Đề thi chọn học sinh giỏi Hóa học 9 - Sở GD&ĐT Lâm Đồng giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức cơ bản về viết phương trình phản ứng, phân biệt các chất,...
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi chọn HSG Hóa học 9 - Sở GD&ĐT Lâm Đồng (2010-2011)
- SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
LÂM ĐỒNG NĂM HỌC 2010-2011
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn : Hoá học – THCS
(Đề thi gồm có 02 trang) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi : 18/02/2011
Câu 1 : (1,5 điểm)
Cho các chất Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(OH)3, AlCl3, Al. Hãy lựa chọn
chất thích hợp sắp xếp thành một dãy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng minh
họa (ghi rõ điều kiện nếu có).
Câu 2: (1,5 điểm)
Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô c ơ cần
thiết, hãy viết phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, đicloetan.
Câu 3: (2,5 điểm)
a/ Có một miếng kim loại natri để ngoài không khí ẩm một thời gian biến thành
sản phẩm A. Cho A tan vào nước được dung dịch B. Cho dung dịch B vào dung dịch
NaHSO4.Viết các phương trình hóa học của quá trình thí nghiệm trên.
b/ Cho 100ml nước vào cốc thuỷ tinh. Sau đó cho thêm 40 gam muối ăn vào khuấy
đều cho đến khi còn một ít muối không tan, lắng xuống đáy. Sau đó đun nhẹ, thấy toàn bộ
muối trong cốc đều tan. Để nguội dung dịch đến nhiệt độ phòng thì thấy muối kết tinh
trở lại. Giải thích hiện tượng nêu trên.
Câu 4: (2,5 điểm)
a/ Chỉ dùng nước và khí cacbonic, bằng phương pháp hóa học em hãy phân biệt 5
chất bột màu trắng sau: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 .
b/ Những khí thải (CO2, SO2…) trong quá trình sản xuất gang thép có ảnh hưởng
như thế nào đến môi trường xung quanh? Dẫn ra một số phản ứng để giải thích. Em hãy
1
- đề nghị biện pháp để chống ô nhiễm môi trường ở khu dân cư gần cơ sở sản xuất gang
thép.
Câu 5: (1,5 điểm)
Em hãy dùng các phương trình hóa học để giải thích vì sao không được bón chung
các loại phân đạm: NH4NO3, (NH4)2SO4 và CO(NH2)2 với vôi hoặc tro bếp (chứa K2CO3).
Biết rằng trong nước, CO(NH2)2 chuyển hóa thành (NH4)2CO3.
Câu 6: (2,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, Fe3O4. Nung nóng A (trong điều kiện không có không
khí) một thời gian được chất rắn B và khí C. Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH
được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với BaCl 2 và dung dịch KOH. Hoà tan B
vào nước dư được dung dịch E và chất rắn F. Cho F vào dung dịch HCl dư đ ược khí C,
dung dịch G và chất rắn H. Nếu hoà tan F vào dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được khí I và
dung dịch K. Xác định B, C, D, E, F, G, H, I, K và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 7 : (2 điểm)
Đồ thị biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X như sau:
a/ Hãy cho biết dung dịch bão hòa ở
trong khoảng nhiệt độ nào?
b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa đang
ở 700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C.
Hỏi có bao nhiêu gam X tách ra khỏi
dung dịch?
t0(0C)
Câu 8 : (2,5 điểm)
Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu
được 1,6 lit khí CO2 và 1,4 lít hơi nước.
2
- Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể
tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Câu 9 : (3,5điểm)
X là hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa của kim loại hoá trị (I) và kim loại hóa trị
(II). Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl (vừa đủ ) thì thu được 3,36
lit khí (đktc) và dung dịch Y.
a/ Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan?
b/ Nếu tỷ lệ số mol của muối cacbonat kim loại hoá trị (I) với muối cacbonat kim
loại hóa trị (II) trong hỗn hợp X là 2:1. Nguyên tử khối của kim loại hóa trị (I) l ớn hơn
nguyên tử khối của kim loại hóa trị (II) là 15 đ.v.C. Hãy tìm công thức phân tử c ủa hai
muối.
(Cho biết: C =12, O = 16, Ca = 40, H=1, Mg = 24, Cu = 64, Fe = 56, Na =23, K =39, Li = 4)
--------------------------Hết--------------------------
Họ và tên thí sinh:………………………………Số báo danh……………………….
Giám thị 1:………………………………………Ký tên…………………………….
Giám thị 2:………………………………………Ký tên…………………………….
