zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 004 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt

Chia sẻ: Cao Tt | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Báo xấu

75
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 004 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 004 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt

www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ C©u I. 55,85 = 7,097cm3 vµ do ®ã thÓ tÝch cña 1 nguyªn tö Fe 1. ThÓ tÝch cña 1 mol Fe kim lo¹i : VFe = 7,87 kim lo¹i. 75 1 » 8,8.10 -24 cm 3 . vFe = 7,079 . . 100 6,023 . 1023 Do ®ã b¸n kÝnh nguyªn tö rFe tÝnh theo c«ng thøc : 3 v Fe 43 p rFe ® rFe = 3 . = 1,29 . 10-8cm. vFe = 4p 3 196,97 = 10, 195cm3 T ¬ng tù: VAu = 19,32 75 1 . 1023 = 12,7 . 10 cm . -24 3 vAu = 10,195 . . vµ 100 6,023 3 v Au Do ®ã : rAu =3 . = 1,44 . 10-8cm. 4p 2. Oxit lµ hîp chÊt cña oxi víi mét nguyªn tè kh¸c (kim lo¹i hoÆc phi kim). §a sè c¸c oxit kim lo¹i lµ oxit baz¬ (CaO, Na2O ...), nh ng còng cã mét sè oxit kim lo¹i lµ oxit l ìng tÝnh (ZnO, Al2O3) hoÆc oxit axit (CrO3, Mn2O7...). §a sè oxit axit lµ oxit phi kim (SO3, CO2...), nh ng còng cã c¸c oxit phi kim kh«ng ph¶i lµ oxit axit (kh«ng cã axit t ¬ng øng, kh«ng t¹o muèi (CO, NO...). 3. TÝnh M cña hçn hîp CO2,SO2 vµ % V cña chóng. M = 28,667 . 2 = 57,33 = 64x + 44(1 - x) rót ra x = 0,667 nghÜa lµ tØ lÖ SO2 : CO2 = 2 : 1 . Nh vËy CT§GN cña X ph¶i lµ (CS2)n (12 + 64)n < 29.3 = 87 ® n chØ cã thÓ b»ng 1 vµ ph©n tö kh«ng thÓ cã oxi v× nÕu cã oxi th× C + 2S + O = 12 + 2 . 32 + 16 > 87. VËy CTPT cña X lµ CS2 ; CTE vµ CTCT lµ: S :: C :: S : S = C = S. Cacbon ®isunfua. (cacbon (IV) sunfua).
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ C©u II. 1. C©n b»ng: -1 +6 a) K 2 Cr2 O 7 + CH 3 - CH 2 - OH + HCl ® -1 +3 ® KCl + Cr2 Cl 3 + CH 3 - CHO + H2O 1. 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 3. C-1 - 2e = C+1 (Cã thÓ dïng sè oxi hãa trung b×nh cña cacbon -2 ® -1). K2Cr2O7 + 3CH3-CH2OH + 8HCl ® ® 2KCl + 2CrCl3 + 3 CH3-CHO + 7H2O +7 o +2 +4 b) KMn O 4 + C 6 H 12 O 6 + H 2 SO 4 ® K 2 SO 4 + Mn SO 4 + C O 2 + H2O +2 +7 24. Mn + 5e = Mn o 4 5. 6C - 24e = 6C 24KMnO4 + 5C6H12O6 + 36H2SO4 ® ® 12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2 + 66H2O c) C6H5 - NO2 + Fe + H2O ® C6H5 - NH2 + Fe3O4. o 3 3Fe - 8e = 3Fe+8/ 3 -3 -4 -2 3 4 N + 6e = N (cã thÓ tÝnh N ® N) 4 C6H5 - NO2 + 9Fe + 4H2O ® 4C6H5 - NH2 + 3Fe3O4 .2. a) - LÊy mét Ýt hçn hîp cho t¸c dông víi muèi cacbonat, hoÆc kim lo¹i, Fe, Zn... NhËn biÕt axit
