Đề kiểm tra HK 2 môn Hoá học lớp 10 năm 2016 – THPT Trường Chinh

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN<br /> Trường THPT Trường Chinh<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II LỚP 10<br /> NĂM HỌC: 2015 – 2016<br /> Môn: HÓA<br /> Chương trình: CHUẨN<br /> Mức độ nhận thức<br /> <br /> Nội dung<br /> kiến thức<br /> I. Nhóm<br /> Halogen<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> - Vị trí của các<br /> nguyên tố.<br /> - Tính chất vật lý,<br /> tính chất hóa học,<br /> điều chế, ứng<br /> dung của các đơn<br /> chất.<br /> - Tính chất vật lý,<br /> tính chất hóa học,<br /> điều chế HCl.<br /> - ứng dụng của<br /> clorua vôi, nước<br /> gia ven.<br /> <br /> - So sánh tính chất<br /> hóa học của các<br /> đơn chất halogen.<br /> - Tính chất hóa<br /> học của các đơn<br /> chất (2 câu).<br /> - Tính chất hóa học<br /> của HCl (2 câu)<br /> <br /> - Bài toán kim loại<br /> tác dụng với<br /> halogen.<br /> - Bài toán dung<br /> dịch kiềm tác dụng<br /> với HCl.<br /> - Bài toán muối<br /> cacbonat tác dụng<br /> với axit HCl.<br /> - Bài toán điều chế<br /> Cl2.<br /> <br /> 4<br /> <br /> 5<br /> <br /> 4<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1,2<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 1,6<br /> <br /> 0,4<br /> <br /> II. Oxi-lưu<br /> huỳnh<br /> <br /> - Vị trí, cấu tạo<br /> của O, S.<br /> - Tính chất vật lý,<br /> tính chất hóa học,<br /> của O2, O3, H2S,<br /> SO2, H2SO4.<br /> - Ứng dụng của<br /> O2, O3, SO2,<br /> H2SO4<br /> - Cách điều chế<br /> O2, SO2, H2SO4<br /> <br /> -Tính chất hóa học<br /> của O2, O3.<br /> -Tính chất hóa học<br /> của S.<br /> -Tính chất hóa học<br /> của H2S.<br /> -Tính chất hóa học<br /> của SO2.<br /> -Tính chất hóa học<br /> của H2SO4 (3 câu).<br /> <br /> - Nhận biết muối<br /> sunfat, axit<br /> sunfuric.<br /> - Bài toán SO2 tác<br /> dụng với dung dịch<br /> kiềm.<br /> - Bài toán hỗn hợp<br /> kim loại tác dụng<br /> với H2SO4 loãng.<br /> - Bài toán hỗn hợp<br /> kim loại tác dụng<br /> với H2SO4 đặc.<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> <br /> 4<br /> <br /> 7<br /> <br /> 4<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1,2<br /> <br /> 2,1<br /> <br /> 1,6<br /> <br /> 0,4<br /> <br /> 8<br /> <br /> 11<br /> <br /> 8<br /> <br /> 2<br /> <br /> 2,4đ<br /> (24%)<br /> <br /> 3,6đ<br /> (36%)<br /> <br /> 3,2đ<br /> (32%)<br /> <br /> 0,8<br /> (8%)<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> - Bài toán tổng<br /> hợp về tính chất<br /> của H2SO4.<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> <br /> Số điểm<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> mức cao hơn<br /> - Bài toán tổng<br /> hợp về tính chất<br /> của HCl, Cl2.<br /> <br /> 14<br /> 4,7 điểm<br /> (47%)<br /> <br /> 16<br /> 5,3 điểm<br /> (53%)<br /> 30<br /> 10,0 đ<br /> <br /> Họ, tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Số báo danh: . . . . . . . . . . . ................<br /> SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> Trường THPT Trường Chinh<br /> *********<br /> (đề kiểm tra có 2 trang)<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2015-2016<br /> MÔN: HÓA HỌC LỚP 10. Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (không kể thời gian phát đề)<br /> Mã đề thi 210<br /> <br /> Cho nguyên tử khối của các nguyên tố :<br /> H = 1; C = 12; O = 16; S=32; Li=7; Na = 23; K=39; Rb=85; Zn=65; Mg=24; Al=27;<br /> Fe=56; Cu=64; Cl=35,5; Mn=55<br /> Câu 1: Kim loại nào sau đây sẽ bị thụ động khi gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội?<br /> A. Al và Fe<br /> B. Al và Zn.<br /> C. Fe và Mg.<br /> D. Fe và Cu.<br /> Câu 2: Chất nào sau đây được dùng để tẩy màu, sát trùng ?