“Đề thi giữa học kì 1 môn KHTN lớp 8 năm 2023-2024 - Trường THCS Hội Xuân, Cai Lậy” giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu ôn tập, luyện tập giải đề nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi. Chúc các bạn thi tốt!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn KHTN lớp 8 năm 2023-2024 - Trường THCS Hội Xuân, Cai Lậy
- MA TRẬN, BẢN ĐẶC TẢ VÀ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN KHTN8
NĂM HỌC : 2023-2024.
1. Khung ma trận
Thời điểm kiểm tra: Kiểm tra giữa kì I, nội dung: Từ bài mở đầu đến bài 9 của chương 2.
- Thời gian làm bài:60 phút
- Hình thức kiểm tra:Kết hợp giữa trắc nghiệm và tự luận (tỉ lệ 30% trắc nghiệm, 70% tự
luận)
- Cấu trúc:
+ Mức độ đề:40% Nhận biết; 30% Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao
+ Phần trắc nghiệm: 3,0 điểm (gồm 12 câu hỏi: nhận biếtmỗi câu 0,25 điểm)
+ Phần tự luận: 7,0 điểm (Nhận biết: 1,0 điểm; Thông hiểu: 3,0 điểm; Vận dụng: 2,0 điểm;
Vận dụng cao: 1,0 điểm)
Tổng
số
câu
MỨC
TN/ Điểm số
ĐỘ
Tổng
Chủ số ý
đề TL
Vận dụng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
cao
TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Mở
đầu
(3 2 2 0,5
tiết)
Chươ
ngI:
Phản
ứng 6 1 1 2 1 6 4 6,5
hóa
học(2
2 tiết)
Chươ 4 1 4 1 3,0
ng II:
Một
- Tổng
số
câu
MỨC
TN/ Điểm số
ĐỘ
Tổng
Chủ số ý
đề TL
Vận dụng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
cao
TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
số
chất
thông
dụng
( bài
8,9)
( 7tiết
)
Số
câu
TN/
Số ý
12 1 2 3 1 12 6 12/6
TL
(Số
YCC
Đ)
Điểm
3,0 1,0 3,0 2,0 1,0 3,0 7,0 10,0
số
10
Tổng số điểm 4,0 điểm 3,0 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 10 điểm
điểm
2. Bảng đặc tả
- TN
TL
Yêu cầu
Nội dung Mức độ
cần đạt STT
câu
Số Số STT
câu ý câu
Mở đầu (3
tiết)
Nhận – Nhận biết được một số dụng cụ và hoá chất 2 C1
biết sử dụng trong môn Khoa học tự nhiên 8. C2
– Nêu được quy tắc sử dụng hoá chất an toàn
(chủ yếu những hoá chất trong môn Khoa
học tự nhiên 8).
– Nhận biết được các thiết bị điện trong môn
Bài 1: Khoa học tự nhiên 8.
Phương
pháp và kỹ
Thôn *Trình bày được cách sử dụng điện an toàn.
năng học
g hiểu
tập môn
KHTN
Vận
dụng
- TN
TL
Yêu cầu
Nội dung Mức độ
cần đạt STT
câu
Số Số STT
câu ý câu
Chương I: Phản ứng hóa học (22 tiết)
Bài 2: Nhận – Nêu được khái niệm phản ứng hoá học, 1 C3 1 C13
Phản ứng biết chất đầu và sản phẩm. Nhận biết biến đổi vật
hoá học lí, biến đổi hoá học.
– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các
nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản
phẩm
– Nêu được khái niệm về phản ứng toả nhiệt, 1
thu nhiệt.
– Trình bày được các ứng dụng phổ biến của C4 1 13
phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu).
Thôn Phân biệt được sự biến đổi vật lí, biến đổi 1 C14
g hiểu hoá học. Đưa ra được ví dụ về sự biến đổi vật
lí và sự biến đổi hoá học.
- TN
Mức độ TL
Yêu cầu
Nội dung
cần đạt STT
câu
Số Số STT
câu ý câu
Đưa ra được ví dụ minh hoạ về phản ứng toả
nhiệt, thu nhiệt.
Nhận – Nêu được khái niệm về mol (nguyên tử,
biết phân tử).
– Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công
thức tính tỉ khối của chất khí.