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ 2CH3 - CH2 - COOH + CaCO3 ® Ca(C2H5COO)2 + H2O + CO2. - LÊy mét Ýt hçn hîp cho ph¶n øng tr¸ng g ¬ng : nhËn biÕt an®ehit: CH3 - CH - CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + H2O ® OH ®CH3 - CH - COO- + 3NH+ + NH3 + 2Ag¯. 4 OH00 - LÊy mét Ýt hçn hîp cho t¸c dông hÕt víi Na ®Ó t¹o muèi C2H5-COONa vµ CH3-CH-CHO ONa sau ®ã ch ng cÊt ®Ó nhËn biÕt mïi th¬n este CH 3-COOCH3 b) C¸c ®ång ph©n kh¸c: HCOOC2H5, HO-CH2-CH2-CHO, HO-CH2-CO-CH3, CH3-O-CH2-CHO. C©u III. 150 1. n CuSO 4 = = 0,6 mol ; nHCl = 0,6 . 0,6 = 0,36 mol. 250 Nh vËy trong mçi phÇn cã 0,2 mol CuSO 4 vµ 0,12 mol HCl. Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n: CuSO4 + 2HCl = Cu¯ + Cl2 + H2SO4 (1) L îng Cu tho¸t ra sau ®iÖn ph©n b»ng. 64 . 1,34 . 4 mCu = = 6,4g tøc 0,1 mol. 2 . 26,8
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ NghÜa lµ CuSO4 ch a bÞ ®iÖn ph©n hÕt ; nh ng theo (1) nCu = n Cl2 = 0,1 th× phi lÝ, v× l îng clo 1 1 tho¸t ra tèi ®a = n HCl = . 0,12 = 0,06 mol. Do ®ã ë anèt sau khi Cl- bÞ ®iÖn ph©n hÕt th× H2O 2 2 bÞ ®iÖn ph©n: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu¯ + O2 + 2H2SO4 (2) 1 1 V× theo ph¶n øng (1) : nCu=n Cl2 =0,06, nªn ë ph¶n øng (2) : n O 2 = n Cu = (0,1 - 0,06) = 0,02 2 2 mol. VËy ë catèt tho¸t ra 6,4 g Cu, ë anèt tho¸t ra(0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lÝt khÝ. 1,344 2. V× n H 2 = = 0,06, ®iÒu ®ã cho thÊy HCl ph¶i t¸c dông hÕt víi Al theo ph¶n øng (3): 22,4 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2× (3) Mét phÇn Al t¸c dông víi CuSO4: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu¯ (4) V× khi t¸c dông víi NaOH d vÉn cã kÕt tña chøng tá CuSO 4 vÉn cßn: AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (5) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4 (6) to Cu(OH)2 = CuO + H2O× (7) Theo c¸c ph¶n øng (4, 6, 7):
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 _____________________________________________________________________ 4 n CuSO 4 cßn l¹i = nCuO = = 0,05 mol. 80 n CuSO 4 t¸c dông víi Al = 0,2 - 0,05 = 0,15 vµ t¹o ra 0,15 . 64 = 9,6 g Cu. 5,4 2 0,12 - . 0,15 - = 0,06 L îng Al cßn = 27 3 3 ban ®Çu +CuSO4 +HCl VËy khèi l îng C = 9,6 + 0,06 . 27 = 11,22 g 3. C¸c ph¶n øng: Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 (8) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (9) 13,7 Trong dung dÞch cã n Ba 2+ = n Ba = = 0,1 . mol 137 0,12 n OH - = 2 . n Ba(OH) 2 = 2 (0,1 - ) = 0,08 mol. 2 C¸c ph¶n øng tiÕp: Ba 2+ + SO 2- = BaSO 4 ¯ (10) 4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ (11) BaSO4 ¾ ® ¾ to kh«ng ®æi to Cu(OH)2 = CuO + H2O (12) V× n SO 2- = n CuSO 4 = 0,2 mol mµ n Ba 2+ = 0,1 mol nªn khèi l îng BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3g. 4 V× n Cu2+ = 0,2 mµ n OH - = 0,08, 0,08 nªn khèi l îng CuO = . 80 = 3,2g. 2
