Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 12

Sở giáo dục và đào tạo<br /> ĐỀ CHÍNH THỨC<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KÌ II<br /> MÔN : HÓA HỌC 12<br /> Thời gian làm bài : 60 phút<br /> <br /> A. PHẦN CHUNG : Phần bắt buộc<br /> Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung<br /> nóng.Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với<br /> H2 là 20,4. Tính giá trị m.<br /> A. 105,6 gam.<br /> <br /> B. 35,2 gam.<br /> <br /> C. 70,4 gam.<br /> <br /> D. 140,8 gam.<br /> <br /> Câu 2 : Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M. Sau khi phản ứng<br /> kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là<br /> A. 1,344 lít.<br /> <br /> B. 1,49 lít.<br /> <br /> C. 0,672 lít.<br /> <br /> D. 1,12 lít.<br /> <br /> Câu 3: Có các dung dịch đựng riêng biệt trong các ống nghiệm: (NH4)2SO4, NaHCO3, Na2S, FeCl2, NaHSO4, Cr(NO3)3,<br /> ZnCl2, K2CO3, Al2(SO4)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào các dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống<br /> nghiệm có kết tủa là :<br /> A. 4.<br /> B. 6.<br /> C. 5<br /> D. 7.<br /> <br /> Câu 4: Cấu hình electron của một ion X3+ là: 1s22s22p63s23p63d5. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học,<br /> nguyên tố X thuốc:<br /> A. Chu kỳ 4, nhóm II B<br /> B. Chu kỳ 4, nhóm VIII B<br /> C. Chu kỳ 4, nhóm VIII A<br /> D. Chu kỳ 3, nhóm VIII B<br /> Câu 5: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong 1 dung dịch là<br /> A. NH4+, Fe3+, OH-, NO3-. B. Pb2+, K+, Cl-, SO42-.<br /> C. Ag+, Mg2+, PO43-, SO42-. D. Al3+, K+, H+, Cl-.<br /> Câu 6: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?<br /> A. Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2+ H2O<br /> B. Al2O3 +3CO → 2Al +3CO2<br /> C. NaAlO2 +CO2 + H2O→ Al(OH)3 + NaHCO3 D. Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2<br /> Câu 7: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol là 1:2 bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,896 lít một<br /> sản shẩm khử X duy nhất chứa nitơ. X là:<br /> A. N2O<br /> <br /> B. N2<br /> <br /> C. NO<br /> <br /> D. NH4+<br /> <br /> Câu 8: Cho hỗn hợp CuO và Fe vào dung dịch HNO3 loãng nguội thu được dung dịch X, chất khí Y và một chất<br /> rắn không tan Z. Cho NaOH vào dung dịch X được kết tủa T. Kết tủa T chứa :<br /> A. Fe(OH)2<br /> B. Cu(OH)2<br /> C. Fe(OH)3 và Cu(OH)2<br /> D. Fe(OH)2 và Cu(OH)2<br /> Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra<br /> A. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+<br /> B. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu<br /> C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu<br /> D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+<br /> Câu 10: Cho các chất sau: Al, CrO, NaHCO3, Al(OH)3, (NH4)2CO3. Số chất tác dụng được với dung dịch KOH và<br /> dung dịch HCl là<br /> A. 4<br /> B. 3<br /> C. 5<br /> D. 2<br /> 2+<br /> Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây là của cation Ca (Biết Ca có số thứ tự 20).<br /> A. 1s22s22p63s23p63d2<br /> B. 1s22s22p63s23p6<br /> 2 2<br /> 6 2<br /> 6 2<br /> C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s<br /> D. 1s22s22p63s23p64s23d2<br /> +<br /> 2+<br /> 2Câu 12: Trong dd X có chứa các ion sau: Na , Cl , Cu , SO4 , Mg2+ . Các ion không bị oxi hóa hoặc bị khử trong quá<br /> trình điện phân dung dịch là :<br /> A. Na+ , SO42B. Na+ , SO42- , Mg2+<br /> +<br /> 2+<br /> C. Na , Mg<br /> D. Na+ , Cu2+ ,Cl- , SO42-<br /> <br /> Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M<br /> và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là<br /> 1<br /> <br /> A. 7.<br /> <br /> B. 2.<br /> <br /> C. 1.<br /> <br /> D. 6.<br /> <br /> Câu 14: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:<br /> - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H2.<br /> - Phần 2: hoà tan hết trong HNO3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể<br /> tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là<br /> A. 2,24 lít.