Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2016 – THPT Bác Ái

MA TRẬN BÀI KIỂM TRA HK II (BÀI SỐ 6) LỚP 10<br /> NĂM HỌC: 2015-2016<br /> <br /> Môn: Hóa Học<br /> Mức độ nhận thức<br /> Nội dung kiến<br /> thức của<br /> chương<br /> <br /> 1<br /> <br /> Nhóm<br /> halogen<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> <br /> 2<br /> <br /> Nhóm Oxi –<br /> Lưu Huỳnh.<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> Tốc độ phản<br /> ứng và cân<br /> bằng hoá<br /> 3<br /> học.<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Cấp độ thấp<br /> <br /> Cấp độ cao<br /> <br /> Vị trí nhóm<br /> halogen trong<br /> BHTTH,<br /> tính<br /> vật lí, tính chất<br /> hóa học, nhận<br /> biết<br /> ion<br /> halogenua.<br /> <br /> - Điều chế nước<br /> Javen, tính chất<br /> hóa học, điều chế<br /> HCl, vai trò của<br /> clo<br /> <br /> 3<br /> 1<br /> <br /> 4<br /> 1,3<br /> <br /> -Tính chất vật lí,<br /> nêu tính chất<br /> hóa học của oxi,<br /> lưu huỳnh<br /> <br /> - So sánh các tính<br /> chất hóa học của<br /> oxi, lưu huỳnh.<br /> - Xác định tính<br /> chất hóa học của<br /> các hợp chất lưu<br /> huỳnh.<br /> <br /> 4<br /> 1,3<br /> <br /> 4<br /> 1,3<br /> <br /> 2<br /> 0,7<br /> <br /> 2<br /> 0,7<br /> <br /> -Nêu yếu tố ảnh<br /> hưởng đến cân<br /> bằng hoá học,<br /> tốc độ phản ứng<br /> <br /> - Xác định các<br /> yếu tố ảnh hưởng<br /> vào các điều kiện<br /> cụ thể<br /> <br /> Xét ảnh hưởng<br /> của bề mặt tiếp<br /> xúc đến tốc độ<br /> phản ứng.<br /> <br /> - Xác định<br /> chiều<br /> cân<br /> bằng chuyển<br /> dịch khi thay<br /> đổi các điều<br /> kiện.<br /> <br /> 2<br /> 0,7<br /> 9<br /> 3<br /> <br /> 4<br /> 1,3<br /> 12<br /> 4<br /> <br /> 2<br /> 0,7<br /> 5<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> - Nhận biết - Tính khối<br /> các<br /> ion lượng muối<br /> halogenua.<br /> tạo thành.<br /> - Tính thể<br /> tích khí hidro<br /> thu được khi<br /> cho kl tác<br /> dụng với axit<br /> <br /> 1<br /> 0,3<br /> - Vận dụng<br /> xác định vai<br /> trò các chất<br /> trong<br /> phản<br /> ứng<br /> <br /> 2<br /> 0,7<br /> - Tính thể<br /> tích của oxi<br /> - Xác định<br /> kim loại tham<br /> gia phản ứng.<br /> - Tính khối<br /> lượng kết tủa<br /> tạo thành.<br /> <br /> 4<br /> 3<br /> <br /> 10<br /> 3,3<br /> <br /> 12<br /> 4<br /> <br /> 8<br /> 2,7<br /> 30<br /> 10đ<br /> <br /> 1<br /> <br /> SỞ GD – ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> Đề chính thức<br /> <br /> Đề ra: (Đề kiểm tra có 02 trang)<br /> Câu 1 :<br /> A.<br /> Câu 2 :<br /> A.<br /> Câu 3 :<br /> A.<br /> Câu 4 :<br /> A.<br /> Câu 5 :<br /> A.<br /> Câu 6 :<br /> A.<br /> Câu 7 :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> Câu 8 :<br /> A.<br /> C.<br /> Câu 9 :<br /> <br /> A.<br /> Câu 10 :<br /> A.<br /> Câu 11 :<br /> A.<br /> C.<br /> Câu 12 :<br /> A.<br /> Câu 13 :<br /> A.<br /> Câu 14 :<br /> A.<br /> Câu 15 :<br /> A.<br /> Câu 16 :<br /> A.<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI SỐ 6) – LỚP 10<br /> NĂM HỌC 2015 – 2016<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát đề)<br /> <br /> Mã đề: 165<br /> <br /> Đơn chất halogen có tính oxi hoá yếu nhất là:<br /> I2<br /> B. F2<br /> C. Cl2<br /> D. Br2<br /> Cho các hợp chất: H2S (1), H2SO3 (2), SO3 (3). Thứ tự các chất trong đó số oxi hóa của S tăng dần:<br /> 3, 1, 2<br /> B. 1, 2, 3<br /> C. 2, 1, 3<br /> D. 1, 3, 2<br /> Khí Cl2 không tác dụng với:<br /> Khí oxi<br /> B. dung dịch NaOH<br /> C. H2O<br /> D. Nhôm<br /> Lưu huỳnh trong chất nào sau đây không thể hiện tính khử?<br /> SO2<br /> B. H2S<br /> C. H2SO4<br /> D. S<br /> Nguyên tố không có số oxi hóa dương là:<br /> Flo<br /> B. Clo<br /> C. Brom<br /> D. Lưu huỳnh<br /> SO2 và SO3 đều thuộc loại oxit:<br /> Lưỡng tính<br /> B. Bazơ<br /> C. Axit<br /> D. Trung tính<br /> Ý nào trong các ý sau đây là đúng?<br /> Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.