Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện năm học 2014-2015 môn Hóa học 9 - Phòng Giáo dục và Đào tạo Thạch Hà

Chia sẻ: Minh Thư | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

157
lượt xem 20
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

TaiLieu.VN xin giới thiệu đến các bạn "Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện năm học 2014-2015 môn Hóa học 9 - Phòng Giáo dục và Đào tạo Thạch Hà" để các bạn tham khảo, với các bạn đang học tập và ôn thi học sinh giỏi môn Hóa học thì đây là tài liệu tham khảo hữu ích.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện năm học 2014-2015 môn Hóa học 9 - Phòng Giáo dục và Đào tạo Thạch Hà

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN TẠO HUYỆN THẠCH HÀ NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS ĐỀ THAM KHẢO Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1. (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) CuS  (1) CuO ( 2) CuCl2  ( 3) Cu(OH)2  ( 4) CuO (5) Cu  (6)  CuSO4 Câu 2 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng trong đó 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh ra: a/ 8,4 lít SO2 (đktc). b/ 16,8 lít SO2 (đktc). c/ 25,2 lít SO2 (đktc). d/ 33,6 lít SO2 (đktc). Câu 3 (2 điểm): Cho các hóa chất CaCO3, NaCl, H2O và các dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm 2 muối Na2CO3 và NaHCO3 có tỉ lệ số mol là 1:1. Câu 4 (2 điểm): Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ không nhãn gồm: KCl, Na2CO3, H2SO4, BaCl2. Không dùng thêm hóa chất nào hết hãy phân biệt 4 dung dịch trên bằng phương pháp hóa học. Câu 5 ( 2,5 điểm): Trong cốc chứa bột Mg, lần lượt thêm vào cốc các chất theo thứ tự sau (lần thêm sau phải đợi cho phản ứng ở lần thêm trước kết thúc): H2SO4dư, NaOHdư, HCl dư, BaCl2dư. Cuối cùng thêm Na2CO3 vừa đủ (không tạo muối NaHCO3) thu được dung dịch Y. Viết các phương trình hóa học xảy ra, cho biết trong dung dịch Y tồn tại những chất tan nào? Câu 6 (3,5 điểm): Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 có số mol bằng nhau. Lấy 52 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn C. Tìm giá trị của m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 7 (3 điểm): Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch chứa 2 axit HCl 1M và H2SO4 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc). a) Chứng minh dung dịch B vẫn còn dư axit (biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn). b) Tính% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Câu 8 (2 điểm): Trên hai đĩa cân đặt hai cốc dung dịch HCl và H2SO4 loãng có khối lượng bằng nhau, cân thăng bằng. -Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25gam CaCO3. -Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 (a) gam Al. Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn giữ vị trí thăng bằng. Hãy viết phương trình phản ứng và tính (a), biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 9 (1,5 điểm): Khi hoà tan một lượng oxit kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, người ta thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,78%. Xác định công thức của oxit trên. ----------Hết----------- VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP 9 THCS Nội dung Câu 1: CuS  (1) CuO  ( 2) CuCl2  ( 3) Cu(OH)2  ( 4) CuO  (5) Cu  (6)  CuSO4 0 2CuS + 3O2  t 2CuO +2 SO2 CuO +2 HCl   CuCl2 + H2O CuCl2 +2 NaOH   Cu(OH)2 + 2NaCl 0 Cu(OH)2  CuO + H2O (t ) 0 CuO +H2 ( t ) Cu + H2O 0 Cu + 2H2SO4 (đ) ( t ) CuSO4+ SO2 + 2H2O Câu 2: n SO2 0,375 1   Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 0 a)  đặc  t n H 2 SO4 0,75 2 n SO2 0,75 b)   1  Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + SO2 + H2O n H 2 SO4 0,75 n SO2 1,125 3 c)    S + 2H2SO4 đặc  t0 3SO2 + 2H2O n H 2 SO4 0,75 2 n SO2 1,5 d)   2  2NaHSO3 + H2SO4   Na2SO4 + 2SO2 + H2O n H 2 SO4 0,75 Chú ý: Học sinh chọn chất khác và viết phương trình hóa học đúng, cho điểm tối đa tương ứng. Câu 3: Tạo ra và thu lấy khí CO2: Nhiệt phân CaCO3 o CaCO3  t  CaO + CO2 ↑ Tạo ra dung dịch NaOH: Điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn 2NaCl + 2H2O  đpdd mnx  2NaOH + Cl2↑ + H2↑ Viết các phương trình tạo muối 1. CO2(dư) + NaOH → NaHCO3 (1) 2a → 2a (mol) 2. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) a ← a → a (mol) - Trình bày cách tiến hành thí nghiệm: lấy 2 thể tích dung dịch NaOH cho vào cốc A và cốc B sao cho VA = 2VB (dùng cốc chia độ) Gọi số mol NaOH ở cốc A là 2a mol thì số mol NaOH ở cốc B là a mol Sục CO2 dư vào cốc A, xảy ra phản ứng (1) Sau đó đỏ cốc A vào cốc B: xảy ra phương trình (2) Kết quả thu được dung dịch có số mol NaHCO3 là a mol và số mol Na2CO3 là a mol => tỉ lệ 1:1 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
