Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 8 - Mã đề 1

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I<br /> MÔN HÓA HỌC 8<br /> Nội dung kiến thức<br /> 1.Đơn chất,hợp chất<br /> <br /> 2. Hiện tượng vật lí, hiện<br /> tượng hóa học<br /> <br /> Nhận<br /> biết<br /> <br /> Thông<br /> hiểu<br /> <br /> 1 câu<br /> 0,5 điểm<br /> 5%<br /> 1 câu<br /> 0,5 điểm<br /> 5%<br /> <br /> 1 câu<br /> 0,5 điểm<br /> 5%<br /> 1 câu<br /> 0,5 điểm<br /> 5%<br /> <br /> 3. Phương trình hóa học<br /> <br /> 4.Tỉ khối của chất khí<br /> <br /> 5.Tính theo công thức<br /> hóa học<br /> 6.Tính theo phương trình<br /> hóa học<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> <br /> 2 câu<br /> 1 điểm<br /> 10 %<br /> <br /> 2 câu<br /> 1 điểm<br /> 10 %<br /> <br /> Vận<br /> dụng<br /> <br /> 2 câu<br /> 2 điểm<br /> 20%<br /> 1 câu<br /> o,5 điểm<br /> 5%<br /> 1 câu<br /> 1,5 điểm<br /> 15%<br /> 1 câu<br /> 2,5 điểm<br /> 25%<br /> 3 câu<br /> 6,5 điểm<br /> 65%<br /> <br /> Vận dụng<br /> ở mức độ<br /> cao<br /> <br /> câu 1<br /> 1,5 điểm<br /> 15%<br /> <br /> 1 câu<br /> 1,5 điểm<br /> 15%<br /> <br /> Cộng<br /> 1 câu<br /> 1 điểm<br /> 10%<br /> 1 câu<br /> 1 điểm<br /> 10 %<br /> 2 câu<br /> 3,5 điểm<br /> 35%<br /> 1 câu<br /> 0,5 điểm<br /> 5%<br /> 1 câu<br /> 1,5 điểm<br /> 15%<br /> 1 câu<br /> 2,5 điểm<br /> 25%<br /> 4 câu<br /> 10 điểm<br /> 100%<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I<br /> MÔN HÓA HỌC 8<br /> Đề 1:<br /> Câu 1: ( 1 diểm) Đơn chất là gì? Viết công thức hoá học của 2 đơn chất<br /> Câu 2: ( 1 điểm) Hiện tượng hoá học là gì? Cho ví dụ?<br /> Câu 3: ( 3 điểm) Lập PTHH của các phản ứng sau:<br /> a.Mg<br /> + O2<br /> MgO<br /> b.Fe + Cl2<br /> FeCl3<br /> c. NaOH + CuCl2<br /> Cu(OH)2 + NaCl<br /> d.HCl<br /> + Mg<br /> MgCl2<br /> + ?<br /> e. FexO y +<br /> HCl<br /> FeCl2y/x + H2O<br /> Câu 4: ( 2 điểm) Một chất khí A có tỉ khối đối với H2 là 8,có thành phần các nguyên<br /> tố gồm: 75% C và 25% H.Hãy lập c ông thức hoá học c ủa hợp chất A<br /> Biết C = 12 , H = 1<br /> Câu 5: (3 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng<br /> Zn + HCl<br /> ZnCl2 + H2<br /> a.Lập PTHH của phản ứng.<br /> b.Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng<br /> c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng<br /> Biết Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ 1 -HOÁ 8:<br /> Câu<br /> <br /> Đáp án<br /> -Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá<br /> <br /> Điểm<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Câu 1<br /> <br /> Câu 2<br /> <br /> Câu 3<br /> <br /> Câu 4<br /> <br /> Câu 5<br /> <br /> học.<br /> -Ví dụ: Al , N2 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ)<br /> -Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất mới gọi là hiện tượng<br /> hoá học<br /> -Ví dụ: đường cháy thành than v à nước<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Lập đúng các PTHH a,b,c mỗi PT 0,5 đ;PT d ,e mỗi PT 0,75<br /> đ ( điền đúng H2 0,25 đ, thực hiện cân bằng đúng 0,5 đ. Đối<br /> với e điền đúng mỗi hệ số cõn bằng 0,25 đ )<br /> a.2Mg<br /> + O2<br /> <br /> 2MgO<br /> b.2Fe + 3Cl2<br /> <br /> 2FeCl3<br /> c. 2NaOH + CuCl2 <br /> Cu(OH)2 + 2NaCl<br /> d.2HCl<br /> + Mg<br /> <br /> MgCl2<br /> + H2<br /> e. FexO y + 2y HCl<br /> <br /> x FeCl2y/x + y H2O<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,75 đ<br /> 0,75<br /> <br /> Ta có: MA = 8 . 2 = 16 (g)<br /> m C = 75% . 16 / 100% = 12 (g)<br /> n C = 12 /12 = 1 (mol)<br /> m H = 16 – 12 = 4 (g)<br /> n H = 4 / 1 = 4 (mol)<br /> Công thức hoá học: CH4<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> a.PTHH: Zn + 2HCl<br /> ZnCl2 + H2<br /> nZn = 13: 65 = 0,2 (mol)<br /> b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2. 0,2 = 0,4 mol<br /> Vậy mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)<br /> c. Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol<br /> VH2 (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(l )<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I<br /> MÔN HÓA HỌC 8<br /> Đề 2<br /> Câu 1: ( 1 diểm) Hợp chất là gì? Viết công thức hoá học của 2 hợp chất<br /> Câu 2: ( 1 điểm) Hiện tượng vật lí là gì? Cho ví dụ?<br /> Câu 3: ( 3 điểm) Lập PTHH của các phản ứng sau:<br /> a.Ca<br /> + O2<br /> CaO<br /> b. Al + Cl2<br /> AlCl3<br /> c. KOH + MgCl2<br /> Mg(OH)2 + KCl<br /> d. HCl<br /> + Ba<br /> BaCl2<br /> + ?<br /> e. FexO y +<br /> HCl<br /> FeCl2y/x + H2O<br /> Câu 4: ( 2 điểm) Một chất khí B có tỉ khối đối với H2 là 14,có thành phần các nguyên<br /> tố gồm: 85,71% C và 14,29% H.Hãy lập c ông thức hoá học c ủa hợp chất B<br /> Biết C = 12 , H = 1<br /> Câu 5: (3 điểm) Cho 26g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng<br /> Zn + HCl<br /> ZnCl2 + H 2<br /> a.Lập PTHH của phản ứng.<br /> b.Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng<br /> c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng<br /> Biết Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ 2-HOÁ 8:<br /> Câu<br /> Câu 1<br /> <br /> Đáp án<br /> Điểm<br /> -Hợp chất là những chất được tạo nên từ hai nguyên tố hoá học 0,5 đ<br /> trở lên.<br /> -Ví dụ: AlCl3, N2O 5 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ)<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Câu 2<br /> <br /> -Hiện tượng chất biến đổi không tạo ra chất mới gọi là hiện 0,5 đ<br /> tượng vật lí<br /> -Ví dụ: đường cho vào nước thành hỗn hợp nước đường<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Câu 3<br /> <br /> Lập đúng các PTHH a,b,c mỗi PT 0,5 đ;PT d,e mỗi PT đúng<br /> 0,75 đ ( điền đúng H 2 0,25 đ, thực hiện cân bằng đúng 0,5 đ.<br /> Đối với e điền đúng mỗi hệ số cân bằng 0,25 đ )<br /> a.2Ca<br /> + O2<br /> <br /> 2 CaO<br /> b. 2Al +<br /> 3Cl2<br /> <br /> 2 AlCl3<br /> c. 2KOH + MgCl2 <br /> Mg(OH)2 + 2KCl<br /> d.2 HCl<br /> + Ba<br /> <br /> BaCl2<br /> + H2<br /> e. FexOy +<br /> 2yHCl <br /> x FeCl2y/x + yH2O<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,75 đ<br /> 0,75<br /> <br /> Câu 4<br /> <br /> Ta có: MA = 14 . 2 = 16 (g)<br /> m C = 85,71% . 28 / 100% = 24 (g)<br /> n C = 24 /12 = 2 (mol)<br /> m H = 28 – 24 = 4 (g)<br /> n H = 4 / 1 = 4 (mol)<br /> Công thức hoá học: C2H4<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Câu 5<br /> <br /> a.PTHH: Zn + 2HCl<br /> ZnCl2 + H 2<br /> nZn = 26: 65 = 0,4 mol<br /> b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2. 0,4 = 0,8 mol<br /> Vậy mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2g<br /> c. Theo PTHH: nH 2 = nZn = 0,4 mol<br /> VH2 (đktc) = 0,4 . 22,4 = 8,96l<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> Hải Trạch, ngày 5/12/2011<br /> Giáo viên thực hiện<br /> <br /> Lê Thị Hoài<br /> Hải trạch, ngày 08 tháng 12 năm 2011<br /> P. Hiệu trưởng - P/T CM<br /> (Đã kiểm tra)<br /> Phạm Thị Điệp<br /> <br />