zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Giáo án điện tử

Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 14

Chia sẻ: Nguyen Ca | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:3

Báo xấu

110
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

TaiLieu.VN mời thầy cô tham khảo Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 14 Bài tập liên kết dưới đây để tích lũy thêm kinh nghiệm soán giáo án cũng như mở rộng vốn kiến thức. Với mong muốn giúp quý thầy cô thuận tiện hơn trong việc soạn bài và giảng dạy.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 14

Ngày soạn: 27/10/2017 Ngày giảng: Tiết : 25 BÀI TẬP LIÊN KẾT I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng 1. Kiến thức ̣ Khái niêm liên kêt ion, liên kêt c ́ ́ ộng hoa tr ́ ị có cực và liên kêt c ́ ộng hoa tr ́ ị không cực. ̣ ưa hiêu đ Môi quan hê gi ́ ̃ ̣ ộ âm điên v ̣ ới các loai liên kêt. ̣ ́ 2. Kĩ năng Xác định các ion đơn nguyên tử được tao thành t ̣ ừ các nguyên tử. Xác định loai liên kêt d ̣ ́ ựa vào hiêu đ ̣ ộ âm điên. ̣ Biểu diễn sự hình thành liên kêt trong m ́ ột sô phân t ́ ử thường găp. ̣ 3. Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, chính xác. 4. Định hướng phát triển năng lực ̉ Phat triên năng l ́ ực tinh toan, t ́ ́ ự hoc. ̣ II.Trọng tâm Sự hình thành ion đơn nguyên tử. Sự hình thành liên kêt trong các phân t ́ ử chất. Dựa vào hiêu đ̣ ộ âm điên xác đ ̣ ịnh loai liên kêt. ̣ ́ III.Phương pháp giảng dạy Dùng bài tập để củng cố kiến thức cho học sinh. IV.Chuẩn bị *Giáo viên: Giáo án, bài tập *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ 1/ Viết công thức e, công thức cấu tạo của các có CTPT: N2, HCl và CO2 ? 2/ So sánh liên kết ion, liên kết CHT có cực và không cực? 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung dạy học BÀI TẬP BÀI TẬP Cho học sinh làm các bài tập sau Bài 1. Trong HClO: HOCl có liên kết HO là Bài 1. Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất cộng hoá trị phân cực (Dc = 1,4) liên kết trong các phân tử và ion: HClO, KHS, liên kết OCl là cộng hoá trị phân cực yếu HCO3. (Cho: nguyên tố: K, H, C, S, Cl, O (Dc = 0,5) có độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3, 3,5). Trong KHS: KSH có liên kết KS là liên Bài 2. Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo kết ion (Dc = 1,7) chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 liên kết SH là cộng hoá trị phân cực yếu (Dc
nguyên tử trong phân tử các chất sau: = 0,4) CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3. Bài 2. Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết: kết cộng hoá trị không cực, có cực? N2 , CH4, BCl3 (Cho độ âm điện của O = 3,5; 0,0 0,4 1,0 Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = Phân tử chất có liên kết ion: NaBr, MgO, 2,0). CaO Bài 3. Hãy giải thích vì sao độ âm điện của Phân tử chất có liên kết cộng hoá trị có nitơ và clo đều bằng 3,0 nhưng ở điều kiện cực: CH4, BCl3, AlN, AlCl3 thường N2 có tính oxi hoá kém Cl2? Phân tử chất có liên kết cộng hoá trị Bài 4. Viết công thức cấu tạo và cho biết không cực: N2, cộng hoá trị của các nguyên tố trong các chất Bài 3. Ở điều kiện thường, phân tử N2 có liên sau: kết ba bền vững (NN) hơn so với phân tử N2, NH3, N2O,NO2, N2O5, HNO3 Cl2 chỉ có liên kết đơn (ClCl) phân tử kém bền hơn sẽ có tính oxi hoá mạnh hơn BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 4. Dãy gồm các phân tử có cùng một kiểu 1.A liên kết : 2.C A. Cl2, Br2,I2, HCl 3.B B. Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 4.B C. HCl, H2S, NaCl, N2O D. MgO, H2SO4, H3PO4, HCl 5. Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử : A. HCl, Cl2, NaCl B. NaCl, Cl2, HCl C. Cl2, HCl, NaCl D. Cl2, NaCl, HCl 11. Liên kết hoá học trong phân tử HCl là : A. liên kết ion. B. liên kết cộng hoá trị phân cực C. liên kết cho nhận. D. liên kết cộng hoá trị không phân cực. 14. Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,90. Liên kết trong phân tử SiO2 là liên kết A. ion. B. cộng hoá trị phân cực. C. cộng hoá trị không phân cực D. phối trí.
VI.Củng cố và dặn dò ̣ ́ ộng hoá trị có cực, liên kêt c Ôn tâp vê: liên kêt ion, liên kêt c ̀ ́ ́ ộng hoa tr ́ ị không cực. Chuẩn bị bài hóa trị và số oxi hóa. HS ghi bài về nhà.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.