ĐỀ THI HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG THPT NAM ĐÀN 1

Chia sẻ: Nguyễn Thu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

226
lượt xem 54
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi học kì môn hóa học lớp 10 trường thpt nam đàn 1', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG THPT NAM ĐÀN 1

ĐỀ THI HK I MÔN: HÓA 10 NC Thời gian: 45 phút Đề 1 Câu 1(1điểm): Cho nguyên tố A ( Z = 19). a. Viết cấu hình electron nguyên tử của A. b. Xác định vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hòan. Câu 2(1điểm): Trong tự nhiên nguyên tố brom có 2 đồng vị bền là và . Trong đó chiếm 50,69%. Tính nguyên tử khối 79 81 79 Br Br Br 35 35 35 trung bình của nguyên tố brom? Câu 3(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt ( proton,electron,notron) bằng 10, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2. Xác định số khối của nguyên tử đó? Câu 4(1điểm): Cho cation R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn? Câu 5(1điểm): Biết cấu hình electron lớp ngòai cùng của nguyên tử của các nguyên tố X , Y, T lần lượt là 2s1, 3s1, 2s2. Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của tính kim loại, giải thích?
Câu 6(1điểm): Nguyên tử của nguyên tố Al (Z = 13) có thể tạo thành ion mang điện tích bằng bao nhiêu? Viết phương trình biểu diển sự tạo thành ion đó? Câu 7(1điểm): Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử : H2S và O2 Biết O ( Z = 8); H( Z = 1).S ( Z = 16) Câu 8(1điểm): Hợp chất khí với hiđro của R có dạng H2R. Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 40% về khối lượng. Xác định nguyên tố R? ( cho nguyên tử khối của O: 16; H: 1; Ge: 73; C : 12; N: 14; S:32 ; P: 31) Câu 9(1điểm): Cho phản ứng hóa học: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O. Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định vai trò của các chất trong phản ứng? Câu 10(1điểm): Cho phương trình nhiệt hóa học: CaCO3(rắn) 0 t   CaO(rắn) + CO2(khí). ∆H = + 176Kj. Tính nhiệt lượng cần cung cấp để phân hủy hết 150gam CaCO3.( cho Ca : 40; C:12; O:16) Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học.
ĐỀ THI HK I MÔN: HÓA 10 NC Thời gian: 45 phút Đề 2 Câu 1(1điểm): Cho nguyên tố B ( Z = 17). a. Viết cấu hình electron nguyên tử của B. b. Xác định vị trí của nguyên tố B trong bảng tuần hòan. Câu 2(1điểm): Trong tự nhiên nguyên tố clo có 2 đồng vị là 35 Cl 17 và . Trong đó đồng vị chiếm 75,77%. Nguyên tử khối A 35 Cl Cl 35 17 trung bình của nguyên tố clo là 35,5. Tính A? Câu 3(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố Ycó số khối bằng 79. Trong nguyên tử số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Xác định số hiệu nguyên tử của Y? Câu 4(1điểm): Cho anion R2-có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn? Câu 5(1điểm): Biết cấu hình electron lớp ngòai cùng của nguyên tử của các nguyên tố A, B, C, lần lượt là 2s22p5, 3s23p4, 3s23p5. Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của tính phi kim, giải thích? Câu 6(1điểm): Nguyên tử của nguyên tố S (Z = 16) có thể tạo thành ion mang điện tích bằng bao nhiêu? Viết phương trình biểu diển sự tạo thành ion đó?
Câu 7(1điểm): Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử CH4 và N2. Biết C ( Z = 6); H( Z = 1), N ( Z = 7) Câu 8(1điểm) Oxit cao nhất của R có dạng R2O5. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. Xác định nguyên tố R?( cho nguyên tử khối của O: 16; N: 14; P: 31; S: 32; Cl: 35,5; As: 75) Câu 9(1điểm): Cho phản ứng hóa học: Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định vai trò của các chất trong phản ứng? Câu 10(1điểm): Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H2(khí) + O2(khí)  2H2O(lỏng). ∆H = -574,16Kj. Tính nhiệt lượng thu được khi đốt cháy 6,72 lit khí hiđro ở đktc. Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm.
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 Câu a. Viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 0,5đ 1 0,5đ b. A thuộc : ô thứ 19 ( Z = 19) Nhóm IA ( 1 electron ngoài cùng) Chu kì 4 ( 4 lớp electron ) Câu Viết công thức tính 0,5đ , đúng ABr 2 = 80 0,5 A Br Câu Viết được 2 phương trình : 2Z + N = 10 0,5 3 2Z – N = 2 Z = 3; N = 4 => A = 7 0,5 Câu R2+ : 3p6 => R: 3s23p64s2 0,5 4 R thuộc ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4 0,5 Câu X thuộc chu kỳ 2, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm 0,5 5 IA; T thuộc chu kì 2, nhóm 2A Tính kim loại X < Y 0,5
T
Câu Số mol của CaCO3 đúng: n = 1,5(mol) 0,5 10 0,5 Nhiệt lượng cần cung cấp để phân hủy 150gam CaCO3 là : 1,5. 176 = 264Kj
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 Câu a. Viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 0,5đ 1 0,5đ b. B thuộc : ô thứ 17 ( Z = 19) Nhóm VIIA ( 7 electron ngoài cùng) Chu kì 3 ( 3 lớp electron ) Câu Viết công thức tính đúng 0,5đ A Cl 2 A = 37 0,5 Câu Viết được 2 phương trình : A = Z + N = 79 0,5 3 2Z – N = 26 Số hiệu nguyên tử Z = 35 0,5 Câu R2- : 3p6 => R: 3s23p4 0,5 4 R thuộc ô thứ 16, nhóm VIA, chu kỳ 3 0,5 Câu A thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA; B thuộc chu kì 3, 0,5 5 nhóm VIA; C thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Tính phi kim: C < A 0,5
B
Câu Số mol của H2 đúng: n = 0,3(mol) 0,5 10 Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 6,72 lit khí hiđro là : 0,5 (0,3. 574,16): 2 = 86,124Kj