Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh môn Hóa lớp 9

Chia sẻ: Nguyen Phuong Ha Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

646
lượt xem 162
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh môn Hóa lớp 9 kèm đáp án dành. Hi vọng tài liệu sẽ là nguồn tư liệu tham khảo bổ ích cho các em học sinh chuẩn bị bước vào kì thi học sinh giỏi. Mời các em cùng tham khảo tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh môn Hóa lớp 9

kú thi chän häc sinh giái tØnh Líp 9 THCS Môn hóa h c Ngày thi : 23 - 3 - 2005 Th i gian 150 phút Câu 1:(2 ) Ngư i ta em nung trong không khí các kh i lư ng m như nhau c a các ch t: Cu; CaCO3; CuSO4.5H2O; Fe(OH)2 và NaOH. Sau khi nung thu ư c các kh i lư ng l n lư t là m1, m2, m3, m4, m5 a- Hãy so sánh: m1, m2, m3, m4, m5 b- Gi thi t các ph n ng hóa h c x y ra hoàn toàn, em hãy so sánh kh i lư ng (m1, m2, m3, m4, m5) c a các ch t sau khi nung. Câu 2:(2 ) Trên 2 ĩa cân thăng b ng có 2 c c, c c I ch a dung d ch HCl và c c II ch a dung d ch H2SO4 ( c nóng). Ngư i ta cho vào c c I a gam CaCO3, vào c c II b gam Cu. a- Có th tìm t l a/b sao cho m t th i gian 2 ĩa cân v n tr l i thăng b ng ư c không? b- N u ta cho CaCO3 vào c c II và Cu vào c c I thì cho cân thăng b ng t l a/b ph i là bao nhiêu? Gi thi t lư ng axit 2 c c cho các ph n ng x y ra hoàn toàn và nư c không bay hơi. Câu 3: (2 ) Có 2 dung d ch NaOH và B1 và B2, dung d ch A là H2SO4. Tr n B1 v i B2 theo t l th tích 1:1 ư c dung d ch X. trung hòa 1 th tích dung d ch X c n 1 th tích dung d ch A. Tr n B1 v i B2 theo t l th tích 2:1 ư c dung d ch Y. trung hòa 30ml dung d ch Y c n 32,5ml dung d ch A Tìm th tích B1 và B2 ph i tr n t o thành dung d ch Z sao cho khi trung hòa 70ml dung d ch Z c n 67,5ml dung d ch A. Câu 4:(2 ) Cho dung d ch A ch a CuSO4 n ng x%, sau khi cho bay hơi 20% lư ng nư c thì dung d ch tr nên b o hòa. Thêm 2,75g CuSO4 vào dung d ch b o hòa thì có 5g CuSO4.5H2O tách ra a- Tính n ng ph n trăm c a dung d ch bão hòa b- Tính n ng ph n trăm c a dung d ch A. Câu 5:(2 ) t cháy hoàn toàn 0,2mol hydrocacbon A có s nguyên t H g p ôi C. Cho h p th hoàn toàn s n ph m cháy vào dung d ch Ca(OH)2 thu ư c 20gam k t t a và dung d ch B. un nóng dung d ch B thu ư c thêm 10gam k t t a n a thì k t thúc ph n ng. a- Xác nh lư ng CO2 và nư c sinh ra t ph n ng cháy b- Tìm công th c phân t và g i tên hydrocacbon A
PHÒNG GD& T CAM L THI H C SINH GI I L P 9 Năm h c 2009-2010 Môn thi: HOÁ H C CHÍNH TH C Khoá ngày : 09/10/2009. Th i gian: 120 phút (không k th i gian giao ) Câu 1.(1,25 i m) Nguyên t c a nguyên t R có t ng s h t proton, nơtron và electron là 40. Trong ó s h t mang i n nhi u hơn s h t không mang i n là 12. Xác nh R và s h t m i lo i. Câu 2.