<br /> Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng<br /> để tăng tốc độ phản ứng.<br /> Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc<br /> độ phản ứng.<br /> Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng<br /> để tăng tốc độ phản ứng<br /> Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây:<br /> Chất xúc tác, diện tích bề mặt.<br /> B. Nồng độ, áp suất.<br /> Nhiệt độ.<br /> D. Tất cả các yếu tố.<br /> Cho các phát biểu sau:<br /> (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.<br /> (b) Axit flohiđric là axit yếu và có khả năng ăn mòn thủy tinh.<br /> (c) Dung dịch NaF không tác dụng được với dd AgNO3.<br /> (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.<br /> Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:<br /> 3<br /> B. 2<br /> C. 4<br /> D. 1<br /> Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất<br /> xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng:<br /> Nhiệt độ<br /> B. Áp suất<br /> C. Nồng độ<br /> D. Diện tích bề mặt chất phản ứng<br /> Cho phản ứng SO2 + O2 → SO3. Vai trò của các chất trong phản ứng là:<br /> SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa<br /> B. SO2 là chất khử, O2 là chất oxi hóa<br /> SO2 là chất oxi hóa<br /> D. SO2 là chất oxi hóa, O2 là chất khử<br /> Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?<br /> Al<br /> B. Cu<br /> C. Mg<br /> D. Na<br /> Cho 11,2g kim loại có hóa trị II tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lit khí H2 (đkc).<br /> Tên kim loại:<br /> Al<br /> B. Cu<br /> C. Fe<br /> D. Zn<br /> Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với dd HCl là:<br /> Ni, Fe, Hg<br /> B. Zn, Na, Fe<br /> C. Cu, Hg, Au<br /> D. Ag, Mg, Al<br /> Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu?<br /> 0,6 lít<br /> B. 0,4 lít.<br /> C. 0,3 lít<br /> D. 0,5 lít.<br /> Dung dịch axit nào sau đây được dùng trong việc chạm khắc thủy tinh?<br /> HF<br /> B. HCl<br /> C. HBr<br /> D. HI<br /> 2<br /> <br /> Câu 17 : Cho cân bằng 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k)<br /> Sự thay đổi nào sau đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:<br /> A. Giảm áp suất chung<br /> B. giảm khí O2<br /> Dùng thêm chất xúc tác<br /> C.<br /> D. thêm khí CO<br /> Câu 18 : Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc, khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì chất có thể dùng để thu hồi thủy<br /> ngân là:<br /> A. Nước<br /> B. Bột lưu huỳnh.<br /> C. Bột sắt<br /> D. Cát<br /> Cho các axit: HCl, H2SO3, H2SO4, H2S. Chất có tính háo nước là:<br /> Câu 19 :<br /> A. H2SO3<br /> B. H2S<br /> C. H2SO4<br /> D. HCl<br /> Câu 20 : Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit.<br /> Số mol khí Oxi đã tham gia phản ứng là:<br /> A. 0,8 mol<br /> B. 0,4 mol<br /> C. 0,6 mol<br /> D. 0,7 mol<br /> Câu 21 : Tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là:<br /> A. Tính oxi hóa<br /> B. Tính axit<br /> C. Tính khử<br /> D. Cả A, B và C<br /> Câu 22 : Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng:<br /> A. nhận thêm 1e<br /> B. nhận thêm 2e<br /> C. nhường đi 4e<br /> D. nhường đi 6e<br /> Câu 23 : Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit HCl:<br />  Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M<br />  Nhóm thứ hai: Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M<br /> Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:<br /> A. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn<br /> B. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.<br /> C. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn<br /> D. Cả ba nguyên nhân đều sai.<br /> Câu 24 : Cho dung dịch chứa 31,2g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa Na2SO4. Cô cạn dung dịch sau<br /> phản ứng, thu được m (g) kết tủa trắng. Giá trị m là:<br /> A. 23,3<br /> B. 69,9<br /> C. 34,95<br /> D. 17,55<br /> Câu 25 : Hoàn thành các từ còn thiếu trong phát biểu sau: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng….<br /> khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là một cân bằng…..”<br /> A. 1 chiều, động<br /> B. 1 chiều, tĩnh<br /> C. Thuận nghịch, tĩnh<br /> D. Thuận nghịch, động<br /> Câu 26 : Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng chất nào để phân biệt giữa 4 dd này:<br /> A. AgNO3<br /> B. Quỳ tím<br /> C. BaCl2<br /> D. HCl<br /> Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về tính chất của oxi và lưu huỳnh:<br /> Câu 27 :<br /> A. Tính oxi hóa của oxi mạnh hơn lưu huỳnh<br /> B. Đều có tính oxi hóa mạnh<br /> C. Trong các hợp chất, oxi và lưu huỳnh đều có các số oxi hóa là -2, +4, +6.<br /> D. Khác với oxi, lưu huỳnh còn thể hiện tính khử<br /> Câu 28 : Xét cân bằng : C(r) + CO2 (k)  2CO(k) H > 0<br /> Yếu tố không ảnh hưởng tới cân bằng của hệ:<br /> A. Nhiệt độ<br /> B. Nồng độ CO2<br /> C. Áp suất<br /> D. Lượng Cacbon<br /> Câu 29 : Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là:<br /> A. Nồng độ<br /> B. Nhiệt độ<br /> C. Chất xúc tác<br /> D. Áp suất<br /> Câu 30 : Cho 5,6g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được V lít khí H2 ở đktc. Giá trị V là:<br /> A. 4,48<br /> B. 2,24<br /> C. 1,12<br /> D. 3,36<br /> (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: S=32, Cu=64, Zn=65, Fe=56, Ba=137, O=16, Mg=24, Al=27)<br /> --- Hết ---<br /> <br /> 3<br /> <br /> SỞ GD – ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI SỐ 6) – LỚP 10<br /> NĂM HỌC 2015 – 2016<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát đề)<br /> <br /> Đề chính thức<br /> <br /> BẢNG ĐÁP ÁN ĐỀ 165<br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> 5<br /> <br /> 6<br /> <br /> 7<br /> <br /> 8<br /> <br /> 9<br /> <br /> 10<br /> <br /> 11<br /> <br /> 12<br /> <br /> 13<br /> <br /> 14<br /> <br /> 15<br /> <br /> A<br /> <br /> B<br /> <br /> A<br /> <br /> C<br /> <br /> A<br /> <br /> C<br /> <br /> D<br /> <br /> D<br /> <br /> A<br /> <br /> D<br /> <br /> B<br /> <br /> B<br /> <br /> C<br /> <br /> B<br /> <br /> A<br /> <br /> 16<br /> <br /> 17<br /> <br /> 18<br /> <br /> 19<br /> <br /> 20<br /> <br /> 21<br /> <br /> 22<br /> <br /> 23<br /> <br /> 24<br /> <br /> 25<br /> <br /> 26<br /> <br /> 27<br /> <br /> 28<br /> <br /> 29<br /> <br /> 30<br /> <br /> A<br /> <br /> D<br /> <br /> B<br /> <br /> C<br /> <br /> B<br /> <br /> A<br /> <br /> B<br /> <br /> A<br /> <br /> C<br /> <br /> C<br /> <br /> D<br /> <br /> A<br /> <br /> D<br /> <br /> C<br /> <br /> B<br /> <br /> 4<br /> <br /> phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o)<br /> M«n : 10- HK II<br /> M· ®Ò : 165<br /> 01<br /> 02<br /> 03<br /> 04<br /> 05<br /> 06<br /> 07<br /> 08<br /> 09<br /> 10<br /> 11<br /> 12<br /> 13<br /> 14<br /> 15<br /> 16<br /> 17<br /> 18<br /> 19<br /> 20<br /> 21<br /> 22<br /> 23<br /> 24<br /> 25<br /> 26<br /> 27<br /> <br /> )<br /> {<br /> )<br /> {<br /> )<br /> {<br /> {<br /> {<br /> )<br /> {<br /> {<br /> {<br /> {<br /> {<br /> )<br /> )<br /> {<br /> {<br /> {<br /> {<br /> )<br /> {<br /> )<br /> {<br /> {<br /> )<br /> {<br /> <br /> |<br /> )<br /> |<br /> |<br /> |<br /> |<br /> |<br /> |<br /> |<br /> |<br /> )<br /> )<br /> |<br /> )<br /> |<br /> |<br /> |<br /> )<br /> |<br /> )<br /> |<br /> )<br /> |<br /> |<br /> |<br /> |<br /> |<br /> <br /> }<br /> }<br /> }<br /> )<br /> }<br /> )<br /> }<br /> }<br /> }<br /> }<br /> }<br /> }<br /> )<br /> }<br /> }<br /> }<br /> }<br /> }<br /> )<br /> }<br /> }<br /> }<br /> }<br /> )<br /> }<br /> }<br /> )<br /> <br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> )<br /> )<br /> ~<br /> )<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> )<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> ~<br /> {<br /> ~<br /> )<br /> ~<br /> ~<br /> <br /> 28 {<br /> 29 {<br /> 30 {<br /> <br /> |<br /> |<br /> )<br /> <br /> } )<br /> ) ~<br /> } ~<br /> <br /> 5<br /> <br />