3
- SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
LÂM ĐỒNG NĂM HỌC 2010-2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn : Hoá học – THCS
Ngày thi : 18/02/2011
Câu Hướng dẫn chấm Điểm
Câu 1 Al → Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3) 1,5
(1,5 điểm) 4Al + 3O2 t 0 2 Al2O3
→ 0,25
Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O 0,25
NaAlO2 + 2H2O + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 0,25
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 0,25
Al2(SO4)3 + 3 Ba Cl2 → 2 AlCl3 + 3BaSO4 0,25
AlCl3 + 3 Ag NO3 Al(NO3)3 + 3AgCl
→
0,25
( Thí sinh có phương án khác hợp lý vẫn đạt điểm tối đa)
Câu 2 1,5
(1,5 điểm) CaCO3 t 0 CaO + CO2
→ 0,125
CaO + 3C t 0 CaC2 + CO
→ 0,125
0,25
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca (OH)2
0,25
H C C H + HCl → CH2 = CHCl 0,25
nCH2 = CHCl → (- CH2 - CHCl-)n
t 0 , p , xt
0,25
H C C H + H2 t → CH2 = C H2
0 , Pd
0,25
CH2 = C H2 + Cl2 → CH2Cl -CH2Cl
Câu 3 a/ Khi ®Ó miÕng Na ngoµi kh«ng khÝ Èm cã thÓ x¶y ra c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ 2.0
(2,5 điểm) häc sau:
4Na + O2 → 2Na2O 0,125
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ 0,125
Na2O+H2O → 2NaOH đ 0,25
Na2O + CO2 → Na2CO3 0,25
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 0,25
Hçn hîp A gåm Na, NaOH, Na2CO3, Na2O
Khi cho hçn hîp A vµo níc, tÊt c¶ tan trong níc vµ cã c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
Na2O + H2O → 2NaOH
0,25
Vậy dung dÞch B chøa NaOH vµ Na2CO3
0,25
Cho dung dÞch B dung dÞch NaHSO4 :
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
0,25
2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O 0,25
NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 (nÕu NaHSO4 thiÕu)
b/ Hoµ tan d NaCl t¹o ra dung dÞch b·o hoµ, phÇn kh«ng tan ®îc sÏ l¾ng xuèng.
0,5
4
- Khi t¨ng nhiÖt ®é → ®é tan cña muèi t¨ng nªn NaCl tan thªm.
0,25
Khi gi¶m nhiÖt ®é → ®é tan cña muèi gi¶m nªn phÇn kh«ng tan ®îc kÕt tinh 0,25
trë l¹i.
Câu 4 2,5
(2,5 điểm) 1,5
a/ Hoà tan 5 chất bột trắng vào nước được nhóm 1(gồm các dung dịch NaCl, 0,125
Na2CO3 Na2SO4) và nhóm 2 (BaCO3, BaSO4 không tan).
Sục khí CO2 dư và nước vào nhóm 2 nhận biết được BaCO3 tan (tạo dd
0,125
Ba(HCO3)2 , chất còn lại không tan là BaSO4.
CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 0,25
Cho dd Ba(HCO3)2 vào nhóm 1 thì Na2CO3 và Na2SO4 tạo kết tủa trắng, nhân 0,125
biết được NaCl
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3 0,25
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3 0,25
Sục khí CO2 dư và nước vào hai kết tủa, kết tủa tan ta nhận biết được Na2CO3, 0,125
kết tủa không tan là Na2SO4
CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 0,25
b/ 1,0
0,25
+ Khí CO2, SO2… gây ô nhiểm không khí, ảnh hưởng đến sức khoẻ con người,
độc hại cho động vật, thực vật.
+ những khí thải này khi gặp mưa sẽ nhanh chóng tạo thành H2CO3, H2SO3 làm 0,25
cho nồng độ axit trong nước mưa cao hơn mức bình thường, rất có hại cho môi
trường:
SO2 + H2O H2SO3 0,125
0,125
CO2 + H2O H2CO3
+ Biện pháp chống ô nhiễm môi trường: xây dựng hệ thống xử lí khí thải độc
hại trước khi thải ra ngoài không khí ( cho khí thải đi qua dung dịch kiềm như
NaOH, Ca(OH)2, hai khí SO2, CO2 bị giữ lại). Trồng nhiều cây xanh để hấp thụ 0,25
khí CO2.
Câu 5 1,5
(1,5 điểm) * Nếu bón chung với vôi thì :
2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O 0,25
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O 0,25
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O 0,25
* Nếu bón chung với tro bếp ( chứa K2CO3)
5
- 2NH4NO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 ↑ + 2NH3 ↑ 0,25
(NH4)2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2 ↑ + 2NH3 ↑ 0,25
(NH4)2CO3 + K2CO3 → 2KHCO3 + 2NH3 ↑ 0,25
Như vậy bón chung phân đạm với vôi hoặc tro bếp thì luôn bị thất thoát
đạm do giải phóng NH3.