(1,75 i m) Nh n bi t các oxit ng riêng bi t trong m i l m t nhãn sau ch dùng hai hoá ch t khác: MgO, Na2O, P2O5 và ZnO. Câu 3. (1 i m) Vi t 4 phương trình ph n ng i u ch O2 mà em ã h c chương trình l p 8, ghi i u ki n ph n ng (n u có). Câu 4. (1,5 i m) hòa tan hoàn toàn 8 gam oxit kim lo i R c n dùng 300ml dung d ch HCl 1M. H i R là kim lo i gì? Câu 5. (1,5 i m) Cho bi t t ng s h t proton, nơtron, electron trong 2 nguyên t c a nguyên t A và B là 78, trong ó s h t mang i n nhi u hơn s h t không mang i n là 26 h t. S h t mang i n c a A nhi u hơn s h t mang i n c a B là 28 h t. H i A, B là nguyên t gì ? Cho bi t i n tích h t nhân c a m t s nguyên t sau : ZN = 7 ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = 6 ; ZS = 16. Câu 6.(3 i m) Cho 7,73 gam h n h p g m k m và s t có t l nZn : nFe = 5 : 8 vào dung d ch HCl dư ta thu ư c V lít khí H2 ( ktc). D n toàn b lư ng khí H2 này qua h n h p E (g m Fe2O3 chi m 48%, CuO chi m 32%, t p ch t ch a 20%) có nung nóng. a. Tính V b. Tính kh i lư ng h n h p E v a ph n ng hoàn toàn v i V lít khí H2 nói trên. Bi t r ng t p ch t không tham gia ph n ng (Cho Zn = 65; Fe = 56; O =16) (Thí sinh không ư c s d ng b t c tài li u nào, cán b coi thi không gi i thích gì thêm)
Phßng gi¸o dôc v ® o t¹o k× thi lËp ®éi tuyÓn häc sinh giái th nh phè h¹ long líp 9 thcs ®Ò chÝnh thø c n¨m häc 2008 - 2009 (vßng 2) m«n ho¸ häc Thêi gian l m b i: 150 phót (Kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Ng y thi: 22/02/2009 C©u I: ( 4 ®iÓm) 1/ ViÕt 6 ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ZnCl2, mçi ph−¬ng tr×nh ®Æc tr−ng cho mét ph−¬ng ph¸p. (Tr¸nh trïng lËp) 2/ ChØ ®−îc dïng thªm quú tÝm v c¸c èng nghiÖm, h y chØ râ ph−¬ng ph¸p nhËn ra c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh n: NaHSO4 , Na2CO3 , Na2SO3, BaCl2 , Na2S. C©u II: (2 ®iÓm) Trinh b y ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ ®ùng trong c¸c b×nh riªng biÖt: metan, etilen, hi®ro, axetilen. C©u III: ( 5 ®iÓm) Trong cèc ®ùng 19,88 gam hçn hîp MgO, Al2O3 . Cho 200 ml dung dÞch HCl v o cèc, khuÊy ®Òu. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, cho bay h¬i dung dÞch thÊy cßn l¹i trong cèc 47,38 gam chÊt r¾n khan. Cho tiÕp v o cèc 200 ml dung dÞch HCl (ë trªn) khuÊy ®Òu. Sau kh kÕt thóc ph¶n øng, l m bay h¬i dung dÞch, thÊy cßn l¹i trong cèc 50,68 gam chÊt r¾n khan. 1/ TÝnh CM cña dung dÞch HCl. 2/ TÝnh % khèi l−îng mçi « xit trong hçn hîp ®Çu. C©u IV: (4 ®iÓm) Hçn hîp A gåm 64% Fe2O3 , 34,8% Fe, 1,2% C. CÇn bao nhiªu kg hçn hîp A trén víi 1 tÊn gang chøa 3,6% C, cßn l¹i l s¾t. §Ó luyÖn ®−îc mét lo¹i thÐp chøa 1,2%C trong lß M¸c Tanh. BiÕt ph¶n øng x¶y ra ho n to n, C bÞ « xi ho¸ th nh cacbon oxit do Fe2O3 trong qu¸ tr×nh luyÖn thÐp. C©u V: (2 ®iÓm) Cã 2 nguyªn tè X, Y t¹o th nh 2 hîp chÊt A1 v A2. Trong A1 nguyªn tè X chiÕm 75% vÒ khèi l−îng, Y chiÓm 25%, trong A2 nguyªn tè X chiÕm 90%, Y chiÓm 10%. NÕu c«ng thøc ho¸ häc cña A1 l XY4 th× c«ng thøc ho¸ häc