Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 của trường THPT Thanh Bình 2 - Mã đề 102 giúp các em học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi chuẩn bị cho kì thi đạt kết quả cao.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Thanh Bình 2 - Mã đề 102
- SỞ GD&ĐT ĐỒNG THÁP KIỂM TRA HỌC KỲ I
TRƯỜNG THPT THANH BÌNH 2 Năm học 2017 − 2018
Môn: Hóa học Lớp 11
ĐỀ CHÍNH
Ngày kiểm tra: 29/12/2017.
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát
(Đề gồm có 02 trang) đề) Mã đề:102
Họ và tên thí sinh:______________________________________Số báo danh:_______________
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm khách quan 0,25
điểm
Câu 1: Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?
A. NH4Cl. B. NH4NO3. C. (NH2)2CO. D. (NH4)2SO4.
Câu 2: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm
cách nào sau đây?
A. Cho P tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng.
B. Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit.
C. Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphoric.
D. Đốt cháy P trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước.
Câu 3: Phương trình điện li nào đúng?
A. NaCl Na Cl B. Na 2 SO4 2 Na SO4
C. NaOH Na 2 OH D. Ca (OH ) 2 Ca 2 2OH 2
Câu 4: Số oxi hóa của N trong phân tử NH3 là
A. +5. B. +3. C. 0 D. – 3.
Câu 5: Chất điện li là
A. chất không tan trong nước. B. chất tan trong nước không phân li ra ion.
C. chất tan trong nước phân li ra ion. D. chất dẫn điện.
Câu 6: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?
A. HCl. B. NaOH C. NH3 D. NaCl
Câu 7: Chất khí gây ra hiệu ứng nhà kính là
A. H2. B. CO2. C. N2. D. O2.
Câu 8: Thể tích dung dịch HNO3 0,1 M cần dùng để trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 0,2 M là
A. 500 ml. B. 100 ml. C. 50 ml. D. 200 ml.
Câu 9: Cho các phản ứng:
(1) N2 + 3H2 xt ,t 2NH3. (1) N2 + O2 t 2NO.
0 0
Phản ứng (1) và (2) lần lượt chứng minh N2 có
Trang 3 Mã đề:102.
- A. tính oxi hóa và tính axit. B. tính oxi hóa và tính bazơ.
C. tính oxi hóa và tính khử. D. tính khử và tính oxi hóa .
Câu 10: Sản phẩm thu được khi nhiệt phân hoàn toàn KNO3 là
A. K, NO2, O2. B. K2O, NO2, O2. C. KNO2, O2. D. KNO2, NO2, O2.
Câu 11: Khi cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc thì hiện tượng quan sát được là
A. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra.
B. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra.
C. dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra.
D. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra.
Câu 12: pH của dung dịch HNO3 0,001M là
A. 1. B. 4. C. 11. D. 3.
II. PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu 13: ( 2 điểm)
Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau (cân bằng và ghi đầy đủ phản ứng
nếu có):
(1) (2) (3) (4)
NH 3 NO NO2 HNO3 Cu ( NO3 ) 2
Câu 14: ( 1,5 điểm)
Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học, viết phương trình hóa học
minh họa (nếu có): NH4NO3, NaNO3 , Na3PO4.
Câu 15: ( 1,5 điểm)
Viết phương trình hóa học dạng phân tử và phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra
trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
a) KOH + H2SO4 →
b) Ca(NO3)2 + Na2CO3 →
Câu 16: ( 2 điểm)
Cho 15,0 g hỗn hợp kim loại Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng (lấy dư) thu được
6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong
hỗn hợp đầu.
( Cho nguyên tử khối của H=1; N = 27; O=16; Al = 27; Cu=64;).HẾT
Trang 4 Mã đề:102.
- HƯỚNG DẪN CHẤM (ĐÁP ÁN) MÔN HÓA HỌC LỚP 11
HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 2018
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11 Câu 12
A A
B
C C C C
D D D D D
II. PHẦN TỰ LUẬN
1. Quy định chấm(nếu có)
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
2. Hướng dẫn chấm
Câu ý Đáp án Điểm
13 4 NH 3 5O2 t o , xt
4 NO 6 H 2 O 0,5
2 NO O2 2 NO2 0,5
4 NO2 O2 2H 2O 4 HNO3 0,5
2 HNO3 + CuO Cu ( NO3 ) 2 + H 2O 0,5
14 Dùng dung dịch kiềm, đun nóng nhận biết được dung dịch 0,5
NH4NO3. Hiện tượng: có khí mùi khai thoát ra.
NH 4 OH NH 3 H 2O
Dùng dung dịch AgNO3, nhận biết được dung dịch Na3PO4. 0,5
Hiện tượng: có kết tủa vàng.
3 Ag PO43 Ag 3 PO4
Chất còn lại là NaNO3 0,5
Trang 5 Mã đề:102.
- 15 (1) 2 KOH H 2 SO4 K 2 SO4 2H 2O 0,5
OH H H 2O 0,25
(2) Ca NO3 2
Na 2 CO3 CaCO3 2NaNO3 0,5
Ca 2 CO3
2
CaCO3 0,25
16 a) 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2
2 NO 4H 2O 0,5
x mol 23 x mol
Al 4 HNO3 Al NO3 3
NO 2H 2O
ymol ymol
b) n NO 0,3mol 0,25
Đặt x, y lần lượt là số mol của Cu và Al.
2
3 x y 0,3
Ta có hệ phương trình: 0,25
64 x 27 y 15
x 0,15; y 0,2 0,25
9,6.100
mCu 0,15.64 9,6 g %Cu 64,0%
15 0,5
% Al 100 64,0 36,0% 0,25
10,0
Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn có điểm tối đa.Hết./.
Trang 6 Mã đề:102.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
