Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 có đáp án

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 1<br /> MÔN HÓA HỌC LỚP 11<br /> NĂM 2017-2018 (CÓ ĐÁP ÁN)<br /> <br /> 1. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp<br /> 2. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Lương Ngọc Quyến<br /> 3. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Nguyễn Du<br /> 4. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Núi Thành<br /> 5. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Phan Ngọc Hiển<br /> 6. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Trần Quang Diệu<br /> 7. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Yên Lạc 2<br /> <br /> SỞ GD&ĐT TỈNH PHÚ YÊN<br /> TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUYÊN GIÁP<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KÌ I<br /> MÔN :HÓA HỌC<br /> Năm học:2017-2018<br /> Thời gian :45 phút.<br /> Họ và Tên..........................................................................Lớp 11.....SBD..............<br /> I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)Chọn đáp án đúng rồi khoanh tròn .<br /> Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được sản phẩm là<br /> A. Cu, NO2, O2.<br /> B. CuO, NO2.<br /> C. CuO, O2, NO2.<br /> D. Cu(NO2)2, NO2.<br /> Câu 2: Nồng độ ion NO3 trong dung dịch Ba(NO3)2 0,02M là<br /> A. 0,005M<br /> B. 0,1M<br /> C. 0,04M<br /> D. 0,02 M<br /> Câu 3: Các chất sau đây, chất nào là chất điện li mạnh?<br /> A.NaCl, AgCl, FeCl3<br /> C. BaCl2, BaSO4, CuSO4<br /> B.NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2<br /> D. CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3<br /> Câu 4: Dung dịch HCl 0,001M có pH bằng :<br /> A.5<br /> B. 4<br /> C. 2<br /> D. 3<br /> -4<br /> Câu 5: Một dung dịch có [OH ] = 10 M sẽ làm quỳ tím chuyển sang màu<br /> A. đỏ.<br /> B. tím.<br /> C. không màu.<br /> D. xanh.<br /> Câu 6: Chất nào dưới đây không điện li ra ion khi hòa tan trong nước?<br /> A.MgCl2<br /> B. HClO3<br /> C. C6H12O6<br /> D. Ba(OH)2<br /> Câu 7: Phản ứng hóa học nào dưới đây chứng tỏ NH3 là chất khử<br /> A. NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4.<br /> B. NH3 + H2O  NH4+ + OH−.<br /> to<br />  N2 + 3Cu + 3H2O.<br /> C. NH3 + HCl  NH4Cl.<br /> D. 2NH3 + 3CuO <br /> Câu 8: Chỉ dùng dung dịch chất nào dưới đây để phân biệt 3 dung dịch không màu: (NH 4)2SO4,<br /> NH4Cl và Na2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn?<br /> A. Ba(OH)2.<br /> B. BaCl2.<br /> C. NaOH. D. AgNO3.<br /> Câu 9: Magie photphua có công thức là:<br /> A. Mg2P2O7<br /> B. Mg3P2<br /> C. Mg2P3<br /> D.Mg3(PO4)3<br /> Câu 10: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm<br /> 0,015 mol khí N2O và 0,02mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là<br /> A. 1,62 gam.<br /> B. 0,162 gam.<br /> C. 1,35 gam.<br /> D. 13,5 gam.<br /> Câu 11: Khi có sấm chớp sinh ra khí<br /> A. NO.<br /> B. NO2.<br /> C. O2.<br /> D. Không có khí gì.