cña A2 l g×? C©u VI: ( 3 ®iÓm) Cho 80 gam bét Cu v o 200 ml dung dÞch AgNO3, sau mét thêi gian ph¶n øng läc ®−îc dung dÞch A v 95,2 gam chÊt r¾n. Cho tiÕp 80 gam bét Pb v o dung dÞch A, ph¶n øng xong läc t¸ch ®−îc dung dÞch B chØ chøa mét muèi duy nhÊt v 67,05 gam chÊt r¾n. 1/ TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch AgNO3 ® dïng. 2/ Cho 40 gam bét kim lo¹i R (ho¸ trÞ II) v o 1/10 dung dÞch B, sau ph¶n øng ho n to n läc t¸ch ®−îc 44,575 gam chÊt r¾n kh«ng tan. H y x¸c ®Þnh kim lo¹i R. ThÝ sinh ®−îc dïng b¶ng hÖ thèng tuÇn ho n c¸c nguyªn tè ho¸ häc.
Phßng Gi¸o dôc TP HuÕ Kú thi chän häc sinh giái líp 9 n¨m häc 2006-2007 M«n Hãa häc Thêi gian: 120 phót (kh«ng kÓ chÐp ®Ò) §Ò C©u 1: (2,5®) 1.1/ Cã 3 mÉu ph©n hãa häc l KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2. ChØ ®−îc dïng dung dÞch Ca(OH)2 l m thÕ n o ph©n biÖt mçi chÊt. 1.2/ T¸ch 3 chÊt r¾n FeCl3, CaCO3, AgCl ra khái hçn hîp cña chóng b»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc. 1.3/ ChØ dïng dung dÞch HCl, H2O v nh÷ng thiÕt bÞ cÇn thiÕt, l m thÕ n o cã thÓ hßa tan ®−îc c¸c kim lo¹i Fe, Cu? M« t¶ c¸ch l m v viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Þnh dïng. C©u 2: (2,5®) 2.1/ H y nªu ph−¬ng ph¸p thùc nghiÖm x¸c ®Þnh nång ®é mol/lit cña mçi chÊt trong dung dÞch hçn hîp gåm Na2CO3 v NaHCO3. 2.2/ Cã hai lä mÊt nh n ®ùng dung dÞch NaOH v dung dÞch AlCl3 ®Òu kh«ng m u, kh«ng dïng thªm chÊt n o kh¸c, l m thÕ n o ®Ó biÕt lä n o ®ùng dung dÞch g× ? Gi¶i thÝch. C©u 3:(5®) 3.1/ Dung dÞch A chøa NaOH 4% v Ca(OH)2 3,7%. Ph¶i cÇn bao nhiªu gam dung dÞch A ®Ó trung hßa ho n to n 119 ml dung dÞch HNO3 10% (D = 1,06g/ml). 3.2/ Hßa tan 115,3 g hçn hîp gåm MgCO3 v RCO3 b»ng 500ml dung dÞch H2SO4 lo ng th× thu ®−îc dung dÞch A, chÊt r¾n B v 4,48 lÝt CO2 (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). -§un c¹n dung dÞch A thu ®−îc 12,2 g muèi khan. -MÆt kh¸c ®em nung chÊt B ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi th× thu ®−îc 11,2 lÝt CO2 (®ktc) v chÊt r¾n C. a) TÝnh nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch H2SO4. b) TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n B. c) T×m R biÕt sè mol RCO3 gÊp 2,5 lÇn sè mol MgCO3. Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Ca = 40 ; N = 14 ; Mg = 24 ; C = 12 ; S = 32
Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o h¶i d−¬ng Kú thi chän häc sinh giái tØnh Líp 9 THCS n¨m häc 2007 - 2008 M«n: Ho¸ häc §Ò dù bÞ Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Ng y thi: 29/ 03/ 2008 §Ò thi gåm: 01 trang C©u 1 (2 ®iÓm): 1. Cho V lÝt CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hÕt v o 350 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M thÊy t¹o th nh 7,88 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V l : A. 0,896. B. 2,24. C. 0,896 hoÆc 2,24. D. KÕt qu¶ kh¸c. Gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã. 2. Hîp chÊt C2H3COOH cã thÓ t¸c dông víi d·y chÊt n o trong c¸c d·y chÊt sau: A. CaCO3, dd Br2, C2H5OH (xt, to), Zn. B. NaOH, NaCl, C2H5OH (xt, to), Zn. C. Na2O, H2(xt, to), C2H5OH (xt, to), Cu. D. NaOH, Br2 khan (xt, to), Mg, Na2CO3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. C©u 2 (2 ®iÓm): 1. NhËn xÐt v gi¶i thÝch hiÖn t−îng x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm sau: - Cho mÈu Na v o cèc ®ùng cån 10o. - Cho mÈu Na v o cèc ®ùng r−îu etylic khan. BiÕt: D C H OH = 0,8g / ml, D H O = 1, 0 g / ml, D Na = 0,97g / cm3 . 2 5 2 2. Cã 4 chÊt khÝ riªng biÖt: CH4, C2H4, C2H2, CO2. ChØ dïng hai thuèc thö, nªu ph−¬ng ph¸p ph©n biÖt c¸c chÊt khÝ ®ã. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. C©u 3 (2 ®iÓm): 1. Ho tan ho n to n Fe3O4 trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d− ®−îc dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− ®−îc dung dÞch B, kÕt tña D. Nung D ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc chÊt r¾n E. Thæi luång khÝ CO d− qua èng sø nung nãng chøa E nung nãng cho ®Õn khi ph¶n øng ho n to n thu ®−îc chÊt r¾n G v khÝ X. Sôc khÝ X v o dung dÞch Ba(OH)2 th× thu ®−îc kÕt tña Y v dung dÞch Z. Läc bá Y, ®un nãng dung dÞch Z l¹i t¹o kÕt tña Y. X¸c ®Þnh th nh phÇn A, B, D, E, G, X, Y, Z. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2. Tr×nh b y ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó t¸ch riªng c¸c chÊt ra khái hçn hîp gåm: C2H5OH, CH3COOH. C©u 4 (2 ®iÓm): Ho tan hÕt 4,68 gam hçn hîp hai muèi ACO3, BCO3 b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng. Sau ph¶n øng thu ®−îc dung dÞch X v 1,12 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc). 1. TÝnh tæng khèi l−îng c¸c muèi t¹o th nh trong dung dÞch X. 2. T×m c¸c kim lo¹i A, B v tÝnh th nh phÇn % khèi l−îng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. BiÕt tØ lÖ sè mol nACO3 : nBCO3 = 2 : 3 , tØ lÖ khèi l−îng mol MA : MB = 3 : 5. 3. Cho to n bé l−îng khÝ CO2 thu ®−îc ë trªn hÊp thô v o 200 ml dung dÞch Ba(OH)2. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch Ba(OH)2 ®Ó thu ®−îc 1,97 gam kÕt tña. C©u 5 (2 ®iÓm): 1. §èt ch¸y ho n to n 1 lÝt hçn hîp X gåm C2H2 v hi®rocacbon A thu ®−îc 2 lÝt CO2 v 2 lÝt h¬i n−íc (thÓ tÝch khÝ ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt). X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A.
2. Mét hçn hîp Y gåm C2H2, C3H6 v A. §èt ch¸y hÕt 12,4 gam Y th× thu ®−îc 14,4 gam n−íc, mÆt kh¸c nÕu cho 11,2 lÝt Y (ë ®ktc) ®i qua dung dÞch n−íc Br2 th× ph¶n øng võa ®ñ víi 800 ml dung dÞch Br2 10% (D = 1,25 g/ml). X¸c ®Þnh phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch c¸c chÊt trong Y. Cho: H = 1; C= 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24, S = 32; K = 39; Ca = 40; Br = 80; Ba = 137.