<br /> <br /> B. 3,36 lít.<br /> <br /> C. 4,48 lít.<br /> <br /> D. 5,6 lít.<br /> <br /> Câu 15: Câu phát biểu nào sau đây sai?<br /> A. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.<br /> B. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao tất cả muối cacbonat của kim loại kiềm thổ đều bị phân hủy.<br /> C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ<br /> D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần<br /> Câu 16: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe và Cu như sau:<br /> (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O2 đun nóng<br /> (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nguội<br /> (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl có mặt khí O2<br /> (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3<br /> Thí nghiệm mà Fe và Cu đều bị oxi hóa là:<br /> A. (a), (c), (d)<br /> B. (a), (b), (d)<br /> C. (b), (c), (d)<br /> D. (a), (b), (c)<br /> <br /> Câu 17: Cho các phản ứng hoá học sau<br /> (1) Al2O3 + dung dịch NaOH →<br /> <br /> (2) Al4C3 + H2O →<br /> <br /> (3) dung dịch NaAlO2 + CO2 →<br /> <br /> (4) dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 →<br /> <br /> (5) dung dịch AlCl3 + dung dịch NH3 →<br /> <br /> (6) Al + dung dịch NaOH →<br /> <br /> Số phản ứng có sự tạo thành Al(OH)3 là<br /> <br /> A. 5.<br /> B. 3.<br /> C. 2.<br /> D. 4.<br /> Câu 18: Cho 18,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với<br /> dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6g muối khan. Hai kim loại đó là<br /> A. Be và Mg<br /> B. Mg và Ca<br /> C. Ca và Sr<br /> D. Sr và Ba<br /> Câu 19: Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí H 2 (đktc)<br /> thu được là<br /> A. 4,48 lít<br /> B. 0,448 lít<br /> C. 6,72 lít<br /> D. 0,224 lít<br /> Câu 20: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là<br /> A. thạch cao khan.<br /> B. thạch cao sống.<br /> C. đá vôi.<br /> D. thạch cao nung.<br /> Câu 21: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối<br /> lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là<br /> A. 1,17g và 2,98g<br /> B. 1,12g và 1,6g<br /> C. 1,12g và 1,92g<br /> D. 0,8g và 2,24g<br /> Câu 22: Cho 7.2 gam kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 6.72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2,<br /> có tỉ khối so với H2 là 19. Kim loại M là:<br /> A. Mg.<br /> <br /> B. Cu.<br /> <br /> C. Fe.<br /> <br /> D. Mn<br /> <br /> Câu 23: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do<br /> A. nhôm là kim loại kém hoạt động<br /> B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ<br /> C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ<br /> D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước<br /> Câu 24: Chất nào sau đây không bị phân huỷ khi nung nóng ?<br /> A. Mg(NO3)2<br /> B. CaCO3<br /> C. CaSO4<br /> D. Mg(OH)2<br /> 2<br /> <br /> Câu 25: Để phân biệt 2 dung dịch AlCl3 và ZnSO4 có thể dùng bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: dung dịch<br /> NaOH, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch NH3, dung dịch BaCl2, dung dịch Na2S<br /> A. 3 dung dịch<br /> B. 2 dung dịch<br /> C. 4 dung dịch<br /> <br /> D. cả 5 dung dịch<br /> <br /> Câu 26: Đốt 1 lượng nhôm (Al) trong 6,72 lít O2. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung<br /> dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là<br /> A. 8,1gam.<br /> <br /> B. 16,2gam.<br /> <br /> C. 18,4gam.<br /> <br /> D. 24,3gam.<br /> <br /> Câu 27 : Khi các vật dụng bằng gang để trong không khí ẩm, xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại cực (+), quá<br /> trình nào sau đây xảy ra?<br /> A. O2 + 2H2O + 4e → 4OHB. 2H2O + 2e → 2OH- + H2<br /> C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3<br /> D. Fe → Fe2+ + 2e<br /> Câu 28: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ?<br /> A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử<br /> B. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất<br /> C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất<br /> D. Bán kính nguyên tử<br /> Câu 29: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung<br /> dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là<br /> A. 2,52 gam.<br /> <br /> B. 2,22 gam.<br /> <br /> C. 2,62 gam.<br /> <br /> D. 2,32 gam.<br /> <br /> Câu 30: Có 5 dung dịch riêng biệt là: CuCl2, FeCl3, AgNO3, HCl và HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch<br /> một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:<br /> A. 3<br /> B. 2<br /> C. 1<br /> D. 4<br /> Câu 31: Cho phương trình phản ứng<br /> <br /> Fe(NO3)2 + KHSO4→ Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O<br /> Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong phương trình trên là:<br /> A. 43<br /> B. 21<br /> C. 27<br /> D. 9<br /> Câu 32: Dung dịch X gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ. Lấy một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05<br /> mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X cho tới khí phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y chứa 3 kim loại.Cho Y vào<br /> HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của hai muối là<br /> A. 0,3M.<br /> <br /> B. 0,4M.<br /> <br /> C. 0,42M.<br /> <br /> D. 0,45M.<br /> <br /> B. PHẦN RIÊNG : Thí sinh chọn một trong hai phần<br /> PHẦN CƠ BẢN : ( Từ câu 33 đến câu 40 )<br /> Câu 33: Cho 1 luồng khí H2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau:<br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> CaO<br /> CuO<br /> Các ống nào có phản ứng xảy ra là<br /> A. ống 2, 4, 5.<br /> B. ống 2, 3, 4.<br /> <br /> 3<br /> Al2O3<br /> <br /> 4<br /> Fe2O3<br /> C. ống 1, 2, 3.<br /> <br /> 5<br /> Na2O<br /> D. ống 2, 4.<br /> <br /> Câu 34: Có các phát biểu sau:<br /> (1) Đồng có thể tan trong dung dịch HCl có mặt oxi.<br /> (2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ.<br /> (3) Hỗn hợp Cu và Fe2O3 có số mol bằng nhau sẽ tan hết được trong dung dịch HCl dư.<br /> (4) Khi pin điện hóa Zn – Cu phóng điện, thì độ tăng và giảm khối lượng của 2 điện cực luôn bằng nhau.<br /> (5) Kim loại Na, K, Ba đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.<br /> Số câu phát biểu đúng là:<br /> A. 5<br /> B. 2<br /> C. 4<br /> D. 3<br /> Câu 35: Cho các mệnh đề sau:<br /> 3<br /> <br /> (1) Nước cứng là nguồn nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+<br /> (2) Có thể làm mềm nước cứng toàn phần bằng dung dịch Na2CO3<br /> (3) Có thể phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng<br /> (4) Có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng dung dịch HCl<br /> (5) Có thể dùng NaOH vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thời<br /> Số mệnh đề đúng là:<br /> A. 3<br /> B. 2<br /> C. 4<br /> D. 1<br /> Câu 36: Trong một cốc nước có chứa:<br /> 0,01 mol Na+; 0,01 mol Ca2+ ; 0,02 mol Mg2+ ; 0,02 mol Cl-; 0,05 mol HCO3-.<br /> Nước trong cốc thuộc loại nào sau đây?<br /> A. Nước mềm<br /> B. Nước cứng vĩnh cửu<br /> C. Nước cứng tạm thời<br /> D. Nước cứng toàn phần<br /> Câu 37: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đktc). Khối<br /> lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là<br /> A. 16,2g và 15g<br /> B. 10,8g và 20,4g<br /> C. 6,4g và 24,8g<br /> D. 11,2g và 20g<br /> Câu 38: Cho m gam K vào 200g H2O thu được dung dịch có nồng độ là 2.748%. Giá trị của m là :<br /> A. 7.8g<br /> B. 3.8g<br /> C. 39g<br /> D. 3.9g<br /> Câu 39: Những tính chất nào sau đây không phải của NaHCO3 :<br /> 1. Kém bền nhiệt<br /> 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu<br /> 2. Tác dụng với bazơ mạnh<br /> 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh<br /> 3. Tác dụng với axit mạnh<br /> 7. Thuỷ phân cho môi trường axit<br /> 4. Là chất lưỡng tính<br /> 8. Tan ít trong nước<br /> A. 1, 2, 3<br /> B. 4, 6<br /> C. 1, 2, 4<br /> D. 6, 7<br /> Câu 40: Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các<br /> kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và NO2. Tỉ khối của hỗn hợp D<br /> so với H2 là 16,75. Tính nồng độ mol/l của HNO3 và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau<br /> phản ứng.