22s22p63s23p6. Hãy chọn đáp án đúng A. 1 và 4 B. 1 và 5 C. 1 và 2 D. 2 và 5 Câu 32: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A. Na, Cu, Al. B. Fe, Ca, Al. C. Na, Ca, Zn. D. Na, Ca, Al. Câu 33: Cấu hình e lớp ngoài cùng nào ứng với kim loại kiềm A. ns1. B. ns2np5. C. ns2np1. D. ns2np2 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn muối MCO3 bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu được dung dịch MSO4 15,89%. Kim loại M là: A. Mg. B. Ba C. Ca. D. Sr. Câu 35: Một nguyên tố X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH, mất dễ dàng 3 electron tạo ra ion M3+ có cấu hình giống khí hiếm. Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p63s23p63d104s2. C. 1s22s22p1. D. 1s22s22p63s23p1. Câu 36: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Phương pháp hoá học đơn giản để loại được tạp chất là A. Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh. B. Thả Mg vào dung dịch cho đến khi hết màu xanh. C. Thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong rồi lọc bỏ chất rắn. D. Chuyển 2 muối thành hiddroxit, oxit, kim loại rồi hoà tan bằng H2SO4 loãng. Câu 37: Kim loại kiềm có tính khử mạnh vì A. Có 1 e ở lớp ngoài cùng B. Có điện tích hạt nhân bé so với nguyên tố cùng chu kỳ Trang 3/4 Mã đề thi 485
C. Tất cả yếu tố trên D. Có bán kính lớn hơn so với nguyên tố cở cùng chu kỳ Câu 38: Cho kim loại X vào dung dịch (NH4)2SO4 dư, sau phản ứng tạo một chất rắn không tan và có khí thoát ra. Vậy X là A. Fe B. Na C. Ba D. Mg Câu 39: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam. Kim loại đó là: A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn. Câu 40: Hòa tan 27,4 gam Ba vào 100ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và CuSO4 3M được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 56,4. B. 33,1. C. 12,8. D. 46,6. HẾT Trang 4/4 Mã đề thi 485