Đề thi khảo sát chuyên đề lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự

Chia sẻ: Lac Duy | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

134
lượt xem 8
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn thử sức bản thân thông qua việc giải những bài tập trong Đề thi khảo sát chuyên đề lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự sau đây. Tài liệu phục vụ cho các bạn đang chuẩn bị cho kỳ thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi khảo sát chuyên đề lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI KHẢO SÁT CĐ LẦN 1 LỚP 11 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA NĂM HỌC 20172018 TỰ MÔN THI: HÓA HỌC (Đề thi gồm 02 trang) (Thời gian làm bài 90 phút; không kể thời gian giao đề) ̣ Ho tên thi sinh:………………………………...……L ́ ơp:………….SBD:………………… ́ ……. Chú ý: Học sinh kẻ bảng này vào tờ giấy thi, chọn một đáp án đúng, trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu : Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1: Dung dịch có chứa Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol), Cl (0,04 mol) và chỉ còn một ion nữa là: A. NO3 (0,03 mol) B. CO32 (0,015 mol) C. SO42 (0,01 mol) D. NH4+ (0,01 mol) Câu 2: Dung dich nao sau đây ̣ ̀ không lam quy tim hoa xanh ̀ ̀ ́ ́ A. NaOH B. K2S C. CuSO4 D. NH3 Câu 3: Cho 1,8 lít H2O vao 200 ml dung dich NaOH nông đô a mol/lit thu đ ̀ ̣ ̀ ̣ ược 2 lít dung dich có ̣ ́ ̣ ̉ pH = 13. Gia tri cua a la ̀ A. 1 B. 0,5 C. 1,2 D. 1,6 Câu 4: Cho cac dung d ́ ịch co cung nông đô, day dung dich nao sau đây đ ́ ̀ ̀ ̣ ̃ ̣ ̀ ược sắp xếp theo chiều tăng dần về độ pH: A. HNO3 , H2S , NaCl , KOH. B. HNO3 , KOH , NaCl , H2S. C. KOH , NaCl , H2S , HNO3. D. H2S , NaCl , HNO3 , KOH. Câu 5: Cho quỳ tím vào dung dịch có pH = 7,4, sẽ chuyển màu A. xanh B. đỏ C. tím D. hồng Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau đó thêm phenolphtalein vào thì dung dịch sẽ có màu: A. hồng B. tím C. không màu D. đỏ Câu 7: Dung dịch H2SO4 có pH = 2, nồng độ mol của H2SO4 là: A. 102M B. 2.102M C. 5.102M D. 5.103M Câu 8: Nhưng chât trong day nao sau đây ̃ ́ ̃ ̀ đều la chât điên li manh ̀ ́ ̣ ̣ A. Mg(OH)2 , FeCl3 , H2SO4 B. NaOH , CH3COOH , Fe2(SO4)3 C. Na2SO4 , CH3COONa , Fe(OH)3 D. HCl , CH3COONH4 , NaCl Trang 1/2
Câu 9: Có 4 dung dịch NaOH, Ba(OH)2 , NH3, Na2CO3 có cùng nồng độ. Dung dịch có pH lớn nhất là: A. NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3 D. Na2CO3 Trang 2/2
Câu 10: Cho dung dich NaOH tac dung v ̣ ́ ̣ ơi dung dich Ba(HCO ́ ̣ 3)2 . Phương trinh ion rut gon cua ̀ ́ ̣ ̉ ̉ ưng la phan ́ ̀ A. Ba 2+ + 2OH + 2HCO 3 BaCO 3 + CO 32 + 2H 2O B. Ba 2+ + OH + HCO3 BaCO 3 + H 2O C. OH + HCO3 CO32 + H 2O D. H + + OH 2H 2O Câu 11: Chọn cặp chất sau đây không bị thuỷ phân? A. AlCl3, NaCl B. Cu(NO3)2, K2CO3 C. KCl, NaNO3 D. KBr, K2S Câu 12: Cac ion trong day nao sau đây cung tôn tai trong dung dich ́ ̃ ̀ ̀ ̀ ̣ ̣ A. SO24 , Cl , Na + , Fe3+ B. SO32 , Cl , K + , Ba 2+ C. CO32 , Ca 2+ , Na + , Cl D. SO 24 , Cu 2+ , Na + , OH B. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 13 (1,0 điểm): Cho 100 ml dung dich A gôm H ̣ ̀ 2SO4 0,1M va HCl 0,3M ̀ tác dụng vơi 300 ml ́ dung dịch Ba(OH)2 aM thi thu đ ̀ ược dung dịch X co pH = 13. Tinh a. ́ ́ Câu 14 (1,0 điểm): Môt dung dich co ch ̣ ̣ ́ ưa 0,1 mol Fe ́ 3+ , 0,2 mol Na+ , x mol Br va 2x mol ̀ SO 24 . ̣ ̣ Cô can dung dich trên thu được bao nhiêu gam muôi khan? ́ Câu 15 (1,0 điểm): Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M ; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Để trung hoà 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y. Tính giá trị của V. Câu 16 (2,0 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau dưới dạng phân tử và ion rút gọn: a) KOH + HNO3 → b) CaCO3 + HCl → c) NH4NO3 + NaOH → d) NaHCO3 + KOH → Câu 17 (1,0 điểm): Không dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày cách phân biệt 5 dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHSO4, Ba(OH)2, Na2CO3. Câu 18 (1,0 điểm): Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45M và H2SO4 0,9M. Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Dung dịch Y hòa tan tối đa m1 gam bột Cu và thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của NO 3− ). a) Tính phần trăm về khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính giá trị của m1 và V. Trang 3/2
