Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 478

Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình<br /> <br /> ĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019<br /> <br /> (Đề thi gồm có 3 trang)<br /> <br /> Môn: Hóa học – 10 Cơ bản A<br /> <br /> Đề số: 478<br /> <br /> Thời gian làm bài: 45’<br /> <br /> Họ và tên:……………………………………………………………….<br /> Điểm<br /> Lớp:……………………………………………………………………..<br /> Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học<br /> I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)<br /> Câu 1<br /> 2 3<br /> 4<br /> 5<br /> 6<br /> 7<br /> 8<br /> 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19<br /> Đ/A<br /> <br /> 20<br /> <br />  cMg(NO3)2 +dNO + eH2O (a, b, c, d,e là hệ số của<br /> Câu 1: Cho phương trình hóa học: aMg + bHNO3 <br /> các chất trong phương trình hóa học). Tỉ lệ a : b là<br /> A. 1 : 4.<br /> B. 3 : 2.<br /> C. 3 : 8.<br /> D. 2 : 3.<br /> Câu 2: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?<br /> A. Cl2.<br /> B. NH3.<br /> C. HCl.<br /> D. NaCl.<br /> 22 2 6 2 6<br /> Câu 3: Cấu hình electron của anion X là 1s 2s 2p 3s 3p . Cấu hình electron của nguyên tử X là<br /> A. 1s22s22p63s13p6.<br /> B. 1s22s22p63s23p4.<br /> C. 1s22s22p63s23p2.<br /> D. 1s22s22p63s23p64s2.<br /> Câu 4: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 22 hạt nơtron, số khối là 40. Nguyên tử R có số lớp electron là<br /> A. 3.<br /> B. 4.<br /> C. 6.<br /> D. 5.<br /> Câu 5: Dãy gồm các nguyên tố P ( Z = 15), N (Z = 7), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ<br /> trái sang phải là<br /> A. F, N, P.<br /> B. P, N, F.<br /> C. P, F, N.<br /> D. N, P, F.<br /> Câu 6: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 8,82%<br /> (về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X là<br /> A. 32.<br /> B. 14.<br /> C. 31.<br /> D. 52.<br /> Câu 7: Một loại nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử flo là<br /> A. 1s22s12p7.<br /> B. 1s22s22p5.<br /> C. 1s22s22p6.<br /> D. 1s22s22p33s2.<br /> Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn<br /> số hạt không mang điện là 26. Số khối của nguyên tử X là<br /> A. 70.<br /> B. 44.<br /> C. 35.<br /> D. 79.<br /> Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố kim loại?<br /> A. 1s22s22p63s23p5.<br /> B. 1s22s22p63s23p3.<br /> C. 1s22s22p63s23p6.<br /> D. 1s22s22p63s23p1.<br /> Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai?<br /> A. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó.<br /> B. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.<br /> C. Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.<br /> D. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron.<br /> Câu 11: Kim loại magie dùng chế tạo những hợp kim nhẹ, bền, để chế tạo tên lửa, máy bay, tàu vũ trụ… nên<br /> magie còn được gọi là “kim loại có cánh”. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố magie ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Số<br /> hiệu nguyên tử của nguyên tố magie là<br /> A. 24.<br /> B. 12.<br /> C. 11.<br /> D. 10.<br /> Câu 12: Oxi có vai trò quyết định với sự sống của người và động vật. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố oxi<br /> là 8. Trong bảng tuần hoàn, oxi ở vị trí<br /> A. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm IVA.<br /> B. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm VIA.<br /> C. số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.<br /> D. số thứ tự 18, chu kì 4, nhóm IIA.<br /> Câu 13: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 35) chiếm 75% số<br /> nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai là<br /> A. 37.<br /> B. 36.<br /> C. 39.<br /> D. 38.<br /> Câu 14: Trong hợp chất NaF, điện hóa trị của nguyên tố flo (nhóm VIIA) là<br /> A. 1+.<br /> B. 7+.<br /> C. 1-.<br /> D. 7-.<br /> Trang 1/3 - Mã đề thi 478<br /> <br /> Câu 15: Cho 0,273 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).<br /> Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)<br /> A. K.<br /> B. Na.<br /> C. Li.<br /> D. Rb.<br /> 2 2 2<br /> Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s 2s 2p . Công thức oxit cao nhất và công thức hợp<br /> chất với hiđro của R lần lượt là<br /> A. R2O5 và RH3.<br /> B. RO3 và RH2.<br /> C. RO2 và RH4.<br /> D. RO2 và RH2.<br /> Câu 17: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 65<br /> là<br /> 29 Cu<br /> A. 65.<br /> B. 29.<br /> C. 34.<br /> D. 36.<br /> Câu 18: Nguyên tố Rb ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Rb, phần trăm<br /> khối lượng của oxi là ( Cho: O = 16; Rb = 85)<br /> A. 15,84%.<br /> B. 27,35%.<br /> C. 18,54%.<br /> D. 8,60%.<br /> Câu 19: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5. Nguyên tử R có 2 lớp electron. Vậy R là nguyên<br /> tố nào sau đây?<br /> A. Nitơ (Z=7).<br /> B. Clo (Z=17).<br /> C. Photpho (Z= 15).<br /> D. Lưu huỳnh (Z=16).<br /> Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,1 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2, thu<br /> được hỗn hợp chất rắn Y (chỉ gồm oxit và muối). Trong thí nghiệm trên, các chất trong X đã<br /> A. nhận 0,5 mol electron.<br /> B. nhận 0,3 mol electron.<br /> C. nhường 0,5 mol electron.<br /> D. nhường 0,3 mol electron.<br /> II. TỰ LUẬN (5 điểm)<br /> Câu 1. (1 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hoá - khử sau đây theo phương pháp thăng<br /> bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:<br /> <br /> Ag + H2SO4 <br /> <br /> Ag2SO4 + SO2 + H2O<br /> <br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> Câu 2. (2 điểm) Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16.<br /> a, Viết cấu hình e nguyên tử và xác định vị trí của lưu huỳnh trong bảng TH (giải thích cách xác định vị trí).<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> b) Điền thông tin vào bảng sau<br /> Nguyên<br /> Hóa trị cao<br /> Hóa trị<br /> tố<br /> nhất với oxi với hiđro<br /> S<br /> <br /> Công thức<br /> oxit cao nhất<br /> <br /> Công thức hiđroxit tương ứng<br /> với oxit cao nhất<br /> <br /> Công thức hợp<br /> chất với hiđro<br /> <br /> c) Viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất của lưu huỳnh với hiđro.<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> Trang 2/3 - Mã đề thi 478<br /> <br /> d) Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành liên kết ion khi S tác dụng với kim loại Cs (nhóm IA)<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> Câu 3. (2 điểm) Cho 2,16 gam kim loại M (nhóm IIIA) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được<br /> 2,688 lít khí hiđro (ở đktc). Cho nguyên tử khối: H = 1; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Ga = 70; In = 115.<br /> a)Tìm kim loại M.<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> .......................................................................................................................................................................<br /> b) Mặt khác, cũng lượng kim loại trên cho phản ứng hoàn toàn với HNO3 dư, thu được a mol hỗn hợp sản<br /> phẩm khử N+5gồm hai khí NO và NO2. Biết số mol của hai khí NO và NO2 bằng nhau. Tính a.<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> …………………………………………………………………………………………………………………..<br /> --------------------------------------------<br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Trang 3/3 - Mã đề thi 478<br /> <br />