– Nêu được khái niệm thể tích mol của chất
Bài 3: Mol
khí ở áp suất 1 bar và 25 0C
và tỉ khối
Thôn – Tính được khối lượng mol (M); Chuyển đổi
của chất
g hiểu được giữa số mol (n) và khối lượng (m)
khí
– So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn
chất khí khác dựa vào công thức tính tỉ khối.
– Sử dụng được công thức để chuyển đổi
giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện
chuẩn: áp suất 1 bar ở 25 0C.
Bài 4: Nhận Nêu được dung dịch là hỗn hợp lỏng đồng 1 C5
Dung dịch biết nhất của các chất đã tan trong nhau.
và nồng độ. – Nêu được định nghĩa độ tan của một chất
trong nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol.
- TN
Mức độ TL
Yêu cầu
Nội dung
cần đạt STT
câu
Số Số STT
câu ý câu
Thôn Tính được độ tan, nồng độ phần trăm; nồng
g hiểu độ mol theo công thức.
Vận Tiến hành được thí nghiệm pha một dung
dụng dịch theo một nồng độ cho trước
.
Bài 5: Định Nhận Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng. 1 C6
luật bảo biết
toàn khối
lượng và
PTHH
– Nêu được khái niệm phương trình hoá học 1 C7
và các bước lập phương trình hoá học.
– Trình bày được ý nghĩa của phương trình
hoá học.
Thôn Tiến hành được thí nghiệm để chứng minh:
g hiểu Trong phản ứng hoá học, khối lượng được
bảo toàn.
- TN
Mức độ TL
Yêu cầu
Nội dung
cần đạt STT
câu
Số Số STT
câu ý câu
Lập được sơ đồ phản ứng hoá học dạng chữ 1 C14
và phương trình hoá học (dùng công thức hoá
học) của một số phản ứng hoá học cụ thể.
Vận
dụng
Bài 6: Tính Nhận Nêu được khái niệm hiệu suất của phản ứng
theo biết
phương
trình hoá
học
Thôn – Tính được lượng chất trong phương trình 1 C16
g hiểu hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích
ở điều kiện 1 bar và 25 0C.
- Tính được hiệu suất của một phản ứng dựa
vào lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết
và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.
Bài 7: Tốc Nhận Nêu được khái niệm tốc độ phản ứng 1 C8
độ phản biết
ứng và
chất xúc
- TN
TL
Yêu cầu
Nội dung Mức độ
cần đạt STT
câu
Số Số STT
câu ý câu
Vận Tiến hành được thí nghiệm và quan sát thực 1 C16
dụng tiễn:
tác + So sánh được tốc độ một số phản ứng hoá
học;
+ Nêu được các yếu tố làm thay đổi tốc độ
phản ứng.
Chương II: Một số chất thông dụng ( bài 8,9)
( 7tiết)
Nhận – Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H+). 2 C9
biết – Trình bày được một số ứng dụng của một C10
số acid thông dụng (HCl, H2SO4,
CH3COOH).
Thôn – Tiến hành được thí nghiệm của 1 C15
Bài 8: Acid
g hiểu hydrochloric acid (làm đổi màu chất chỉ thị;
phản ứng với kim loại), nêu và giải thích
được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết
phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về
tính chất của acid.
- TN
Mức độ TL
Yêu cầu
Nội dung
cần đạt STT
câu
Số Số STT
câu ý câu
Nhận – Nêu được khái niệm base (tạo ra ion OH–). 1 C11
biết – Nêu được kiềm là các hydroxide tan tốt
trong nước.
Nêu được thang pH, sử dụng pH để đánh giá 1 C12
độ acid - base của dung dịch.
Bài 9: Base Thôn
g hiểu – Tra được bảng tính tan để biết một hydroxide
cụ thể thuộc loại kiềm hoặc base không tan.
– Tiến hành được thí nghiệm base là làm đổi
màu chất chỉ thị, phản ứng với acid tạo muối,
nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra
trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học)
và rút ra nhận xét về tính chất của base.
Vận Liên hệ được pH trong dạ dày, trong máu, 1 C17
dụng trong nước mưa, đất.
- UBND HUYỆN CAI LẬY ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I
Câu 2. Thiết bị trong hình vẽ dùng
TRƯỜNG THCS HỘI XUÂN để đo NĂM HỌC 2023 - 2024
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn:
Câu 3.Quá trình nào
sau đây là biến đổi hoá học?
