zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi 8 tuần HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Trực Ninh - Mã đề 357

Chia sẻ: Nhã Nguyễn | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

80
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để trang bị kiến thức và thêm tự tin hơn khi bước vào kì thi sắp đến mời các bạn học sinh lớp 10 tham khảo Đề thi 8 tuần HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Trực Ninh - Mã đề 357. Chúc các bạn làm bài kiểm tra tốt.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi 8 tuần HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Trực Ninh - Mã đề 357

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 2018 TRƯỜNG THPT TRỰC NINH Môn: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút Mã đề thi 357 (Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) Họ, tên thí sinh:..................................................................... S ố báo danh: ............................. A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 ĐIỂM) Câu 1: Các ion A2 và B2 đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của A và B hơn kém nhau 8 đơn vị, A và B thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B là : A. C và Si. B. O và S. C. N và P. D. S và Se. Câu 2: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất ? A. lớp M. B. lớp K. C. lớp L. D. lớp N. Câu 3: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y như sau: 1s 22s22p63s23p63d104s24p5. Phát biểu nào sau đây là sai. A. Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. B. Hóa trị cao nhất của Y với oxi là 7. C. Hóa trị với hiđro là 1. D. Y là kim loại mạnh. Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là : A. 1s22s22p63s23p63d104s1. B. 1s22s22p63s23p64s23d9. C. 1s22s22p63s23p64s13d10. D. 1s22s22p63s23p63d94s2. Câu 5: Một ion có 13 proton, 14 nơtron và 10 electron. Ion này có điện tích là : A. 3+. B. 1. C. 3. D. 1+. Câu 6: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là : A. Nơtron và electron. B. Proton. C. Nơtron. D. Electron. Câu 7: Thứ tự mức năng lượng tăng dần nào sau đây là sai? A. 3s 3d 4s 3p. B. 4s 3d 4p 5s. C. 3s 3p 4s 3d. D. 4p 5s 4d 5p. Câu 8: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là : A. 9. B. 10. C. 28. D. 19. Câu 9: Các nguyên tố nhóm A trong bảng hệ thống tuần hoàn là : A. các nguyên tố p. B. các nguyên tố d. C. các nguyên tố s và các nguyên tố p. D. các nguyên tố s. Câu 10: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau về A. số proton. B. số nơtron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử. Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y + và Z2 đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là : 3p6. Số hiệu nguyên tử của X, Y, Z lần lượt là : A. 18, 19 và 8. B. 10, 11 và 8. C. 18, 19 và 16. D. 1, 11 và 16. Câu 12: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. số electron. B. tổng số proton và nơtron. C. điện tích hạt nhân. D. số khối. Câu 13: Chọn phát biểu sai : A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton. B. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử oxi có 6 electron. C. Nguyên tử oxi có số electron bằng số proton. D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. Trang 1/3 Mã đề thi 357
Câu 14: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10 19 Culông. Cho các nhận định sau về X : (1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s22s22p63s23p6. (2) X có 5 phân lớp electron. (3) X có 18 electron. (4) X là một kim loại. Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ? A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 27 29 27 Câu 15: Tỉ lệ theo số lượng của 2 đồng vị 13 Al và 13 Al là 23/2. Phần trăm theo khối lượng của 13 Al trong phân tử Al2X3 là 16,52%. Nguyên tử khối của X là bao nhiêu? A. 16. B. 96. C. 32. D. 42. Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là: A. S(Z=16). B. Si( Z = 14) C. Cl(Z=17). D. P(Z=15). Câu 17: Ion M2+ có lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6. Cấu hình electron của M và vị trí của M trong bảng tuần hoàn là : A. 1s22s22p4, ô 8 chu kỳ 2, nhóm VIA. B. 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA. C. 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA. D. 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA. Câu 18: Ion X3+ và ion Y2 đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6. Kí hiệu của các nguyên tố X, Y là : A. Al và F. B. Al và O. C. Mg và F. D. Mg và O. Câu 19: Cấu hình của electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5. Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng là : A. HX, X2O7. B. H2X, XO3. C. XH4, XO2. D. H3X, X2O. Câu 20: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng : A. số điện tích hạt nhân. B. số electron hóa trị. C. số proton. D. số lớp electron. B. PHẦN TỰ LUẬN ( 5 ĐIỂM) Bài 1(1,5 điểm): Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M . Sau phản ứng thu được dung dịch X. a. Tính V.(0,75 điểm) b. Cho dung dịch X thu được ở trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được m gam kết tủa. Tính m.(0,75 điểm) Bài 2( 3,5 điểm): Nguyên tố X có hai đồng vị X1 và X2, trong đó X2 nhiều hơn X1 2 nơtron. Biết trong nguyên tử X1 tổng số các hạt p,n, e là 52 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a. Tìm số hạt p,n, e của nguyên tử X1 (1điểm). b. Tính nguyên tử khối trung bình của X biết đồng vị X1 chiếm 75,77% số nguyên tử (1điểm). c. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? Giải thích? (1điểm) d. Cho biết X là kim loại hay phi kim? Vì sao? (0,5điểm) (Cho biết khối lượng mol nguyên tử của Ba= 137, H= 1, O= 16, Cl= 35,5, N= 14, Ag= 108) HẾT Trang 2/3 Mã đề thi 357
Trang 3/3 Mã đề thi 357

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.