Giải bài tập Nhôm và hợp chất của nhôm SGK Hóa học 12

Dưới đây là đoạn trích Giải bài tập Nhôm và hợp chất của nhôm SGK Hóa 12, các em học sinh có thể xem qua để có thể hình dung nội dung chi tiết hơn. Ngoài ra, để nâng cao kỹ năng giải bài tập, mời các em cùng tham khảo thêm các dạng Bài tập về Kim loại kiềm - Kiềm thổ - Nhôm. Hoặc để chuẩn bị tốt và đạt được kết quả cao trong kỳ thi THPT Quốc gia sắp tới, các em có thể tham gia khóa học online Luyện thi toàn diện THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 trên website HỌC247.

A. Tóm tắt lý thuyết Nhôm và hợp chất của nhôm Hóa học 12

1. Nhôm

– Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

– Cấu hình electron: [Ne]3s²3p¹.

– Tính chất vật lí: mềm, là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

– Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e.

+ Tác dụng với nước.

+ Tác dụng với dung dịch kiềm.

+ Tác dụng với một số oxit kim loại.

– Phương pháp điều chế: điện phân nhôm oxit nóng chảy.

2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

2. Hợp chất của nhôm

– Al₂O₃ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, trong tự nhiên tồn tại cả dạng ngậm nước và dạng khan.

– Muối nhôm có nhiều ứng dụng quan trọng là phèn chua [K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hay KAl(SO₄)₂.12H₂O].

– Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: Al₂O₃ + 6H+ → 2Al₃+ + 3H₂O.

Al₂O₃ + OH– +H₂O → 2[Al(OH)₄]–

– Al(OH)₃:

+ Là hiđroxxit lưỡng tính: Al(OH)₃ + 3H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.

Al(OH)₃ + OH– → [Al(OH)₄]–

+ Bị nhiệt phân hủy: 2 Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

3. Ion Al₃+ trong dung dịch được nhận biết bằng cách cho dung dịch NaOH vào từ từ cho đến dư:

– Đầu tiên xuất hiện kết tủa: Al₃+ + 3OH– → Al(OH)₃

– Sau đó kết tủa tan dần khi dư NaOH: Al(OH)₃ + OH– → [Al(OH)₄]–.

---

B. Ví dụ minh họa Nhôm và hợp chất của nhôm Hóa học 12

Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là: 
A. 45,6 gam                   B. 57,0 gam                      C. 48,3 gam                                     D. 36,7 gam

Hướng dẫn giải:

nH₂ = 0,15 mol ; nAl(OH)₃ = 0,5 mol 
- Từ đề suy ra thành phần hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol) 
- Các phản ứng xảy ra là: 
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ 
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] 
CO₂ + Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ + NaHCO₃ 
- nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol 
- Theo đlbt nguyên tố đối với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol 
- Theo đlbt nguyên tố đối với O: nO(FeO) = nO(AlO) → nFe₃O₄ = mol 
- Theo đlbt nguyên tố đối với Fe: nFe = 3nF₃O₄ = 3.0,15 = 0,45 mol 
- Theo đlbt khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam → đáp án C

---

C. Giải bài tập về Nhôm và hợp chất của nhôm Hóa học 12

Dưới đây là 8 bài tập về Nhôm và hợp chất của nhôm mời các em cùng tham khảo:

Bài 1 trang 128 SGK Hóa học 12

Bài 2 trang 128 SGK Hóa học 12

Bài 3 trang 129 SGK Hóa học 12

Bài 4 trang 129 SGK Hóa học 12

Bài 5 trang 129 SGK Hóa học 12

Bài 6 trang 129 SGK Hóa học 12

Bài 7 trang 129 SGK Hóa học 12

Bài 8 trang 129 SGK Hóa học 12

Để xem nội dung chi tiết của tài liệu các em vui lòng đăng nhập website tailieu.vn và download về máy để tham khảo dễ dàng  hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập của bài tiếp theo:

>> Bài tiếp theo: Giải bài tập Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng SGK Hóa học 12.