<br /> A. N2<br /> B. CaOCl2<br /> C. NaOH<br /> D. KNO3<br /> Câu 3: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2 trong phản ứng này là:<br /> A. Không là chất oxi hóa, không là chất khử<br /> B. Chất oxi hóa<br /> C. Chất khử<br /> D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử<br /> Câu 4: Chất dùng để chữa sâu răng trong y học là:<br /> A. H2S<br /> B. O2<br /> C. O3<br /> D. Cl2<br /> Câu 5: Chất khí màu vàng lục, rất độc là:<br /> A. SO2<br /> B. Cl2<br /> C. Br2<br /> D. F2<br /> Câu 6: Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là:<br /> o<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> t<br /> <br /> <br /> A. Cu + 2H2SO4(đ)  CuSO4 + SO2 + 2H2O B. 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2<br /> to<br /> <br /> to<br /> <br /> <br /> <br /> C. C + 2H2SO4(đ)  CO2 + 2SO2 + 2H2O<br /> D. 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O<br /> Câu 7: Nguyên tử của các nguyên tố F, Cl, Br, I đều có?<br /> A. 6 electron ở lớp ngoài cùng<br /> B. 1 electron ở lớp ngoài cùng<br /> C. 7 electron ở lớp ngoài cùng<br /> D. 5 electron ở lớp ngoài cùng<br /> Câu 8: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2 ?<br /> A. Cl2 +2NaBr  2NaCl + Br2<br /> B. Cl2 + H2O  HCl + HClO<br /> C. Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2<br /> D. Br2 +2NaI  2NaBr + I2<br /> Câu 9: Phản ứng giữa 2 chất nào sau đây xảy ra dễ dàng nhất?<br /> A. I2 và H2.<br /> B. F2 và H2.<br /> C. Br2 và H2<br /> D. Cl2 và H2.<br /> Câu 10: Ở điều kiện thường, O3 oxi hóa được kim loại nào sau đây mà O2 không phản ứng được?<br /> A. Ag<br /> B. Mg<br /> C. Cu<br /> D. Fe<br /> Câu 11: Trong phản ứng hóa học nào sau đây, HCl thể hiện tính khử?<br /> A. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2<br /> B. AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3<br /> to<br /> <br /> <br /> C. NaOH + HCl  NaCl + H2O<br /> D. MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br /> Câu 12: Phản ứng hóa học nào sau đây được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm?<br /> A. Cl2 + H2O  HCl + HClO<br /> B. Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4<br /> o<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> t<br /> C. H2 + Cl2  2HCl<br /> D. NaCl(rắn) + H2SO4(đặc)  NaHSO4 + HCl<br /> <br /> <br /> Câu 13: Phản ứng nào sau đây viết sai?<br /> A. Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O<br /> B. 2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O<br /> C. 2Fe + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2<br /> D. CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O<br /> Câu 14: Dung dịch HCl không phản ứng được với chất nào sau đây?<br /> A. Al(OH)3<br /> B. Fe2O3<br /> C. Ag<br /> D. AgNO3<br /> Câu 15: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ S là một chất oxi hóa?<br /> <br /> o<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> t<br /> A. S+ H2  H2S<br /> B. S + 3F2  SF6<br /> <br /> <br /> to<br /> to<br /> C. S+O2  SO2<br /> D. S+2H2SO4đ  3SO2 +2H2O<br /> <br /> <br /> Câu 16: Câu nào sau đây sai khi nhận xét về khí H2S?<br /> A. Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí<br /> B. Tan ít trong nước<br /> C. Chất rất độc<br /> D. Làm xanh giấy quỳ tím ẩm<br /> Câu 17: Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?<br /> A. H2S<br /> B. H2SO4<br /> C. Na2SO4<br /> D. SO2<br /> Câu 18: Axit nào sau đây có phản ứng với cacbon?<br /> A. Axit sunfuric đặc nóng<br /> B. Axit sufuhidric<br /> C. Axit clohidric<br /> D. Axit sunfuric loãng<br /> Câu 19: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố S nằm ở:<br /> A. Chu kỳ 3, nhóm IVA<br /> B. Chu kì 3, nhóm VIA<br /> C. Chu kì 4, nhóm VIA<br /> D. Chu kì 3, nhóm VIIIA<br /> Câu 20: Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 thì hiện tượng quan sát được là:<br /> A. Không có hiện tượng gì<br /> B. Xuất hiện kết tủa màu trắng<br /> C. Xuất hiện kết tủa màu đen<br /> D. Xuất hiện kết tủa màu vàng<br /> Câu 21: Để phân biệt 3 dung dịch: Na2SO4, NaNO3, H2SO4, ta chọn thuốc thử?