Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Chu Văn An

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KỲ I - HOÁ 11<br /> Năm học: 2014 - 2015<br /> Thời gian: 45 phút<br /> <br /> Đề :<br /> <br /> Câu 1: (2điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> 5<br /> 6<br /> 7<br /> 8<br /> NH4Cl  NH3  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  O2  P2O5  H3PO4<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Câu 2: (2 điểm)<br /> Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4, NaNO3.<br /> <br /> Câu 3: (2 điểm) Trong dung dịch có thể tồn tại các ion sau đây được không? Giải thích?<br /> a/ K+, Cu 2+, NO3 , OH <br /> c/ Na+, Ba2+,SO42-,Cl <br /> b/ Na+, Fe3+, SO42-,Cl <br /> d/ Na+, Ca2+, NO3 ,CO32Câu 4: (4điểm)<br /> Hòa tan hoàn toàn m(g) kim loại Mg và Cu vào dung dịch HNO3 31,5%. Sau phản ứng thu được dung<br /> dịch A và 5,6 (l) khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch A được 65,5 (g) muối khan.<br /> a) Tìm m.<br /> b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng vừa đủ.<br /> c) Nếu thay dung dịch HNO3 ở trên bằng dung dịch HCl thì thu được bao nhiêu (l) khí H2?<br /> (Biết các khí được đo ở đktc)<br /> (Cho H=1; O=16; N=14; Mg=24; Cu=64)<br /> ……….Hết………..<br /> <br /> SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN<br /> <br /> Câu<br /> 1<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> MÔN : HOÁ 11<br /> Năm học: 2014 - 2015<br /> Thời gian: 45 phút<br /> Bài giải<br /> <br /> 0<br /> <br /> t<br /> 1/ NH4Cl  NH3 + HCl<br /> <br /> t , xt<br /> <br /> 2/ 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O<br /> 3/ 2 NO + O2  2 NO2<br /> 4/ 4 NO2 + O2 + 2H2O  4 HNO3<br /> 5/ 2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O<br /> t<br /> 6/ 2Cu(NO3)2  CuO + O2 + 4NO2<br /> <br /> t<br /> <br /> 7/ 5O2 + 4P  2 P2O5<br /> 8/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4<br /> <br /> Điểm<br /> 0,25<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 0<br /> <br /> 2<br /> <br /> - Trích các dung dịch cần phân biệt ra một ít làm mẫu thử.<br /> - Nhúng quì tím lần lượt vào các mẫu thử:<br /> + Mẫu làm quì tím hoá đỏ là NH4NO3, NH4Cl.<br /> + Mẫu làm quì tím hoá xanh là Na3PO4.<br /> + Mẫu không làm quì tím đổi màu là NaNO3.<br /> - Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào 2 mẫu thử NH4NO3 và NH4Cl:<br /> + Mẫu có kết tủa trắng NH4Cl.<br /> NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl<br /> t<br /> + Còn lại là NH4NO3.<br /> 0<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 3<br /> <br /> a/ Không tồn tại vì: Cu 2++ 2OH- Cu(OH)2 <br /> b/ Tồn tại<br /> c/ Không tồn tại vì: Ba2++ SO42-BaSO4 <br /> d/ Không tồn tại vì: Ca2++ CO32- CaCO3 <br /> <br /> 4<br /> <br /> a)- Gọi số mol của Mg và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x, y.<br /> - Số mol khí NO = 0,25 (mol)<br /> 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO)2 + 2NO + 4H2O<br /> →<br /> x → 2/3x<br /> (mol) x → 8/3x<br /> 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O<br /> (mol) y → 8/3y →<br /> y → 2/3y<br /> - Ta có hệ pt: 2/3x + 2/3y = 0,25<br /> <br /> 148x + 188y = 65,5<br /> x = 0,125<br /> y = 0,25<br /> - Khối lượng hỗn hợp: m = mMg + mCu = 67,25(g)<br /> b) - Số mol HNO3: nHNO3 = 8/3x + 8/3y = 1(mol)<br /> - Khối lượng dung dịch HNO3 : mdd HNO3 = 200(g)<br /> c)Chỉ có Mg phản ứng với dung dịch HCl :<br /> Mg + 2HCl → MgCl2 + H2<br /> →<br /> (mol) 0,125<br /> 0,125<br /> - Thể tích H2 = 2,8 (l)<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br />