A. Đốt cháy cồn
(Đề có 3 trang) Ngày kiểm tra: muối ăn vào nước
B. Hoà tan
C. Mặt trời mọc sương tan dần
D. Nước hoa trong lọ mở nắp bị
bay hơi
Câu 4.Phản ứng thu nhiệt là
A. đốt cháy giấy
B. đốt cháy cồn
C.đốt cháy than.
D. nung đá vôi
Câu 5.
Dung
dịch là
hỗn hợp
–––––––––––––––––––––––––––––––– A. c
––––––––––––––––––––––––––––––– ủa
–––– chất
ĐỀ BÀI rắn
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3,0 trong
ĐIỂM) chất
lỏng
Câu 1:Quan sát các hình vẽ sau cho B. c
tên của dụng cụ thí nghiệm: ủa
chất
khí
trong
- chất Câu 7.
lỏng Phương
C. đ trình hoá
ồng học dùng để
nhất A. b
của iểu
chất diễn
rắn và ngắn
dung gọn
dịch phản
D. đ ứng
ồng hoá
nhất học
của bằng
chất công
tan và thức
dung hoá
môi học
Câu 6. B. b
“Trong một iểu
phản ứng diễn
hoá học, phản
tổng khối ứng
lượng của hoá
các chất sản học
phẩm…… bằng
tổng khối chữ
lượng của C. b
các chất iểu
tham gia diễn
phản ứng” sự
A. n biến
hỏ đổi
hơn của
B. l từng
ớn chất
hớn riêng
C. b rẽ
ằng D. b
D. n iểu
hỏ diễn
hơn sự
hoặc biến
bằng đổi
của
- các Câu 9.
nguyê Acid là
n tử những
trong hợp chất
phân mà trong
tử phân tử
Câu 8. Tốc có nguyên
độ phản tử
ứng là đại ……..liên
lượng đặc kết với
trưng cho gốc acid.
A. s Khi tan
ự biến trong
đổi nước, acid
của tan tạo ra
phản ion…….
ứng A. h
hoá ydrog
học en, H+
B. s B. n
ự toả itroge
nhiệt n, H+
của C. h
phản ydrog
ứng en,
hoá OH-
học D. n
C. s itroge
ự n,
nhanh OH-
, Câu 10. Giấm
chậm ăn là dung dịch
của acetic acid có
phản nồng độ
ứng A. dướ
hoá i 2%
học B. trên
D. s 2%
ự thu C. trên
nhiệt 5%
của D. 2%-
phản 5%
ứng Câu 11. Base
hoá nào tan được
học trong nước?
- A. Fe(
OH)2
B. Ba(
OH)2
C. Mg
(OH)2
D. Cu(
OH)2
Câu 12. Dung
dịch nào có tính
base mạnh nhất?
A.pH=9
B. pH =10
C.pH = 11
D.pH = 12
- II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 ĐIỂM)
Câu 13. (1,0 điểm)
Trong phản ứng: Hydrogen + oxygen nước.
Chất phản ứng là:
……………………………………………………………………….
Sản phẩm là:
……………………………………………………………………….
Câu 14. (1,0 điểm)
Lập phương trình hoá học các phản ứng sau
a) Fe + Cl2 FeCl3
b) Al+ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
c) Mg + HCl MgCl2 + …………………..
d) Ca(OH)2 + ……………………… Ca(NO3)2 + H2O
Câu 15. (2,0 điểm)
Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 lọ chất lỏng không màu chứa:
Hydrochloric acid (HCl), sodium hydroxide (NaOH), nước cất (H2O)
Câu 16. (2,0 điểm)
Hoà tan 9,6 gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl
a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở 25oC, 1 bar
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl
c) Cũng dùng lượng Mg nêu trên tác dụng với dung dịch HCl 3,5M. Cho biết
tốc độ phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Vì sao?
Câu 17. (1,0 điểm)
Tìm hiểu và cho biết giá trị pH chuẩn của máu, trong dịch dạ dày của người. Nếu
giá trị pH của máu và của dịch dạ dày ngoài khoảng chuẩn sẽ gây nguy hiểm cho
sức khỏe như thế nào?
(Cho Mg = 24;H =1;Cl = 35,5;Na = 23; O = 16)
-------------------------------------------HẾT-----------------------------------------------
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
