Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 5 cấu hình electron của nguyên tử tuần 5 tiết 9 cung cấp kiến thức về thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên,...
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 5
- Tuần 5 Ngày soạn: 7/9/2017
Tiết 9
Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng
1. Kiến thức
Biết được:
Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.
Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20
nguyên tố đầu tiên.
Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron
(ns np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron). Hầu
2
hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng. Hầu hết các nguyên tử phi
kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng.
2. Kĩ năng
Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học.
Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ
bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng.
3. Thái độ, tình cảm:
Rèn luyện tính cẩn thận, chính xác.
4. Năng lực, phâm chât:
̉ ́
̉
Phat triên năng l
́ ực tư duy logic
II.Trọng tâm
Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.
Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử.
Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng.
III.Phương pháp giảng dạy
Diễn giảng – phát vấn.
IV. Chuẩn bị
*Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp ( hoặc bảng qui tắc
Kleckowski); cấu hình e của 20 nguyên tố đầu.
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
V.Tiến trình dạy học
1.Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
Hãy kể tên các lớp, phân lớp e có trong nguyên tử và cho biết số e tối đa trong mỗi lớp,
phân lớp tương ứng. Viết sự phân bố e trên các phân lớp của lớp M.
- 3. Bài mới
Đặt vấn đề: Dựa vào số electron tối đa của từng lớp, từng phân lớp ta có thể viết cấu hình
e của nguyên tử. Cấu hình e được biểu diễn như thế nào, hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm
hiểu.
Hoạt động của GV và HS Nội dung dạy học
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG
LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỬ
Gv: Trong 7 lớp e của nguyên tử, lớp Các electron sắp vào các lớp và phân lớp từ mức
nào có mức năng lượng thấp nhất? năng lượng thấp đến mức năng lượng cao theo thứ
Hs trả lời tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s,…
Gv thông tin về về thứ tự mức năng Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức năng
lượng các phân lớp lượng nên mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.
Gv lưu ý hs về sự chèn mức năng
lượng dẫn đến năng lượng phân lớp
4s nhỏ hơn 3d
Cho hs xem sơ đồ phân bố mức năng
lượng của các lớp và phân lớp
II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA
II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
NGUYÊNTỬ
1. Cấu hình e của nguyên tử:
- Cấu hình electron: Biểu diễn sự phân bố e
Gv: Sự biểu diễn electron phân bố
trên các lớp và phân lớp
trên các phân lớp, lớp theo thứ tự từ
- Ví dụ: Cấu hình e của các nguyên tử:
- trong ra ngoài gọi là cấu hình e 1H: 1s1
2
nguyên tử GV yêu cầu hs cho biết 2He: 1s
2 2 4 2 4
quy ước và các bước viết cấu hình 8O: 1s 2s 2p hay 2s 2p
electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2 2 6 2 6 2 2
Gv viết cấu hình e của H, He, O 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s hay 4s
2 2 6 2 6 10 2 5 10 2 5
Hs viết cấu hình e của Ar, Ca, Br 35Br: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p hay 3d 4s 4p
Gv nhận xét và viết cấu hình gọn - Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố :
theo nguyên tố khí hiếm có cấu hình + H, He, Ca: là nguyên tố s vì e cuối cùng điền vào
gần giống phân lớp s .
+ O, Ar, Br: là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào
phân lớp p.
+ Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f.
2/ Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu (xem
Gv thông tin về nguyên tố s, p, d, f SGK)
Hs xác định nguyên tố s, p, d, f cho
các vd trên
III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG
Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp e
Hướng dẫn hs xem cấu hình e của ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e
20 nguyên tố đầu trong SGK - Các nguyên tử đều có khuynh hướng đạt
III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON trạng thái bão hòa bền với 8 e ở lớp ngoài
NGOÀI CÙNG cùng( trừ He, 2e ngoài cùng).
Gv: Dựa vào ví dụ trên cho biết lớp - Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa
e ngoài cùng có tối đa bao nhiêu e? học của một nguyên tố:
Hs trả lời + Nếu tổng số e ngoài cùng Nguyên
tử CHO e là kim loại.
+ Nếu tổng số e ngoài cùng > 4 (5,6,7e) Nguyên tử
NHẬN e là phi kim.
Gv thông tin về đặc điểm lớp e + Nếu tổng số e ngoài cùng = 4 Nguyên tử có thể
ngoài cùng, yêu cầu hs vận dụng cho là kim loại hoặc phi kim.
các ví dụ trên + Nếu tổng số e ngoài cùng = 8 ( trừ He, 2e ngoài
cùng) Nguyên tử bền về mặt hóa học là khí
hiếm.
Vậy: khi biết cấu hình e của nguyên tử có thể dự
đoán được các loại nguyên tố.
VI.Củng cố và dặn dò
Viết lại thứ tự sự tăng mức năng lượng để phân bố e vào các lớp vỏ nguyên tử?
Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại sao?
- 20Ca ; ; 36Kr
Câu hỏi trắc nghiệm: 1,2,3/ trang 27, 28 sách GK và 1.46/trang 10 sách BT.
Làm vào tập: Bài 4 6 / trang 28 sách GK và 1.41/trang 10 sách BT.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
