Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2014 - THPT DTNT Ninh Thuận

Trường THPT Dân Tộc Nội Trú<br /> Ninh Thuận<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KÌ I -NĂM HỌC: 2013-2014<br /> MÔN HÓA KHỐI 11<br /> Thời gian : 45 phút<br /> <br /> I/Nội dung kiểm tra: Chương I :Sự điện li + Chương II :Nitơ – Phot pho<br /> Chương III:Cacbon - Silic<br /> II/ Cấu trúc đề kiểm tra :Tự luận 4 câu (10 điểm )<br /> III.Ma trận đề:<br /> III.Ma trận đề<br /> <br /> Chủ đề<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Vận dụng<br /> <br /> Vận dụng ở mức<br /> cao hơn<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> Chủ đề 1<br /> <br /> Axit nitric-Muối<br /> nitrat<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> <br /> -viết chuổi p/ứng<br /> <br /> Nhận biết hóa chất<br /> bằng phương pháp hóa<br /> học<br /> 1 câu<br /> 2 đ.100%<br /> <br /> Chủ đề 2<br /> Hợp chất của các<br /> bon<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 3<br /> Nitơ –phot pho<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 4<br /> Sự điện li của<br /> H2O-pH<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 5<br /> Phản ứng trao đổi<br /> ion trong dd đli<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> <br /> 3đ<br /> <br /> 1 câu<br /> 3 đ.100%<br /> <br /> 2đ<br /> <br /> Giải thích hiện tượng<br /> 1 câu<br /> 2 đ. 100%<br /> <br /> 2đ<br /> 4 b-Tính pH<br /> <br /> 1 /3câu<br /> 1 đ.100%<br /> 4 a-Tính nồng độ<br /> <br /> 1đ<br /> 4 c-Tính V dd<br /> <br /> 1/3câu<br /> 1 đ.50%<br /> 1câu<br /> 3,0 đ<br /> 30 %<br /> <br /> 2 câu<br /> 4đ<br /> 40 %<br /> <br /> 1/3câu<br /> 1 đ.50%<br /> <br /> 2/3 câu<br /> 2,0 đ<br /> 20 %<br /> <br /> 1 câu<br /> 1,0 đ<br /> 10 %<br /> <br /> 2đ<br /> 4 câu<br /> 10 đ<br /> 100%<br /> <br /> ĐỀ :1<br /> Câu 1. (3,0 điểm) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ (ghi đầy đủ điều kiện, nếu có):<br /> ( 2)<br /> ( 3)<br /> ( 4)<br /> ( 6)<br /> NO (1) NO2  HNO3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3 (5 ) Fe(NO3)3  Fe2O3<br /> <br /> <br /> Câu 2. (1,5 điểm) Dung dịch A là dung dịch H2SO4 0,005M.<br /> a) Tính pH của dung dịch A.(0,5đ )<br /> b) Pha loãng dung dịch A 10 lần được dung dịch B. Cho 100 ml dung dịch B tác dụng với 50 ml dung dịch<br /> NaOH 0,005M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. (1,0 đ )<br /> <br /> Câu 3. (2 điểm) Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng xảy ra trong các<br /> trường hợp sau:<br /> a) Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu được dung dịch, không tạo khí. (1,0 đ )<br /> b) Cho dung dịch HNO3 tác dụng với Cu sinh ra một khí duy nhất, khí này không màu hóa nâu trong không khí.<br /> (1,0 đ )<br /> Câu 4 (3.5 điểm): cho 13,9 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tan hết trong dung dịch HNO3 12,6 % (d =<br /> 0,75 g/ml ) thu được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc)<br /> a) Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. .(2,0đ )<br /> b) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối khan thu được V (lít) hỗn hợp khí X đo ở đktc. Tính V. (1,0đ )<br /> c)Tính thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng. ( 0,5đ )<br /> ( Cho biết NTK của Fe = 56; Al = 27; O = 16; N = 14; H = 1)<br /> Đề 2<br /> Câu 1 (3.0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau: (ghi đủ điều kiện, nếu có)<br /> (2)<br /> ( 3)<br /> (4)<br /> ( 6)<br /> HNO3 (1) Cu(NO3)2  NO2  HNO3  H3PO4 (5) KH2PO4  K3PO4<br /> <br /> <br /> Câu 2 (2.0 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch đựng riêng biệt trong các bình chưa<br /> dán nhãn sau: NH4NO3, KNO3, Fe(NO3)3, (NH4)3PO4. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.<br /> Câu 3 (1.5 điểm): Dung dịch A là dung dịch H2SO4 0,0005M.<br /> a) Tính pH của dung dịch A. (0,5đ )<br /> b) Pha loãng dung dịch A 10 lần được dung dịch B. Cho 100 ml dung dịch B tác dụng với 50 ml dung dịch<br /> NaOH 0,0005M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. (1,0 đ )<br /> Câu 4 (3.5 điểm): cho 27,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tan hết trong dung dịch HNO3 12,6 % (d =<br /> 0,75 g/ml ) thu được 13,44 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc)<br /> a) Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. .(2,0đ )<br /> b) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối khan thu được V (lít) hỗn hợp khí X đo ở đktc. Tính V. (1,5đ )<br /> c)Tính thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng. ( 0,5đ )<br /> ( Cho biết NTK của Fe = 56; Al = 27; O = 16; N = 14; H = 1)<br /> <br /> Đáp án, lời giải<br /> Đề 1:<br /> Câu 1 :<br /> Câu 1: (3,0 điểm)<br /> PTHH:<br /> (1) NO + ½ O2→ NO2<br /> (2) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3<br /> (3) Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + 2H2O<br /> (4) Fe(NO3)3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + NaNO3<br /> (5)<br /> Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O<br /> (6) 2 Fe(NO3)3<br /> <br /> Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Câu 2 :<br /> Đáp án :<br /> Câu 2: (1,5 điểm)<br /> a) PTĐL: H2SO4<br /> 0,005M<br /> Vậy: pH = 2<br /> <br /> b)<br /> <br /> →<br /> <br /> 2H+ + SO420,01M<br /> <br /> Pha loãng dung dịch A 10 lần.<br /> Trong dung dịch B: [H+] = 0,001M<br /> Số mol H+ = 0,001 . 0,1 = 0,0001 (mol)<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Số mol NaOH = 0,05 . 0,005 = 0,00025 (mol)<br /> PTĐL: NaOH → Na+ + OH-<br /> <br /> (mol) 0,00025<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,00025<br /> <br /> PTHH:<br /> H+ +<br /> OH- → H2O<br /> Số mol ban đầu:<br /> 0,0001<br /> 0,00025<br /> Số mol phản ứng: 0,0001<br /> 0,0001<br /> Số mol sau phản ứng:<br /> 0,00015<br /> Do đó: [OH-]dư = 0,001M → pOH = 3<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Vậy: pH = 11<br /> <br /> 0,2 5<br /> <br /> Câu 3 :<br /> Đáp án :<br /> Câu 3. (2 điểm)<br /> a/8Al + 30HNO3 →<br /> 8Mg(NO3)2 + 3NH4NO3 + 9H2O<br /> 8Al + 30H+ + 3NO3- →<br /> 8Mg2+ + 3NH4+ + 9H2O<br /> b/3Cu+ 8HNO3 →<br /> 3Cu + 8H+ + 2NO3- →<br /> <br /> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO<br /> 3Cu2+ + 4H2O + 2NO<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Câu 4 :<br /> Đáp án :<br /> Câu 4. (3,5 điểm)<br />  Gọi x và y lần lượt là số mol của Al và Fe .<br />  Các phương trình hóa học:<br /> Al + 4HNO3<br /> (mol) x<br /> <br /> 4x<br /> <br /> Al(NO3)3 + 2H2O + NO<br /> x<br /> <br /> Fe + 4HNO3<br /> (mol) y<br /> <br /> →<br /> <br /> 4y<br /> <br /> →<br /> <br /> x<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> Fe(NO3)3 + 2H2O + NO<br /> y<br /> <br /> y<br /> <br />  Ta có: x + y = 6,72/22,4 = 0,3 (1)<br /> 0, 5<br /> <br /> Và 27x + 56y = 13,9 g (2)<br /> Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,1 và y = 0,2<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> a) Khối lượng Al = 27 x 0,1 = 2,7 g.<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Khối lượng Fe = 56 x 0,2 = 11,2g.