<br /> A. phenolphtalein và dung dịch HCl<br /> B. phenolphtalein và dung dịch Ba(NO3)2<br /> C. quỳ tím và dung dịch BaCl2<br /> D. quỳ tím và dung dịch NaOH<br /> Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam một muối cacbonat của kim loại kiềm bằng dung dịch HCl dư thu được 3,36<br /> lít khí (đktc). Kim loại đã cho là:<br /> A. Li<br /> B. Na<br /> C. K<br /> D. Rb<br /> Câu 23: Hấp thụ hết 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản<br /> ứng là:<br /> A. 38,7g<br /> B. 100,8g<br /> C. 31,2g<br /> D. 37,8g<br /> Câu 24: Hòa tan 11,9 gam hỗn hợp gồm Al và Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 8,96 lít khí H2<br /> (đktc). Thành phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp đã cho là:<br /> A. 54,62%<br /> B. 56,42%<br /> C. 45,38%<br /> D. 48,35%<br /> Câu 25: Cho 12,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí<br /> H2 (đktc). Mặt khác, nếu cho hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy có V lít khí<br /> SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là:<br /> A. 4,48 lít<br /> B. 2,24 lít<br /> C. 5,6 lít<br /> D. 6,72 lít<br /> Câu 26: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Al và Cu phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 6,72 lít khí<br /> H2(đktc) và m gam chất rắn không tan. Nếu cho lượng chất rắn không tan đó tác dụng hết với khí Clo thì thu được<br /> muối có khối lượng là:<br /> A. 22,05g<br /> B. 25,2g<br /> C. 20,25g<br /> D. 22,5g<br /> Câu 27: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu<br /> được 7,84 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và m gam muối. Giá trị của m là:<br /> A. 43g<br /> B. 62g<br /> C. 56g<br /> D. 48g<br /> Câu 28: Để trung hòa 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M cần dùng V ml dung dịch HCl 0,2M. Giá trị của V là:<br /> A. 500<br /> B. 400<br /> C. 200<br /> D. 250<br /> Câu 29: Để oxi hóa hoàn toàn 14 gam bột Fe, cần vừa đủ V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là:<br /> A. 8,96 lít<br /> B. 6,72 lít<br /> C. 5,6 lít<br /> D. 8,4 lít<br /> Câu 30: Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, đun nóng thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị<br /> của V là:<br /> A. 2,24<br /> B. 3,36<br /> C. 5,6<br /> D. 4,48<br /> <br /> -----------------------------------------------<br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA HỌC 10<br /> Năm học: 2015-2016<br /> Câu<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> 5<br /> 6<br /> 7<br /> 8<br /> 9<br /> 10<br /> 11<br /> 12<br /> 13<br /> 14<br /> 15<br /> 16<br /> 17<br /> 18<br /> 19<br /> 20<br /> 21<br /> 22<br /> 23<br /> 24<br /> 25<br /> 26<br /> 27<br /> 28<br /> 29<br /> 30<br /> <br /> Đề 134<br /> A<br /> D<br /> A<br /> C<br /> A<br /> B<br /> C<br /> C<br /> B<br /> C<br /> D<br /> B<br /> D<br /> B<br /> B<br /> A<br /> D<br /> C<br /> A<br /> D<br /> A<br /> D<br /> A<br /> A<br /> B<br /> B<br /> C<br /> A<br /> C<br /> D<br /> <br /> Đề 210<br /> A<br /> B<br /> D<br /> C<br /> B<br /> B<br /> C<br /> A<br /> B<br /> A<br /> D<br /> D<br /> C<br /> C<br /> A<br /> D<br /> D<br /> A<br /> B<br /> C<br /> C<br /> B<br /> D<br /> A<br /> A<br /> C<br /> D<br /> A<br /> D<br /> B<br /> <br /> Đề 356<br /> D<br /> A<br /> B<br /> A<br /> B<br /> C<br /> A<br /> B<br /> C<br /> D<br /> A<br /> B<br /> C<br /> D<br /> C<br /> D<br /> A<br /> B<br /> C<br /> D<br /> D<br /> C<br /> D<br /> A<br /> A<br /> B<br /> C<br /> B<br /> D<br /> B<br /> <br /> Đề 483<br /> A<br /> D<br /> A<br /> D<br /> C<br /> B<br /> B<br /> C<br /> C<br /> B<br /> A<br /> C<br /> A<br /> B<br /> B<br /> A<br /> D<br /> C<br /> D<br /> D<br /> D<br /> C<br /> B<br /> D<br /> C<br /> C<br /> A<br /> B<br /> C<br /> A<br /> <br /> Điểm<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> 0,4<br /> <br />