Đề thi khảo sát chuyên đề môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự

Chia sẻ: Lac Duy | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

61
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hi vọng Đề thi khảo sát chuyên đề môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi khảo sát chuyên đề môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ HÈ 2017 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA MÔN: HOA HOC ́ ̣ – KHỐI 11 TỰ Thời gian làm bài 90 phút ; không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm 02 trang) ̣ Ho tên thi sinh:………………………………...……L ́ ơp:………….SBD:………………… ́ ……. Chú ý: Học sinh kẻ bảng này vào tờ giấy thi, chọn một đáp án đúng, trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu : Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 3 : 1. B. 1 : 3. C. 2 : 1. D. 1 : 2. Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : A. Nhiệt độ. B. Nồng độ, áp suất. C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt. D. cả A, B và C. Câu 3: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân rồi gom lại. Chất bột đó là: A. Vôi sống. B. Lưu huỳnh. C. Cát. D. Muối ăn. Câu 4: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên: A. Quỳ tím. B. BaCl2. C. KOH. D. KCl. Câu 5: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là: A. HCl
C. Na2SO3 và NaOH. D. NaHSO3 và Na2SO3. Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là: A. 4,81 gam. B. 6,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Câu 10: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: A. CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4. B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2. C. Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3. D. Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4. Câu 11: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns2np5. B. ns2np6. C. ns2np4. D. ns2np3. Câu 12: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh? A. HF. B. HCl. C. H2SO4. D. HNO3. B. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 13 (2,0 điểm): Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau: KMnO4 Cl2 NaCl HCl AgCl 5 Clorua vôi Cl2 Br2 AlBr3 Câu 14 (1,0 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì được 8,96 lít H2 và 10,8 gam một chất rắn. Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) Tính thể tích SO2 thu được ở phần 2 (các thể tích đo ở đktc). Câu 15 (1,0 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M. a) Viết phương trình hóa học. b) Xác định nồng độ mol của từng chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không thay đổi. Câu 16 (1,0 điểm): Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phản ứng hóa học: Na2SO4, NaNO3, KOH, Ba(OH)2, H2SO4 mà chỉ được dùng 1 thuốc thử duy nhất. Viết phương trình hóa học. Câu 17 (1,0 điểm): Từ FeS2, H2O và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, điện phân dung dịch...). Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra để điều chế FeSO4. Câu 18 (1,0 điểm): Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và một oxit của kim loại hoá trị II kém hoạt động. Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng rồi cho một luồng khí H 2 đi qua cho đến phản ứng hoàn toàn. Lượng hơi nước thoát ra được hấp thụ bằng 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu được dung dịch H2SO4 85%. Chất rắn còn lại trong ống đem hoà tan trong HCl với lượng vừa đủ, thu được dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lượng không đổi, được 6,08 gam chất rắn. Trang 2/2
Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lượng của A. Thí sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học HẾT SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM THI KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ HÈ 2017 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA MÔN: HOA HOC ́ ̣ – KHỐI 11 TỰ (Đáp án gồm 02 trang) A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án C D B A B D B D B C A A B. PHẦN TỰ LUẬN: Câu Nội dung Điểm 13. (1) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 2đ (2) Cl2 + Na → NaCl (3) NaCl + H2SO4 đ → NaHSO4 + HCl (4) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (5) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (6) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (7) Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 (8) Br2 + Al → AlBr3 14. a) Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe trong hỗn hợp đầu. 1đ Ta có: 27x + 56y = 43,6 – 2.10,8 (1) 3x + 2y = 0,4.2.2 = 1,6 (2) Giải (1,2) được: x= 0,4; y = 0,2. Vậy hỗn hợp đầu gồm: 10,8g Al; 11,2g Fe; 21,6g Ag. b) nSO2 = (3x + 3y):4 = 0,45 mol => V = 10,08 lít. 15. a) Số mol SO2 = 0,15 mol; Số mol NaOH = 0,4 mol 1đ Suy ra: T = nKOH/nSO2 = 2,67 > 2 → Dư KOH → Chỉ xảy ra phương trình: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O. b) [K2SO3] = 0,15/0,5 = 0,3M; [KOH] (dư) = 0,1/0,5 = 0,2M 16. Dùng quỳ tím, chia được 3 nhóm: 1đ + H2SO4 => quỳ chuyển màu đỏ. + Bazơ: KOH, Ba(OH)2=> Quỳ chuyển màu xanh. + Muối: Na2SO4, NaNO3=> Quỳ không đổi màu. Dùng H2SO4 để nhận biết 2 nhóm còn lại: + Nhóm bazơ: Ba(OH)2 => Cho ↓ trắng Trang 3/2
KOH => Không cho hiện tượng. + Nhóm muối: Na2SO4 => Cho ↓ trắng NaNO3 => Không hiện tượng. Viết phương trình hóa học.... 17. 2H2O đp 2H2 + O2 1đ o 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 o 2SO2 + O2 t , xt 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 o Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 18. Gọi R là KHHH của kim loại hoá trị II, RO là CTHH của oxit. 1đ Đặt a, b, c lần lượt là số mol của MgO, Al2O3, RO trong hỗn hợp A. Theo bài ra ta có: 40a + 102b + (MR + 16)c = 16,2 (I) Các PTHH xảy ra: RO + H2 > R + H2O (1) MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O (2) Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O (3) MgCl2 + 2NaOH > Mg(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH > Al(OH)3 + 3NaCl (5) Có thể có: Al(OH)3 + NaOH > NaAlO2 + H2O (6) x x x Gọi x là số mol của NaOH còn dư tham gia phản ứng với Al(OH)3 Mg(OH)2 > MgO + H2O (7) 2Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O (8) 2b x 2b – x mol 2 Ta có: Khối lượng của axit H2SO4 trong dd 90% là: m = 15,3 . 0,9 = 13,77 (g) Khối lượng của axit H2SO4 trong dd 85% vẫn là 13,77(g). Vì khi pha loãng bằng H2O thì khối lượng chất tan được bảo toàn. Khối lượng dd H2SO4 85% là: (15,3 + 18c) 13,77 Ta có: C% = .100% = 85% (15,3 18c ) Giải phương trình: c = 0,05 (mol) Chất rắn không tan trong axit HCl là R, có khối lượng 3,2g. 3,2 Ł MR = = 64. Vậy R là Cu. Thay vào (I) > 40a + 102b = 12,2 (II) 0,05 Số mol NaOH = 0,82.1 = 0,82 (mol) TH1: Phản ứng 6 xảy ra nhưng Al(OH)3 tan chưa hết. nNaOH = 2a + 6b + x = 0,82 (III) 2b x 40a + 102( ) = 6,08 (IV) 2 Giải hệ phương trình (II) và (IV) được: x = 0,12 (mol) Thay vào (III) > 2a + 6b = 0,7 (III)/ Giải hệ phương trình: (II) và (III)/ được: a = 0,05 và b = 0,1 %CuO = 24,69% ; %MgO = 12,35% và %Al2O3 = 62,96% Trang 4/2
TH2: Phản ứng 6 xảy ra và Al(OH)3 tan hết mrắn = mMgO = 6,08g nMgO = 6,08 : 40 = 0,152 mol mAl 2 O 3 = 12,2 – 6,08 = 6,12 g nAl 2 O 3 = 6,12 : 102 = 0,06 mol nNaOH = 2nMgO + 6nAl 2 O 3 = 2.0,152 + 6.0,06 = 0,664 mol nAl(OH) 3 = 2nAl 2 O 3 = 0,12 mol nNaOH dư = 0,82 – 0,664 = 0,156 mol Nhận thấy: nNaOH dư = 0,156 > nAl(OH) 3 = 0,12 mol => Al(OH)3 tan hết. Tính được: mCuO = 4g => %mCuO = 24,69% mMgO = 6,08g => %mMgO = 37,53% mAl 2 O 3 = 6,12 => % mAl 2 O 3 = 37,78% * Học sinh giải cách khác, lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tuyệt đối. Trang 5/2