<br /> Câu 12: Phản ứng giữa FeCO3 và dd HNO3 đặc tạo ra hỗn hợp khí không màu, một khí màu nâu<br /> . Hỗn hợp khí đó là<br /> A. CO2, NO.<br /> B. CO2, NO2.<br /> C. CO2, N2.<br /> D. CO, NO.<br /> C©u 13: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ®óng:<br /> A. Si + 2Mg  Mg2Si<br /> B. Na2CO3 + SiO2 + H2O  H2CO3 + Na2SiO3<br /> C. Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3 + Na2CO3<br /> D. Si + 2F2  SiF4<br /> C©u 14: Si tan trong dung dÞch kiÒm, tæng hÖ sè tèi gi¶n cña ph¶n øng lµ:<br /> A. 8<br /> B. 6<br /> C. 7<br /> D. 5<br /> C©u 15: D·y chÊt nµo sau ®©y cã thÓ t¸c dông víi C<br /> A. HCl, Ca, H2SO4 ®Æc, O2.<br /> B. Al, NaOH, H2, CO2.<br /> C. H2, Cl2, Al, H2O.<br /> D. O2, H2, Mg, CO2.<br /> C©u 16: Khi nhiÖt ph©n hçn hîp chÊt r¾n sau: (NH4)2CO3 , KHCO3, Mg(HCO3)2, FeCO3 ®Õn khèi l-îng<br /> kh«ng ®æi trong m«i tr-êng kh«ng cã kh«ng khÝ th× s¶n phÈm r¾n gåm c¸c chÊt:<br /> A. FeO, MgO, K2CO3<br /> B. FeO, MgCO3, K2CO3<br /> C. Fe2O3, MgO, K2O<br /> D. Fe2O3, MgO, K2CO3<br /> <br /> Câu 17: Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại<br /> <br /> A. NO.<br /> B. NO2.<br /> C. NH4NO3.<br /> D. N2O5.<br /> Câu 18: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là<br /> A. Ag2O, NO2, O2. B. Ag, NO, O2.<br /> C. Ag, NO2, O2.<br /> D. Ag2O, NO, O2.<br /> Câu 19: Cho giấy quỳ tím ẩm đặt ở miệng bình đựng khí NH3, màu quỳ tím chuyển sang<br /> A. đỏ<br /> B. không màu<br /> C. xanh<br /> D. hồng<br /> Câu 20: Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO3 là<br /> A. Al, Fe.<br /> B. Au, Pt.<br /> C. Al, Au.<br /> D. Fe, Pt.<br /> Câu 21: Hoá chất dùng để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm là:<br /> A. NaNO3 rắn và dd H2SO4 đặc.<br /> B. dd NaNO3 và dd HCl đặc.<br /> C. dd NaNO3 và dd H2SO4 đặc.<br /> D. NaNO3 rắn và dd HCl đặc.<br /> Câu 22: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát<br /> ra từ ống nghiệm, ở nút ống nghiệm thường dùng<br /> A. bông khô.<br /> B. bông có tẩm nước.<br /> C. bông có tẩm nước vôi.<br /> D. bông có tẩm giấm ăn.<br /> Câu 23: Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu được muối trung<br /> hòa. Giá trị của V là<br /> A. 200ml.<br /> B. 170ml.<br /> C. 300ml.<br /> D. 150ml<br /> Câu 24: Quặng apatit có công thức là:<br /> A. Ca3(PO4)2.<br /> B. 3Ca3(PO4)2.CaF2. C. CaCO3.MgCO3.<br /> D. Ca(H2PO4)2.<br /> II. PHẦN TỰ LUẬN: (4 điểm)<br /> Câu 1.(1điểm)Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng dưới<br /> đây.<br /> a. MgCO3<br /> +<br /> ?<br /> <br /> MgCl2 + ?<br /> b. Fe2(SO4)3 +<br /> ?<br /> <br /> K2SO4 + ?<br /> Câu 2.(2điểm) Cho 31,2 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư. Sau<br /> phản ứng thu được 8,96 lít khí N2O bay ra (đktc).<br /> a.Viết phương trình phản ứng xảy ra.(0,5đ).<br /> b.Tính thành phần phần trăm về khối lượng (%m) của mỗi kim loại trong hỗn hợp.(1,5đ)<br /> Câu 3.(1điểm) Sôc V lÝt khÝ CO2(®ktc) vµo 100 ml dung dÞch Ba(OH)2 2,5M thu ®-îc 23,64 gam kÕt<br /> tña. Tính gi¸ trÞ lín nhÊt cña V .<br /> <br /> Cho biết C=12,Ca=40,O=16,H=1,Mg=24,Al=27,N=14,Na=23,Cl=35,5,Ba=137,Fe=56.<br /> (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)<br /> **************HẾT**************<br /> <br /> SỞ GD&ĐT TỈNH PHÚ YÊN<br /> TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUYÊN GIÁP<br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I –MÔN HÓA -NĂM HỌC:2017-2018<br /> LỚP 11<br /> <br /> Nội dung<br /> kiến thức<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Thông hiểu<br /> Vận dụng<br /> <br /> TN<br /> <br /> TN<br /> <br /> TL<br /> <br /> TL<br /> <br /> TN<br /> <br /> TL<br /> <br /> 1. Chương 1<br /> Sự điện li<br /> <br /> Khái niệm, phân<br /> loại chất điện li.<br /> <br /> Hiểu được vì sao<br /> axit, bazơ, muối là<br /> chất điện li<br /> Viết phương trình<br /> phân li các chất<br /> điện li<br /> <br /> Tính pH<br /> Tính nồng độ mol<br /> của ion trong dung<br /> dịch,<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> 2.Chương 2<br /> Nitơ Photpho<br /> <br /> 3<br /> 0,75đ<br /> <br /> 1<br /> 0,25đ<br /> <br /> 1<br /> 0,25đ<br /> <br /> - Nêu được CTCT<br /> của Nitơ và các<br /> hợp chất của Nitơ<br /> - Nêu được tính<br /> chát vật lí, tính<br /> chất hóa học, viết<br /> được các phương<br /> trình đã giới thiệu<br /> trong bài học.<br /> - Nêu được<br /> phương pháp điều<br /> chế Nitơ và các<br /> hợp chất của<br /> Nitơ.<br /> <br /> - Giải thích và<br /> viết phương trình<br /> chứng minh tính<br /> chất hóa học của<br /> Nitơ, NH3 , muối<br /> amoni, HNO3 và<br /> muối nitrat.<br /> - Nhận biết được<br /> khí nito, NH3 ,<br /> ion amoni và ion<br /> nitrat.<br /> <br /> - Giải thích các<br /> hiện tượng thí<br /> nghiệm liên quan<br /> đến Nitơ và các<br /> hợp chất của<br /> Nitơ.<br /> - Cân bằng các<br /> phương trình oxi<br /> hóa khử của<br /> HNO3 tác dụng<br /> các chất<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> 3.Chương 3<br /> CacbonSilic<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> Tổng câu hỏi<br /> Tổng điểm<br /> <br /> 7<br /> 1,75đ<br /> <br /> 5<br /> 1,25đ<br /> <br /> 1<br /> 0,25<br /> <br /> -tính chất hóa học<br /> cacbon-silic<br /> <br /> -vận dụng viết<br /> phương trình hóa<br /> học<br /> <br /> tích các phản ứng<br /> xảy ra<br /> <br /> 2<br /> 1đ<br /> 12<br /> 3đ<br /> <br /> 2<br /> 0,5đ<br /> 8<br /> 2đ<br /> <br /> 1<br /> 1đ<br /> <br /> 1<br /> 1đ<br /> <br /> Cộng<br /> Vận dụng ở<br /> mức cao hơn<br /> TN<br /> TL<br /> <br /> 6<br /> 2,25đ<br /> - Giải thích được<br /> ứng dụng của một<br /> số hợp chất của<br /> Nitơ .<br /> - Giải các bài tập<br /> tính toán liên<br /> quan đến HNO3 .<br /> <br /> 1<br /> 1<br /> 1<br /> 16<br /> 0,75đ 0,25<br /> 1,25đ 5,5đ<br /> -Giải thích ,phân<br /> -Vận dụng tính<br /> <br /> 1<br /> 0,25đ<br /> 3<br /> 0,75đ<br /> <br /> toán<br /> <br /> 1<br /> 0,5đ<br /> 2<br /> 1<br /> 1,25đ 0,25đ<br /> <br /> 1<br /> 0,5đ<br /> 1<br /> 1,75đ<br /> <br /> 7<br /> 2,75đ<br /> 28<br /> 10đ<br /> <br />