Câu 6 2,5
(2,5 điểm) CaCO3 t 0 CaO + CO2 (B: CaO,Cu, Fe3O4 CaCO3 dư; C:CO2)
→ 0,125
CO2 + NaOH → NaHCO3 0,25
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,125
2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2 NaCl (D: Na2CO3 và NaHCO3 ) 0,25
CaO + H2O → Ca(OH)2 (E: Ca(OH)2 ; F:Cu, Fe3O4 CaCO3 dư)
0,25
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2 0,25
Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O (C: CO2 ; G:CaCl2, FeCl2, 2FeCl3, HCl 0,25
dư; H: Cu )
CaCO3 + H2SO4 đặc t 0 CaSO4 + H2O + CO2
→
Cu+ 2H2SO4 đặc → CuSO4 +2H2O + SO2
t0
0,25
2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc t 0 3Fe2(SO4)3 +10 H2O + SO2
→ 0,25
0,25
Câu 7 2,0
(2,0 điểm) a. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 00C đến 100C; 300C đến 400C; 0,5
600C đến 700C.
b.Khối lượng X kết tinh:
+ Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 700C: 0,75
Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X → tạo thành 125 g dd
xg nước hòa tan y g X → tạo thành 130 g dd bảo hoà
=> x = 104 g và y = 26 g.
+ Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 3O0C :
mct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g) 0,5
+ Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 700C xuống 3O0C = 26 – 15,6 = 10,4 (g)
0,25
Câu 8 2,5
(2,5 điểm) Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là CxHy.
y y 0,25
PTHH : CxHy.+ ( x + ) O2 t 0 xCO2 + H2O (1)
→
4 2
Từ (1) : thể tích CO2 = x . thể tích CxHy → 1,6 = x.
Do đó A phải chứa 1 chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH4. 0,25
y y
Thể tích hơi H2O = . thể tích CxHy → 1,4 = => y = 2,8 0,25
2 2
0,25
6
- → Trong A có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất còn lại chứa 2
nguyên tử H. Đặt công thức là CnH2.
Gọi thể tích của riêng CH4 trong 1 lit A là a lit. 0,25
→ Thể tích riêng của CxH2 = 1 – a (lit).
[4.a + 2(1 − a )] 0,5
→y = = 2,8 → a = 0,4.
1
[1.0,4 + n(1 − 0,4)] 0,5
→n = = 1,6 → n = 2.
1
Công thức của CnH2 là C2H2 . 0,25
Vậy công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp A là CH4 và C2H2 .
Câu 9 a. 3,5
(3,5 điểm) Gọi X là kim loại hóa trị I → Công thức của muối là X2CO3 , có số mol là x.
Gọi Y là kim loại hóa trị II → Công thức của muối là YCO3 , có số mol là y.
PTHH :
X2CO3 + 2HCl → 2XCl + CO2 + H2O (1) 0,25
x 2x 2x x x
YCO3 + 2HCl → YCl2 +CO2 + H2O (2) 0,25
y 2y y y y
Ta có: nCO2 = x + y = 0,15 (mol) => mCO2 = 6,6 (g) 0,75
nH2O = x + y = 0,15 (mol) => m H2O = 2,7 (g)
nHCl = 2x + 2y = 2.0,15 = 0,3 (mol) => m HCl = 10,95 (g)
Theo định luật bào toàn khối lượng :
Khối lượng hai muối khan thu được :
mXCl và YCl2 = mhhA + mHCl - mCO2- mH2O
= 18 + 10,95 – 6,6 – 2,7 0,75
= 19,65 (g)
b.
Vì tỷ lệ số mol của muối cacbon nat kim loại hoá trị (I) với muối cacbon nat
kim loại hoá trị (II) trong hỗn hợp X là 2:1 nên x = 2y.
x + y = 0,15 => 2y + y = 0,15 => y = 0,05 (mol) ; x = 0,1 (mol). 0,5
Vì nguyên tử khối của kim loại hoá trị (I) lớn hơi của kim loại hoá trị (II) là 15
đvc nên X = Y + 15 .
mX2CO3 = 0,1. ( 2X + 60) = 0,1.(2Y + 90 ) = 0,2Y + 9 0,5
mYCO3 = 0,05. ( Y + 60) = 0,05Y + 3
mA= mX2CO3 + mYCO3 = (0,2Y + 9 ) + ( 0,05Y + 3 )
= 0,25Y = 6 => Y = 24 ( kim loại Mg)
X = 24 + 15 = 39 ( kim loại K) 0,5
Công thức của hai muối là K2CO3và MgCO3.
Lưu ý :
- Phương trình phản ứng: nếu sai cân bằng hay thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm
dành cho phương trình phản ứng đó
- Bài toán giải theo cách khác đúng kết quả, lập luận hợp lý vẫn đạt điểm tối đa.
nếu tính toán nhầm lẫn dẫn đến kết quả sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung đó. Nếu
dùng kết quả sai để giải tiếp thì không chấm điểm các phần tiếp theo.
7
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
