Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 12 năm học 2010-2011 – Sở Giáo dục và Đào tạo Tuyên Quang (Đề chính thức)

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

26
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 12 năm học 2010-2011 – Sở Giáo dục và Đào tạo Tuyên Quang (Đề chính thức)" giúp học sinh nắm được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 12 năm học 2010-2011 – Sở Giáo dục và Đào tạo Tuyên Quang (Đề chính thức)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TUYÊN QUANG CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 20102011 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN: HOA HOC ́ ̣ Thời gian làm bài: 180 phút. (Không kể thời gian giao đề) Đê thi nay co 02 trang ̀ ̀ ́ Câu 1: (4,5 điêm) ̉ 1. Môt h ̣ ợp chât Y co dang AB ́ ́ ̣ ̉ ́ ̣ 3, tông sô hat proton trong phân t ử la 40. Trong thanh phân hat ̀ ̀ ̀ ̣ nhân cua A cung nh ̉ ̃ ư B đêu co sô hat proton băng sô hat notron. A thuôc chu ky 3 bang hê ̀ ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣ ̣ ̀ ̉ ̣ thông tuân hoan. ́ ̀ ̀ ̃ ́ ̣ a) Hay xac đinh tên goi cua A, B. ̣ ̉ b) Cho biêt tinh chât hoa hoc đăc tr ́ ́ ́ ́ ̣ ̣ ưng cua h ̉ ợp chât AB ́ 3 (viêt ph ́ ương trinh phan ̀ ̉ ưng minh hoa). ́ ̣ ̣ 2. Dung dich A gôm cac chât tan FeCl ̀ ́ ́ 3, AlCl3, NH4Cl va CuCl ̀ ̀ ̣ 2 (nông đô môi chât xâp xi 0,1M). ̃ ́ ́ ̉ a) Dung dich A co phan ̣ ́ ̉ ưng axit, baź ơ, trung tinh? Tai sao? ́ ̣ ̣ b) Cho H2S lôi châm qua dung dich A cho đên bao hoa thi thu đ̣ ̣ ́ ̃ ̀ ̀ ược kêt tua va dung dich B. Hay ́ ̉ ̀ ̣ ̃ cho biêt thanh phân cac chât trong kêt tua va trong dung dich B. ́ ̀ ̀ ́ ́ ́ ̉ ̀ ̣ c) Thêm dân NH ̀ 3 vao dung dich B cho đên d ̀ ̣ ́ ư. Co hiên t ́ ̣ ượng gi xay ra ̀ ̉ ́ ́ ương trinh ? Viêt cac ph ̀ phan ̉ ưng ion đê giai thich. ́ ̉ ̉ ́ Câu 2: (2,0 điêm) ̉ Cho cân băng sau: ̀ H2 (k) + Br2(k) 2 HBr (k) (1) a) Khi khao sat phan ̉ ́ ̉ ưng tai hai nhiêt đô T ́ ̣ ̣ ̣ 1 va T ̀ 2 ma T ̀ 1K2. Phan ̉ ưng nay toa nhiêt hay thu ́ ̀ ̉ ̣ ̣ nhiêt. Giai thich. ̉ ́ ̣ b) Tai nhiêt đô 1024 ̣ ̣ 0 C, phan ̉ ưng (1) co K= 1,6.10 ́ ́ 5 ̣ ́ ̀ . Hay tinh tri sô hăng sô cbhh cua phan ̃ ́ ́ ̉ ̉ ưng:́ 1/2 H2 (k) + 1/2 Br2 (k) HBr (k) ở tai nhiêt đô nay. S ̣ ̣ ̣ ̀ ự thay đôi tri sô hăng sô cbhh đo co y ̉ ̣ ́ ̀ ́ ́ ́ ́ ̃ ́ ̣ nghia hoa hoc hay không, giai thich. ̉ ́ c) Cho môt l ̣ ượng HBr nguyên chât vao binh kin co thê tich cô đinh rôi đ ́ ̀ ̀ ́ ́ ̉ ́ ́ ̣ ̀ ưa nhiêt đô t ̣ ̣ ới 0 1024 C. Hay tinh ty lê HBr bi phân huy tai 1024 ̃ ́ ̉ ̣ ̣ ̉ ̣ 0 C (theo phương trinh (1)). Cho nhân xet vê kêt ̀ ̣ ́ ̀ ́ qua đo. ̉ ́ Câu 3:(3,5 điêm) ̉ ̣ 1. Trôn ba dung dich H ̣ 2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M vơi nh ́ ưng thê tich băng nhau thu ̃ ̉ ́ ̀ được dung dich A. Lây 300 ml dung dich A cho tac dung v ̣ ́ ̣ ́ ̣ ơi môt dung dich B gôm NaOH ́ ̣ ̣ ̀ 0,2M va KOH 0,29 M. Tinh thê tich dung dich B cân dung đê sau khi tac dung v ̀ ́ ̉ ́ ̣ ̀ ̀ ̉ ́ ̣ ơi 300 ml dung ́ ̣ dich A đ ược dung dich co pH= 2. ̣ ́ 2. Cho 12,45 gam hôn h ̃ ợp A gôm kim loai M co hoa tri II va nhôm tac dung v ̀ ̣ ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣ ơi dung dich ́ ̣ HNO3 dư thu được 1,12 lit hôn h ́ ̃ ợp 2 khi (N ́ 2O, N2) co ty khôi h ́ ̉ ́ ơi đôi v ́ ơi hidro băng 18,8 va ́ ̀ ̀ ̣ dung dich B. Cho B tac dung v ́ ̣ ơi dung dich NaOH d ́ ̣ ư thu được 0,448 lit khi NH ́ ́ 3. Xac đinh kim ́ ̣ ̣ loai M va khôi l ̀ ́ ượng môi kim loai trong hôn h ̃ ̣ ̃ ợp A. Biêt n ́ A = 0,25 mol, cac khi đêu đo ́ ́ ̀ ở điêù ̣ kiên tiêu chuân. ̉ Câu 4 (4,5 điểm) 1. Hoan thanh cac ph̀ ̀ ́ ương trinh phan ̀ ̉ ưng theo s ́ ơ đô sau: ̀ 0 CH4→A A1 A2 Phenol H 2 / Ni / t A3 CuO / t A4 KMnO4 / H A5 Tơnilon 6,6 0 ́ ̉ 2. Săp xêp (co giai thich) theo trinh t ́ ́ ́ ̀ ự tăng dân nhiêt đô sôi cua cac chât sau đây: ̀ ̣ ̣ ̉ ́ ́ a) (CH3)4C b) CH3(CH2)2CH3 c) (CH3)2CHCH(CH3)2 d) CH3(CH2)3CH2OH (A) (B) (C) (D) e)(CH3)2C(OH)CH2CH3.(E). 1
́ ̉ ́ ̀ ự tăng dân tinh axit cua cac chât trong day sau đây: 3. Săp xêp (co giai thich) theo trinh t ́ ́ ̀ ́ ̉ ́ ́ ̃ COOH COOH CH2COOH ; ; ; N COOH N (A) (B) (C) (D) Câu 5 (2,5 điểm) Hợp chât A (C ́ ̉ ưng đ 18H18O2Br2) phan ́ ược vơi dung dich NaOH nong. Cho hôn h ́ ̣ ́ ̃ ợp sau phan̉ ứng tac dung v ́ ̣ ơi dung dich axit vô c ́ ̣ ơ loang, thu đ ̃ ược chât B (C ́ 9H9O2Br) va C(C ̀ 9H11OBr). ̣ Oxi hoa B hoăc C ng ́ ươi ta đêu thu đ ̀ ̀ ược axit parabrombenzoic. ̣ ́ ợp C chuyên thanh B. Oxi hoa trong điêu kiên thich h ́ ̀ ̉ ̀ Từ B thực hiên đ ̣ ược chuyên hoa theo s ̉ ́ ơ đô sau đây: ̀ Cl2 , AS ddNaOH ,t 0 ddHCl H 2 SO4 ,ð ãc B D E G 1700 C H (D chưa 1 nguyên t ́ ử Clo trong phân tử, G co đông phân Cistrans. Cac san phâm D, E, G, H ́ ̀ ́ ̉ ̉ ̀ ̀ ̉ ̉ đêu la san phâm chinh) ́ ́ ̣ a) Xac đinh công th ưc câu tao cua A, B, C, D, E, G, H va viêt cac ph ́ ́ ̣ ̉ ̀ ́ ́ ương trinh phan ̀ ̉ ưng xay ́ ̉ ra. ́ ̣ ̣ ́ ̉ ̉ ̀ ̉ b) So sanh nhiêt đô nong chay cua B va C. Giai thich. ́ Câu 6 (3,0 điêm) ̉ Cho hôn h̃ ợp A gôm hai h ̀ ợp chât h ́ ữu cơ mach thăng X va Y (chi ch ̣ ̉ ̀ ̉ ưa C, H, O) tac dung v ́ ́ ̣ ưà đu v̉ ơi 8 gam NaOH, thu đ ́ ược môt ṛ ượu đơn chưc va hai muôi cua hai axit h ́ ̀ ́ ̉ ưu c ̃ ơ đơn chức kê tiêp nhau trong day đông đăng. L ́ ́ ̃ ̀ ̉ ượng rượu thu được cho tac dung v ́ ̣ ơi natri d ́ ư, tao ra 2,24 ̣ ́ ́ở điêu kiên tiêu chuân. lit khi ̀ ̣ ̉ ̣ a) X, Y thuôc loai h ̣ ợp chât gi. ́ ̀ b) Cho 10,28 gam hôn h ̃ ợp A tac dung v ́ ̣ ưa đu v ̀ ̉ ơi NaOH thu đ ́ ược 8,48 gam muôi. Măt khac, ́ ̣ ́ đôt chay 20,56 gam hôn h ́ ́ ̃ ợp A cân 28,224 lit oxi ̀ ́ ở điêu kiên tiêu chuân, thu đ ̀ ̣ ̉ ược khi CÓ 2 và 15,12 gam nươc. Xac đinh công th ́ ́ ̣ ưc câu tao cua X, Y va tinh phân trăm theo khôi l ́ ́ ̣ ̉ ̀ ́ ̀ ́ ượng cuả X, Y trong hôn h̃ ợp A. Hêt́ 2
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯƠNG DÂN CHÂM ĐÊ TH CHINH TH ́ ̃ ́ ̀ ́ ỨC TUYÊNQUANG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 20102011 ̣ MÔN: HOA HOC ́ Câu 1 4,5 1. 1,5 ́ ̣ a) Xac đinh A, B: Z = 403 = 13,33 môt nguyên t ̣ ử se co Z13,33 0,25 4 ̣ A thuôc chu ky 3 nên co Z t ̀ ́ ừ 11 đên 18; A co kha năng kêt h ́ ́ ̉ ́ ợp được 3 nguyên tử B nên ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣ ̣ Nêu B hoa tri 1 thi A hoa tri 3 vây A la Al co Z=13 ̀ ́ ZA+3ZB = 40 13+ 3ZB =40 ̣ ̀ 3ZB =4013; ZB = 4013: 3 = 9 B la nguyên tô Be loai vi Be không thê kêt h ̀ ́ ̉ ́ ợp vơi Al tao ́ ̣ ̀ ợp chât AlBe thanh h ́ 3. ́ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̣ Nêu B hoa tri 2 thi A co hoa tri 6 ; A la S co Z =16 ̀ ́ ZA+3ZB = 40 13+ 3ZB =40 3ZB = 24; ZB = 8
Cã thÓ viÕt: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + o H2S + 2NH3 2NH4 + S Nh vËy sÏ cã kÕt tña FeS (®en) vµ Al(OH)3 (tr¾ng). 0,5 Câu 2 2,0 a) Theo điều kiện của đề bài: ở T1 K2, nghĩa là khi nhiệt độ tăng cbhh lại (a) chuyển dời sang trái. Vậy theo nguyên lí Lơ Satơlie, (1) là phản ứng toả nhiệt. b) Phản ứng 1/2 H2 (k) + 1/2 Br2 (k) HBr (k) (b) 0,25 có hằng số cbhh đợc kí hiệu là Kb. So sánh hệ số các chất tơng ứng trong (b) này với (1) của đề bài, rõ ràng Kb = K 1/2 . Sự thay đổi đó của trị số hằng số cbhh hoàn toàn do thuần tuý làm toán chứ không có ý nghĩa hoá học. (Sự thay đổi của hằng số cbhh nh dã đợc xét ở a) trên đây mới có ý nghĩa hoá 0,25x2 học). c) Ta xét H2 (k) + Br2 (k) 2 HBr (k) (1) Số mol ban đầu 0 0 n Số mol ở cbhh (1/2) nα (1/2) nα n nα 0,5 Với α là tỉ lệ HBr bị phân huỷ mà ta cần tính. Chú ýđiều kiện: 0 1, ta đợc α ~ 1/2.102 ~ 0,005. Kết quả này thoả mãn điều kiện: 0
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2↓ + 2H2O 2NaOH + M(NO3)2 = M(OH)2↓ + 2NaNO3 NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 ́ ̉ ́ ̉ ứng M(OH)2 + 2NaOH = Na2MO2 + 2H2O Co thê co phan ̣ ́ goi sô mol Al la a, sô mol M la b, sô mol N ̀ ́ ̀ ́ 2O la x, N ̀ 2 la y ta co ̀ ́ a + b = 0,25 27a + bM = 12,45 ̀ ̣ va căp x + y = 0,05 44 x + 28 y x+ y = 37, 6 0,5 → x= 0,03; y= 0,02 ́ ̣ Ap dung DLBTe ta co: ́ Al3e → Al 3+ a 3a M2e → M2+ b 2b 2N5+ +8e = 2N; 2N5+ +10e = N2 8x x 10y y N5+ + 8e = N3+trong(NH4NO3) 8. 0,02 0,02 ̉ tông e nh ương = e nhân nên : 3a+2b=8.0,03+ 10.0,02+ 8.0,02 ̀ ̣ → a= 0,1; b= 0,15 ̀ ̉ ̣ Thay b= 0,15 va giai hê ban đâu M=65 M la Zn; m = 2,7g; m 0,5 ̀ ̀ Al zn=9,75g. Câu 4 (c)4,5 1. CH4 15000 lamlanhnhanh C2 H 2 Cl2 , Fe C6 H 6Cl 2,0 C6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl 0,25.8 C6H5OH + 3H2 C6H11OH C6H11OH + CuO C6H10O ( Xeton) + H2O + CuO C6H10O + KMnO4 + H+ HOOC(CH2)4COOH + K+ + Mn2+ + H2O n HOOC(CH2)4COOH + nNH2 (CH2)6NH2 (OC(CH2)4CONH (CH2)6NH)n + 2nH2O ̣ ̉ ưng ghi điêu kiên phan ̀ ́ 2. Trinh t ̀ ự tăng dân nhiêt đô sôi ̀ ̣ ̣ (CH3)4C < (CH3)2CHCH(CH3)2 < CH3(CH2)4CH3 < (CH3)C(OH)CH2CH3 < CH3(CH2)3CH2OH 1,5 ́ ́ ́ ̀ ̉ Cac yêu tô lam anh h ưởng đên nhiêt đô sôi gôm: liên kêt hidro, phân t ́ ̣ ̀ ́ ử khôi va điên tich bê ́ ̀ ̣ ́ ̀ 0,5 ̣ măt, momen l ương c ̃ ực. Do đo, tr ́ ừ neopentan ra thi 4 chât con lai co phân t ̀ ́ ̀ ̣ ́ ử khôi giông nhau. ́ ́ ̣ ́ ́ ́ ́ ́ ̀ ̀ ực hut vandevan nho nhât nên co nhiêt đô sôi thâp neopentan nhe nhât, co câu truc khôi câu va l ́ ̉ ́ ́ ̣ ̣ ́ nhât. ́ 1,0 ̀ ́ ́ ̀ ̣ ́ ̃ ́ ̣ ̣ nHexan va 2,3dimetylbutan không co liên kêt hidro vi vây chung se co nhiêt đô sôi cao h ơn, ́ ̣ co đô phân nhanh ĺ ơn h ́ ơn va co điên tich măt be h ̀ ́ ̣ ́ ̣ ́ ơn nên nhiêt đô sôi nho h ̣ ̣ ̉ ơn. Hai hợp chât con lai co ch ́ ̀ ̣ ́ ưa liên kêt hidro va 1pentanol co điên tich l ́ ́ ̀ ́ ̣ ́ ớn hơn, co l ́ ực vandevan lơn h ́ ơn nên nhiêt đô sôi l ̣ ̣ ớn nhât. Do đo ta co trinh t ́ ́ ́ ̀ ự săp xêp nh ́ ́ ư sau neopentan
CH2COOH COOH 0,5 -I 1 COOH -I 2 -I 4 < C O < -C3 N -I 3 < H O N -C4 0,5 (D) (C) (A) (B) Phân tử co I ̣ ́ 1
28,224 → 22,4 = 1,26 1,0 (12n+ m + 32)x =20,56 mx 2 = 15.12/18 = 0,84 ̉ ̣ Giai hê ta đ ược: x= 0,2; n= 5,2 ; m =8,4 Vây 5