Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 015

Chia sẻ: Hoa Kèn | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

15
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 015 dành cho các bạn học sinh đang chuẩn bị cho kỳ thi, với đề thi này các bạn sẽ được làm quen với cấu trúc đề thi và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 015

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA HỌC KỲ 1 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa Học – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 015 Câu 33. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi: A. Số proton. B. Số lớp electron. C. Số electron hóa trị. D. Số nơtron. Câu 34. Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung về cấu hình e nguyên tử? A. Số electron lớp L B. Số lớp electron C. Số electron lớp ngoài cùng D. Số phân lớp electron Câu 35. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl 2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là A. 30,77% B. 65,38% C. 69,23% D. 34,62% Câu 36. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phân tử oxit cao nhất của R không có cực. B. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn. C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s. Câu 37. Ion nào là ion đơn nguyên tử? A. Cl B. NO3 C. NH4+ D. OH Câu 38. Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion : A. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. C. Ion là phần tử mang điện. D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron. Câu 39. Anion có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: A. Chu kì 3, nhóm IIA B. Chu kì 2, nhóm IVA C. Chu kì 3, nhóm IVA D. Chu kì 3, nhóm VIIA Câu 40. Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là A. 21. B. 19. C. 25. D. 23. Câu 41. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 26. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 6. nguyên tử X là: A. B. C. D. 1/4 Mã đề 015
Câu 42. Tổng số elecron trong ion NO3 là (Cho: 7N, 8O): A. 32 B. 31 C. 24 D. 3 Câu 43. Cho quá trình Fe2+ Fe 3++ 1e, đây là quá trình A. khử . B. nhận proton. C. oxi hóa. D. tự oxi hóa – khử. Câu 44. Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 thì nguyên tố đó thuộc: A. Chu kì 2 B. Chu kì 3 C. Nhóm IA D. Nhóm IIIA Câu 45. Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg,Na,và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O2 thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H 2 (đktc). Giá trị của V là : A. 8,96. B. 13,44. C. 6,72. D. 3,36. Câu 46. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7. R là nguyên tố nào ? A. Cacbon(Z=6) B. nitơ (Z=7) C. Lưu huỳnh (Z=16) D. Clo(Z=17) Câu 47. Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là A. Mg, chu kỳ 3, nhóm IIA B. Ne, chu kỳ 2, nhómVII IA C. F, chu kỳ 2, nhóm VIIA D. Na, chu kỳ 3, nhóm IA Câu 48. Cho quá trình NO3 + 3e + 4H+ NO + 2H2O, đây là quá trình A. khử. B. oxi hóa. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử. Câu 49. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm: A. Các nguyên tố s và các nguyên tố p B. Các nguyên tố d C. Các nguyên tố p D. Các nguyên tố s Câu 50. Nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 10. X và Y là các nguyên tử nào sau đây (cho O (Z=8), Mg(Z=12), Al(Z=13), Si(Z=14), Cl(Z=17)) A. Mg và Cl B. Al và Cl C. Si và O D. Al và O Câu 51. Kí hiệu cho ta biết những thông tin gì về nguyên tố hóa học X? A. Chỉ biết số khối của nguyên tử. B. Chỉ biết nguyên tử khối trung bình của nguyên tử. C. Số hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử. D. Chỉ biết số hiệu nguyên tử. Câu 52. Trong phân tử N2, số cặp electron dùng chung là (cho 7N) A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 53. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, và electron) là 82, biết số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu hóa học của X là: A. B. C. D. Câu 54. Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá? A. HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B. 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O C. 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 D. 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 55. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 loại đồng vị là và . Thành phần phần trăm về nguyên tử của là: 2/4 Mã đề 015
A. 26,30% B. 27,30% C. 23,70% D. 72,7% Câu 56. Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết A. ion B. cộng hóa trị có cực C. cộng hóa trị không cực. D. hiđro Câu 57. Trong hạt nhân nguyên tử (trừ H), các hạt cấu tạo nên hạt nhân gồm: A. nơtron. B. electron. C. proton, nơtron và electron. D. pronton và nơtron. 3/4 Mã đề 015
Câu 58. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi A. các electron dùng chung. B. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. C. các electron tự do. D. các electron độc thân. Câu 59. Nguyên tử Ne (Z=10) và các ion Na+(Z=11), F(Z=9) có: A. Số khối bằng nhau. B. Số proton bằng nhau. C. Số nơtron bằng nhau. D. Số electron bằng nhau. Câu 60. Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là A. 5 và 2. B. 2 và 10. C. 1 và 5. D. 5 và 1 Câu 61. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử: A. Có cùng nguyên tử khối. B. Có cùng điện tích hạt nhân. C. Có cùng số khối. D. Có cùng số nơtron trong hạt nhân. Câu 62. Vi hạt nào sau đây có số electron nhiều hơn số nơtron? A. Ion kali ( ) B. Ion natri( ) C. Ion clorua( ) D. Ion sunfua ( ) Câu 63. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 74,04% về khối lượng. Nguyên tố R là A. P B. S C. As D. N Câu 64. Số oxi hóa của S trong các phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S lần lượt là A. +4; 0; +6; 2 B. +4; 0; +4; 2 C. +6; +8; +6; 2 D. +4; 8; +6; 2 HẾT 4/4 Mã đề 015