Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2010 - THPT Trần Phú - Mã đề 004

TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ<br /> ĐỀ KIỂM TRA ĐỢT 1 -HỌC KÌ I<br /> MÔN HOÁ LỚP 11 -BAN A + CB B (KHỐI SÁNG)<br /> Năm học 2010-2011<br /> Câu 1 : Viết phương trình điện ly của các chất sau trong<br /> nước: NaHSO3, NH4Cl, CH3COONa, Al(OH)3,<br /> [Cu(NH3)4](OH)2<br /> Câu 2 : Cho biết các ion sau có tính axit, bazơ, trung tính<br /> hay lưỡng tính? Viết phương trình giải thích: NH4+ , S2-,<br /> <br /> HPO32- , Al3+, HCO3-3<br /> Câu 3<br /> 1. Hoàn thành phương trình, viết phương trình ion thu gọn<br /> của các phản ứng sau:( 1đ)<br /> Dd amoniac + dd nhôm sunfat<br /> Natri hidrocacbonat + ? → bari cacbonat + ? + ?<br /> <br /> 2. Viết phương trình phân tử của phản ứng có phương<br /> trình ion thu gọn sau:(0,5đ)<br /> Zn(OH)2 + 2OH-→ ZnO<br /> S2- + Cu2+<br /> <br /> 2<br /> + 2H2O<br /> 2<br /> <br /> → CuS<br /> <br /> Câu 5 (1đ): dd (A) chứa dd CH3COOH 0,1M. Nếu thêm<br /> 10-3 mol HCl vào 1 lít dd A thì pH của dd thu được bằng<br /> bao nhiêu? Coi thể tích dd không đổi và hằng số cân bằng<br /> của axit axetic bằng 1,58.10-5<br /> Câu 6 (2,0đ) Trộn lẫn 200 ml dd Ba(OH)2 0,02M với 300<br /> ml dd NaOH 0,01M thu được dd A<br /> a.<br /> <br /> Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd A<br /> <br /> b.<br /> <br /> Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để trung<br /> <br /> hòa dd A<br /> Câu 2<br /> NH4+ : tính axit, S2- tính bazơ, HPO32- : tính bazơ , Al3+<br /> axit,<br /> <br /> <br /> HCO3 3-: lưỡng tính( đúng 2/5 :0,25đ,<br /> NH3 + H3O+<br /> <br /> NH4+ + H2O<br /> S2- + H2O<br /> <br /> 4/5 : 0.5đ )<br /> <br /> HS- + OH-<br /> <br /> HPO32- + H2O<br /> <br /> H2PO3- + OH-<br /> <br /> Al(H2O)3+ + H2O<br /> <br /> Al(OH)3+ + H3O+<br /> <br /> HCO3- + H2O<br /> <br /> CO32- + H3O+<br /> <br /> HCO3- + H2O<br /> <br /> H2SO3 + OH-<br /> <br /> Dd amoniac + dd nhôm sunfat<br /> 6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4<br /> 3NH3 + 3H2O + Al3+ → Al(OH)3 + 3NH4+<br /> 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O<br /> <br /> 2HCO3 + Ba2+ + 2OH-→ BaCO3 + CO32- + 2H2O<br /> 2<br /> Zn(OH)2 + 2 OH-→ ZnO<br /> + 2H2O<br /> 2<br /> Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O<br /> <br /> S2- + Cu2+ → CuS<br /> Na2S + CuCl2 → CuS + 2NaCl<br /> CH3COO- +<br /> <br /> CH3COOH<br /> Đầu<br /> <br /> 0,1<br /> <br /> ĐL<br /> <br /> x<br /> <br /> CB<br /> <br /> 0,1 – x<br /> <br /> H+<br /> <br /> 0<br /> <br /> 10-3<br /> <br /> x<br /> <br /> x<br /> <br /> x<br /> <br /> 10-3+ x<br /> <br /> → x = 8,47.10-4<br /> [H+] = 1,847. 10-3 (M)<br /> pH = 2,7<br /> a.<br /> <br /> Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd A<br /> Ba(OH)2 →<br /> 4.10-3<br /> NaOH<br /> <br /> →<br /> <br /> 3.10-3<br /> <br /> Ba2+<br /> <br /> +<br /> <br /> 4.10-3<br /> Na+<br /> <br /> +<br /> <br /> 3.10-3<br /> <br /> 2 OH8.10-3<br /> OH3.10-3<br /> <br /> [Ba2+] = 8.10-3 M , [Na+] = 6.10-3 M, [OH-] =<br /> 0,022M<br /> <br /> pH = 12,3<br /> b.<br /> <br /> Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để<br /> <br /> trung hòa dd A<br /> Gọi V(l) là thể tích dd HCl đã dùng<br /> HCl →<br /> <br /> H+ +<br /> <br /> Cl-<br /> <br /> H+ + OH- → H2O<br /> 0,011<br /> nHCl = 0,01V = 0,011<br /> V = 1,1 lít<br /> <br />