<br /> 0,25<br /> <br /> %Al = 19,42%, %Fe = 80,58%<br /> b) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối khan. Các phương trình hóa học:<br /> 4Al(NO3)3 →<br /> (mol) 0,1<br /> 4Fe(NO3)3<br /> (mol) 0,2<br /> <br /> 2Al2O3 +12 NO2 + 3O2<br /> 0,3<br /> <br /> →<br /> <br /> 0,075<br /> <br /> 2Fe2O3 +12 NO2 + 3O2<br /> 0,6<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,15<br /> <br /> Tổng số mol hỗn hợp khí = 0,3 + 0,6 + 0,075 + 0,15 = 1,125(mol)<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> V = 25, 2l<br /> 0,25<br /> <br /> c) CM =<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> nHNO3 = 1,2 mol<br /> VHNO3 =<br /> <br /> Đề 2:<br /> Câu 1 :<br /> Đáp án : 0,5 đ/phản ứng<br /> 1/HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O<br /> 2/ Cu(NO3)2 → CuO +NO2<br /> 3/4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3<br /> 4/P + 5HNO3(đặc) →<br /> H3PO4 + 5NO2 + H2O<br /> 4/H3PO4 + KOH<br /> KH2PO4 + H2O<br /> →<br /> 6/KH2PO4 + 2KOH<br /> K3PO4 + 2H2O<br /> →<br /> <br /> Câu 2 :<br /> Đáp án :<br /> Câu 2. (2 điểm)<br />  Thuốc thử: dung dịch Ba(OH)2.<br /> <br /> 0,5<br /> <br />  Cho dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào các mẫu thử.<br /> + Trường hợp có khí mùi khai thoát ra là dung dịch NH4NO3.<br /> 2NH4NO3 + Ba(OH)2<br /> <br /> Ba(NO3)2 + 2NH3 + H2O<br /> <br /> + Trường hợp có khí mùi khai thoát ra và tạo thành kết tủa trắng là dung<br /> dịch (NH4)3PO4<br /> 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2<br /> <br /> Ba3(PO4)2 + 6NH3 + 6H2O<br /> <br /> + Trường hợp có tạo thành kết tủa màu nâu đỏ là dung dịch Fe(NO3)3<br /> 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3<br /> <br /> + Trường hợp không có hiện tượng gì là dung dịch KNO3<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Câu 3 :<br /> Đáp án :<br /> Câu 2: (1,5điểm)<br /> a) PTĐL:<br /> <br /> H2SO4<br /> 0,0005M<br /> Vậy: pH = 3<br /> <br /> b)<br /> <br /> → 2H+ +<br /> 0,001M<br /> <br /> Pha loãng dung dịch A 10 lần.<br /> Trong dung dịch B: [H+] = 0,0001M<br /> Số mol H+ = 0,0001 . 0,1 = 0,00001 (mol)<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Số mol NaOH = 0,05 . 0,0005 = 0,000025 (mol)<br /> PTĐL: NaOH → Na+ + OH-<br /> <br /> (mol) 0,000025<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,000025<br /> <br /> PTHH:<br /> H+<br /> +<br /> OH- → H2O<br /> Số mol ban đầu:<br /> 0,00001<br /> 0,000025<br /> Số mol phản ứng: 0,00001<br /> 0,00001<br /> Số mol sau phản ứng:<br /> 0,000015<br /> Do đó: [OH-]dư = 0,0001M → pOH = 4<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Vậy: pH = 10<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> Câu 4 :<br /> Đáp án :<br /> Câu 4. (3,5 điểm)<br />  Gọi x và y lần lượt là số mol của Al và Fe .<br />  Các phương trình hóa học:<br /> Al + 4HNO3<br /> (mol) x<br /> <br /> 4x<br /> <br /> x<br /> <br /> Fe + 4HNO3<br /> (mol) y<br /> <br /> Al(NO3)3 + 2H2O + NO<br /> <br /> →<br /> <br /> x<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> Fe(NO3)3 + 2H2O + NO<br /> <br /> →<br /> <br /> 4y<br /> <br /> y<br /> <br /> y<br /> <br />  Ta có: x + y = 6,72/22,4 = 0,6 (1)<br /> 0, 5<br /> <br /> Và 27x + 56 y = 27,8g (2)<br /> Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,2 và y = 0,4<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> d) Khối lượng Al = 27 x 0,2 = 5.4 g.<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Khối lượng Fe = 56 x 0,4 = 22,4g.<br /> 0,25<br /> <br /> %Al = 19,42%, %Fe = 80,58%<br /> e) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối khan. Các phương trình hóa học:<br /> 4Al(NO3)3 →<br /> <br /> 2Al2O3 +12 NO2 + 3O2<br /> <br /> (mol) 0,2<br /> <br /> 0,6<br /> <br /> 4Fe(NO3)3<br /> <br /> →<br /> <br /> 0,15<br /> <br /> 2Fe2O3 +12 NO2 + 3O2<br /> <br /> (mol) 0,4<br /> <br /> 1,2<br /> <br /> f) CM =<br /> <br /> nHNO3 = 2,4 mol<br /> VHNO3 =<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> Tổng số mol hỗn hợp khí = 0,6 + 1,2 + 0,15 + 0,3 = 2,25(mol)<br /> V = 50,4 l<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br />