<br /> A. 0,65M và 11,794 gam.<br /> <br /> B. 0,65M và 12,35 gam.<br /> <br /> C. 0,75M và 11,794 gam.<br /> <br /> D. 0,55M và 12.35 gam.<br /> <br /> PHẦN NÂNG CAO ( Từ câu 41 đến câu 48 )<br /> Câu 41: Người ta điện phân muối clorua của một kim loại hóa trị II ở trạng thái nóng chảy sau một thời gian ở<br /> catôt 8 gam kim loại , ở anot 4,48 lit khí ở (đktc) .Công thức nào sau đây là công thức của muối.<br /> A. MgCl2<br /> B. CaCl2<br /> C. CuCl2<br /> D. BaCl2<br /> Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:<br /> (1) Đốt dây sắt trong khí clo dư.<br /> (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).<br /> (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng.<br /> (4) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư.<br /> (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (loãng, dư).<br /> Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (III)?<br /> A. 1.<br /> B. 3.<br /> C. 2.<br /> D. 4.<br /> Câu 43: Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ?<br /> A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat<br /> B. Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat<br /> C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3<br /> D. Cho Al2O3 tác dụng với nước<br /> Câu 44: Trong các phát biểu sau :<br /> 4<br /> <br /> (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy<br /> giảm dần.<br /> (2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.<br /> (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.<br /> (4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.<br /> (5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao.<br /> (6) Cs là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất<br /> (7).Thêm HCl dư vào dung dịch Na2CrO4 thì dung dịch chuyển sang màu da cam<br /> Số phát biểu đúng là<br /> A. 3.<br /> B. 2<br /> C. 5.<br /> D. 4.<br /> Câu 45: Cho sơ đồ sau :<br /> O2  H 2O<br /> H 2O2 O2<br /> H 2 SO4<br /> HCl<br /> NaOH<br /> NaOHdac , du ,t<br /> Cr <br /> <br />  X <br /> Y <br />  Z <br /> T <br />  M <br /> N<br /> o<br /> <br /> Các chất X, Y, Z, T, M, N đều là các hợp chất chứa crom. Vậy chất Y và N lần lượt là:<br /> A. Cr(OH)3; Na2CrO4<br /> B. Cr(OH)2; Na2CrO4<br /> C. Cr(OH)3; Na2Cr2O7<br /> D. Cr(OH)2; Na2Cr2O7<br /> Câu 46: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa<br /> tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2. Tỉ khối của<br /> B so với H2 bằng 19. Thể tích V ở đktc là<br /> A. 672 ml.<br /> <br /> B. 336 ml.<br /> <br /> C. 448 ml.<br /> <br /> D. 896 ml.<br /> <br /> Câu 47: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư được 1,12 lít NO và NO2 (đktc) có khối<br /> lượng mol trung bình là 42,8. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là:<br /> A. 9,65 gam<br /> <br /> B. 7,28 gam<br /> <br /> C. 4,24 gam<br /> <br /> D. 5,69 gam<br /> <br /> Câu 48: Tiến hành các thí nghiệm sau:<br /> (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư;<br /> (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng;<br /> (c) Cho dd AgNO3 tác dụng với dd Fe(NO3)2 dư;<br /> (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4;<br /> (e) Nhiệt phân AgNO3;<br /> (f). Điện phân dung dịch CuSO4.<br /> Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là<br /> A. 2.<br /> B. 4.<br /> C. 5.<br /> D. 3.<br /> ( Cho C = 12, H = 1 , O = 16, N = 14, Fe = 56, Cr = 52, Mg = 24, Al = 27, Na = 23, K = 39, Ag = 108, Zn = 65,<br /> Cu = 64, Cl = 35.5, S = 32 )<br /> HỌC SINH KHÔNG SỬ DỤNG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC<br /> Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm<br /> <br /> 5<br /> <br />