zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Phan Đình Phùng - Đề số 4

Chia sẻ: Ho Quang Dai | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

66
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn tham khảo Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Phan Đình Phùng - Đề số 4 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Phan Đình Phùng - Đề số 4

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 1 TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG NĂM HỌC 20172018 Môn: Hóa học lớp 10 Đê sô 4 ̀ ́ Thời gian làm bài: 45 phút Họ và tên thí sinh:...........................................................................Số báo danh: .................... Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: K = 39, Na = 23, Ca = 40, Li = 7, Ba = 137 Cs = 133; N = 14; P = 31; C = 12; Fe =56; O = 16; S = 32 (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Số mol O2 cần dùng để oxi hóa hết 1,5 mol Al là A.1,125 B. 1,5 C. 0,375 D. 0,5 Câu 2: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị B (x1%) và B (x2%), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá 11 10 trị của x1% là: A. 80% B. 10,8% C. 20% D. 89,2% Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. chu kỳ 2, nhóm VA. B. chu kỳ 3, nhóm VA. C. chu kỳ 3, nhóm VIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VIIA. Câu 4: Liên kết ion thường được tạo thành giữa hai nguyên tử A. phi kim điển hình. B. kim loại điển hình và phi kim điển hình. C. kim loại điển hình. D. kim loại và hidro. Câu 5: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p64s2; Z: 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố kim loại là A. X và Y B. Y C. X D. Z Câu 6: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực trong phân tử ? A. N2 B. O2 C. H2O D. Cl2. Câu 7: Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt cơ bản là A. Proton và notron B. electron, notron và proton C. Electron và proton D. Electron và nơtron. Câu 8: Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử: A. Tính phi kim giảm dần. B. Tính kim loại tăng dần. C. Tính bazơ của các hidroxit tăng dần. D. Độ âm điện tăng dần Câu 9: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH3. Nguyên tố này chiếm 43,66% về khối lượng trong oxit cao nhất. Nguyên tố R là: A. N B. P C. S D. As Câu 10: Cho các phương trình phản ứng: (a) 2Fe + Cl2 →FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + CO→ Fe + CO2 (d) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Trang 1/2 – Đê sô 4 ̀ ́
Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 5,05 gam hỗn hợp gồm Kali và 1 kim loại kiềm M vào nước thu được dung dịch A.Để trung hòa hoàn toàn dung dịch A cần vừa đủ 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M. Biết trong hỗn hợp số mol của Kali gấp 2 lần số mol của M. Xác định M và khối lượng của nó. A. Na; 1,15 gam. C. Cs; 1,75 gam. B. Li; 0,35 gam. D. Na; 2,3 gam. Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p.Tổng electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là: A. Si(Z=12) B. P(Z=15) C. S(Z=16) D. Cl(Z=17) Câu 13: Trong phản ứng: Cl2 + 2 KOH  KCl + KClO + H2O. Nguyên tố Clo A. chỉ bị khử B. không bị oxi hóa, không bị khử C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D. chỉ bị oxi hóa Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là A. 3 và 3 B. 4 và 4 C. 3 và 4 D. 4 và 3 Câu 15: Cấu hình electron của ion X 3 + là 1s22s22p6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 2, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm IIIB. D. chu kì 3, nhóm IIIA. Câu 16: Số oxi hóa của Cl trong hợp chất HClO4 là A. +7 B. +5 C. 1 D. +6 Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3p 3. Nguyên tố X có đặc điểm A. Kim loại, có 15e B. Kim loại, có 3e C. Phi kim, có 3e D. Phi kim, có 15e Câu 18: Để 11,2 gam Fe trong không khí một thời gian thu được 13,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe dư và các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị V là A. 2,24 B. 4,48 C. 1,12 D. 3,36 Câu 19: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. M

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.