Câu: 4 Lấy ở mỗi dung dịch ra1 ít làm thuốc thử, cho các chất tác dụng lần lượt với nhau từng đôi một. Kết quả: BaCl2 Na2CO3 H2SO4 KCl BaCl2 _ BaCO3  BaSO4  _ Na2CO3 BaCO3  _ CO2  _ H2SO4 BaSO4  CO2  _ _ KCl _ _ _ _ Dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch KCl Dung dịch tạo 2 kết tủa trắng với 2 dung dịch khác là BaCl2 BaCl2 + Na2CO3   BaCO3  + 2NaCl BaCl2 + H2SO4   BaSO4  + 2HCl 2 dung dịch tạo 1 chất khí và 1 kết tủa trắng với 2 dung dịch khác là H2SO4 và Na2CO3. Lấy 2 mẫu thử chưa phân biệt được là Na2CO3 và H2SO4. Sau đó cho 2 mẩu vào 2 kết tủa ở trên. Nếu mẫu nào phản ứng với 1 trong 2 kết tủa trắng làm xuất hiện kết tủa trắng mới và có khí thoát ra thì mẫu đó là H2SO4 , mẫu còn lại là Na2CO3 H2SO4 + BaCO3   BaSO4  + CO2  + H2O Câu: 5 Mg + H2SO4   MgSO4 + H2  H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + MgSO4   Na2SO4 +Mg(OH)2 HCl + 2NaOH   NaCl + 2H2O 2HCl + Mg(OH)2   MgCl2 + 2H2O BaCl2 + Na2SO4   BaSO4  + 2NaCl Na2CO3 + HCl   NaCl + CO2  + H2O BaCl2 + Na2CO3   BaCO3  + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2   NaCl + MgCO3  Trong dung dịch Y chỉ có duy nhất NaCl Câu: 6 Gọi số mol mỗi chất trong hỗn hợp X là a. Ta có: 56a + 72 a + 232 a + 160 a = 52 a = 0,1 ( mol) PTHH: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  (1) 0,1 0,1 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O (2) 0,1 0,1 Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O (3) 0,1 0,1 0,2 Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 +3H2O (4) 0,1 0,2 Từ (1), (2), (3) nFeCl = 0,1 + 0, 1 + 0,1 = 0,3 (mol) 2 Từ (3), (4) nFeCl = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol) 3 NaOH + HCl  NaCl + H2O (5) 2NaOH + FeCl2   Fe(OH)2 + 2NaCl (6) 0,3 0,3 3NaOH + FeCl3   Fe(OH)3 + 3NaCl (7) 0,4 0,4 0 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t (8) 0,4 0,2 0 4Fe(OH)2 + O2  t 2Fe2O3 + 4H2O (9) 0,3 0,15 Từ (8) và (9) m = mFe O = (0,2 + 0,15) . 160 = 56 (gam) 2 3 Câu: 7 a) 4,368 nH = = 0,195 (mol) 2 22,4 Mg + H2SO4   MgSO4 + H2  (1) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  (2) 2Al + 3H2SO4   Al2 (SO4)3 + 3H2  (3) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2  (4) nHCl = 0,25 . 1 = 0,25 (mol) nH SO = 0,25 . 0,5 = 0,125 ( mol) 2 4 Nếu HCl và H2SO4 phản ứng hết thì: 1 Theo (2) và (4) nH = nHCl = 0,125 (mol) 2 2 Theo (1) và (3) nH = nH = 0,125 (mol) 2 2 SO4 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
Vậy nH = 0,125 + 0,125 = 0,25 > 0,195 => dung dịch B vẫn còn dư axit. 2 b) 2 Gọi số mol H2 do Al phản ứng sinh ra là a mol => số mol Al là a mol. 3 Gọi số mol H2 do Mg phản ứng sinh ra là b mol => số mol Mg là b mol. Theo bài ra ta có: a + b = 0,195 (mo) (5) 2 a .27 + b.24 = 3,87 (gam) ( 6) 3 Từ (5) và (6) ta giải được b = 0,06 (mol) a = 0,135 (mol) 0,06.24 % Mg = . 100% = 37,2% 3,87 %Al = 100 – 37,2 = 62,8 % Câu: 8 Cốc thứ nhất: Số mol CaCO3 = 25 :100 = 0,25 mol. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0.25 0,25 khối lượng tăng thêm: 25 – 0,25 x 44 = 14gam. - Để cân thăng bằng, ở cốc thứ hai, sau khi H2 bay đi, thì khối lượng cũng phải tăng 14 gam 2 Al + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 a 3 a/27 . 27 2 a .3 .2 => a - = 14 27 . 2 Giải được a = 15,75gam. Câu: 9 Ta có RO + H2SO4  RSO4 + H2O (R + 16) 98g (R + 96)g Giả sử hoà tan 1 mol RO Khối lượng dd thu được = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016 R  96 C%( RSO4) = .100% = 5,87% R  2016 Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hoá trị II là Mg. VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí