zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi chọn học sinh giỏi lơp 11 năm 2003-2004 Hải Phòng

Chia sẻ: Dinh Trang | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Báo xấu

96
lượt xem 28
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi tham khảo môn hóa 11 bảng B

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi lơp 11 năm 2003-2004 Hải Phòng

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Së GD&§T H¶i Phßng K× thi chän Häc Sinh Giái líp 11 --------------------- M«n: ho¸ häc (b¶ng B) N¨m häc 2003 - 2004 =============== (Thêi gian lµm bµi: 180 phót) Bµi 1( 3,0 ®iÓm) 1- Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau (d¹ng ph©n tö) , ghi cÆp oxi ho¸-khö cña ph¶n øng. a) K2Cr2O7 + ....  Cr(OH)3 + S + NH3  Cr2O72- + ....  Cr2(SO4)3 + KI3 + .... b)  2- XÐt kh¶ n¨ng hoµ tan Ag kim lo¹i trong dung dÞch chøa NH3 vµ NH4ClO4 ë ®iÒu kiÖn chuÈn trong 2 trêng hîp sau: a) Kh«ng cã kh«ng khÝ b) Cã kh«ng khÝ 0 0 Cho : EAg / Ag  0,81v ; EO / H O  1, 23v  2 2   Ag + 2NH3  Ag(NH3)2+ + K1 = 107,24   NH4+  NH3 + H+ K2 = 10-9,24  Bµi 2: (3,0 ®iÓm) 1- Trén lÉn 30 ml dung dÞch HClO4 víi 50 ml dung dÞch Ca(OH)2 (pH = 12,5) ®îc dung dÞch A cã pH = 10 . TÝnh nång ®é ban ®Çu cña dung dÞch HClO4. 2- Ion H2PO2- trong m«i trêng baz¬ cã thÓ khö ®îc Zn2+ trong dung dÞch1M thµnh Zn kh«ng? T¬ng tù xÐt víi trêng hîp dung dÞch Cr3+ 1M. Cho:  Zn(OH ) 4 2  2e  Zn  4OH  E0 = -1,22v  Cr(OH)3 + 3e  Cr + 3OH- E0 = -1,30v  H2PO2- + 3OH-  HPO32- + 2H2O + 2e E0 = 1,6 v  Bµi 3: (3,0 ®iÓm) 1- S¾p xÕp c¸c ph©n tö sau theo chiÒu ®é ph©n cùc ph©n tö gi¶m dÇn, gi¶i thÝch. CH2=CH-Cl ; CH3-CH2-Cl ; CH2=CH-CH=O ; CH3-CH=O (A) (B) (C) (D) 2- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nitro ho¸: a) 1-Brom-3-clobenzen b) 1-Clo-3-metylbenzen Víi s¶n phÈm cã tØ lÖ % lín nhÊt. 3- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau theo tû lÖ sè mol chÊt tham gia ph¶n øng 1:1 vµ 1:3 OH + HBr Bµi 4: (3,0 ®iÓm) Dung dÞch b·o hoµ Mg(OH)2 cã pH = 10,5 1- TÝnh tÝch sè tan Tt cña Mg(OH)2. 2- TÝnh ®é tan S cña Mg(OH)2 trong dung dÞch NaOH 0,01M 3- Trén 10 g Mg(OH)2 víi 100 ml dung dÞch HCl 0,1M tÝnh pH cña dung dÞch khi c©n b»ng ®îc thiÕt lËp. Bµi 5: (3,0 ®iÓm) Hçn hîp (A) gåm 2 hi®rocacbon thÓ khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng cã c«ng thøc tæng qu¸t kh¸c nhau. §Ó ®èt ch¸y hoµn toµn 1 thÓ tÝch (A) cÇn 5,25 thÓ tÝch O2 cïng ®iÒu kiÖn, sau ph¶n øng thu ®îc sè mol CO2 vµ sè mol H2O b»ng nhau. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö hai hi®rocacbon. ViÕt c¸c ®ång ph©n cña 2 hi®rocacbon.
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Së GD&§T H¶i Phßng híng dÉn chÊm ®Ò thi Häc Sinh Giái líp 11 --------------------- M«n: ho¸ häc (B¶ng B ) N¨m häc 2003 - 2004 =============== Bµi 1:(3,0 ®iÓm) 1- (1,5 ®iÓm) a) K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O  2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH  CÆp oxi ho¸ - khö: Cr2O7 /Cr(OH)3 vµ S/S2- 2- b) K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 9KI  Cr2(SO4)3 + 3KI3 + 7H2O + 4K2SO4  2- 3+ - - CÆp oxi ho¸-khö: Cr2O7 /2Cr vµ I3 /3I . 2- (1,5 ®iÓm) a) Khi kh«ng cã kh«ng khÝ cã c¸c c©n b»ng:  NH4+  NH3 + H+ K2 = 10-9,24  0,8.1   Ag  Ag+ + e K3 = 10 0,059    2H+ +2e  H2 K4 =1   + + K1 = 107,24 Ag + 2NH3  Ag(NH3)2  Nh©n hÖ sè thÝch hîp cho c¸c c©n b»ng råi tæ hîp l¹i ta cã c©n b»ng:  2Ag + 2NH3 + 2NH4+  2Ag(NH3)2+ + H2 K = (K2)2.(K3)2.K4 .(K1)2  -31,12 K = 10 Ag rÊt khã hoµ tan. b) Khi cã mÆt kh«ng khÝ cã c¸c c©n b»ng:   NH4+  NH3 + H+ K2 = 10-9,24  0,8.1   Ag  Ag+ + e K3 = 10 0,059  4.1,23   + O2 + 4H + 4e  2H2O K4 = 10 0,059    Ag+ + 2NH3  Ag(NH3)2+ K1 = 107,24  Nh©n hÖ sè thÝch hîp cho c¸c c©n b»ng råi tæ hîp l¹i ta cã c©n b»ng:   4Ag + O2 + 4NH3 + 4NH4+  4Ag(NH3)2+ + 2H2O K = (K2)4.(K3)4.K4 . (K1)4  K = 1021,16. Ph¶n øng x¶y ra dÔ rµng. Bµi 2: (3,0 ®iÓm) 1- (1,0 ®iÓm) HClO4  H+ + ClO4-  Ca(OH)  Ca2+ + 2OH-  H+ + OH-  H2O  pH dd Ca(OH)2 = 12,5 =>  H    1012,5 => OH   = 10-1,5    101,5.50 C .30 Sau khi trén (cha ph¶n øng)  H    ; OH     80   80 -4  Sau ph¶n øng dd cã pH = 10 nªn OH  =10   101,5.50 C .30  104  VËy: => C = CHClO4 = 0,0524(M) 80 80 2- (2,0 ®iÓm) + Víi dd Zn2+ 1M:  Zn(OH ) 4 2  2e  Zn  4OH  E0 = -1,22v 
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. H2PO2- + 3OH-  HPO32- + 2H2O + 2e 0 E = 1,6 v  2 H2PO2 +  Zn(OH )4   Zn + HPO3 + 2H2O + OH- E0P¦ = 0,38v >0 - 2-  Ph¶n øng cã thÓ x¶y ra. + Víi dd Cr3+ 1M: 2x Cr(OH)3 + 3e  Cr + 3OH- E0 = -1,30v  - - 2- E0 = 1,6 v 3x H2PO2 + 3OH  HPO3 + 2H2O + 2e  3H2PO2- + 2Cr(OH)3 + 3OH-  3HPO3- + 2Cr + 6H2O E0P¦ = 0,3v > 0  Ph¶n øng cã thÓ x¶y ra. Bµi 3: (3,0 ®iÓm) 1- (1,0 ®iÓm) - §é ph©n cùc ph©n tö: (C) > (D) >(B)>(A) - (C) cã sù liªn hîp ph©n tö lµm t¨ng kh¶ n¨ng chuyÓn e vÒ nguyªn tö oxi (  =2,95D). - (D) cã -I ; - C lµm t¨ng ®é ph©n cùc ph©n tö (  =2,60D). - B cã -I (  =2,02D). -(A) cã sù chuyÓn cÆp e cha liªn kÕt cña Cl vµo nèi ®«i lµm gi¶m m¹nh ®é ph©n cùc ph©n tö : -I ; +C (  =1,44D). 2-ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nitro ho¸: (1,0 ®iÓm) a) Cl Cl Br + HNO3  Br + H 2O  NO2 b) CH3 CH3 O2N Cl + HNO3  Cl + H2O  3- (1,0 ®iÓm) OH OH 1:1 + HBr   Br OH Br Br 1:3 +3 HBr  + H2O  Br Bµi 4( 3,0 ®iÓm) 1- (1,0 ®iÓm)   Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-  S 2S 103,5 2S = 10-3,5 => S = => Tt = S.(2S)2 = 4S3 = 10-10,8 2  Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH- 2- (1,0 ®iÓm)  S 2S+ 0,01 Tt = S.(2S+0,01)2 = 10-10,8 .v× Tt S 10-4S = 10-10,8 => S =10-6,8 3-( 1,0 ®iÓm) Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. B® 0,1724 mol 0,01 mol P 0,005 0,01 0,005 Cßn 0,1674 0 0,005  Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2   0,05 0,05 + S 2S Tt = (0,05+S)(2S)2 = 10-10,8 chÊp nhËn S 0,2S2 = 10-10,8 S = 10-5,05 => OH   = 2S = 2.10-5,05 =>  H   =10-9,25 => pH = 9,25    Bµi 5:(3,0 ®iÓm) V× (A) + O2  nCO2 + nH2O . MÆt kh¸c 2 hi®rocacbon trong (A) kh«ng cïng  CTTQ nªn 2 hi®rocacbon cã c«ng thøc TQ: CnH2n+2 v µ CmH2m-2 . Ph¶n øng ®èt ch¸y: 3n  1 (0,5 ®iÓm) CnH2n+2 + O2  nCO2 + (n+1)H2O  2 3m  1 CmH2m-2 + O2  mCO2 + (m-1)H2O  2 (0,5 ®iÓm) Gäi sè mol CnH2n+2 lµ a ; sè mol CmH2m-2 lµ b na+mb =na+mb + a-b => a=b Gi¶ sö sè mol CO2 sinh ra = sè mol H2O sinh ra = 1mol, theo ®Çu bµi cã Khèi lîng O2 = 32+16 = 48 (g) ; (A) = 12+2 = 14 (g) 48 (0,5 ®iÓm) V× thÓ tÝch A = 1/5,25 thÓ tÝch oxi => sè mol A = 32.5, 25 48 (14n+2+14m-2) =14 => n+m =7 ®/k: 4  m  2 2.32.5, 25 m 2 3 4 n 5 4 3 Hi®rocacbon lo¹i C3H4 ; C4H10 C4H6 ; C3H8 ( 0,5 ®iÓm) C«ng thøc ph©n tö 2 hi®rocacbon lµ C3H4 vµ C4H10 hoÆc C4H6 ; C3H8 C¸c ®ång ph©n: C3H4: CH3 -C  CH ; CH2=C=CH2 ; ( 0,5 ®iÓm) C4H10: CH3-CH2-CH2-CH3 ; CH3-CH -CH3 CH3 C3H8: CH3-CH2-CH3 C4H6 : CH3-CH2-C  CH ; CH3-C  C -CH3 ; CH2=C=CH-CH3 ; CH2=CH-CH=CH2 ( 0,5 ®iÓm) CH3 H3C

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.