Thí sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học HẾT Trang 4/2
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM THI KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ TRƯỜNG THPT NGÔ GIA MÔN: HOA HOC ́ ̣ – KHỐI 11 TỰ NĂM HỌC: 2017 2018 (Đáp án gồm 02 trang) A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10 11 12 . . . A C A A C A D D B A C A B. PHẦN TỰ LUẬN: Câu Nội dung Điểm 13. nH 2SO4 0,1.0,1 0,01mol 1đ nH 0,02.2 0,03 0,05mol nHCl 0,3.01 0,03mol nBa (OH )2 = 0,3.a = 0,3a (mol ) � nOH − = 0, 6a(mol ) 14 10 *) Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → môi trường kiềm, [OH] = 13 10 1 =0,1M 10 nOH du 0,1.0,4 0,04mol *) Theo (1): nOH pu nH 0,05mol 0.09 nOH nOH nOH pu 0,04 0,05 0,09mol 0,6a 0,15M a du 0,6 14. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,1.3 + 0,2.1 = x.1 + 2x.2 → x = 0,1 mol 1đ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mmuối= 0,1.56 + 0,2.23 + 0,1.80 + 0,2.96 = 37,4 gam 15. Do 3 dung dịch axit được lấy với thể tích bằng nhau nên trong 300 ml dung dịch X có 1đ 100 ml mỗi axit ban đầu. n H2SO4 0,02mol n HCl 0,03mol nH 0,1mol n H3PO4 0,01mol n Ba(OH)2 0,2Vmol nOH 0,5Vmol n NaOH 0,1Vmol → 0,5V = 0,1 → V = 0,2 lít = 200 ml. 16. Mỗi pt đúng cho 0,5đ 2đ 17. Cho các cặp mẫu thử lần lượt tác dụng với nhau ta thu được hiên t ̣ ượng như sau : 1đ NaCl NaOH NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 NaCl NaOH NaHSO4 trăng ́ không mau ̀ Ba(OH)2 trăng ́ trăng ́ Na2CO3 không mau ̀ trăng ́ Trang 5/2
*Chu thich ̣ ượng ; : có kết tủa ; : có khí ́ ́ : không hiên t ̣ *Suy luân kêt qua ́ ̉ : 1đ ̃ ử tao kêt tua v Mâu th ̣ ́ ̉ ới 2 trong 4 mâu khác la Ba(OH) ̃ ̀ 2 ̃ ̣ ́ ̉ ơi Ba(OH) 2 mâu tao kêt tua v ́ 2 là Na2CO3, NaHSO4 (nhom I) ́ Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2 NaOH 2NaHSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O ̃ ̣ ́ ̉ ơi Ba(OH) 2 mâu không tao kêt tua v ́ 2 là NaOH, NaCl (nhom II) ́ ̣ ́ ̉ ở trên lân l Loc 2 kêt tua ̀ ượt cho vao 2 mâu nhom I ̀ ̃ ̃ ̀ ́ ̉ ̣ ́ : mâu nao co sui bot khi la ́ ̀ NaHSO4, con mâu không sinh khi la Na ̀ ̃ ́ ̀ 2CO3. 2NaHSO4 + BaCO3 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O ́ ̣ ̣ Thêm it giot dung dich NaHSO ̃ ư) ở nhom II, sau đo cho tiêp kêt tua 4 vao hai mâu (d ̀ ́ ́ ́ ́ ̉ thu được ở trên (BaCO3) vao. Nêu xuât hiên khi la mâu NaCl, con lai la NaOH không ̀ ́ ́ ̣ ́ ̀ ̃ ̀ ̣ ̀ ́ ̣ xuât hiên khi. ́ NaOH + NaHSO4 Na2SO4 + H2O Do NaOH dư nên =>NaHSO4 hêt nên không tao khi v ́ ̣ ́ ơi BaCO ́ 3 18. Số mol NaNO3 = 0,36 mol; số mol H2SO4 = 0,72 mol => số mol H+ = 1,44 mol Ta có các bán phản ứng: NO3 + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (1) (mol): 0,16 ← 0,64 ← 0,48 ← 0,16 Số mol NO = 0,16 mol => H+ và NO3 dư, kim loại phản ứng hết. Số mol NO3 phản ứng = 0,16 mol; số mol H+ phản ứng = 0,64 mol Fe → Fe3+ + 3e (1) Zn → Zn2+ + 2e (2) Gọi số mol Fe là x mol, số mol Zn là y mol Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình 56 x + 65 y = 10,62 (I) Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình 3x + 2y = 0,16.3 (II) Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,12 và y = 0,06 mol mFe = 0,12.56 = 6,72 g => % mFe = 63,28%  % mZn =100% 63,28 % = 36,72 % Dung dịch Y có 0,2 mol NO3; 0,8 mol H+; 0,12 mol Fe3+; 0,06 mol Zn2+, khi thêm bột Cu vào dung dịch Y: 3Cu + 8H+ + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4 H2O (3) (mol): 0,3 ← 0,8 ← 0,2 → 0,2 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ (4) 0,12 → 0,06 Từ phản ứng (3), (4) có tổng số mol Cu = 0,36 mol m1 = 0,36.64 = 23,04 gam ; VNO = 4,48 lít Trang 6/2
* Học sinh giải cách khác, lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tuyệt đối. Trang 7/2