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ Khèi l îng chÊt r¾n sau khi nung = 23,3 + 3,2 = 26,5g. C©u IV. 1. Ph¶n øng ®èt ch¸y: xC2H6 + 3,5xO2 ® 2xCO2 + 3xH2O (1) yC3H8 + 5yO2 ® 3yCO2 + 4H2O (2) Gäi x, y lµ sè mol cña C2H6 vµ C3H8 ta cã: 2x + 3y = 11 x=1 3x + 4y = 15 y=3 1. 100 tøc C2H6 chiÕm = 25% 3+1 vµ C3H8 chiÕm 100 - 25 = 75%. 2. a) C¸c ph¶n øng ®ehi®ro hãa: C 2 H6 ¾ ® ¾ xt C 2 H4 + H 2 (3) C 3 H8 ¾ ® ¾ xt C 3 H6 + H 2 (4) Gi¶ sö ban ®Çu cã 1 mol C2H6, 3 mol C3H8 vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ h%. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l îng th× khèi l îng hçn hîp tr íc vµ sau ph¶n øng b»ng nhau = 1.30 + 3.44 = 162g. Theo c¸c ph¶n øng (3,4) th× cø 1 mol C2H6 hoÆc C3H8 bÞ ®ehi®ro hãa t¹o ra 2 mol s¶n phÈm, nh vËy nÕu hiÖu suÊt lµ h th× 1 mol khÝ ban ®Çu sÏ t¹o ra 1 + h mol hçn hîp khÝ. Nh vËy tæng sè mol hçn hîp khÝ = 4 (1 + h). Nªn :
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ 162 M = 13,5 . 2 = 27 = ® h = 0,5, 4(1 + h) tøc hiÖu suÊt ®ehi®ro hãa lµ 50%. b) Ph¶n øng hi®rat hãa: CH2 = CH2 + H2O ¾ ® ¾ H + CH3 - CH2OH (5) CH2 = CH - CH3 + H2O ¾ ® ¾ H + CH - OH CH3 - (6) | CH3 CH3 - CH = CH2 + H2O ¾ ® ¾ H + CH3 - CH2 - CH2 - OH (7) 1 C2H5OH + Na ® C2H5ONa + H2 (8) 2 1 n - C3H7OH + Na ® n - C3H7ONa + H2 (9) 2 1 iso-C3H7OH + Na ® iso-C3H7ONa + H2 (10) 2 1 o O2 ¾ ® ¾ t CH3-CH2-OH + CH3-CHO + H2O (11) 2 (Cu) 1 o O2 ¾ ® ¾ t CH 3 - CH - OH + CH3- C = O + H2O (12) 2 ¥ | (Cu) CH3 CH3 1 o O2 ¾ ® ¾ t CH 3 -CH2-CHO + H2O (13) CH3-CH2-CH2OH + 2 (Cu)
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 _____________________________________________________________________ CH3 - CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + H2O ® ® CH3COO- + 3NH+ + NH3 + 2Ag¯ (14) 4 CH3 - CH2 - CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + H2O ® ® CH3 - CH2 - COO- + 3NH+ + NH3 + 2Ag¯ (15) 4 0,448 Tæng sè mol c¸c r îu trong m gam hçn hîp C = 2 sè mol H2 = 2. = 0,04 22,4 1 1 2,808 sè mol Ag = . Tæng sè mol an®ehit t¹o ra tõ m gam hçn hîp C = = 0,013. 2 2 108 Nh vËy % mol cña c¸c r îu lµ: 0,04 - % C2H5OH = 25% (b»ng % trong olefin = % trong ankan), tøc cã = 0,01 mol trong m gam 4 hçn hîp r îu. (0,013 - 0,01) . 100 - % n - C3H7OH = = 7,5% 0,04 - % iso - C3H7OH = 100 - 25 - 7,5 = 67,5% .

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022

304 tài liệu

926 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.